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文档简介
2024届甘肃省普通高等学校招生全国统一考试适应性语文试题
(一模)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-l,D-2,C-12,N-14
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的。
1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A.AB.BC.CD.D
2.生活中处处有化学,下列叙述错误的是
A.合理施用化肥农药可以实现农作物增产
B.豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
C.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
D,制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
3.下列说法正确的是
A.SF6空间结构模型B.基态Si的价层电子排布图
3s3p
阡IMI
5
o2,[
C.硫酸钾的电子式2K+[o:S:o]D.卤族元素电负性变化趋势;FClBr
O2[*,
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,12g金刚石含有4取个共价键
B.pH=l的乙酸和盐酸混合溶液含0.1必个H+
C.标准状态下,20gND3含有的质子数为IONA
D.电解水生成2g氢气,外电路通过INA个电子
5.下列实验操作合理的是
ABCD
厚-浓硫酸
带火星1
小口/的木条乙快-->l=b/^=l——A乙快氢氧化钠溶液
(硫化氢)V
铜丝
——酸性高镒
酸钾溶液
rV----------y1
又三:硫酸亚铁镂溶液
检验氧气是否
制备二氧化硫乙快除杂制备氢氧化亚铁
集满
A.AB.BC.CD.D
6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A.石英的熔点、硬度比金刚石的小
B.CS2分子中存在非极性共价键
C.(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键
D.NH3的熔点比PH3的高,因为氨分子间存在氢键
7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A.N2B.6C.NOD.Be
8.下列实验操作及现象与结论不一致的是
实验操作及现象结论
水的电离程度随温度升高而
A测定不同温度下蒸储水的pH,pH随温度升高而降低
增大
向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热,不产生成
B蔗糖不属于还原糖
红色沉淀
将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中,出现分层,静置一段时间后乙酸乙酯可在碱性条件下水
C
酯层消失解
2+
D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KM11O4溶液,紫色褪去Fe具有还原性
A.AB.BC.CD.D
9.室温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在澄清的KNO3溶液中:MnObOH,Zn2\Fe2+
B.0.1mol【TBa(NC)3)2溶液中:C「、HCO;>Mg2\NH;
223+
C.在稀氢氧化钠溶液中:S2O^>S->Ca\Al
D.在稀盐酸中:NO。SO;、Na+、K+
10.焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是
A.有酸性,是一种竣酸B.有酚羟基,能溶解于NaOH水溶液
C.可以与Fe3+反应制备特种墨水D.可以与甲醛反应生成树脂
11.酒石酸是一种有机二元弱酸(记为HzA)。25℃时,H2A,HA-和Az-的分布分数3(例如
cHA
5(HA)=-——-一——(—与溶液pH关系如图,已知酒石酸的
72
'c(H2A)+c(HA-)+c(A-)
pKal=3.04,pKa2=4.37,下列说法错误的是
2
A.任意pH下,8(H2A)+5(HA-)+5(A-)=l
B.酒石酸溶液中,2c(A2-)+c(HA-)+c(0H-)=c(H+)
C.pH从0到8,水的电离程度先增大后减小
D.pH=3.04时,5(H2A)=5(HA-)=0.5
12.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池,该电池放电时硫电极发生两步反应,分别为:
2+2+
S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列说法错误的是
A.放电时锌电极发生的反应为Zn-2e「=Zi?+
B.该电池充电时Ci?+的浓度增大
C.该电池放电时电子从硫电极流出
D,每生成Imol铜,外电路中通过lOmol电子
13.多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一
种亲水亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是
C17H35COOH
A-NH2
多组分反应
CHOAC17H35
CN-B-NC
A.该分子车含有四个肽键B.-G7H35是亲水基团
C.该分子车含酰胺官能团D.该反应原子利用率可达100%
14.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素,最外层电子数均为奇数。只有X为金属元
素,W的核外电子数等于Y的最外层电子数,且W、Y处在不同周期,Z的单质常温下为气体。下
列说法错误的是
A.X单质可与氢氧化钠溶液反应
B.WZ3分子与YZ3分子均为三角锥形
C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、非选择题:共58分。
15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子,同时交换出氢离子的特性(如图所示),
设计了测定PbCU溶度积常数的实验。准确量取MmLPbCl2饱和溶液于烧杯中,加入过量的阳离
子交换树脂,充分搅拌,静置,过滤,使用蒸储水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性,合并滤液和
洗涤液至锥形瓶,用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量,计算出PbCU溶度积常数。
5
(Ksp(PbCO3)=7.4x10*,凡「(PbCl2)=1.6x1O-)
(so3HSOx
+Mg2+3M+2H+
1~SO3HSO3/
(1)下列仪器中,本实验用不到的有(写名称)。
(2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸储水,原因是o
(3)判断洗涤液已至中性的方法是0
(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒,此时应该0
(5)若实验使用的烧杯未干燥,测定结果(填“偏高”,“偏低”或“不变”)。
(6)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量,使用浓度为cmol-匚1的氢氧化钠溶液进行滴定,可选
用为指示剂,滴定终点现象为o到达滴定终点时,消耗V2mLNaOH溶液,
则PbCl2的Ksp=(写出计算式)。
(7)兴趣小组对实验进行讨论,某同学提出可以利用该方法测定FeF?的Ksp,是否可行,原因是
16.铜锈中含有CuCl(s)、和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蚀途径如下:
①②③④
+
Cu(s)->Cu(aq)-^CuCl(s)-^Cu2O(s)->Cu2(OH)3Cl(s)
U)上图所示晶体结构表示铜锈中物质(填写化学式)。
(2)过程①是典型的电化学腐蚀,其负极反应为
(3)过程③、④涉及的反应方程式包括:
+
2CuCl(s)+H2O(1)=CU2O(S)+2H(aq)+2C「(aq)AH=akJ/mol
-
Cu2O(s)+1o2(s)+2H2O(1)+Cr(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol
+
H(aq)+OH(aq)UH2O(1)AH=ckJ/mol
+
则2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O⑴=Cu2(OH)3C1(S)+H(aq)+C「(aq)的
AH=kJ/molo
(4)环境越潮湿、氧气含量越、气温越,铜的腐蚀越严重。
(5)铜锈还含有CU2(OH)2co3,其分解方程式为:
CU2(OH)2C03(S)U2CUO(S)+CO2(g)+H2O(g)。该反应的AH、TAS随温度的变化关系如
图所示,C%(OH)2c。3分解的最低温度为K,当温度从工升高到时,平衡向
移动,判定理由是o
300-AH^0^0
-0-T^S
O2
U00
/I
IP00
1
369
000000
流
K)
(6)某温度下,Cii2(OH)2cO3在恒容密闭容器中的分解达平衡时,容器内压强为xkPa,则反
应平衡常数Kp=(kPa)2-
(7)C%(OH)2cO3分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示,则在0〜2min内,H2O(g)
kPa/min。
17.利用含锌废料(主要成分是氧化锌,含有少量铁、铝、铜、锦等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一
种工艺流程如下:
盐取高区械仲或军剂
滤渣铜
(1)为了提高盐酸浸取效率,可采取的措施有O
(2)浸取温度不宜超过60℃,原因是0
(3)为优化工艺流程,盐酸浸取后直接进行高锯酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH
范围为,理由是o
A.1.5-2.0B.2.0~3.0C.3.0~4.0D.4.5-5.0
1
金属离子开始沉淀的pHc=O.Olmol-L沉淀完全的pHc=1.0x10-mol•匚1
Fe2+688.3
Al3+3.74.7
Fe3+1.82.8
Cu2+5.26.7
Mn2+8.610.1
Zn2+6782
(4)滤渣的主要成分有Fe(OH)和M11O2,该工艺中去除铳的离子方程式为
(5)最适宜使用的还原剂是,理由为o
(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成,该反应方程式为
,产品中Zn(OH)Cl含量与蒸发温度关系如图所示,工艺要求Zn(OH)Cl含量不超过
(
兴
也
如
Q
H
O
C
Z
18.有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材
料,其部分合成路线如下:
cg—p010九42"Yvx’美女?
K^CO,wn,haJ.NM»»
<A|(*)<,»
m(H)
(l)化合物A的含氧官能团有(填官能团名称)。
(2)化合物B的一种同分异构体能溶解于NaOH水溶液,遇FeC^不显色。核磁共振氢谱检测到
三组峰(峰面积比为1:2:2),其结构简式为。
(3)化合物C的名称是,分子式是o
(4)由B到D的转化过程中涉及的反应类型有、和
(5)化合物E可通过频哪醇(C6Hl4。2)和联硼酸(B2(OH)4)的脱水反应制备。频哪醇的结构简式
是。
(6)某同学分析以上合成路线,发现制备化合物F和H的反应类型都属于反应。进而
提出了化合物H的另外一种制备方法:首先在Pd(PPh3)2CU的催化下,化合物G与E反应合成新
的化合物I,其结构简式为。化合物I在Pd(PPh3)4的催化下与化合物(写
结构简式)反应即可生成化合物Ho
2024届甘肃省普通高等学校招生全国统一考试适应性语文试题
(一模)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-l,D-2,C-12,N-14
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的。
1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A.AB.BC.CD.D
【正确答案】B
【详解】A.铜奔马为主要成分为金属材料,A错误;
B.汉竹简主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,B正确;
C.莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃,属于无机非金属材料,C错误;
D.垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料,D错误;
故选Bo
2.生活中处处有化学,下列叙述错误的是
A.合理施用化肥农药可以实现农作物增产
B.豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
C.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
D,制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
【正确答案】D
【详解】A.农作物生长需要N、P、K元素,合理施肥可以为农作物提供这些元素,适当使用农药
可以杀死害虫,实现农作物增产,A正确;
B.豆浆聚沉可以制成豆腐,MgCL可以使豆浆胶体聚沉,B正确;
C.聚四氟乙烯具有耐高温的特点,它的摩擦系数极低,可以做作不粘锅内侧涂层材料,C正确;
D.活性炭具有吸附性,可将色素杂质吸附,因此可用于白砂糖的脱色,属于物理变化,D错误;
故选D。
3.下列说法正确的是
B.基态Si的价层电子排布图
O2_
C.硫酸钾的电子式2K+[O:S:O]D.卤族元素电负性变化趋势
O
【正确答案】A
【详解】A.六氟化硫为正八面体构型,硫原子半径大于氟原子,故A正确;
B.基态Si的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,则价层电子排布图为RD田[,IL故B错
3s3p
误;
2-
o
C.硫酸钾的电子式为K+:o:s:o:K+,故C错误;
:0:
D.卤族元素电负性依次减小,F的电负性最大,故D错误。
故选Ao
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,12g金刚石含有42VA个共价键
B.pH=l的乙酸和盐酸混合溶液含0.1必个H+
C.标准状态下,20gND3含有的质子数为IONA
D.电解水生成2g氢气,外电路通过INA个电子
【正确答案】C
【详解】A.12g金刚石中C原子的物质的量为hnol,Imol碳原子平均形成2moic-C键,故含有
22vA个共价键,A错误;
B.溶液体积未知,故无法计算氢离子个数,B错误;
20
C.标准状态下,ND3为气态,20gND3的物质的量为--------mol=lmol,含有的质子数为
14+2x3
(7+1X3)NA=10NA,C正确;
D.2g氢气的物质的量为Imol,电解水生成2g氢气,外电路通过2NA个电子,D错误;
故选C。
5.下列实验操作合理的是
ABCD
等-浓硫酸
带火星1
不的木条上柜一-A乙怏:/氢氧化钠溶液
(硫化氢)MV
铜丝
——酸性高镒
kS-H--影--y’酸钾溶液
又三:硫酸亚1铁镂溶液
检验氧气是否
制备二氧化硫乙焕除杂制备氢氧化亚铁
集满
A.AB.BC.CD.D
【正确答案】B
【详解】A.浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫,A错误;
B.检验氧气是否集满,将带火星的木条放在瓶口,木条复燃说明满了,B正确;
C.乙焕除杂应该长进短出,且酸性高锦酸钾溶液也能氧化乙烘,不符合除杂基本原理,C错误;
D.氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁,制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易
的底部加入氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化亚铁,D错误;
故选B。
6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A.石英的熔点、硬度比金刚石的小
B.CS2分子中存在非极性共价键
c.(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键
D.NH3的熔点比PH3的高,因为氨分子间存在氢键
【正确答案】B
【详解】A.石英中Si-0键键长比金刚石中C-C键键长长,键能小,故石英的熔点、硬度比金刚石
的小,A正确;
B.CS2分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键,B错误;
c.(NH4)2[ptci6]中镂根离子和[PtCL产之间为离子键,[Ptc^F中中心原子和配体之间为共价
键(配位键),c正确;
D.氨分子间存在氢键,PH3分子之间不存在氢键,故NH3的熔点比PH3的高,D正确;
故选Bo
7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A.N2B.后C.NOD.Be
【正确答案】C
【详解】A.N原子的外围电子排布为2s22P3,N2分子中N原子的3条2P轨道重叠形成1个◎键
和2个兀键,不存在未成对电子,不具有顺磁性,A错误;
B.F原子的外围电子排布为2s22P5,月分子中F原子的一条2P轨道重叠形成共价键,不存在未成
对电子,不具有顺磁性,B错误;
C.N原子的外围电子排布为2s22P3,0原子的外围电子排布为2s22P%NO分子中N原子的3条2P
轨道与0原子的3条2P轨道重叠形成1个◎键,2个兀键(其中1个兀键中N原子提供1个电子,
O原子提供一对电子),存在未成对电子,具有顺磁性,C正确;
D.Be的外围电子排布为2s2,不存在未成对电子,不具有顺磁性,D错误;
故选C。
8.下列实验操作及现象与结论不一致的是
实验操作及现象结论
水的电离程度随温度升高而
A测定不同温度下蒸储水的pH,pH随温度升高而降低
增大
向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热,不产生砖
B蔗糖不属于还原糖
红色沉淀
将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中,出现分层,静置一段时间后乙酸乙酯可在碱性条件下水
C
酯层消失解
2+
D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KM11O4溶液,紫色褪去Fe具有还原性
A.AB.BC.CD.D
【正确答案】D
【详解】A.水的电离程度随温度升高而增大,升温氢离子浓度增大,故蒸储水的pH随温度升高而
降低,A正确;
B.不产生病红色沉淀,说明新制的Cu(OH)2没有被蔗糖还原,则蔗糖不属于还原糖,B正确;
C.向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液,酯不溶于水,出现分层,一段时间后酯层消失,则
乙酸乙酯在碱性条件下可以水解,C正确;
D.酸性条件下氯离子也会和高锈酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色,故不能说明Fe?+具有还原
性,D错误;
故选D。
9.室温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在澄清的KNO3溶液中:MnO;、OH,Zn2\Fe2+
B.O.lmollTBa(NC)3)2溶液中:C「、HCO;、Mg2\NH;
223+
C.在稀氢氧化钠溶液中:S2O^>S->Ca\Al
D.在稀盐酸中:NO]、SO:、Na+、K+
【正确答案】D
【详解】A.OH-与Z〃2+和这2+反应会生成沉淀,同时又〃0;具有氧化性,这2+具有还原性,能
发生氧化还原反应,均不能大量共存,A项错误;
B.0.1加0//15。(也?3)2溶液中,笈co;水解产生ar,烟;和九白2+水解均会产生H+,水解
会相互促进,大量存在时会生成氢氧化镁沉淀,B项错误;
C.在稀氢氧化钠溶液中,Ca2+和Z产可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的Ca(OH\和Al(0H\
沉淀,不能大量共存,C项错误;
D.在稀盐酸中,NO;、SOI.Na*、K+均不互相反应,可以大量共存,D项正确;
故选D。
10.焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是
A.有酸性,是一种竣酸B.有酚羟基,能溶解于NaOH水溶液
C.可以与Fe3+反应制备特种墨水D.可以与甲醛反应生成树脂
【正确答案】A
【详解】A.该分子中含酚羟基,具有酸性,不含竣基,不是竣酸,A错误;
B.该分子中有酚羟基,能与NaOH溶液反应,故能溶解于NaOH水溶液,B正确;
C.酚羟基能与铁离子发生显色反应,该分子可以与Fe3+反应制备特种墨水,C正确;
D.苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂,该分子中含酚羟基,故能与甲醛反应生成树脂,D正确;
故选Ao
11.酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时,H2A,HA-和Az-的分布分数3(例如
5(HA)=———--——(—厂丁)与溶液pH关系如图,已知酒石酸的
72
'c(H2A)+c(HA-)+c(A-)
pKal=3.04,pKa2=4.37,下列说法错误的是
2
A.任意pH下,5(H2A)+8(HA-)+8(A-)=l
B.酒石酸溶液中,2c(A2-)+c(HA")+c(0H")=c(H+)
C.pH从0到8,水的电离程度先增大后减小
D.pH=3.04时,8(H2A)=8(HA-)=0.5
【正确答案】D
【分析】酒石酸溶液中随着pH增大,电离平衡正向移动,H2A的分布系数逐渐减小,HA-的分布
系数先增大后减小,A?-的分布系数一直增大,则曲线a为H2A的变化曲线、b为HA-的变化曲线、
c为A?一的变化曲线;
2
【详解】A.任意pH下,根据A元素守恒可知,8(H2A)+8(HA)+5(A-)=1,A正确;
B.酒石酸溶液中根据电荷守恒:2c(A2-)+c(HA)+c(0H)=c(H+),B正确;
C.酸和碱都会抑制水的电离,pH从0到8的过程中,H2A转化为酸根离子A?-,A?-水解促进
水的电离,当pH=8时,溶液中几乎完全是A?一离子,说明溶液中加入碱过量,A?一离子水解受到
抑制,水的电离也受到抑制,故水的电离程度先增大后减小,C正确;
D.由图可知,pH=3.04时,溶液中存在H?A、HA-和A?-三种A的粒子,则
8(H2A)=8(HA)<0.5,D错误;
故选D。
12.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池,该电池放电时硫电极发生两步反应,分别为:
2+2+
S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列说法错误的是
A.放电时锌电极发生的反应为Zn-2F=Zi?+
B.该电池充电时Cl?+的浓度增大
C.该电池放电时电子从硫电极流出
D,每生成Imol铜,外电路中通过lOmol电子
【正确答案】CD
【分析】根据题意,S得到电子,化合价降低,被还原,作正极,则Zn为负极,发生氧化反应,
电极反应式为Zn-2e=Zn2+;
【详解】A.由分析可知,放电时锌失去电子发生氧化反应,发生的反应为Zn-2e=Zn2+,A正确;
2+
B.放电时,铜离子转化为CU2S、Cu2O,Cu,则充电时CU2S、Cu20,Cu转化为铜离子,Cu
的浓度增大,B正确;
C.该电池放电时电子从负极锌极流出,C错误;
D.由反应5Cu2++O2+10e-=Cu+2Cu2。可知,每生成Imol铜,需要lOmol电子,由于该电池放
电时硫电极发生两步反应,则反应S+2Cu2++4e=Cu2s也消耗一部分电子,故外电路中通过大于
lOmol电子,D错误;
故选CD。
13.多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一
种亲水亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是
Cl7H35coOH
ANH2
多组分反应
•—CHO
CN-B-NC
A.该分子车含有四个肽键B.—CI7H35是亲水基团
C.该分子车含酰胺官能团D.该反应原子利用率可达100%
【正确答案】C
【分析】肽键是由两个或多个氨基酸分子的a-氨基和a-短基脱水缩合形成的共价键;而酰胺基是由
脂肪酸与氨基经取代反应得到,据此分析。
【详解】A.由分析可知,该分子车不含肽键,A错误;
B.-G7H35为炫基,煌基为疏水基团,B错误;
C.由分析可知,该分子车含酰胺官能团,C正确;
D.该反应为取代反应,有水生成,原子利用率达不到100%,D错误;
故选C。
14.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素,最外层电子数均为奇数。只有X为金属元
素,W的核外电子数等于Y的最外层电子数,且W、Y处在不同周期,Z的单质常温下为气体。下
列说法错误的是
A.X单质可与氢氧化钠溶液反应
B.WZ3分子与YZ3分子均为三角锥形
C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【正确答案】B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素,最外层电子数均为奇数,且W、Y处
在不同周期,只有X为金属元素,W的核外电子数等于Y的最外层电子数,若W为氢,则Y为金
属元素,故W不为氢,则W为硼,那么Y为磷;X为钠或铝,Z的单质常温下为气体,Z为氯;
【详解】A.钠会和溶液中水反应,铝会和强碱氢氧化钠溶液反应,A正确;
B.BCb形成3个共价键且无孤电子对,B为sp?杂化,是平面三角形结构,B错误;
C.同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态,第一
电离能大于同周期相邻元素,故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低,C正确;
D.C1的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸,高氯酸为强酸,D正确;
故选B。
二、非选择题:共58分。
15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子,同时交换出氢离子的特性(如图所示),
设计了测定PbCU溶度积常数的实验。准确量取YmLPbCl2饱和溶液于烧杯中,加入过量的阳离
子交换树脂,充分搅拌,静置,过滤,使用蒸储水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性,合并滤液和
洗涤液至锥形瓶,用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量,计算出PbC1溶度积常数。
145
(Ksp(PbCO3)=7.4x1O-,Ksp(PbCl2)=1.6xlO-)
(2)配制PbCU饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸储水,原因是-
(3)判断洗涤液已至中性的方法是。
(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒,此时应该。
(5)若实验使用的烧杯未干燥,测定结果(填“偏高”,“偏低”或“不变”)。
(6)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量,使用浓度为cmol-匚1的氢氧化钠溶液进行滴定,可选
用为指示剂,滴定终点现象为o到达滴定终点时,消耗V2mLNaOH溶液,
则PbCl2的Ksp=(写出计算式)。
(7)兴趣小组对实验进行讨论,某同学提出可以利用该方法测定FeF?的Ksp,是否可行,原因是
【正确答案】(1)量筒、容量瓶
(2)除去溶解在其中的CO?
(3)取一小片pH试纸于表面皿中央,滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央,并迅速于标准比色
卡对照,直至pH=7
(4)重新过滤,并洗涤树脂小颗粒,滤液、洗涤液合并至锥形瓶
(5)不变(6)①.酚醐试液②.最后半滴标准液加入后,锥形瓶中溶液颜色由无色变
为粉红色且半分钟内不褪色③.
(7)不能;FeF?中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF,使得离子交
换树脂释放出更多的氢离子,导致实验误差
【分析】以PbCU与H+氢离子交换树脂交换出H+,并用标准浓度的NaOH溶液进行滴定,来测量
出溶液中的Pb2+的物质的量浓度,从而可测量出PbCl2的Ksp;
【小问1详解】
实验中涉及准确量取VmLPbCU饱和溶液(需要使用移液管,而不是量筒),搅拌,过滤,涤离子
交换树脂,合并滤液和洗涤液至锥形瓶,用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量,故图中仪器需
使用漏斗、碱式滴定管,本实验用不到的量筒、容量瓶;
【小问2详解】
配制PbCU饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸储水,原因是为了除去溶解在其中的C02,以免对实验
结果造成误差;
【小问3详解】
室温下中性溶液的pH=7,判断洗涤液已至中性的方法是:取一小片pH试纸于表面皿中央,滴一小
滴最后一次洗涤液于试纸的中央,并迅速于标准比色卡对照,直至pH=7;
【小问4详解】
过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒,此时应该重新过滤,并洗涤树脂小颗粒,滤液、洗涤液合并至
锥形瓶;
【小问5详解】
实验使用的烧杯未干燥,并不改变溶液中的H+的物质的量,故不会使测定结果发生改变;
【小问6详解】
氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚醐为指示剂,滴定终点现象为:最后半滴标准液加入后,锥形瓶中
溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色;由图结合中和反应可知:Pb2+〜2H+〜2NaOH,
到达滴定终点时,消耗V2mLNaOH溶液,则
-1-3
n(Pb2+)=;n(H+)=^xcmol-LxV2xlO^L=^^-xlOmol,
3
^^-xl0molv[
c(Pb2+)=---------;----=^-^-mol/L=-c©-,
')yxlO^L2Vl2')
%(Pb+(C「)=分
乙V1
【小问7详解】
FeF2中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF,使得离子交换树脂释放
出更多的氢离子,导致实验误差,故不能。
16.铜锈中含有CuCl(s)、CU2(3(S)和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蚀途径如下:
①②③④
+
Cu(s)->Cu(aq)-^CuCl(s)^Cu2O(s)->Cu2(OH)3Cl(s)
(1)上图所示晶体结构表示铜锈中物质(填写化学式)。
(2)过程①是典型的电化学腐蚀,其负极反应为
(3)过程③、④涉及的反应方程式包括:
2CuCl(s)+H2O(1)=Cu2O(s)+2H+(叫)+2C「(aq)AH=akJ/mol
C%。(s)+g。2(s)+2凡0⑴+C「(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol
+
H(aq)+OH-(aq)UH2O(1)AH=ckJ/mol
+
则2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O(1)=Cu2(OH)3Cl(s)+H(aq)+Cl-(aq)的
AH=kJ/molo
(4)环境越潮湿、氧气含量越、气温越,铜的腐蚀越严重。
(5)铜锈还含有CU2(OH)2co3,其分解方程式为:
Cu2(OH)2CO3(S)U2CUO(S)+CO2(g)+H2O(g)。该反应的AH、TAS随温度的变化关系如
图所示,Cll2(OH)2c。3分解的最低温度为K,当温度从工升高到时,平衡向
移动,判定理由是o
3oo
O2oo
U
I
5
1OO
,%,笆,
0
300~600~900~1200
温度(K)
(6)某温度下,Cii2(OH)2c。3在恒容密闭容器中的分解达平衡时,容器内压强为xkPa,则反
应平衡常数Kp=(kPa)20
(7)C%(OH)2cO3分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示,则在0〜2min内,H2O(g)
【正确答案】(1)Cu2O
(2)Cu-e-=Cu+
(3)(a+b+c)
(4)①.高②.高
(5)①.350②.正反应方向③.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,该反应正反应
为吸热反应,平衡向正反应方向移动
(6)—
4
(7)13.1
【小问1详解】
晶体结构中,白球代表的原子个数有8x;+l=2,黑球代表的原子个数有4个,原子个数比为1:2,
符合该化学组成的是Cu2O,故该晶体结构表示Cu2O;
【小问2详解】
电化学腐蚀为原电池原理,其负极反应为失电子还原反应,电极反应式为Cu-e-=Cu+;
【小问3详解】
根据盖斯定律,目标反应=第1个反应+第2个反应+第3个反应,则目标反应的反应热
AH=(a+b+c)kJ-mol1;
【小问4详解】
影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂等,由金属铜发生腐蚀的化学反应可
知,环境越潮湿、氧气含量越高、温度越高、铜的腐蚀越严重,故高;高;
【小问5详解】
化学反应可以自发进行,则需要反应的AH-TAS<0,即AH<TAS,故T>350K,Cu2(OH)2cO3分
解的最低温度为350K;该反应为分解反应,是吸热反应,温度升高,平衡正向移动;根据平衡移动
原理,升高温度平衡向吸热反应方向移动,该反应正反应为吸热反应,当温度从E升高到时,平
衡向正反应方向移动;
【小问6详解】
该反应Cu2(0H)2cO3(s)U2CuO(s)+CC)2(g)+H2O(g),反应物为固体,气体为生成的
xkPa
CO2(g)>H2o(g),则混合气体中二者物质的量之比为1:1,CC)2(g)的分压为(一,H2o(g)
的分压为生理,反应平衡常数Kp=生里x域曳=C(kPa)2;
2p224V7
【小问7详解】
该反应C%(OH)2co3(s)U2CuO(s)+CC)2(g)+H2O(g),反应物为固体,初始p(总)=0,
反应生成气体CC)2(g)、H2O(g),压强增大,2min时P(总)=52.4kPa,混合气体中
CO2(g),凡0值)物质的量之比为1:1,2min时,应。1)的分压为,2,则
52.4kPa
V/Q=-------=13.1kPa/min°
但H⑼2min
17.利用含锌废料(主要成分是氧化锌,含有少量铁、铝、铜、锦等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一
种工艺流程如下:
盐酸高猛酸仲速限剂
滤海铜
(1)为了提高盐酸浸取效率,可采取的措施有O
(2)浸取温度不宜超过60℃,原因是o
(3)为优化工艺流程,盐酸浸取后直接进行高锯酸钾氧化除杂o结合下列图表选择浸取工艺最佳pH
范围为,理由是o
A.1.5~2.0B.2.0~3.0C.3.0~4.0D.4.5~5.0
金属离子开始沉淀的pHc=0.01mol-L-1沉淀完全的pHc=1.0x1(T5moi•匚1
Fe2+6.88.3
Al3+3.74.7
Fe3+1.82.8
Cu2+5.26.7
Mn2+8.610.1
Zn2+6.78.2
(4)滤渣的主要成分有Fe(OH)3、和Mil。?,该工艺中去除镒的离子方程式为
O
(5)最适宜使用的还原剂是,理由为。
(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成,该反应方程式为
,产品中Zn(OH)Cl含量与蒸发温度关系如图所示,工艺要求Zn(OH)Cl含量不超过
2.30%,降低产品中Zn(OH)Cl含量的方法有o
(
兴
通
犯
豆
H
O
C
Z
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