安徽省无为县中学2024届高考化学二模试卷含解析

安徽省无为县中学2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2010年，中国首次应用六烘基苯在铜片表面合成了石墨焕薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有

望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（）

六块基萃石墨块片段

A.六快基苯的化学式为G8H6

B.六焕基苯和石墨快都具有平面型结构

C.六快基苯和石墨快都可发生加成反应

D.六快基苯合成石墨快属于加聚反应

2、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铝铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

3、某溶液由Na+、Ag+、Ba2\Al3\AKh，Fe2\NO3,CI，SO4?一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和Sth充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.AF+、NO3-B.Ba2+,Al3+>CF

C.Ba2+,AF+、NO3-D.Ag+、Al3+,NOj-

4、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

5、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的

对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

6、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH-为lO^moi

c（H+）

B.25℃时，向0.1mol・L-iCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中一—~——减小

C（CH3COOH）

C.25℃时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则Vi令2

D.25℃时，将amol・L-i氨水与0.01mol・L-i盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代数式

10-9

表示NH3-H2O）的电离常数Kb=

a-0.01

7、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实总现象结论

用钠丝瓶取少依某溶液进行焰色证明该溶液中存在

\火焰呈黄色

反应Na.不含K

向前甑溶液中加入稀硫酸.水浴加蔗惭水解的产物没

1.得到秋色溶液

热后,加人新制公锐化铜.加热有还原性

向一定体枳的饱和和混溶液中出现黄色沉淀与

AglAgCl相同温度下,

C合溶液中抑人过量的0.1mol/L白色沉淀・八门色沉淀的

的AKN”溶液质属远大于黄色沉淀

将H1溶液加人EetNO,）,溶液•

溶液分层.下层液体M紫

1)充分反应后再加入ca混合振H化性,札邛>\

红色

篇，静置

A.AB.BC.CD.D

8、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

3

।,

图形段水

,>

配制1.0mol,L

^NaCl溶液,定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸储实验中将蒸

使用操10.00mLNa2CO3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于1.0出

mol•L-1

A.AB.BC.CD.D

9、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

10、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

11,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25℃时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH」数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与hnolNH4+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

12、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LixC6+Lii.xCoO2；C6+LiCoO2（x<l）o其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

充电

彳用电器F

UCoO,电解质/隔膜石屋

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoOz极回收

13、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y

和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HC1O3>HNO3)O下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4C1溶液与0.05mol・L-i的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

1

B.把0.02mol-L-'的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.的NaHCCh溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

15、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强

16、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KKh氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出所需时间可以

求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molirNaHSCh溶液(含少量淀粉)10.0mL、KKh(过量)酸性溶液40.0mL

混合,记录10-55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()

A.40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSCh的反应速率为5.0xlO-5mol-L-1-s_1

17、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LEO含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

19、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有

关说法正确的是

A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取Brz的CC14溶液中的Bn

20、人体血液存在H2cO3/HCO3,HPO427H2Po厂等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值1g

x[x表示c(H2cO3)/c(HCO3-)或c(HPO4*)/c(H2Po4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgc(HPO42-)/c(H2POr)与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当c(H2co3)=c(HCO3C时，C(HPO42-)=C(H2PO4")

D.当pH增大时，c(HCC>3)c(H2Po4»C(HPO4*)逐渐减小

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

22、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiCK)4-(CH3)2SO(二甲基亚碉)电解液/锂片，下列说法不正确的是

u2c03

Oc

储能系统(可逆过程)

过程j______yCO2固定策略《不可逆过程)

i:-c\七、c«电极4tt

2LiCO=4Li++2COf+

I232

O2f+4e-

过程H4IT+3coz+4e=

2U2CO3+C

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moi生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（C6H8。4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B（C4H式）4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是o

（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

|B|HO«|C

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________

24、（12分）A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImoIJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是___________反应；

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学方程式为，E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有(写出结构简式，不考虑立体结构);

(4)G的结构简式为；

(5)由I生成J的化学方程式______________o

25、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常

用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：

溶剂

CO2稀硫酸

已知“磺化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AH<0

@H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是——o

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80℃为宜，若温度高于80℃,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一。

图2

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是o

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・L-i的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须__并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按__,再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：—（用质量分数表示）。

③若以酚猷为指示剂，用0.08000mol・Lr的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNCh法（填“偏高”或“偏低”）。

26、（10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

祝通r石蜻

油的石林

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯燃的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯崎的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为o

27、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于珀埸中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c。3,在700℃下焙烧

15min。

②将培堪及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净生竭。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NCh）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCb溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被还原为Cr3+）,直至终点，消耗

11.20mLRCnO溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的用堪是（填字母）。

a.铁用埸b.铝珀烟c.陶瓷用竭

（2）步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是，焙烧时，FeS2和Na2（h反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

（3）步骤③中得到的固体的化学式为o

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值__（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，KzCrzCh溶液应盛放在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和o

28、（14分）研究CO、CO?、N。、的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。

⑴有科学家经过研究发现，用CO?和H?在210〜290℃,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃,向容

器中投入0.5molCC>2和L5molH2。当COZ平衡转化率达80%时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式

»一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向

逆反应方向移动的是（填代号）。

A.逆反应速率先增大后减小B.H2的转化率增大

C.生成物的体积百分含量减小D.容器中的MCC）2）/〃（H2）恒变小

⑵向容积可变的密闭容器中充入ImolCO和2.2molH2,在恒温恒压条件下发生反应

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH<0,平衡时CO的转化率加仁。）随温度、压强的变化情况如图甲所示。

①压强：Pi夕2（填“>”“<”或“="）

②M点时，H2的转化率为（计算结果精确到0.1%）,用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数

仁=（用含Pi的最简表达式表达，分压=总压x物质的量分数）。

③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（lgK）如图乙所示，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、

D、E四点中能正确表示该反应的IgK与温度（T）的关系的是。

（3）H2还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（1）,上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+凡。?⑴(慢反应)

ii.凡。？⑴+凡。）-2凡。（1）（快反应）。下列叙述正确的是（填字母）。

A.H?。？是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）利用2co（g）2c（s）+C）2（g）消除CO对环境的污染不可行的原因是o

⑸用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品NazCOs。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的

3

溶液，则溶液中c（HCO3）：c（COj）=[K2（H2CO3）=4.4X10-,K2（H2CO2）=5XIQ-"]

29、（10分）有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示:

D1

二£条及

⑥<c<xx?IU

G

三

步

质

皮

0U0

COOC2H5

K

已知：i.R-CN催上剂>R-CH2NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5-------™——>„„+C2H5OH

R|-KN1H1-C-K2

回答下列问题

（1）A的名称是。

（2）反应①的化学方程式是o

（3）反应②的类型是o

（4）反应③中的试剂X是o

（5）E属于烧，其结构简式是。

（6）H中所含的官能团是o

（7）反应⑥的化学方程式是o

（8）H经三步反应合成K：HHCN>I-J-K,写出中间产物I和J的结构简式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A、根据六快基苯的结构确定六焕基苯的化学式为G8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙烘的直线型结构判断六快基苯和石墨快都具有平面型结构，B正确;

C、六快基苯和石墨焕中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六焕基苯合成石墨焕有氢气生成，不属于加聚反应，根据六焕基苯和石墨焕的结构判断六焕基苯合

成石墨快属于取代反应，D错误；

故答案选D。

2、D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

3、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和Sth充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子,

AF+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SCV-与或Ba*结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba*至少含一种,

2+

一定不含SO42-、A1O2\Fe,不能确定是否含Na，、Cl,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe*与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe?+的存在。

4、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高镒酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SCh能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选Ao

5、A

【解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

6、D

【解析】

A.某温度下，lLpH=6的纯水中c(OIT)=c(H+)=10-6mol.L-i,含OH一为故A错误；

B.25℃时，向0.1mol・L-iCH3coONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中"」一~』—增大，故B错误；

C(CH3COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol・L-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmoFLr,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmokL-i,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(CD=0.005mol-L-',根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

-1,根据电荷守恒得c(H+)=C(OH)=10-7mol.L-i,溶液呈中性，NHrlhO的电离常数

+

c(OH)C(NH4)10-7X5X10-310^

Kb=―———V=-----------------T=------------,故D正确；

C(NH3M2O)0.5a-5义10-3fl_0.01m

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

7、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(Cr)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCl>AgI,由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确;

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将r氧化为五,

因此不能证明氧化性Fe3+>12,D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2cCh溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸储实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

9、C

【解析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

10、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A、根据水蒸气与Na2（h的方程式计算；

B、25℃时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OH」浓度为10-3mol-L-i；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OH-浓度为10-3mol由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、lmol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH来源

于水。

12、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.xCoO2-；士C6+LiCoO2（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6（可

充电

看作单质Li和C）作负极，C。元素化合价降低。

【详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/iw/=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

13、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、CL,

单质只有Cho电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClOoM的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl\N\O*、Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

14、B

【解析】

11

A.O.lmobL的NH4C1溶液与O.OSmobL的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NW+和NH3«H2O,NH3»H2O电离

程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(C「)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A错误；

B.0.02mol・L-iCH3coOH溶液与O.OlmoM/NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-)、根据物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；

1++2

D.0.1mobL的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3-)»物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO3'),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

15、A

【解析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选Ao

16、C

【解析】

A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol•L-i,忽略混合前后溶液体积的变化，根据ciV产c2V2,混合后NaHSCh的浓

1

度为=0.0040mol•L,a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KKh过量，NaHSO3

0.020moi/LxisxioA

10>4CAir11

浓度由0.0040mol•L-i变为0,根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSCh反应速率为=5.0X10-

OOOSs:

-ioi-

5mol/(L•s),故D说法正确；

答案选C。

【点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.02mol•和时间的比值，忽略了变化的NaHSO3

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

17、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当门9「)=11((：113(：00-)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl),与NaOH完全中和时，

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

18、A

【解析】

A.78gNa2O2物质的量为Imol,由关系式NazCh—e：可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出。呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选Ao

19、C

【解析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnCh溶液氧化，则不能使酸性KMnCh溶液褪色，B