湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版）

2024年新高考联考协作体高一2月收心考试高一化学试卷考试时间：2024年2月22日下午14：30—17：05试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的A.冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料为氧化性气体B.国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰涉及化学变化C.冬奥会提供的直饮水都经过消毒处理，是利用其强氧化性D.航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.熔融的中含有个阳离子B.氢硫酸溶液中数目为C.溶液中含有的数目为D.常温常压下，和的混合物含有个氧原子3.科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素——()，其反应可表示为：，下列说法正确的是A.该反应为化学反应B.与为两种不同核素C.气体分子内存在共价键D.同族所有元素的原子最外层电子数相同4.下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是A.一定条件下，完全与反应生成产物，失去的电子数为B.将过氧化钠投入溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成C.分别向、固体中加入少量水，都伴随着放热现象D.用溶液可鉴别溶液、溶液和稀盐酸5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：B.向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：C.向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2I=I2+2ClD.过氧化钠与水反应：6.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，若恰好与的溶液发生氧化还原反应，若对应氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价是A. B. C. D.7.实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气：，关于该反应的说法正确的是A.由该反应判断氧化性：KMnO4＞Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8C.可以用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HClD.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2mol8.已知酸性：，氧化性：。下列有关叙述中正确的是A.向溶液中滴加少量氯水，反应离子方程式为B.向溶液中滴加的离子方程式为C.向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D.的溶液中，、、、能大量共存9.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.检验FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+B.Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物C.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质D.FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10.某溶液中可能含有下表中的若干种离子：阳离子、、、阴离子、、某同学现取三份各溶液进行如下实验，下列说法正确的是①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量溶液后加热，收集到气体(标准状况)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余。A.实验①中生成沉淀的离子方程式为B.原溶液中一定含有、、，一定没有C.原溶液中可能含有，可通过焰色试验来确定有无D.原溶液中一定含有，且11.如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭处的阀门时，处的红布条看不到明显现象；当打开处的阀门后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的试剂可能是①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液⑥浓溶液A.①②⑤⑥ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②④⑤12.下列除杂试剂选用正确的是被提纯物质杂质除杂试剂AFeCl3CuCl2FeBCO2HCl饱和Na2CO3CNaHCO3Na2CO3过量盐酸DCl2HCl饱和食盐水A.A B.B C.C D.D13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。①X的一种核素无中子②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性下列说法错误的是A.化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同B.Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的C.简单离子半径Z大于WD.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的14.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：。下列说法错误的是A.若是，则可能是B.若是，则可能是C.若是金属单质，则、中的化合价可能是D.若是，则与可能反应生成15.有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe2O3混合固体，完全溶解在200mL2mol/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是A.0~m1阶段发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑B.混合固体中的质量为0.01molC.5.04~m2阶段发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+D图中m2=5.6二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。有以下十种物质：①Cl2②C2H5OH③Fe(OH)3胶体④盐酸⑤FeSO4⑥K2Cr2O7⑦Ca(HCO3)2⑧NaOH⑨CO2⑩Na2CO3。请按要求填空。（1）属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____(填序号)。（2）制备③的化学方程式_____。（3）向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为_____。（4）向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为_____。（5）⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为_____。17.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。（1）用托盘天平称取固体的质量是_____（2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。（3）下列说法中，正确的是_____(填字母)。A.定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小B.定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出C.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线D.转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液II、生成纯碱的流程如下：（4）工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③ D.④②①③（5）已知：

溶解度(20℃)36.021.79637.2写出装置I中反应的化学方程式：_____。（6）制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。A.取混合物充分加热，质量减少B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体C.取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体D.取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加（7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。18.下表列出了九种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4i请回答下列问题：（1）i元素与h元素形成化合物的电子式是_____，高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。（2）b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。（3）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。（4）c元素氢化物与发生反应的化学方程式为_____，所得溶液的_____7.（5）由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为_____。19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳