无机化学实验教案

无机化学实验教案

(一)根本操作

实验一仪器认领、洗涤和枯燥

一、主要教学目标

熟悉无机化学实验室的规那么要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，

了解使用考前须知，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和枯燥方法。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：仪器的认领

四、教学难点：仪器的洗涤

五、实验内容：

1、认识无机化学常用仪器和使用方法

(1)容器类：试管，烧杯……

(2)量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……

⑶其它类:如打孔器，珀烟钳……

2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法

11)水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法

(2)用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷

蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸储水荡洗。

(3)格酸洗液洗

仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用格酸洗液(浓H2so4+K2CnO7)

饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：

①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。

②仪器中参加1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，

再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。

③洗液可重复使用，屡次使用后假设已成绿色，那么已失效，不能再继续使用。

④铝酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeS04

使Cr(VI)复原为无毒的Cr(HI)后再排放。

(4)特殊污物的洗涤

依性质而言CaCCh及Fe(0H)3等用盐酸洗，MnCh可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可

用煮沸的石灰水洗。

3、仪器枯燥的方法：

晾干：节约能源，耗时

吹干：电吹风吹干

气流烘干：气流烘干机

烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干

烘干：烘箱，枯燥箱

有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醛使内壁均

匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醛要回收。

实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空

一、主要教学目标：

(一)解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法

(二)初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：玻璃管的加工

四、教学难点：玻璃管的弯曲

五、实验设备：酒精喷灯、烘箱

六、实验内容：

1、塞子钻孔，步骤如下：

(1)塞子大小的选择，选择与2.5X200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管局部不

能少于塞子本身高度的1/2,也不能多于2/3。

(2)钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。

(3)钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右

手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺

时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左

右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋

转一面向上提，拔出钻孔器。按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直

至两端圆孔贯穿为止。

拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。

钻孔后，检查孔道是否重合。假设塞子孔稍小或不光滑时，可用圆铿修整。

(4)玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，

左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内适宜的位置。注意：用

力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否那么玻璃管可能折断，刺伤手掌。

2、试剂的取用

(1)化学试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格

级别一级品一级品二级品四级品

保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂

英文缩写GRARCPLRBR

瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他

(2)试剂瓶的种类

①细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种

②广口试剂瓶：用于装少量固体试剂

③滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种

④洗瓶：内盛蒸储水，主要用于洗涤沉淀

(3)试剂瓶塞子翻开的方法

①翻开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，然后用

锥子斜着插入软木塞将塞取出。

②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。

③细口瓶上的玻璃塞假设打不开可轻轻叩敲

(4)试剂的取用方法

①固体试剂的取用：

A、粉末状的固体用枯燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入

试管或用纸条送入试管。

B、取用固体药品用镜子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起

来

C、需称量一定质量的固体，可把固体放在枯燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固

体应放在烧杯或外表皿上称量。

D、有毒药品的取用

②液体试剂的取用

A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不

能伸入所用的容器中。

B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法(P33页后三行)

C、液体试剂的估计：1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几？

D、定量取用液体，用量筒或移液管。

3、量筒的使用方法：取8.0ml的液体时，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量

筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。

4、移液管的使用方法(包括吸量管的使用)P56页

移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以确保

移取的液体浓度不变。使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。

5、台称的使用方法

(1)规格

(2)构造：结合台称介绍

(3)使用方法：将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中

间位置。

称量时，左盘放称量物，右盘放祛码。祛码用镜子夹取，祛码的质量就是称量物的质量。

(4)使用考前须知

①不能称量热的物品

②化学药品不能直接放在托盘上

③称量完毕应将祛码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮

圈架起，以免台称摆动。

6、酒精灯的使用

(1)构造：灯帽、灯芯、灯壶。火焰温度通常在400°-500°C

⑵使用方法

①检查灯芯，并修整。

②添加酒精(参加酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精)

③点燃：用火柴。

④熄来：用灯帽(不能用嘴吹灭)盖灭。

⑤加热：用酒精灯外焰。

⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3,试管与桌面成45。角

7、酒精喷灯的使用

(1)构造和类型：

座式挂式

灯管，空气调节器灯管，空气调节器

预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子

⑵使用

①添加酒精，不超过酒精壶的2/3

②预热：预热盘加少量酒精点燃

③调节

④熄灭，可盖灭。注意：每个实验台上预备一块湿抹布

8、玻璃管的加工

(1)截断和熔光：第一步：铿痕第二步：截断第三步：熔光

(2)弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管［吹气法)或不吹气法

(3)制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口

9、台称的使用：最大载荷为200g,精密度在士

(1)台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺

(2)称量：物左码右

(3)称量考前须知

①不能称量热的物品

②化学药品不能直接放在托盘上。易潮解和有腐蚀性的药品放在外表皿、烧杯、称量

瓶中进行。

③称量完毕应将祛码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮

圈架起，以免台称摆动。

实验三溶液的配制

一、主要教学目标

（一）掌握一般溶液的配制方法和根本操作。

（-）学习吸管、容量瓶的使用方法。

（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。

（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤

四、教学难点：定容时刻度线的观察

五、根本操作：

1、容量瓶的使用：A、洗涤

B、检查是否漏水

C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴参加

2、移液管的使用：A、洗涤：①水洗②转移液体洗

B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液

C、排放液体

六、实验内容：

3COOH50ml

2s04溶液100ml

七、考前须知

1、浓H2s04配制溶液要注意，将浓H2s04慢慢参加水中，并边加边搅拌

2、分析天平的使用，要注意保护刀口

八、习题

1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶枯燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什

么？

2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？

实验四五水合硫酸铜结晶水的测定

一、主要教学目标

（-）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。

（二）熟悉分析天平的使用。

（三）学习研钵、枯燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等根本操作。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤

四、教学难点：沙浴加热

五、实验设备：枯燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平

六、实验内容：1、恒重生提

将一洗净的地烟及塔堀盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将生烟

冷却至略高于室温，再用干净的堵烟钳将其移入枯燥器中，冷却至室温（热的珀烟放入枯

燥器后，一定要在短时间内将枯燥器盖子翻开1—2次，以免内部压力降低，难以翻开）取

出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。

2、水合硫酸铜脱水

4•5H2O在电光分析天平（或电子天平上）准确称量生烟及水合硫酸铜的总质量，减去

己恒重的堪烟质量，即为水合硫酸铜的质量。

（2）将已称重的内装水合CuSO「5H2O的增烟置于沙浴盘中。靠近堪埸的沙浴中插入

一支温度计（300。0其末端应与用期底部大致处于同一水平，加热沙浴至约21（TC然后慢

慢升温至280。（2左右，用玷蜗钳将生蜗移入枯燥器内，冷至室温。在电子天平上称量生烟

和脱水硫酸铜的总质量。计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重

（两次称量之差＜lmg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。

3、数据记录及处理

空塔烟质量（g）加热后用埸十天水质量CuSCU（g）

第一次第二次空生烟+CUSCU5HNO质量第一次第二次

平均值值

称量称量称量称量

CuS04-5H2O的质量ml=

CuSO4•5H2O的物质的量=mi/249.7g.mor'

无水CuS04物质的量=1112

CuS04的物质的量=m2/.mol"

结晶水的质量m3

每物质的量的CuSO4的结合水

水合硫酸铜的化学式

六、思考题

1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右？

2.加热后的塔埸能否未冷却至室温就去称量？加热后的热生堪为什么要放在枯燥器内冷

却

3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用复原焰加热组烟？

4.为什么要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？

实验五氢气的制备和铜的相对原子质量的测定

一、主要教学目标：

通过制取纯洁的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和枯燥的根本操作，并通

过氢气的复原性来测定铜的相对原子质量。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：铜的相对原子量的测定

四、教学难点：铜的原子量的测定

五、实验设备：启普发生器、电子天平

六、实验内容：

1、启普发生器的使用原理

（1）构造：葫芦状容器；球形漏斗；旋塞导管

（2）使用方法：①装配：球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林

②检查气密性（略）

③加试剂（略）

④发生气体（略）

⑤添加或更换试剂（略）

2、按图5-8装配实验装置并检查装置的气密性

1.Zn+稀酸，2.Pb（Ac）2溶液，3.KMnOs溶液，

4.无水氯化钙，5.导气管，6.氧化铜

图5-8测定铜相对原子质量的装置

3、向启普发生器中参加Zn和稀酸制备氢气

4、氢气的平安操作，纯度检验方法：

用一支小试管收集满氢气。用中指和食指夹住试管，大拇指盖住试管口，将管口移近

火焰，松开拇指，假设听到轻微的“吓”声，那么说明氢气纯洁，假设听到锋利的爆鸣声,

那么说明气体不纯，还要做纯度检查。直到响声很小为止。

5、在电子天平上准确称取一个洁净而枯燥的小瓷舟的质量，将氧化铜粗称，平铺在小瓷舟

里，放在电子天平上准确称量，把小瓷舟小心地放入一支硬质大试管中，并将试管固定在

铁架台上。把经检查过纯度以后的H2的导气管置于小瓷舟的上方(不要接触氧化铜)，待

试管中的空气全部被排净后，再加热试管至黑色的氧化铜全部变为红色的铜时，停止加热,

继续通过H2直至试管冷却至室温用滤纸吸干试管口上的冷凝的水珠。小心拿出瓷舟，再准

确称量磁舟和铜的总质量。

5、数据处理：

磁舟的质量__________

磁舟加氧化铜的质量______________

磁舟加Cu的质量_____________

氧的质量____________

铜的相对原子质量：M(皿=Km"cu

m(0)

误差

6.实验习题：

1.指出测定铜的相对原子质量实验装置图中每局部的作用，并写出相应的化学反响议

程式。装置中试为什么要向下倾斜？

2.以下情况对测定铜的相对原子质量实验结果有何影响？

(1)试样中有水分或试管不枯燥；(分母中m(0))变大，结果偏小)

(2)CuO没有全部变成铜(m(0)变小，m(4)变大，结果偏大)

(3)管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干(相当于增大铜的质量，偏大)

j里含有氯元素和氧之。

(二)根本原理

实验六化学反响速度与活化能

一、主要教学目标:

(-)了解浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响。

(二)测定过二硫酸镂与碘化钾反响的反响速率，并计算反响级数，反响速率常数和

反响活化能。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：测定反响速率并计算反响级数

四、教学难点：反响速率常数和反响活化能

五、实验设备：秒表

六、实验内容：

1、浓度对化学反响速率的影响

在室温条件下，进行表8—1L"的Na2so312s2。8溶液，迅速倒入上述混合液中，同时

启动秒表，并不断振荡，仔细观察。当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反响时间

和室温，用同样的方法按照表8—1中的编号II、编号HI、编号IV、编号V做实验(见教

材P118页)。

2、温度对反响速率的影响

按表8—1实验IV中的药品用量，将装有KLNa2s2。3.KNCh和淀粉混合液的烧杯和

装有过硫酸镀溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们的温度冷却至低于室温10℃时，

将(NHG2s2。3溶液迅速加到KI等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝

色时，记录反响时间，此实验编号记为VI。

同样方法在热水浴中进行高于10C的实验。此实验编号记为VII,将此两次实验数据

IV、VII和实验IV的数据记入表8—2中进行比拟，P119页。

3、催化剂对化学反响速率的影响

按表8—1实验IV的用量，把KI、Na2s2。3、KNO3」Cu(NO3)2溶液，搅匀，然后迅速

参加过二硫酸镂溶液，搅动，记时。将此实验的反响速率与表8—1中实验IV的反响速率

定性地进行比拟可得到什么结论。［Cu(NO3)2可以加速反响］

4、数据处理：

(1)反响级数和反响速率常数的计算

将反响速率表示式v=kus2ct两边取对数

1g—=mlgS2Og~+nigCI~+lg%

当cr不变时(i、n、in)以igv对igcs2。上作用可得一直线，斜率即为m。同理，当

CS?。；-不变时（即实验I、IV、V）以Igv对Igcr作图，可求得n,此反响的级数那么为

m+n。

将求得的m和n代入v=KC&5t.C；.即可求得反响速率常数k。将数据填入P120页表

中。

2、反响活化能的计算

1IgK7=4A------E--a----

2.30RT

1p

测出不同温度时的K值，以Igk对上作图，可得一直线，由直线斜率（等于-一n上L）

72.30/?

可求得反响的活化能Ea,填入P120页表格。

实验七/;=r+/?平衡常数的测定一滴定操作

一、主要教学目标

（一）测定i3-=r+i2平衡常数，加强对化学平衡，平衡常数的了解并了解平衡移动

的原理。

（二）稳固滴定操作。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：测定反响的平衡常数

四、教学难点：化学平衡移动的原理

五、实验原理：

碘溶于KI溶液中形成离子，并建立以下平衡

I-=r+i2

[r][i]

K=2

2Na2s2O3+，2=2NaI+Na?

1,

C=[Z2]+[7；]=-[S2（9；-]

设在水中，单质碘溶于水也存在一个平衡，平衡时比]=。，用这个浓度代替上述平衡

时[12],那么=C一0

假设KI溶液中r的起始浓度为Co,每一个「与12可以生成一个所以平衡时

[7-]=a>-[/；]

。{CCo-[I；]}C'{Co-C+C}C

K----------------------------------------

c-cc-c

六、根本操作:

1、量筒的使用

2、滴定管的使用

3、移液管的使用

七、实验内容：

溶液注入2号瓶，200蒸储水注入3号瓶，然后在每个瓶中参加研细的碘，盖好

瓶塞。

2、将3只碘量瓶在室温下振荡30min,然后静止lOmin,取上层清液进行滴定

2s2O3溶液滴定其中一份至呈淡黄色时（注意不要滴过量）注入4ml0.2%淀粉溶液，此

时溶液应呈蓝色，继续滴定至蓝色刚好消失，记下所消耗的Na2s2。3溶液的体积，平行做

第二份清液。

用同样方法滴定2号瓶上层的清液。

2s2。3溶液滴定，方法同上。将数据记录PI26页表格中。

5、数据记录和处理用Na2s2。3标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方法如下：

1、2号瓶碘浓度的计算

c02s2。31力应

2〃一/2

3号瓶碘浓度的计算方法

CNa2s3

C，_2。•匕”2。3

2%2。-/2

本实验测定的K值在1.0X10,〜2.0X10-3X10-3)

实验八Fe3+AF+离子的别离一一液一液萃取与别离

一、实验原理：

i+

A产、入3+、”2。浓盐酉父E7,。・，+-[FeCl4]-+Al+H,O

乙醛

A产+水

分防-3++

Et2OH+-[FeCl4]in/KFe+H2O+H+Cl~

乙醇（El2。）

二、实验内容：

1、制备混合液：取10ml5%的FeC13溶液和10ml5%AlC13溶液混入烧杯中。

2、萃取：将15ml混合溶液和15ml浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再参加30ml乙醛溶

液，按照萃取的操作步骤进行萃取。

3、检查：萃取别离后，假设水相呈黄色，那么说明Fe3+与AF+未完全别离。可再次用

30ml乙醛重复萃取，直至水相无色为止。每次别离后的有机相都合并到一起。

4、安装：按照教材图6—19安装好蒸储装置。向有机相中参加30ml水，并转移至圆

底烧瓶中。整个装置的高度以热源高度为基准，首先固定好蒸储烧瓶的位置，以后再装配

其它仪器时，不宜再调整烧瓶的位置。

调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧

瓶与冷凝管联接起来。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷却。

5、蒸储：翻开冷却水，把80℃的热水倒入水槽中，按普通蒸储操作步骤，用热水将

乙醛蒸出。蒸出的乙醛要测量体积并且回收。

6、别离鉴定：⑴混合液中，Fe3+和AF+的鉴定。

①将待测液调至PH=4

②向滤纸中心滴上一滴5%K4［Fe(CN)6］溶液，再将滤纸晾干。

③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素S酒

精溶液FedFe(CN)6］3被固定在滤纸中心，生成蓝斑。AF+被水洗到斑点外围，并与茜素S

生成茜素铝色淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定Fe3+和A13+O

实验九醋酸电离度和醋酸电离常数的测定……PH计的使用

一、主要教学目标

(一)测定醋酸电离度和电离常数

学习使用pH计，了解pH计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法，了解

pH值与［H+］浓度的关系。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：测定醋酸电离常数

四、教学难点：测定醋酸电离常数

五、实验设备pH计

六、根本操作：1、滴定管的使用

2、移液管的使用

3、容量瓶的使用

4、pH计的使用

七、实验内容：

1、醋酸溶液浓度的测定：

以酚献作指示剂，用浓度的NaOH标准溶液标定CH3co0H的准确浓度，把结果填入

下表。

滴定序号IIIIII

-1

HAc溶液的用量(ml)

NaOH溶液的用量(ml)

测定值

HAc1

平均值

2、配制不同浓度的醋酸溶液

用移液管和吸量管分别取、、c溶液，把它们分别参加三个50ml容量瓶中，再用蒸储水

稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。

3、测定醋酸溶液的PH,计算醋酸的电离度和电离平衡常数

把以上四个种不同浓度的HAc溶液分别参加四只洁净枯燥的50烧杯中，按由稀到浓

的顺序在PH计上分别测定它的PH,记录数据和温度，计算电离度和电离平衡常数，数据

填入下表：

电离平衡常数K

CC(H+)

溶液编号PHa

mol.匚'测定值平均值

1

2

3

4

实验十氧化一复原反响与氧化复原平衡

一、主要教学目标

（一）学会装配原电池，掌握电极的本性。

（二）电对的氧化型或复原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势，氧化复原

反响的方向及产物速率的影响。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：浓度、介质的的酸度等因素对电极电势的影响

四、教学难点：氧化复原反响的方向的判定

五、实验设备伏特计

六、实验内容：

（-）氧化复原反响和电极电势

山的FeCN充分振荡，观察CC14层颜色有无变化

2F+2Fe3+=I2+2Fe2+

CC14层颜色由无色变为紫色

2、用O.lmol/L的KBr溶液代替KI溶液进行同样的实验，由于Fe3+不能氧化Br,故

无现象产生。

,FeSO44,充分振荡，观察CC14层有无变化。

3+2+

结论：定性比拟：Bn/Br、12/「、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。EBr2/Br->EFe/Fe>El2/I-

（二）自行设计并测定以下浓差电池电动热，将实验值与计算值比拟

CuICuSO^.QXmol.U'^CuSO^iruA.l：'）|Cu

」Na2sCU溶液，使滤纸完全湿润，再参加酚醐2滴.将两极的回形针压在纸上，使其距约

1mm稍等片刻,观察所压处期B一端出现红色？

L」CuSO4溶液相连的电极出现红色）

（三）酸度和浓度对氧化复原反响的影响

1、酸度的影响：（1）取3只试管分别加L」Na2so3,向其中一只ml

ImolLiH2so4溶液，另一只加0.5ml蒸储水，第三只试管加0.5ml6moiL」NaOH溶液，混

合后再各加2滴U的KMnCU溶液，观察颜色变化有何不同。化学方程式分别为：

5Na2so3+3H2soi+2KMnO,=5Na2sol+K2SO4+2MnS0,+3H20

3Na2SO3+2KMnO1+H20=3Na2SOl+2MnO21+2K0H

Na2sO3+2KMnOi+2NaOH=KzMnO”+Na2SOi+Na2MnOt+H20

现象：①紫红色迅速褪去②有黑色沉淀③溶液变暗绿

试管中加0.5〃“0.1相。/.厂均加入0.1m0/.厂制03?（无色）再加2~3滴Imo/.L的/SO#

棕褐色再加2~3滴6moi.LNaOH?无色

2、浓度的影响⑴向试管中力口H242（SO4）3,振荡，CC14层显紫红色___________

⑵向盛有CCljFeSOjFe2（SO4）2」KI溶液，振荡后观察C04层颜色（无色或稍显紫

色）

13）在实验（1）的试管中，参加少许NEUF固体，振荡、观察CC14层颜色的变化（与

上一实验比拟）（CC14层应该无色，因F与Fe3+的综合能力较强）

（四）酸度对氧化复原反响的速率的影响

取两只试管分别加"KBr溶液，一只加0.5mllmolL」H2s04溶液，另一只加0.5ml

6moiL」HAc溶液，再各加2滴L」的KMnCh溶液，观察颜色退去的速度。化学方程式分别为:

10KBr+8H2SO,+2KMnOt=5Br2+6K2SO4+2MnSOt+8H,0

5Na2so：,+6HAc+2KMnO,=5Na2soi+2KAc+2Mn（Ac）2+3H20

（五）氧化数剧中的物质的氧化复原性

“为、加2~3滴“o/Z|兄5。4

1、X7溶液一^----号---------------?（棕色）

加11~2滴/牡。％）

2厂+”2。2+2”+=，2+2”2。

“KMnO/H2s04?紫色消失

-------------------►

溶液2滴再加2滴3%的H2O2

2KMnO4+5/。2+3W25O4=K2SO,+2MnSO,+5O2T+84。

实验十一根本测理仪器的使用一一分光光度计的使用

一、主要教学目标

1.了解光度计的构造和使用原理；2.学会电导率仪及分光光度计的使用。

二、根本原理：A=lg，=lg：=£/c

即A=de

A；吸光度T：透过率Io：入射光的强度

I：透过光强度1：溶液的光径长度，C的浓度

三、仪器的根本构造：

光源----►单色器——►吸收池——►检测器

四、仪器的使用方法：

3.找开样品室，第一格放空的样，第三格放样品

4.翻开样品室，调节AO7C/F按钮，使T%为0.000假设不为0000,那么按一下0%,

使显示T%为0000o

5.关闭样品室盖子，那么显示T%为100.0,假设不为100.0,那么按OA/100%按钮，

使仪器显示T%

6.再按A/T/C/F按钮，使仪器显示T%100.0再按A/T/C/F按钮，使显示A6S000.0,如

果不是，那么按OA/100%,使显示A6S000.0。

8.关闭电源，请洗比色皿。

考前须知：（1）预热

（2）仪器一般只能工作2小时。

五、实验内容测KMnCU溶液的吸光度，绘制A—X的吸收曲线（从400—700nm,每隔10nm

测一个数据）

（三）根底元素化学

实验十二P区非金属元素（一〕

一、主要教学目标

（-）学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法

（二）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别CI2、Br2、12的氧化性及C「、Br\「复原

性。

（三）掌握H2O2的鉴定以及H2O2氧化性复原性。

（四）金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧

化性

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别C12、Br2、12的氧化性及cr、Br-、［复原

性。

四、教学难点：金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐

的氧化性

五、实验内容：（一）KC1O3和NaClO的制备

1、装置见教材（P145页）

.原理:⑴+4HCI（浓）加⑼+CZ2T+2H2O

（2）3C/2+6KOHAKCIO.+5KCI+3H2O

（3）CZ2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3、本实验内容包括制备。2、KC1O3、NaClO,氯水余氯用NaOH溶液吸收

（二）Cl2>Br2>12的氧化性及ChBr\「的复原性

用所给试剂设计实验，验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的复原性强弱。

设计实验如下：①将新制的氯水分别参加到盛有KBr溶液KI溶液的试管中，再分别

加几滴CC14,振荡，观察CC14层颜色的变化；

②将Bn水参加到盛有KI溶液的试管中，再加几滴CC14,振荡，观察CC14层颜色的

变化。

结论：卤素单质的氧化性：,卤素阴离子的复原性：0

（三）卤素合氧酸盐的性质

1、次氯酸钠的氧化性

1号加入4~5滴

2号加入4~5^Q2mol.U'MnSO,

分别放入0.5加/次氯酸钠溶液的试管岐

3号加入4~5滴浓盐酸

4号试管加入2滴品红溶液

1号变棕色：C/O-+2/-+2/T=。广+/2+42。

2号变紫红色10M/C7O+2M〃Sq+2”25Q=2NaMnO4+5Cl2T+2Na2SO4

3号产生黄绿色：气体为：c/cr+cr+2”+=。2T+4。

4号品红褪色

2、KC1O3的氧化性

KCIO,加入0.5加0.27"O/.LK/?再加3〃应.厂的/S。4?继续加入KC/Q溶液?

解释：KC1O3在中性溶液中不能氧化r,参加H2s04有单质碘生成，继续参加KC1O3

无现象。

+

CIO；+61~+6H=cr+312+3H2O

3、总结氯元素含氧酸盐的性质：次氯酸盐的氧化性〉氯酸盐

(四)H2O2的分解

1、设计实验：验证H2O2的分解和氧化复原性

(1)H2O2的分解：2HaMnO22H+()2(g)

(或重金属离子如Fe2+,Mn2+,Cu2+,Cr3+,Ph2+...)

+

12)H2O2的氧化性：H2O2+2X1+2H=/2+2/fT+2H2O

(3)H2O2的复原性

5H2O2+2KMg+3H2SO4=K2sO*+2MnSO4+5O2T+SH2O

(4)H2O2的鉴定反响

试管中参加2ml3%的H202TH2s04和3—“K2Cr2O7振荡试管，乙醛层显蓝色

4H2O2+H?Cr2P7=2CrO(Q)2+5凡。

(五)硫的化合物的性质

1、硫化物的溶解性

吗鬻二内色沉淀溶解

溶液]盐酸

P"NQ)2溶液丝2s.4浓HQPbS溶解

晶心分禺

。，5。4溶液浓"NQC”龄容解

2、亚硫酸盐的性质

1的Na2so3」的H2s04酸化有无气体湿润的P4试纸移近管口？(变红)试液成时份。

加硫化乙-醛A胺溶液二?变浑浊

加K2Cr2O7溶液一溶液由橙红变为绿色(CrCb)

说明硫代乙酰胺有氧化性和复原性

复原性：3Na2sq+K2c4Q+4H2s=K2SO4+Cr2(SQ)3+3Na2s0&+4H夕

氧化性：Na2SO3+2CH,CSNH2=2NH.+2cH3co-+35+2N；

3、硫代硫酸盐的性质：设计实验验证：

(1)Na2s2。3在酸中的不稳定性；S2*+2H+=SJ+SO2T+H20

(2)Na2s2O3的复原性和氧化剂强弱对Na2s2。3复原产物的影响

碘水可以把Na2s2。3氧化为Na2s4。6

2Mz2s2O3+A=Na2sa+2NaI

Na2S2O3+4C/2+5H2O=H2SO4+2NaCl+6Hcl

用BaCb溶液检验SO?"

(3)Na2s2。3的位性

3-

2Na2s◎+A+g+NOT3=[Ag(S2O3)]+4N；+NO；总结Na2s2O3的性质

4、过二硫酸盐的氧化性

t的H2s04溶液，3ml蒸储水，3滴MnSCU溶液分解两份，一分参加少量的过二硫酸

钾固体，第二份参加少量AgN03溶液和少量K2s2。8固体，同时进行热水浴，第一个反响

极慢，第二个变紫红色，说明Ag+有溶化作用。

2++

2Mn+5S2O1-+SH2OAg+2MnO；+10SOj+16H

实验十三P区非金属元素(二)

一、主要教学目标

(一)掌握不同氧化态氮的化合物的主要性

（二）磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性

（三）观察硅酸合硅酸盐的性质

（四）掌握硼酸及硼酸的焰色反响以及硼砂珠反响

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性

四、教学难点：硼砂珠实验

五、实验内容：

（一）钱盐的热分解

NH&C1绡H?T+HCI（NH&）2SO4俘NH3+H2SO4

（7VW4）2C^O7A7V2T+Cr2O3+44。NH4NO.AN2OT+2H2O

NH,N0、＞573K4"。+2N,f+0,T

NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（二）亚销酸和亚硝盐

1、亚硝酸的生成和分解

2NaNO2+H2SO4^Na2SO4+2HNO3HNO2不稳定，只能存在于冷的稀溶液中

2HNO2=NOT+NO2T+H2O

2、亚销酸的氧化性和复原性

+

2HNO2+2I-+2H=2NO+，2+2/。（氧化性）

5NO；+2MnO；+6/7+=5NO；+2Mn2++2〃2。（还原性）

（三）硝酸和硝酸盐：1、硝酸的氧化性

⑴Z/1+4印\。3（浓）=Z〃（NO3）2+2NO2T+2H2O

4Z〃+lO/ZNOK稀）=4Z〃（NQ）2+N20+5H2O

（2）4Z〃+lOHNQ（极稀）=4Zn（NO3）2+N20+5H2O

N”；+0/T0VH3T+H2O

NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

此试验是分析化学中用气密法鉴定NH+4的反响，用锌片比锌粒好，且要充分反响。

（3）S+16"N（?3（浓）妆2$°4+6NQt+2H2O

2、硝酸盐的热稳定性（热分解）

2NaNO3A2NaNO2+O2T

Cu（NOi）2MJuO+NO-,+。2T

2AgNQ叁2Ag+2NO2T+02T

硝酸盐受热分解的规律:_________________________________________________

（四）磷酸盐的性质

1、酸碱性

4NaHiPO4和NaHPCU溶液的PH值。

Na3P。4Na2HPO4NaH2P04

碱性碱性酸性

PH值为11PH约为9PH约为5

⑵与AgNO3溶液反响

Na3PC）4—।1——Ag3Po4（黄）1碱性减弱

NaHPO4—+AgNO,

2—AAg2Po4浑浊酸性增强

NaH2P。4_|

一AgH2P。4易溶酸性增强

2、溶解性

Na?P04———-Ca3（PO4）21（白）一-Ca3（PO4）2

CaHPCU1（白）—NH'"氏0_ca3（PO4）2

Na2HPO4一+CaCl2-->

NaH2Po4___Ca（H2Po4）2（溶）_—Ca3（PO4）2

3、酸位性

2CUSO4+Na4P2O7=Cu2P2O7J+2Na2SO4

淡绿色沉淀

2

2C的鸟。7+2凡46。7=4[CM（^O7）]'+8Na+

（五）硅酸可硝酸盐

1、硅酸水凝胶的生成

Na2SiO3+H2O+2HCl=H4SiO4J+2NaCl

2、微溶性硅酸盐的生成

Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3J(白,丝状)+2NaCl

Na2SiO.+CO(NQ)2=CoSiO3J+Na2SO4

Na2SiO3+CuSO4=CuSiO3J+Na2SO4

Na.SiOy+NiSO4=NiSiO3J+Na2SO4

Na2SiO3+ZnSO4-ZnSiO3J+Na2SO4

Na2SiO3+MnSO4-MnSiO3(+Na2SO4

Na2SiOi+FeSOA=FeSiOiJ+Na2SO4

3Na2SiOi+IFeCl,=M(5zO3)3J(棕)+6NaCl

（六）硼酸及硼酸焰色反响

1、硼酸的性质

（1）PH试纸测定绝和硼酸溶液的PH值

PH值约为6,因H3BO3是一元弱酸，Ka=6X1010,它之所以显酸性并不是因为它本身

给出质子，而是因为它是缺电子原子，它加合了来自水分子的OH而释放出H+。

+

H2BO^+H2O^[HO-B+H

OH

假设向H2BO3溶液中参加多羟基化合物，如甘油等，可使硼酸的酸性大为增强（PH

值降为3左右）

2、硼酸的鉴定反响：常利用硼酸和乙醇在浓H2s04存在的条件下，生成挥发性的硼酸

酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根

H3BO3+3CH3OHH2sO4B(OCH)3+3H2。

（七）硼砂珠试验

1、硼砂珠的制备

钳丝用6mol/L的HC1清洗，在氧化焰上灼烧一要重复数次一不产生离子特征颜色蘸

硼砂灼烧并熔成圆珠。

2、用灼热的硼砂珠沾少量Co（NO3）2灼烧，冷却后观察，再蘸CrCh灼烧，观察颜色,

并写出相应的化学方程式。

NaRO]+Co(NOJ心NaBO]・Co(BO)2+2NO2t+02T

实验十四常见非金属阴离子的别离与鉴定

一、实验目的：

学习和掌握常见阴离子的别离和鉴定方法，以及离子检出的根本操作

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：常见阴离子的别离和鉴定方法

四、教学难点：常见阴离子的别离和鉴定方法

五、实验设备：离心机

六、实验内容：

(-)常见阴离子的鉴定

1、CO；-的鉴定：

"的Na2c03溶液的PH值

向Na2co3”的HC1

用玻璃棒蘸石灰水检验生成的气体

CO1-+H2OoHCO-+OH-

CO：+2H+=C02T+H20

CO2+Ca(0H)2=CaCOiJ+H20

2、NO；的鉴定：

3、NO；的鉴定

取2滴N。”的HAc,再加一滴对氨基苯横酸和1滴a一胺如有玫瑰红色出现，示有

N。；存在。

4、SOj的鉴定

取5滴S0；-1的HC1和1滴B：溶液，如有白色沉淀，示有存在

Ba2++S0j=BaSO,J

5、SO)的鉴定：用KMnCU酸性溶液

6、SOj的鉴定(用AgNO3溶液)

2Ag++S2Oj-=Ag2S2O3J（白）一黄f棕一黑

7、的鉴定

⑴用AgNOs溶液

3Ag++PO:=Ag3Po4J（黄）

（2）用（NH4）2MOO4

12Mo0：+3NH；+HP0；~+23"+=（N”JPO4»i2MoO3•GH2OJ

8、S2-的鉴定：用亚硝酸铁氟化钠

2Na*+S"+Na2[Fe（CN）5NO]fNaJFe（CN）5NOS1红紫色

9、C「的鉴定：用硝酸酸化的AgNCh溶液和氨水

a-+Ag+fAgClJ（白）吧:氏TAg（NH^i^HNO.AgCl^

禺心分禺----

io、r的鉴定（用酸化氯水和cci4）

21~+ci2=I2+2Cl-（cc/4层显紫红色）

11、Br-的鉴定（用酸化的氯水）

2Br+ci2=2cr+历2CC/4显黄色或橙红色）

二、混合离子的别离

1、。厂,瓦，厂混合液的别离和鉴定

设计方案如下：

2、S2-、混合物的别离和鉴定

222

s-so3-s2o3-

分成两份

2moL•L'NaOH

Na2[Fe(CN)5NO]加固体CdCCh

Na4|Fe(CN)5NOS]T

红紫色示有s2-

2CdS

SO3\S2O3"

ZnSO4(饱和)

AgNO3（过量）

Na2[Fe(CN)5NO]

K4[Fe(CN)6]

2

红色沉淀，示有SCh3白色沉淀——A黄—棕——A黑，示有S2O3-

实验十五主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锚、锈）

一、主要教学目标

（-）比拟碱金属碱土金属的活泼性和焰色反响

（二）掌握镁、钙、钢、锡、铅、锦、铀的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锦、铀的难

溶物及其转化

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点：掌握镁、钙、钢、锡、铅、锦、秘'的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锦、钿

的难溶物及其转化

四、教学难点：掌握镁、钙、领、锡、铅、睇、钿的氢氧化物的溶解性，锡、铅、睇、祕

的难溶物及其转化

五、实验内容：

（一）钠、钾、镇、铝的性质

1、钠与空气中02的作用

钠（用滤纸吸干煤油）在珀期中点燃（观察火焰颜色及生成物的状态）向用纲中加2ml

蒸储水（溶液转移至试管，测PH值）加H2so4（再滴KMnCU溶液）

2Na+Q点燃

2Na2O2+2H2。=ANaOH+02T

Na2O2+H2s04=Na2so4+H2O2

2、钠、钾、镁、铝与水的反响

岫]冷水?滴1-2滴酚醐？冷水？煮沸?用酚酰检验？

2Na+2H2O=2Na0H+/72T

2K+2Hq=2KOH+H2T

Mg+2/72OAMg（OH）2+H2T

Al+HgCl2=Al（Hg）五

24/（”g）+6H2O=24/（O"）3+3H2T+[〃g]

点燃生成的气体产生淡蓝色火焰。

（二）镁、钙、领、铝、锡、铅、锦、钠的氢氧化物的溶解性

MgCk'?

7

CaCl2

?

BciCl2

AlCl?

3,NaOH溶液•

?

SnCl2

PNNOJ?

?

ShCl3

Bi(N()3)39

MgCl2+INaOH=Ma(0H)2J+2NaCl

Mg(0")2溶于盐酸，而不溶于Na。”

BaCl2+NaOHf不反应

AlCl3+3NaOH=Al(OH)iJ+3NaCl

A/(0%卿溶于盐酸又溶于Na。”

SnCl2+2NaOH=Sn(OH)2i+2Nall

S〃(0")2即溶于盐酸又溶于Na。”

Sn(0H)2+2N2OH=Na2SnO2+2H2O

Pb(N013+INaOH=PKOH\J+2NaNO3

P〃(0")2即溶于Na。”,又溶于盐酸

Pb(OH\+NaOH=Na[Pb[OH]i]

SbCl,+3NaOH=Sb(OH\J+3NaCl

S"(0")3显两性

Sb(0H)3+NaOH=NaSbO2+2Hq

⑵；着]纲S?N&a?

MgCl2+2NH、・H2O=Mg(OH%+2M72a