广东省普通高中2024届高三年级下册学业水平选择模拟测试（一）化学试卷(含答案)

广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试（一）化

学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（）

选项A西周五祀卫鼎B唐三彩陶罐C东周漆木尊D汉代玉璧

A.AB.BC.CD.D

2.近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是（）

A.“天和”核心舱太阳能电池翼使用碑化钱器件，碑是s区元素

B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素

C.用磷酸钠领钻盐［NazBaColPOj］实现零下273.056C制冷，磷酸钠领钻盐为离子晶

体

D.在催化剂作用下用煤炭生产烯煌等液体能源，煤炭属于可再生能源

3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）

A.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子

B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析

C.建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键

D.新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能

4.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细NazCOs、②加热Na2cO3至质量不变、③

冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

a

A.步骤②B.步骤④

C.步骤⑤D.步骤⑥用石蕊作A

指示剂A

三

5.钮稳定氧化错浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应

用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如

图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A.电极A为正极

B.02-由电极A向电极B迁移

2

C.电极B发生的反应为2O--4e-=O2T

D.理论上，电解质中-的总物质的量会增加

6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀麦芽糖水解可生成葡萄

A

粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴）糖

Fe3+水解形成的氢氧化

B环保活动：用Fe2（SC）4）3作净水剂铁胶体可以吸附水中的

悬浮物

学农活动：向盐碱地（含Na2cO3能与Caj发生

C

Na2co3、NaCl）洒石膏进行处理复分解反应

铝制品与电源负极相连

D学工活动，将铝制品电解氯化形成保护膜

能够受保护

A.AB.BC.CD.D

7.咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化

合物，下列说法正确的是（）

A.属于煌类化合物

B.能与Na2cO3溶液反应生成CO?

C.能发生氧化反应、加成反应和取代反应

D.lmol该化合物最多能与2molNaOH反应

8.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（）

A.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S2O；+2H+=SJ+SO2T+H2O

2+

B.向Fes。,溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe+H2O2+4OH=2Fe（OH）3J

C,向酸性KMnO4溶液中通入SO?后溶液紫色褪去：

2++

2MnO；+5SO2+2H2O^2Mn+5SO；-+4H

D.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2r+2H+H2O2=I2+2H2。

9.某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。

下列说法不正确的是（）

A.装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性

B.将装置n浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NC）2（g）N2（）4（g）是放热反应

C.装置HI中的溶液变蓝，说明NC）2氧化了金属铜

D.向装置V中加入蒸储水，无色气体变为红棕色

10.部分含S和C1的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

化合价

氮

化

物

氧-1_

物质类别含单氧含物质类别

化质化辄

氧物

酸物酸

A.a和e都是强酸

B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强

C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2

D.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同

H.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

可用&[Fe（CN%]溶液检验铁制品是否发&[Fe（CN）6]能与Fe?+

A

生了吸氧腐蚀反应生成蓝色沉淀

相同温度下，0.lmoLl/NH4cl溶液的pHNH4cl是弱电解质，

B

比同浓度NaCl溶液的小NaCl是强电解质

向A1CL溶液中滴加氨水至过量，先产生白A1（OH）3是两性氢氧化

C

色沉淀，之后沉淀溶解物

D非金属性:Cl>Br>I沸点：HCKHBr<HI

A.AB.BC.CD.D

12.设以为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaOH、凡和等物质，下

列说法正确的是（）

A.40gNaOH固体所含质子的数目为40踵

B.lmolCl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为2N

CO标准状况下，22.4LH,和Cl2的混合气体中所含原子的数目为2以

D.c（H+）=0.01mol-LT的氯水中，含C「、OIT和C1CT的总数为0.01%

13.常温下，向10.0。111101111011-1乂015碱溶液中滴加0.1111011-1盐酸，溶液的pH

及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.MOH的电离方程式为MOH-M++OH

B.水的电离程度：c>a>b

C.b点溶液中c(Cl)=c(M+)+c(MOH)

D.C点溶液中C(d)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

14.某肠胃药的主要成分为W2M6(ZX)〃YZ3。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大

的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相

同。Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一电离能

M>Wo下列说法正确的是()

A,a=20

B.简单离子半径：M>W>Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：M<W

D.X与Y或Z均能形成含有非极性共价键的物质

15.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：①

M(g).N(g)+H2O(g)阿,②M(g)|E(g)+1H2O(g)AH2,③

M(g).-F(g)+H2O(g)AH3,反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是

F(g)+HQ(g)r

0反应历程

A.由图可知，物质M比物质N稳定

B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡

C.E（g）'2F（g）+H2O（g）的反应热AZ/=2AH3-2A//2

D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

16.一种用3-氯丙烯（门/\=）电解合成环氧氯丙烷）的装置如图所示。

该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为C或Br,工作时X-和OH-同时且等量

放电。下列说法正确的是（）

A.每转移Imole-,生成Imol环氧氯丙烷

B.电解一段时间后，装置中OH-的物质的量不变

C.若X为Br,则可电解制备环氧澳丙烷

D.该装置工作时需不断补充X-

二、实验题

17.乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与漠水反应的产物。

I.制备乙烯

如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。

（1）仪器i的名称为；制备乙烯的化学方程式为

(2)NaOH溶液的作用为o

(3)写出一种乙烯在生产或生活中的应用：.

II.探究乙烯和澳水反应的产物

提出猜想1：发生加成反应只生成1,2-二漠乙烷。

验证猜想1

实验操作预期实验现象实际实验现象

向一定浓度的滨水中匀

漠水褪色，溶液没有明

速通入足量纯净的乙烯________,溶液的pH变

显的分层现象，溶液的

气体，并用pH传感器检大。

pH变小。

测溶液pH的变化。

(4)请补充预期实验现象：；预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的

原理说明原因：o

提出猜想2：发生取代反应生成漠乙烯(实验条件下为不溶于水的无色气体)和

HBio

验证猜想2

实验装置实验操作实验现象实验结论

(1)向装置中加入足量

的澳水，同时打开活塞

活塞

覆a、b,下压钟罩排尽体

乙笳一

-hr系内空气后关闭活塞a。猜想2不成

—

(2)通入适量的乙烯，

浪水

排出钟罩内部分滨水

后，关闭活塞b。静置一

段时间。

说明：通入的乙烯不能过量，要确保滨水未完全褪色。

(5)证明猜想2不成立的实验现象为；通入的乙烯不能过量的原因为

查阅资料：乙烯与Br2反应生成1,2-二澳乙烷的机理如下图所示:

14

Br-一底口Br-

H-("/BrCH1CH:Br

说明：“——”表示共价键未完全断裂或形成。

教师指导乙烯与漠水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H?。参

与了反应，导致溶液的pH变小。

（6）基于第③步中H?。参与反应，写出乙烯与滨水反应的化学方程式：o

三、填空题

18.铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组

成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺

202

已知：①常温下，^sp[Cu（OH）2]=2.2xlO-,^sp[Sb（OH）3]=1.25xl0^,

5

7irb（NH3-H2O）=1.8x10o

②金属离子浓度等于1.0x10-5moi时，可认为其恰好完全沉淀。

（1）Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为。

（2）“还原焙烧”时，FezSiO4发生反应的化学方程式为。

（3）挥发烟尘中的主要氧化物为PbO、ZnOo

①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为。

②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为。

（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的Cu-Sb合金（其中Cu与Sb物质的

量之比为a:A）氧化，至少需要H2O2的物质的量为mol（用含a、占的式子表

示）。

（5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为C4H6。6）发生如下配位反应:

Cu2++4C4H6。6；•[Cu（C4H4。6）4『+8H+

3+

Sb+6c4H6。6J[Sb（C4H4。6）6『+12H+

①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为（填元素符号）。

②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少

金属离子的损失，原因为.O

（6）“沉锚”过程中，锚恰好完全沉淀时，溶液中C（NH：）：C（NH3-H2（D）=.o

（7）乙种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb,顶点为Br,晶

体中各八面体顶点相连。

①该晶体的化学式为o

②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为

19.铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。

（1）铜-铁催化剂可用于电催化还原NO,为NH3,完成下列离子方程式:

铜-铁催化剂

NO；+2HONH3T+_____+_____

2通电

（2）铜-铁催化剂还可以催化NH3分解转化为燃料氢气，反应

2NH3（g）N2（g）+3H2（g）AH>0o往体积为2L的密闭容器中加入4moiNH?分解

制H?。图中曲线a、b分别表示在铜-铁催化剂I的作用下，[℃时“（NH3）及时

MH?）随时间的变化；曲线c表示在铜-铁催化剂n的作用下，时MN?）随时间的

变化。

①4T2(填"或"=")o

②在铜-铁催化剂I的作用下，时，0-5min内平均反应速率

11

v(N2)=mol-K-min。

③上述三种条件下，分解反应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为。

(3)工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的CO,反应的离子方程式

+U+

^j[Cu(NH3)2]+CO+NH3[C(NH3)3CO]A^<0,该反应的

+

C{[CU(NH3)3CO]!

K=~r——~---------------------。其他条件不变时，下列说法正确的有_____

c[CU(NH3)9]XC(NH3)X/?(CO)

(填字母)。

++

A.[CU(NH3)2]与[CU(NH3)3CO]的浓度相等时，反应达到平衡

B.平衡后增大[CU(NH3)2『的浓度，[CU(NH3)3CO『的转化率增大

+

C.平衡后加水稀释，[Cu3旦1『与[CU(NH3)3CO]的浓度之比增大

+

D.可采用加热[Cu3也h8丁溶液的方法实现[CU(NH3)2]的再生

(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶液中含铜微粒C/+、

[Cu(OH)]\Cu(OH)2、[Cu(OH)3]和[Cu(OH)4r的分布系数(某含铜微粒占总含铜微

粒的物质的量分数)随pH的变化曲线如图所示。

媵Lo

煤.O

.8O

仔O.

金6o

S08.

英4O

超

愿2O

如0.

0.O%

①曲线2代表的含铜微粒为o

②CU（OH）2+2OH[Cu（OH）4广的平衡常数K=

1

③若CuSO4溶液起始浓度为flmolL-,加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后

引起的溶液体积的变化），求航点混合溶液中Na+的浓度（写出计算过程，结

果用含。的式子表示）。

20.偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下:

/cOOC.H.q

妍HQOC—®C.H^OOC^®0H00C>P]

XA.HOOC>zks^COOH

vii

已知

（l）化合物i的分子式为，其含氧官能团的名称为。化合物X为化合物

i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCOs溶液反应，且核磁共振氢谱峰

面积比为1：1：6的化合物的结构简式为（写一种）。

（2）反应①为两分子化合物合成化合物ii,原子利用率为100%,则化合物ii的结构

简式为。

（3）根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

a加成反应

b取代反应

（4）反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：

八其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说

法不正确的有（填字母）。

A.化合物v的结构简式为八一4

B.反应④发生时，转化平衡反应逆向移动

C.化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键

D.化合物vi中存在sp?与sp3杂化碳原子间的。键，且每个vi分子中存在1个手性碳原

子

COOH

o基于你设计的

aCOOH

合成路线，回答下列问题：

(a)反应过程中生成的苯的同系物为(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及卤代燃的消去反应，其化学方程式为(注明反应条

件)。

参考答案

1.答案：A

解析：A.西周五祀卫鼎为青铜器，青铜为合金，属于金属材料，故A正确；B.唐三彩

陶罐为陶器，属于无机非金属材料，故B错误；C.东周漆木尊，材料主要成分为纤维

素，属于有机高分子材料，故C错误；D.汉代玉璧主要成分为二氧化硅、钙镁硅酸盐

等，不属于金属材料，故D错误；故选：Ao

2.答案：C

解析：A.碑位于元素周期表的p区，故A错误B.蚕丝的主要成分为蛋白质，故B错

误；C.磷酸钠钻盐［Na2BaCo(PO4)2］是由阳离子和阴离子组成的，因此属于离子晶

体，故C正确；D.煤炭属于不可再生能源，故D错误；故选：C。

3.答案：B

解析：A.衣服面料中的聚酯纤维属于人工合成的有机高分子，棉、麻属于天然有机高

分子，故A正确；B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了变性故B错误；C.熟

石灰是Ca(OH)2,属于含有共价键的离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；

D.锂离子电池供电时化学能转化为电能，充电时，是电能转化为化学能，故D正确；

故选：Bo

4.答案：A

解析：A.碳酸钠标定盐酸，碳酸钠就应准确称量，在用烟里烘干防止带水，故A正

确；B.托盘天平称量物质，应该左物右码，故B错误；C.配制溶液不能在容量瓶里溶

解，故C错误；D.石蕊试剂不能作为滴定指示剂，因其变色不明显，故D错误；故

选：Ao

5.答案：D

解析：D.结合得失电子守恒，理论上，电解质中一的总物质的量会不变，D错误。

6.答案：B

解析：A.淀粉水解得到麦芽糖，所以可使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉制作饴糖，故

A错误；B.Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体具有强的吸附性，所以用Fe2(SC)4)3作净水

剂，故B正确；C.硫酸钙与碳酸钠反应生成他钙和硫酸钠，所以向盐碱地(含

Na2co3、NaCl)酒石膏进行处理可以降低土壤碱性，故C错误；D.铝制品与电源正

极相连，铝表面生成氧化膜，所以可将铝制品电解氧化形成保护膜，故D错误；故

选：Bo

7.答案：C

解析：A.该有机物含C、H、0元素，属于燃的含氧衍生物，故A错误；B.含酚羟

基，能与Na2c。3溶液反应生成酚钠、碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故B错误；C.含

酚羟基、碳碳双键可发生氧化反应，含碳碳双键、苯环可发生加成反应，含酚羟基、

醋基可发生取代反应，故C正确；D.2个酚羟基、1个酯基均与NaOH溶液反应，则

Imol该化合物最多能与3moiNaOH反应，故D错误；故选：Co

8.答案：B

解析：：6.凡。2具有较强氧化性，Fes。,溶液中加入H2O2产生沉淀的离子方程式为

2++

2Fe+H2O2+4H2O—3Fe(OH)3J+4H,故B错误。

9.答案：C

解析：C.NC>2溶于水生成硝酸，装置HI中的溶液变蓝，硝酸氧化了金属铜，不是NC>2

氧化了铜，c错误。

10.答案：B

解析：B.向h的溶液中通入c,非氧化还原反应，

HC1O+SO2+H2O—H2SO4+HC1,溶液的酸性增强，故B正确。

11.答案：A

解析：

12.答案：C

解析：

13.答案：D

解析：

14.答案：D

解析：4.根据上述分析，a=\6,故A错误；B.电子层数越多，半径越大，电子层数相

同，核电荷数越大