2024届福建省厦门市高三一模化学试题及答案

准考证号姓名

（在此卷上答题无效）

福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测

化学试题2024.1

本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：N14016V51Sb122Cs133

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国科学家首次成功精准合成了go和CM。下列有关说法正确的是

A.3。和CM均含有大f键

B.G。和CM均为共价晶体飞广飞

C.G。和C”互为同分异构体[?%j

D.C10和C14均可发生取代反应*\C=C/

2.一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为CnH16N2O2Cl2Cl

CH3

B.含有手性碳原子

OCH(jNHCH2CH2NH2

含有种官能团

C.3O

D.Imol该物质最多可与6moiNaOH反应

3.某溶液中存在较多的OH'K\COr,该溶液中还可能大量存在的离子是

2+

A.HC2O；B.HCOO'C.NH：D.Mg

4.一种金属有机框架材料的化学式为M?（ZXY）4,其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次

增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，M+的d

轨道全充满。下列说法正确的是

A.键角：XZ2>ZXY-

B.最简单氢化物沸点：Z>Y>X

C,电负性：X>Y>M

D.最高价氧化物对应水化物酸性；Z>X

化学试题第1页（共6页）

5.电还原空气污染物NO的转化胳径如图。25r,NH20H的Kb=LOxlOH>。2为阿伏加德罗

常数的值。下列说法律用的是外心0-

A.0.1molNH3含有的症才数为《

B.22gN2O含有的0键数为MNO--20H-一％

C.路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)此时,

转移电子数为M

D.25P,1LNH2OH和HC］混合液中，若MNH3OH*)=c(NH2OH),则H+数目为10^^

6.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向CH产CHCHQH中滴加少最酸性KMnO”溶液,振荡，

ACH^CHCH0H中含有碳碳双键

溶液褪色2

向CuSO,溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色

B［CuCL产配位键稳定性大于［Cuea),广

变为黄绿色

向酸性K/CHO,溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH

CpH越大，化学反应速率越快

溶液，浓度越大,溶液黄色越深

向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠

D碳酸的酸性大于苯酚

溶液中，溶液变浑浊

7.利用SbCk为原料制备F2,涉及的物质转化关系如下:

HA.KF.HFvHI

KMnO4——►K2[MnF6]

反应1

---------->MnF4——J

HF反应iii反应iv

SbClSbF

5反应ii5

150七

其中反应iii为K2[MnF6]+2SbF5—2K[SbF6]+MnF4。

下列有关制备过程中的说法箪厚的是

A.反应i中HQ2为还原剂B.键能：Sb-F>Sb-Cl

C.Sb原子的价层电子对数发生变化D.反应i~iv中有3个氧化还原反应

8.利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和ZnFgOJ中回收Zn的流程如下:

CaONH4cl溶液

炼钢粉尘—4焙烧1Tl盐浸|一4电解|一»Zn

滤渣(CazFeq。

已知：“焙烧”主要产物为ZnO、Ca2Fe2O5；“盐浸”滤液的主要成分为如。虱)£1»

下列说法隼那的是

A.若略去‘4吾烧”操作，则“盐浸”过程ZnF%无法浸出

B.“盐浸”过程发生反应为ZnO+2NH4Q=Zn(NH3)2CL+H2O

C.“盐浸”时通人适量HQ气体，可提高锌浸出率

D.“电解”时通人适量HC1气体，有利于Zi产放电

9.利用丙酮酸与废水中的NO；电催化耦合温和条件下去除NO；和生产高值化丙氨酸，其丁.作

原理如图.25七，丙氨酸主要以fH—C()O形式存在，其K.=1.36x10-1。。下列说法

熔厚的是NH；h―

A.丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐।警酸

B.阴极的电极反应式为

ONH；

“丫°”+]\()；+10。一+11中=/丫。+4HQ

'NO：丙酮酸)/

、H2s0“溶液

00质子/换膜

C.理论C阳极区每生成1mol(%,阴极区H+减少4.4mol

D.该装置整合了电化学-化学-电化学串联反应

10.用0.1mobL-'NaOH溶液分别滴定20.00mL

O.lmoLI/丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH

随NaOH溶液体积变化如图。下列说法里用的是

A.“HX)的数量级为IO-

B.HZ为2-氯丁酸

+

C.b点：c(HX)>c(Na)>c(X')°S.005.0010.0015.0020D025I»30^)035.0040.00

D.水的电离程度：c>b>a>dy(NaOH)/mL

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.(15分)从钿矿石(主要含VO2、Fe3O4,AI2O3及少量Si。2)中分离提取V0?的流程如下:

CaOHSO,①M,②NHA+HB15%H2SO4NaC103NH£1

I，Ill

一矿石-1焙烧i—»i酸浸i一।操作X|—协同萃取i—>。萃取|一>国初一座n…—va

I3一—一

滤渣萃余液

已知：有机溶剂对V02+萃取率高于vo；；有机溶剂只萃取Fe(DI)不萃取Fe(II)。

(1)“焙烧”过程中VO2转化为Fe(V()3)3,该反应的还原剂为。

(2)“酸浸”过程中将VO1转化为VO；,该反应的离子方程式为。

(3)为提高饥的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择(填标号)。

A.NH3-H2O,FeB.Fe、NH3-H2OC.NH3-H2O.H2OJ

00

IIcII

(4)以HA(R—0—O—R)和HB(R—O—f—R)“协同萃取”，

OHOH

其主要萃取物VOA从HB%结构如右图。

①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图

为O

②V0A?(HB)2比VOB2(HA)2更稳定的原因为。

VOA2(HBh

(5)“氧化”过程中VO2+转化为VO；的离子方程式为。(R为烬拗

(6)“氧化”后的溶液中c(VOJ=0.1mol-L-',为了使沉钿率达到98%,加入氯化钱(设溶液

体积增加1倍)，“沉钮”时应控制溶液中c(NH：)不低于mobL-'o[25射

时，K^NH4Vo3)=16x10-3]

化学试题第3页(共6页)

（7）VO2的晶胞如图（晶胞参数:a=/3=y=90°}a=Mc）0

N为阿伏加德罗常数的值。

①V八的配位数为o

②。2-位于V，+构成的空隙中（填标号）。

A.八面体B.四面体C,平面三角形

③该晶胞的密度为g-cm-3（用含时的代数式表示）。

12.（15分）以H2s和丙烯酸合成叩硫基丙酸（HSCH2cHzCOOH,沸点为130。的过程如下。

（1）制备H2s的四氢吠喃（THF）溶液，实验装置如图。

①将浓硫酸稀释成30%硫酸的实验操作为。

②下列措施有利于提高H2s吸收率的是（填标号）。

A.缓慢滴加30%硫酸B.快速滴加30%硫酸

C.水浴X使用热水浴D.水浴X使用冰水浴

③该装置存在的不足之处是O

（2）合成B-疏基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入

0.3mol丙烯酸、3.0mmol离子液体催化剂ILs,密封反应器后于90七水浴恒温反应

一段时间。其反应机理如图。

O

/h^CH

HO>CH2

①Ci）中N1结合H*的孤电子对所处的原子轨道为o

②虚线框内中间产物的结构简式为。

③若反应时间过长,B-筑基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式

为O

化学试题第4页（共6页）

(3)分离产物与催化剂的实舱流程如下。

水乙酸乙酯

有机相一快竺弧基丙酸

反应液一►诙卜域］Jfp-

水相操作31flLs

①操作1、操作2依次为_

②操作3是通过加入适当浓度的K3Po八Na2soit溶液来提纯分离，其原理是

13.(15分)神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下:

_S0C1,

已知：RC00HRC0C1

(1)A的结构简式为。

(2)B中所含官能团名称为。

(3)的系统命名为；UI的反应类型为.

(4)V的化学方程式为。

(5)米洛巴林的一种同分异构体F,同时满足下列条件：

①属于芳香族化合物且能与FeCh发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2。

则F的结构简式为o

(6)M为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。

①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为,从结构角度分析其能与苯磺酸

反应的原因是。

②熔点：米洛巴林米洛巴林苯磺酸盐(填“>”或“=”)。

(7)参照上述合成路线，设计由HOOC、X\0H和CH3COOH制备1I的合成

路线。

化学试题第5页(共6页)

14.(15分)利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：

反应I：2CH3OH(g)^HCOOCH3(g)+2H2(g)必

反应II：CH3OH(g)^CO(g)+2H2(g)A//2=+90.6kJ-mol-'

反应HI：HCOOCH3(g)=^2CO(g)+2H2(g)A?/3=+136.3kJ-mol-'

回答下列问题：

（1）AHi=kJ-mol-1o

（2）250工，向密闭容器中通入CH3OH,恒压条件下进行反应I。

①下列有关说法正确是（填标号）。

A.高温有利于反应I自发

B.。正（HCOOCH3）=2。逆（4）说明该反应体系达到平衡状态

C.温度升高有利于提高CH30H的平衡转化率

D.通过增大CH3OH分压可以提高HCOOCH3的平衡产率

②要缩短达到平衡的时间,.可采取的措施有。

③250电，测得体系中反应I的平衡转化率和4

卓or-

、

榭oh

进料时甲醇的分压P甲睥（分压=总压x物质的3

革oh

螂°5o

量分数）关系如图。M点―kPa«2

中

（计算结果保留2位小数，下同）；该反应岫

时1

的平衡常数勺=_kPa（勺为以分压表7090110

pi|i/kPa

示的平衡常数）。W

（3）一种在SiO2上高度分散的铜颗粒催化剂（Cu-SiOj制备方法如下。

CuO+酸性硅溶胶—烧f氢气还原ACu-SiO2

w%1-w%

为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以amol,hT的流速通过负载Cu-SiOz的催化反应器,

甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随w%、反应温度的变化如图

30

卓

、<29

328

27

群26

骷

时25

24

523533543553563573

77K

图2

①图1中当讪％=15%时，生成甲酸甲酯的反应速率为mol•h-1（列计算式）。

②最适合的反应温度为（填标号）。

A.553KB.563KC.573KD.583K

③图2中当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为

化学试题第6页（共6页）

保密★启用前试卷类型：A

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化学参考答案及评分细则2024.1

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错

误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选择题（每小题4分，共40分）

题号12345678910

答案ABBDCBDCCC

二、填空题（本题包括4个小题，共60分）

11.（15分）

（1）VO2>Fe3O4（1分）

（2）VO3-+2H+=VO2++H2O（2分）

（3）A（2分）

RO、,O--HOOR

（4）①xXK（1分）

ROOH-OR

②HA中-P-OH更容易发生阳离子交换反应，HB中-P=O有更强的配位能力。（2分）

2++

（5）6VO+ClO3+9H2O=6V03+Cl+18H（2分）

（6）1.6（1分）

（7）06（1分）

②C（1分）

③2X（51+32）仁分）

23

（aXc）X10-°X7VA

12.（15分）

（1）①将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入蒸储水中，并不断搅拌（2分）

②AD（2分）

③尾气出口未加H2s尾气吸收装置（2分）

（2）①sp2（1分）

OH

.xCHj-SH

②IIOCH-（2分）

③HO（MCOOH