山西省祁县2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析

山西省祁县二中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

2、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

3、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和Nth,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中Nth、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNC>2,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）「是反应过程中的催化剂

4、无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1mol・L」W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于CiP+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

7、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

8、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

9、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆机

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

11、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

。co28N?

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

c.』“_

R/

D.其工作原理只涉及化学变化

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

13、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

可试驾试剂不

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

14、%(T1)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：TF++2Ag=TI++2Ag+。下列推断错误的是

A.T1+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性强

D.T1+的还原性比Ag弱

22+

15、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3>I>Fe>Br>Cl,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的

路线如下：

〜ccuRiCH=CCHO

已知：@R1CHO+R2CHCHOoh>+H

2对2

②《+11。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为—。

（2）B中含氧官能团的名称是。

（3）X的分子式为»

（4）反应①的反应类型是。

（5）反应②的化学方程式是o

（6）L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为o

/CHOAH,

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由‘、CH3CHO>合成多环化合物的路线（无机

kJOIKr^^Br

试剂任选）0

18、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯

二胺（G）。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2）B中含有的官能团名称为B-C的反应类型为

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为一o

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH3HCILC03I<11(：||(n,MI

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_»

CH,CH)

19、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2»

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为o

⑵反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是O

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是o

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2sth、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*^^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O32-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

W0.2mL①)溶液

0.1md/LFe(NO33

、溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mo!/L

图一、心、＜八溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过—(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：。

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3\实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是。

(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

t0.2mL

0.1mol/L

H-、小S03溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2nil黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

一0.1moLL

团-X溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（Ag2S）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

⑼根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关（写出两条）»

20、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL（反应装置如图所示）

⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCI质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCCh（过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。

（3）进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol-L」NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

_____mobL_1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。

（4）丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在_____,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

⑸进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪

器和实验操作的影响因素)。

21、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的

部分反应过程如下图所示：

H2CXg)H：(g)HQg)H2(g)

CH,CH,OH(g)XgCO,(a)

a-।e反应1B反应11।*

反应III

已知：反应i和反应n的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

r|

(1)反应I中，111101(：113(：112011值)参与反应后的热量变化是256打。

①H2。的电子式是：。

②反应I的热化学方程式是：o

(2)反应II,在进气比［"(CO):"(HzO)］不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相

同，也可能不同)。

Dll.K)

^0.5,

83")

0JIIS

f。)：MlhO)

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE(填“V”"=”或">”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

(3)反应ra,在经co?饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化co?制备乙醇的原理如下图所示。

CHtCH:OH

----纳米Cu催化剂

—纳米C电极

①阴极的电极反应式是

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SCh和。2生成Sth的反应可逆，2moiSth和1mol02混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3xg=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体,所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

2、B

【解析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；

由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3VH20,A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O2

>Mg2+,B正确；

C.Y的氧化物对应水化物若为HNO2,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选B。

3、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

【详解】

A.NO2和NH4+反应生成［(NH4)2(NO2)产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22用+3m0,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［(NH4)(HNO2)］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

4、B

【解析】

A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C.生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na2cOs反应可生产NaOH,C正确；

D.一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。

5、D

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧

化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为AI元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的

离子化合物，则X为O元素；常温下，O.lmoHJW的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸，W的原子序

数大于Z,所以W为C1元素；综上所述：X为O,Y为Na,Z为ALW为CI。

【详解】

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离

子半径：CF>O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A错误；

B.Al与Cl形成的化合物AlCb为共价化合物，故B错误；

C.O元素没有最高正化合价，故C错误；

D.NaOH为强碱，HC1为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；

故答案为Do

6、B

【解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CCk将L从碘水中萃取出来，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSC>4溶液中置换出Cu,CiP+的氧化性强于Fe2+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCKNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度

积的大小。

【详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应」+Na2cCh-，+NaHCO3,酸性：

TT

OHONa

H2CO3>>HCO3,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCL将L从碘水中萃取出来，

L在CCk中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性Cip+>Fe2+,C项错误；

D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCl、Nai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCl、Nai的浓度未知，思维不严谨。

7、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

8、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCb制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2OWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

9、C

【解析】

A.NH3中N原子的价层电子对数=3+(5-3X1)=4,属于sd型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的钳辖合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.N%中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

10、c

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矶，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

11、D

【解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

12、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

13、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(N(h)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2co3,或者甲是Na2co3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

14、A

【解析】

A.钱与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.TP++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则TF+的氧化性最强，所以丁卢比TT氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TF++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TT,故D正确；

故选A„

15、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，贝!JSO3?为还原剂，还原性强弱为SO3%>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中s元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则sth?一为还原剂，还原性强弱为s(h2->r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>r,与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SCV-为还原剂，还原性强弱为SCV,Br,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

16、A

【解析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH\Fe?+与OH反应生成

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3・xH2O,14.0gFe的物质的量为j^7=025mol,电极反应

56g/mol

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2sO3发生两级电离：H2SO3#HSO3+H\

HS03Pse)3*+H+,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH?尸ImohL-i,OH数目为0.5Lxlmol・L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知Ba?+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲酸

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmol,含C-H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、3-氯丙焕酯基Cl3Hl6。2取代反应

CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+氏0

CH

CH3C=CH22=CCH0

CHOCH3

【解析】

=_与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A(三厂),物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反

---VI

应生成三•、，J、在酸性条件下生成二.再与乙醇发生酯化反应生成B(7),B与

CNCNCOOH三二。人

HI发生加成反应生成继续与苯甲醛反应生成X();另一合成路线中采用逆

八

合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出D为

r--I,c是由=_与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出

-

C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CHO,据此分析作答。

【详解】

(1)A为=J，其名称为3-氯丙快；

(2)B为?，其中含氧官能团的名称是酯基；

(3)从结构简式可以看出X的分子式为：Cl3Hl6。2；

(4)反应①中-C1转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应;

(5)根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：

CHO+CH：CH2CHOCH=CCHO+H：O

66%

(6)L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,不饱和度=2*1°+2—1°=6,属于芳香族化合物，说明分子结构

2'

中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:221,则有5种

CH

CH3C=CH22=CCH0

氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L的结构简式有:a

CHOCHs

CHO

(7)根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO>(在碱性条件下反应生成后再继

续与「依据已知信息②得到,最后与浸加成制备得到目标产物,具体合成路线如下:

dTX专QQ3

18、对二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反应

H()()()H+2CH30H浓彳JY7+2H20；

JH3c()-1-p-C-OCHs

00

13HC()()—C()()H

\=J

CH式)HNH,NaQO

CHCHi'HC(X)H---------------CHA'HCHC(XK'H—，CHCHCHCONH----------CHCHCHNH

浓硫酸△

CKCKCH.CK

【解析】

根据合成路线可知，H./"H经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为H()(X-—<Q>-(()()H,B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

()()

对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为：w飞」L_HJ.L「、H二H，结合有机物的结构与

性质分析作答。

【详解】

(1)根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4-二甲苯,

故答案为：对二甲苯(或1,4-二甲苯);

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(H()(XJ^Kw'()()H),含有的官能团名称为竣基，对比B与C

\----/

的结构，可知BTC的反应类型为取代反应，

故答案为：竣基；取代反应；

(3)B-D为酯化反应，反应的方程式为：

H()(K)()H+2CH3OH浓?JI—V+2H20；

JH3c()-(Yy-C-()CH3

故答案为："&T'()()H+2CH3OH浓?酸•|,I+2H20；

JH3c

(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

()()

Cl-Ec—/-y-C—HN—NH*H

()

故答案为:

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCO,溶液反应产生CO2；能发生银镜反应，说明含有竣基和醛基,

可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO,—COOH.—OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO—,—COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为HC(K/_1('()()H，

故答案为：13；H(()()—C()()H;

CH()011CH(IK'H\H

(6)设计以|为原料，制备|的合成路线，根据题目B—D、D-E、E—F信息,

CH3CH3

可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为

CH式)HNH：iNaGO

CHSCHCHC(X)H——>CH.CHCHCCX^H.—，CH.CHCHCONH,----------CH.CHl'HNH.

浓硫酸,公I''I。

CH3CHSCHSCK

19、SO3*+2H+=H2O+SO2T；或HSO3-+H+=SO2f+H2。硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫控制反应温度、调节

酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，

取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCL溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s04杂质加入铁氟化钾溶液，产生蓝

色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，

Fe3++3S2O32=Fe(S2O3)3&(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色Ag+与S2(V-生成稳定的配合物，浓度降低，

Ag+的氧化性和S2O3”的还原性减弱H2OH2sO4阳离子、用量等

【解析】

I.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2s2O3的生成

装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；

II.(6)利用铁氟化钾溶液检验反应后的溶液中含有FeJ根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；

(7)实验②滴加AgNCh溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中A(较低，减少

了发生氧化还原反应的可能；

(8)Ag2s2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2s中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，

结合电子守恒、原子守恒分析即可；

(9)结合实验①、②、③从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。

【详解】

I.(1)第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为:

2

SO3+2H=SO2t+H2O,c装置为Na2s2。3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液;

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SCH+2H2s=3SI+2H2O,故该浑浊物是S；

（3）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；

（5）检测产品中是否存在Na2s04的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液（或过滤,取滤液）,滴加BaCh

溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s04杂质。

II.（6）实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氟化钾溶液,

产生蓝色沉淀，则有Fe*生成，可判断为Fe3+被S2O32还原为Fe»；混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无

色，说明Fe3++3S2O32-0Fe（S2O3）33-反应速率较Fe3+和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫

黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，

导致Fe3++3S2O32-0Fe（S2O3）33X紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色；

（7）同浓度氧化性：Ag+>Fe3+,但实验②未发生与S2O32之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀，

振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2CV-生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32-的还原性

减弱；

（8）Ag2s2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2s中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，

如果产物是H2s。3,能被Ag，继续氧化，则氧化产物应为H2s04,结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O,发生

反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；

（9）结合实验①、②、③可知，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、

反应物的用量等有关。

20、ACB残余清液中，n（Cl）>n（H+）0.1100Mn?+开始沉淀时的pH沉淀溶解平衡偏小锌粒

残余清液装置内气体尚未冷却至室温

【解析】

⑴依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析解答；

⑵甲方案中二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，氯化镒也会与硝酸银反应；

⑶依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；

（4）部分碳酸钙沉淀转化成碳酸镒沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；

⑸依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。

【详解】

⑴实验室用MnO2与浓盐酸反应制备CL,实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，

最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是A