浙江省金华市十校2023-2024学年高考仿真卷化学试卷含解析

浙江省金华市十校2023-2024学年高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污

染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

2、下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

cH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCr「，C”I

C1

D.异丙苯中所有碳原子都处于同一平面

3、向FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

5、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“A「表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=C>2T+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIF可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

6、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.二、正、三种核素可组成3种水分子

C.HzO分子比HzS分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

D.SiCh和CaCCh在高温下反应生成CCh气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

7、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

z+X:

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

8、0-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai。

小紫罗兰晌中间体X维生素A|

下列说法正确的是

A.0-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2moiH2发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.小紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

9、水玻璃（NazSiOs溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD,中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为）含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

11、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

12、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m0IH2发生加成反应

13、关于下列各实验装置的叙述中，不亚项的是

A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B.装置②可用于实验室制备Cb

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若漠水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

14、某温度下，向lOmLO.lmokLTCuCb溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液，滴加过程中4gc(Cu2+)与Na2s溶液体积

的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-25,下列有关说法正确的是

厂(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10-34'4mol-L1

D.向100mLZn2\Ci?+物质的量浓度均为0.1mol-L」的混合溶液中逐滴加入103mol-L1的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

15、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

16、反应HgS+O2=Hg+SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

17、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH(aq)TH2O(l)+55.8kJ。已知:

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2。⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。则a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OIT+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸钢溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2t

19、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNCh。

反应原理为：2NO+Na2Ch=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnCh-被还原为M/+。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnOr+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

20、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CIO,CKh-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.Q点溶液中存在如下关系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+C(C1O")+c(OH-)

■3

+-+

C.1点溶液中各离子浓度：c(Na)>C(CF)>C(C1O3-)=c(ClO-)>c(OH)>c(H)

D.12T4,CKF的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2CKT=Cr+ClO3-

21、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zi?+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

22、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

M_O,NQ—O—'—0—©

E°F°

已知：R-OHsoci>.化剂>R.CI

(1)A中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为一,A到B的反应条件是o

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同”)；E-F的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

⑸参照F的合成路线图，设计由cH,_g_CHJSOCL为原料制备]&的合成路线（无机试剂任

选）。

24、（12分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反

应条件和产物略去）。

P\A

稀NaOH溶液

已知：------------CH=C-CHO

I.RCHO+R'CH2cHO△+H2O

R'

R、CHrOH

11/0+JHOH（R、R，可表示煌基或氢原子）

KVil2-

IILA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

（1）C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为o

（3）③的反应类型是。

（4）PVAc的结构简式为。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式（任写一种）。

JOC2HJ

参照上述信息，设计合成路线以滨乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成CH34

(6)

2H5

25、（12分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）:

CDE

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸谓水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置——作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为,A装置中发生反应的离子方程式为—。

②C中说明C「和S2-的还原性强弱的实验现象。

26、(10分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

图1

已知Ci?+能与K/Fe(CN)6］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Ci?+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol-LT的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是o

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol.L-1(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCL溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量Bas。,固体的质量。

（4）通入氧气的目的是、o

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度（填“偏大”“偏小”或“无影响

27、（12分）工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

H2C2O4Co2+Cl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

1-介淡涮■

25矽航

A次泉凝钙

好调温电炉

AS度计

6-扰摔器

7-三口烧瓶

8-水浴锦

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoCh)为mol•L-*o

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式o反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50°C,水浴锅的温度应控制为一（填序号）。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为o

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸镂代替草酸“沉钻”，其优点是—，其主要缺点为o

28、（14分）黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2o试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为;Cu、Zn的第二电离能大小I2（Cu）L（Zn）（填或

“=”）。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为；与Sth互为等电子体的分子有

_________（写一种）。

（4）请从结构角度解释H2s03的酸性比H2s04酸性弱的原因________。

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为,配位体中0键与7T键个数之比为

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度

为g/cm3（列出计算表达式）。

29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、镒、铭、钻等元

素。回答下列问题：

（1）基态镒原子价层电子排布式为，C03+的未成对电子数为。

（2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为,氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为

_______,氮与铝形成的是键（填编号。）

a离子b配位c.。d.n

（3）基态原子第一电离能：镁铝（填“大于”“小于”或“等于"）原因是o

（4）一种由Mg、Cr、O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图

乙所示，该尖晶石的化学式为;图乙中，若E点镁原子的分数坐标为1,0）,则F点镁原子的分

22

数坐标为»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.Fe2(h是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

2、C

【解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClfl；RCH?—[H玉，故c正确；

C1

D.异丙苯(*)中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

3、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe"=3Fe2+,再发生Fe+Ci?+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe"+Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe。故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu,故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe'+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

4、C

【解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y,为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，。的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；及为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

5、C

【解析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2T，阴极上发生电极反应：2H++2瞑=1123根据电极反应方程式，则

有：2HA~2H+~1H2,电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

=—:---------=0.03mol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06moL则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

94M

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=一且=47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OIK放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜（交换膜II）从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大，酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

6^B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，二、

:：三、？三三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiCh能与CaCCh固体反应生

成CaSith和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

O

7、C

【解析】

X原子半径最小，故为H；由YH4-可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）-1（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

CBH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBH4中的H为T价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

8、A

【解析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；

C.维生素Al含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.*紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选Ao

9、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SKh+

氏。不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

10、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmol,因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmol,一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为Imol,数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

11、A

【解析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

12、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.竣基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为Do

13、D

【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镒可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和崎，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

14、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS；,Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【详解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS；,Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡:CuS(s)^Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/L«

+

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，c(H)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH'),故A错误；

B.a、c两点CiP+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进

和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

C.该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/L,贝！)Ksp(CuS)=c(Cu2+)・c(S2-)=10"Z7mol/Lxl0-iz7moi/L=10-3"mol2/L2,

1Ksp(CuS)I。*"

c点溶液中含有NaCl和NazS,c(S2)=-xO.lmol^,因此c(CiP+)=、=1,=3X10-34-4mol/L,故C错误；

3cS--)xOm.l

D.向100mLZn2+>CM+浓度均为0.1mol・L“的混合溶液中逐滴加入10+mol・L”的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S2-

K(ZnS)3x10—25

浓度为c(S*)=:~=------------moVL=3xlO-24mol/L；产生CuS时需要的S*浓度为

c(Zn2+)0.1

K(CuS)10-35.4

C(S*)=s:n=，+\=U—mol/L=10-34.4moi/L,则产生CuS沉淀所需S?一浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；

c(Cu2+)0.1

故选B。

【点睛】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c点溶液中

,1

c(S2)=jx0.1mol/Lo

15、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

16、A

【解析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选Ao

17、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3«H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NlblhO是弱电解质，电离过程吸热，因此a<55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

18、A

【解析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH离子，不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaC(h难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

19、B

【解析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒,

不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成Nth：MnCh-被还原为Mi?+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B。

【点睛】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

20、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

++

B.a点溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na)+c(H)=c(ClO3)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B

错误；

c.由图象可知，b点溶液中C(ao3-)=c(cio-),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Ch=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各离子

++

浓度:(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H)»故C正确;

D.Cl。发生歧化反应，离子方程式为：3CKT=2Cr+C1O3-,故D错误。

故选C。

21、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e-+4Z4=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zi?+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：D。

22、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、酚羟基C8H7NO4:。T：一口:-浓硫酸、浓硝酸、加热相同：

0,N—O-P-CI—催化剂>。把0^]~00+HC12

o

SOC1^CH,—CH-CH,

112催化剂、2

CHC—CH/-A)

催化剂△Ci

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为B和I发生

HaCQ

取代反应生成C(Q、O<),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOC12、催化剂、加热条件下转化为

_O

E(O：N-<u)-O-£—Cl),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为

Cl

据此分析答题。

【详解】

⑴根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4;

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为QOIH,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

(3)根据分析，B和I发生取代反应生成C(Q*。«),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

HiCa下个

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为《二HOH，化学方程式为：

催化剂>

0}N-^^-O-P-CI+^^-OH+HC1；

(4)C的结构简式为小、'D,H是C的同分异构体，①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCb溶液显紫色，说明结

HO、

构中含有酚羟基,根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为<»》>CH=CH2、

H=CH：,共有有2种;

bn

oH

⑸CH,"C—CH,与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成V在SOC12、催化剂、

CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加热条件下转化为55,,则合成路线为:

2+H-催化剂、

SOC12

CH,-C-CH,A催化剂△

CHa—CH—CH3

CH0CH3

24、碳碳双键、醛基9CH3CH2CH2CH0+_Qr+H2O加成反应

~A

七伊一日土

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3CH

,CH3cH2BrNaOH臂液.CH3cH2cH°/"印3cHeCH噂?0H_、C2H5

【解析】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3coOH,E与乙焕发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=C