2023年上海市化学高一第一学期期末统考试题含解析

2023年上海市徐汇中学化学高一第一学期期末统考试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是

A.医院中的“血液透析”与胶体的性质有关

B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI

D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性

2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、

铁、钙、硒、氟指的是（）

A.元素B.单质C.分子D.氧化物

3、常温下，发生下列反应：

2+

①16H++10Z+2XOJ=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2BFZ2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是（）

A.A3+是A?+的氧化产物

B.氧化性强弱的顺序为XO->B2

C.反应ZZ+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可发生

D.Z2在①③反应中均为还原剂

4、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

C.c-cr—>d-dr—>gD.d-dr—>c-cr—>f

5、下列方程式表达正确的是

2+

A.碳酸领跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH=Ba4-2CH3COO-+CO2T+H2O

B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=壬Na++H++CO32-

2+2

C.硫酸核溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba+SO4=BaSO4i

2+

D.氧化钠固体上滴加稀盐酸：O+2H=H2O

6、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4,则Na、Mg、Al三种金属的物质

的量之比为()

A.1：1：1B.4：2：1C.2：3：4D.3：3：4

7、炭和水蒸气反应生成1mol氏和1molCO,吸收131.3kJ热量，该反应的热化学方程式是

A.C(s)+H2O(1)tH2(g)+CO(g)-131.3kJ

B.C(s)+H2O(g)1H2(g)+CO(g)-131.3kJ

C.C(s)+H2O(g)->H2(g)+CO(g)+131.3kJ

D.C(s)+H2O(1)-H2(g)+CO(g)+131.3kJ

8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()

选项现象或事实解释

ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2(h与H2O、CO2反应产生Ch

B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性

FeCb与Cu发生反应

CFeCh溶液可用于刻制印刷铜电路板

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D用小苏打治疗胃酸过多Na2cO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

9、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是

A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.FejO4

10、SO2能使浸过滤水的滤纸褪色，这说明了()

A.Sth具有漂白性B.溪具有氧化性

C.SO2具有氧化性D.溟具有挥发性

11、为除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，下列操作方法正确的是

A.Fe(Fe2O3),加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

B.CaO粉末(CaCCh粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤

C.NaOH溶液（Ca（OH）2溶液），通入过量CCh气体，充分反应后过滤

D.CuSOa溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤

12、下列叙述不正确的是

A.《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺

B.Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCh溶液反应制Cu

C.NaHCO3>（NH4）2CO3两种固体受热分解均能生成气体

D.将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝

13、下列试剂不能鉴别ChBr'r的是（）

A.HNO3、AgNCh溶液B.氯水、CC14C.氯水、淀粉溶液D.溟水

14、下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性（I表示导电能力）与后

一种溶液的质量（m）的函数关系符合下图的是

A.澄清石灰水、碳酸钠溶液

B.硝酸银溶液、氯化钠溶液

C.盐酸、氢氧化钠溶液

D.稀硫酸、氢氧化领溶液

15、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源

AC02酸雨化石燃料的燃烧

BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放

CNO2温室效应工厂废气的排放

DCOco中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

A.AB.BC.CD.D

16、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是

A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加

B.等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等

C.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

D.浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体

二、非选择题(本题包括5小题)

17、设计如下实验探究橄榄石(仅含三种短周期元素)的组成和性质。

广白色胶状沉淀灼烧-白色粉末过僦•无色溶液

过假|,8gNaOH*液

橄榄石

离心分禹上人**过JltNaOH溶液

U尢色溶液------------►白色沉淀

3.48g

(1)橄榄石的组成元素是O和一、一(填元素符号)，化学式为.

(2)写出白色粉末A的一种用途：o

(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是。

18、A,B,C,D,E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元

素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

-----，加碳

I--1加氧化钙A©

A+EJ-中高温

______=

fo]“m

I加氢氧化钠

♦D+H;0

加热

请回答:

(1)形成单质A的原子的结构示意图为o

(2)E的化学式为.

(3)B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是。

(4)在D的溶液中通入过量C(h气体的离子方程式。

(5)下列说法正确的是

A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D熔融烧碱不能选用陶瓷均竭。

19、SO2和NO、是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气

无害化处理。

(1)氨气的制备

①实验室制氨气的化学方程式为»

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_____(填序号)，C中试剂为。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNCh+H2O。)

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将Nth气体注入Y管中，Z中应盛装o

②打开K”将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2,Y中出现倒吸现象，原因是。

(3)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2(h发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成

的化学方程式为»利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2(h,将注射器X中SO2缓慢推入Y

中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO4?-o

20、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

CD

(1)装置中B仪器的名称：E中为红色湿布条，可观察到的现象是o

(2)洗气装置C是为了除去CL中的HC1气体,D是为了干燥CL,则C、D中应分别放入下列溶液中的C

Do

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNOs溶液④浓HzSO,

(1)实验室常用MnO?和浓盐酸制取Cb,请写出化学方程式：»

21、已知下列反应：

①SO2+H2OH2s。3②C+H2OH2+CO

③2Al+6H*=2Al"+3Hzt④2Mg+C0?二-2MgO+C

（5）2Na202+2H20=4Na0H+02t@Ca2C2+2H20=Ca（OH）2+€^2f

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填各反应的序号，下同）；反应物中为0被还原的是；还

原产物为单质的是。

（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是（填化学式）。

（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目»

（4）高铁酸钾（KFeOD溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH

逐渐增大。请写出该反应的离子方程式o

（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），

并写出反应的离子方程式。

①FezO3（Si（）2）试剂,o

@Na2C03（NaA102）试剂,«

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透

析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质

和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电

性质有关，故A不符合题意；

B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题

意；

C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3,故C符合题意；

D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+,维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；

故答案为Co

2、A

【解析】

根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。

【详解】

物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中

所含有的元素，

答案选A。

3、D

【解析】

A、2A2++B2=2A3++2BR-中，A元素的化合价升高，所以A?+是还原剂，则+是A?+的氧化产物，故A正确；

3+

B.①16H++10Z-+2XC>4-=2X2++5Z2+8H2O,氧化性：XO4>Z2,②2A2++B2=2A3++2B-，氧化性：B2>A,③2B.

3+

+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2,所以氧化性关系为：XO4>Z2>B2>A,故B正确；

3+

C、氧化性关系为：XO4>Z2>B2>A,所以反应Z2+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可发生，故C正确；

D.①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误；

故选：D。

4,C

【解析】

由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质HzO(g)和HC1,除去的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让

气体通过饱和NaHCCh溶液除去HC1,再通过浓硫酸干燥；C(h的相对分子量为44,比空气(29)的大，因此用向上

排空气法收集CO2；答案选C。

5、A

【解析】

2+

A、碳酸领跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH=Ba+ZCHjCOO"+CO2?,A正确；

+

B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-,B错误；

C、硫酸镀溶液和氢氧化领溶液反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨：2OH-+Ba2++SO42-+2NH4+=BaSO41+2NHyH2O,C

错误；

++

D、氧化钠固体上滴加稀盐酸：Na2O+2H=2Na+H2O,D错误。

答案选A。

6、D

【解析】

酸足量，金属完全反应，放出氢气的质量之比为1：2：4,即放出氢气的物质的量比为1：2：4,设生成氢气分别为

2moi4mol、-

ImoK2mol、4mol,由电子守恒可知，Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为Imoh

(2-0)万W：3：

4,故选D.

7、B

【解析】

炭和水蒸气反应生成1molH?和1molCO,吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式是

C(S)+H2O(g)f出(g)+CO(g)-131.3k.I,答案选Bo

8、D

【解析】

A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,所以NazCh常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，A正确。

B、金属铝有好的延展性，所以可以用来做包装材料，B正确。C、Fe3+具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生

氧化还原反应，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故FeCb溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确。D、NaHCCh俗名小苏

打,可以与盐酸反应产生CO2气体,从而可以治疗胃酸过多，发生的反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,Na2cO3

俗名苏打，碱性较强，不可以中和胃酸，D错误。正确答案为D

9,C

【解析】

A.过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到；

B.氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；

C.氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；

D.四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；

故答案选C。

10、B

【解析】

二氧化硫具有还原性，能被嗅单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,表现的是二氧化硫的还原性，澳单

质的氧化性，故答案为B。

11、D

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯),是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除

杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、Fe2(h和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、

方法错误；

B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的试剂、方法错误；

C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故

选项所采取的试剂、方法错误；

D、硫酸能与CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决

除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

12、B

【解析】

A.文中描述的即Hg和S单质在加热条件下的反应，黄芽指的即硫单质，A项正确；

B.将钠单质置于水溶液中，先发生钠与水的反应，生成出，随后生成的NaOH再与CuCL反应生成蓝色絮状Cu(OH)2

沉淀，并不能得到铜单质，B项错误；

C.碳酸氢钠加热分解可以得到CO2和水蒸气，碳酸倍加热分解可以得到CO2,水蒸气和氨气，c项正确；

D.铝的熔点很低，并且易被氧化，生成的氧化铝是一层致密的膜可以防止内部的A1被进一步氧化；氧化铝还具有很

高的熔点，因此会观察到熔化但不滴落的现象，D项正确；

答案选B。

13、D

【解析】

A.HNO3、AgNCh溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与漠离子反应生成不溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子

反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以鉴别；

B.氯水、CCL与氯离子不反应；与漠离子反应，四氯化碳层为橙红色；与碘离子反应后，四氯化碳层为紫红色；现

象不同，B可以鉴别；

C.氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与澳离子反应，氯水溶液褪色；与碘离子反应，氯水褪色，淀粉

溶液变蓝；现象不同，c可以鉴别；

D.溟水与氯离子、澳离子不反应，现象相同，D无法鉴别；

答案为D。

14、D

【解析】

溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带

电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）进行分析作答。

【详解】

A.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显

减弱至接近零，故A项错误；

B.硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减

弱至接近零，故B项错误；

C.盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，

故c项错误；

D.稀硫酸和氢氧化弱溶液反应硫酸领沉淀和水，水难电离，硫酸钢难溶于水，所以溶液的导电性不断减弱，当氢氧化

领溶液和硫酸恰好反应，导电性最弱接近零，当氢氧化钢溶液过量时，溶液中的离子数目又增多，导电性增强，符合

题意，故D项正确；

答案选D。

15、D

【解析】

A.化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故A错误；

B.汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误；

C.工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧

化碳有关，故C错误；

D.汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧生成CO,易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应

正确，故D正确；

故答案为D。

16、C

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，

故A错误；

B.铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNCh（浓）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O,还原产物为NO2,铜和浓硫酸反应的

化学方程式为2H2sOK浓）+CUW£USO4+2H2O+SO2T，还原产物为SO2,铜的质量相等，还原产物的物质的量不

相等，故B错误：

C.光照条件下，浓硝酸易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，保存浓硝酸时要放置在棕色试剂瓶中避

光保存，故c正确；

D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误;

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、MgSi2MgOSiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为L8g,则物质的量

18s

为瓯制=003mH,二氧化硅能溶于NaOH溶液生成NazSiO”橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液,与过量

348g

的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2,质量为3.48g,则物质的量为「0.06mol,

因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2,因此橄榄石的化学式为：2MgO・SiCh；

⑴根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si,化学式为2MgO•Si(h,本题答案为:Mg；Si；2MgO•SiO2；

(2)白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工

艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；

2

(3)白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

本题答案为：SiO2+2OH=SiO3+H2O«

2

CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3C,D

【解析】

“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳—A+E”可知B为SiO2,E为CO；由

“B+NaOH-D+HzO”可得D为Na2SiO3；由“B+CaOfC”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。

【详解】

(1)由分析可知,A为Si,其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：0次.，；

(2)由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；

(3)B为SiO2,与NaOH溶液反应生成NazSiCh和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)往D(Na2SiO3)溶液中通过过量CCh后，由于112co3的酸性比IhSiCh强，故反应生成H2SiO3；由于CCh过量,

2

则反应生成HCOj,故该反应的离子方程式为：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3；

(5)A、石英玻璃的主要成分是Si(h,不是硅酸盐材料，A不符合题意；

B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；

C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；

D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷珀埸，D符合题意;

故答案为CD。

19、2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaC12+2H2O+2NH3tACDF或ACDCF碱石灰NaOH溶液eNOz+SNHa=**^7N2+12H2O

反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压Cu+2H2s浓）q_CuSO4+2H2O+SO2T取少量白色固体溶于水，加入

少量稀盐酸，再加入BaCh溶液，白色沉淀生成

【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2q=CaCL+2H2O+2NH3b②制备氨气需要加热，选

用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D,尾气吸

收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与

二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NCh+8NHf7N2+12H2O。③由于反应后气体分子数

减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成Sth的化学方程式为

Cu+2H2s04（浓）4CUSO4+2H2O+SO2T.检验S（V-一般用盐酸酸化的氯化领溶液，其实验方案是取少量白色固体溶

于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

20、圆底烧瓶红色布条褪色②④4HC1（浓）+MnO2=^=MnC12+C121+2H2。

【解析】（1）装置中B仪器的名称为圆底烧瓶，氯气