2024九年级化学下册提练第8讲实验探究习题课件新版新人教版

期末提分练案第8讲实验探究一、实验题(2题10分，其余每题15分，共100分)1.【2023·宁夏】学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属的活动性顺序。【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。1234567

1234567(2)实验Ⅱ中的实验现象是

铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色

⁠。

(3)上述实验涉及的基本反应类型是

置换反应

⁠。

铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色置换反应1234567(4)由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。【反思与交流】(1)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序

锌、硫酸铜溶液、银

⁠(写出所用试剂即可)。

(2)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M

能

⁠(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。

锌、硫酸铜溶液、银能1234567【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表所示：1234567实验编号硫酸的溶质质量分数(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)①20％锌粒31.7②20％锌片50.9③30％锌粒61.7④30％锌片79.91234567实验①②对比说明

在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快

⁠；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是

①③或②④

⁠。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应的快慢。

在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快①③或②④12345672.【情境题·2023·赤峰生活应用】人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤内“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。1234567【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈

酸

⁠(填“酸”或“碱”)性。

酸1234567(2)小亮同学根据蚁酸中含有

氢、氧

⁠元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。

氢、氧1234567(3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想：Ⅰ.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过如图所示实验装置进行验证：

不成立澄清石灰水变浑浊

1234567【讨论交流】(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是

缺少尾气处理装置

⁠。

【拓展延伸】(5)甲酸(HCOOH)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为

1∶2∶2

⁠，质量比为

6∶1∶16

⁠。

缺少尾气处理装置1∶2∶26∶1∶161234567(6)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的

A、B

⁠(填字母)。

A.苏打水B.肥皂水C.醋酸A、B12345673.【新视角·2023·宁夏主题探究题】我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主要物质二氧化碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：探究活动一：探究二氧化碳与水的反应【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。1234567实验编号ⅠⅡⅢⅣ实验操作⁠

⁠⁠

⁠⁠

⁠⁠

⁠实验现象紫色纸条不变色紫色纸条不变色紫色纸条变红色紫色纸条变红色紫色纸条变红色1234567【解释与结论】(1)分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红。(2)实验Ⅳ的目的是

说明酸能使紫色石蕊变红

⁠。

说明酸能使紫色石蕊变红1234567(3)分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是

二氧化碳与水反应生成了酸

⁠。

二氧化碳与水反应生成了酸

1234567探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。1234567【解释与结论】实验①中观察到的现象是

石灰水变浑浊

⁠，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。

石灰水变浑浊1234567【反思与评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生化学反应，其中能达到目的的方案有

方案一、方案三

⁠。

方案一、方案三1234567实验方案实验步骤方案一在两个相同的软塑料瓶中充满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象方案二向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象方案三向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象1234567【表达与交流】

(2)请你为某工厂提出一条减少排放物中二氧化碳含量的建议：

开发新能源，减少化石燃料的使用(合理即可)

⁠。

开发新能源，减少化石燃料的使用(合理即可)12345674.【新趋势·2023·山西学科内综合】随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目化学习。任务一：调查垃圾分类的价值1234567【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为

可回收垃圾

⁠、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和

废纸(合理即可)

⁠等可再利用的资源。

可回收垃圾废纸(合理即可)1234567任务二：学习垃圾分类处理的方法【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处理【小组交流】垃圾筛分时，可根据

颜色

⁠区分铜和铝。

任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分颜色1234567【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。1234567【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。实验步骤实验现象实验结论①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中红色褪去含有SO2②将除尘后的气体先通过图1所示装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有CO21234567【反思评价】(1)步骤②中，气体从

b

⁠端通入图1所示装置。

b1234567

(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2所示，t1～t2s时间段内CO体积分数出现异常的原因是

氧气不足(或燃烧不充分，合理即可)

⁠。

CO2＋

氧气不足(或燃烧不充分，合理即可)12345675.【2023·辽阳】认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一：探究NaOH的化学性质1234567【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显

碱

⁠性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到

溶液由红色变为无色

⁠，由此证明NaOH能与H2SO4反应。

碱溶液由红色变为无色1234567(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，可向该试管中再加入足量的

稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)

⁠，观察到有气泡产生。

稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)

1234567活动二：了解NaOH的制备

H2O1234567工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定，实验方案如下：活动三：测定NaOH样品的纯度1234567(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是

取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，

有白色沉淀产生(合理即可)

⁠。

(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果

偏大

⁠(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)偏大12345676.【2023·潍坊】镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：(1)【实验一】探究无色气体的成分1234567【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H＋或OH－，使溶液显酸性或碱性。【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1：SO2；猜想2：O2；猜想3：

H2

⁠。

H21234567【实验探究】小组成员按如图所示装置进行实验：实验步骤实验现象实验结论①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立②

将带火星的木条放在导管口

⁠带火星的木条不复燃猜想2不成立将带火星的木条放在导管口1234567实验步骤实验现象实验结论③用燃着的木条靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立1234567【深入探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH＝4，硫酸钠溶液的pH＝7。【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由

Cu2＋

⁠(填微粒符号)与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H＋反应生成H2。

Cu2＋1234567(2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：Cu(OH)2；猜想2：Cu2(OH)2CO3；猜想3：Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3。1234567【实验探究】向蓝绿色不溶物中滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想

2、3

⁠(填数字)错误。

小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是

Cu(OH)2能与酸性物质反应

⁠。

2、3Cu(OH)2能与酸性物质反应1234567【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于酸。【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。简述实验操作及现象(可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl2溶液)

先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4

⁠。

先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO41234567(3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成；

【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。1234567

Cu、CuO

H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体12345677.【新视角·2023·烟台主题探究题】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：实验步骤实验现象实验结论取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色样品中含有氧化钙和氢氧化钙1234567实验步骤实验现象实验结论取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上②烧杯底部有白色固体样品中含有碳酸钙1234567【交流讨论】小组讨论后，同学们认为“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是

CaO＋

(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是

氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙

⁠。

氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙1234567兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各