江西省鄱阳县第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江西省鄱阳县第二中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取漠水中的漠

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

2、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

3、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

4、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns2np3B.ns2np‘C.ns2np4D.ns2np。

5、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是)

(；H.

HCH,

IU2Jg'*HCI*fi—<^^CH4产物I)

ClH

CH.

nJ："1-J：—＜：H，产物2)

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的△!!小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

6、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振荡，静置

B向Ba(CIO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2s€>3>HC1O

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSO4溶液中通入H2S

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白质变性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

7、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8、下列实验合理的是()

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.除去C12中含有的少量HC1

•・

MA

B.制取少量纯净的CO2气体

-!U

-

分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

lx蒸干饱和溶液制备晶体

1FeCbFeCh

11、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是（）

原

子

半

径

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmolir由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

C

5篇AgND.溶液

I'

力.rrr

5mL流CHX溶液

32

试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶港变浑浊

结论石蜡油分解产生了具待测溶液中含Fe》CHKH2X中含有B「碳酸的酸性比苯酚的

有还原性的气体酸性强

A.AB.BC.CD.D

13、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米FezCh,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极

14、下列说法中不正确的是（）

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO?的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

15、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

16、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

“"厂》'1式（阳）2沉淀

Mg1*足

♦溶液1>

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cl-,Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

3636

17、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列说法正确的是

A.36s。：的摩尔质量是100

B.CH3coOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x1023

18、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CCL,振荡，静置。分层，

A漠的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2s。3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCk溶液，溶液红色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

19、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

一脸辛酸

A.辛酸的同分异构体（皿3）38119113）（：112（：0011的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种（不考虑立体异构）

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种（不考虑立体异构）

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

20、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取漠乙烷

21、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是（）

Y

II

z

/

H,Cw=z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

22、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（）

A.甲苯和间二甲苯的一漠代物均有4种

B.按系统命名法，化合物（CH3）2C（OH）C（CH3）3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

二、非选择题（共84分）

23、（14分）普鲁卡因M（结构简式为H/4cixiCHiCHjMChh）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③o

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

24、（12分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

已知:

OOH

R—C—R'―匕竺^一►R—C—R'（RfUR•为蛭M或H）

2»HjO.H*

COOH

回答下列问题：

（1）B的化学名称是,H的分子式是

⑵由A生成B的反应试剂和反应条件分别为

（3）C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是。

（4）C与F反应生成G的化学方程式为o反应中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHj

（6）I'（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXXHj

体的合成路线：。（无机试剂任选）

25、（12分）用6mol•口】的硫酸配制lOOmLlmol•L“硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线km〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26、（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5氏0）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图:

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2c。3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：。

(4)本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酷溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3•5H20的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应)-称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiiCh溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中52。；一全部被氧化为SO：时，消耗高铳酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3-5H2。的质量分数为(保留小数点后一位)o

27、(12分)碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、&、Do设计如图一所示的实验过程：

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；Cb不能过量，因为过量的CL将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式_________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的12的克数。称取xg某油脂，加入含ymol12的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHsCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s◎溶液VmL（滴

定反应为:2Na2s203+L=Na2sQe+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准Na&Os溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

28、（14分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCb溶液中的离子方程式_________,并标出电子转移的数目及方向。

2.在Na2sCh溶液中滴加酚St溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCL溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释»

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2sCh溶液混合后，溶液显____性。此时溶液中浓度相等的微粒是

-715_7-n

4.已知：H2S：Kii=1.3xl0Ki2=7.1xl0H2CO3：Kii=4.3xl0Ki2=5.6xl0

含H2s尾气用足量的Na2cO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。

常温时，等体积等浓度的Na2s和Na2cCh溶液的离子总数：N前—一N后（填“>”或

29、（10分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

-----CH^CH-CHjOH-----CH^=CHCHO

（甲）（Z.）

完成下列填空：

⑴乙中含氧官能团的名称为—一O

⑵由甲转化为乙需经下列过程：

其中反应I的反应类型为反应n的化学方程式为_。设计反应I、n的目的是

⑶欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是_。

a.滨水b.酸性高镒酸钾溶液c.滨的CC14溶液d.银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（L•CH*H£OOH）,丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有—一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与漠反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和氏加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

2、B

【解题分析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误;

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(R)uc(H+)=10-3mol/L,c(HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数

Ka=io"x10-3=10-5,则R-的水解平衡常数数Kh=io/=10-9,B正确；

0110s

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L,d点c(OH)=10-6mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3«H2O,根据物料守恒可得：

+

2C(HR)+2C(R)=C(NH3H2O)+C(NH4)>因溶液呈碱性，Nlh-IhO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝！I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NH3・H2O),D错误；

故合理选项是Bo

4、C

【解题分析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素,

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：Co

5、C

【解题分析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，熔变为负，则AH大小：反应①的大于反应②,

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查反应热与婚变，把握反应中能量变化、烙变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及婚变只与终始态有关，与催化剂无关。

6、C

【解题分析】

A.裂化汽油含不饱和烧，与滨水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸领，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为Co

7、A

【解题分析】

A.“不锈钢是合金“，不锈钢是铁、钻、镇的合金，故A正确；

B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选Ao

8、D

【解题分析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较a与c的非金属性强弱，同时盐

酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错

误；

C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C

的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

9、D

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

10、C

【解题分析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCCh与HC1反应制取CCh气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCk作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCI4与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

11、B

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O<Na,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2OH2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2CO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

-iNaHSCh溶液的pH=L故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

12、A

【解题分析】

A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烧混合物，在加热条件下，石蜡油可分解生成烯烧，烯煌能使酸性高镒酸钾溶

液褪色，故A正确；

B、若待测液中含有F5+也能出现相同的现象，故B错误；

C、CH3cHzBr是非电解质不能电离出Br,加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；

D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D

错误。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烧卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为

解答的关键，注意实验方案的严谨性。

13、A

【解题分析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e=xLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【题目详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成FezCh,充电完成时，铁完全转化为Fe2（）3,磁铁不可吸引Fe2（h,故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

14、B

【解题分析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO?的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥正确；故选B。

15、D

【解题分析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s］，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【题目点拨】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

16、D

【解题分析】

A.用氨水，则Mg2+、AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AF+与过量NaOH反应，溶液a中含AKh、K\Cl、Na\OH,B错误；

C.K+、Cl,Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCl,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

17、C

【解题分析】

36soj的摩尔质量是lOOg.mol-1,A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

18、A

【解题分析】

A.单质漠与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知漠的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钢生成硫酸领沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.领离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为Ao

19、B

【解题分析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的较酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分别I为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2coOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2n02,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

20、D

【解题分析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是Do

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

21、A

【解题分析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；Sth的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

22、A

【解题分析】

CH3

A.甲苯有4种等效氢（9人②），间二甲苯也有4种等效氢（

C3®

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，CH3-i-i—tH3,该化合物名称

CH3cH3

应为：2,3,3-三甲基2丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2-丁烯的结构为；C=CZ或'C=CZ，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；

CH3VH3CH32

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢鲁卜®）,在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

CH3C—OCH3

答案选A。

【题目点拨】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

二、非选择题（共84分）

23、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物人（CH3）2NH1®,（任写一种）

【解题分析】

B和乙醛互为同分异构体，且的结构不稳定，则B为，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

一一CHJ—CH;

简式为H3C-NH-CH3。由普鲁卡因M的结构简式（一,卜：）,可知C6H6的结构简式为=

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为H-，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

coon

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为■叶叶前，D发生氧化反应得到E为。，E与

NOi

HOCH2cH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为",一一一；,G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因，

据此解答。

【题目详解】

泮

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为，._CH1名称是1，2-二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯;

（2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

（5）B的结构简式为.，F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为‘，;H3C-NH-CH3；

CH*_CivCH:-CH:

（6）一种同时满足下列条件的D（三Cr：-OH）的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有竣基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

分异构体为:00H等，故答案为

24、邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2浓HNO3/浓H2s。4,加热氨基取代反应

吸收反应产生的HC1,提高反应的转化率

OOH

l)WC>01pH

CHj—^-Olj—►CHi—(^CH,细*0\CWJ=C-CH1-♦CHi=C