安徽省合肥市三十五中2024年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

安徽省合肥市三十五中2024年高考化学考前最后一卷预测卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验目的能实现的是

D.实验室制取乙酸丁酯

2、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

分枝腹

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

3、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示:

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

4、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变

++22

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

--

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA]+c(H2A)+c(A2-)

+2_

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

5、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚St的Na2c03溶液中加入Na2c。3溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘(KIOj),取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

(NH4)2SO4的饱和溶液析

A.AB.BC.CD.D

6、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LK2CO3MM：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)

2-

B.0.1mol/LNaHCXh溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

++2-

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(OH

")+c(HCO3)

7、下图是有机合成中的部分片段：

OC2H5

C,H5OH/H\H2O

CH=CHCHO———>CH=CHCH―—►CH—CHCHO

2'^水HCl22

①OC2H5③OHOH

abd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种

8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazCh参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HC1和MnCh制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

9、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和

X/(moVL)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

10、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

11、除去FeCL溶液中的FeCb所需试剂是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

12、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+（h（g）===4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH<0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+O2（g）脩92sCh®达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

13、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.lOmol-L1的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（）

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚儆做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：C（HA）+C（H+）>C（A-）+C（OIT）

14、下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

15、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

22+

16、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3>r>Fe>Br>Cl,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

二、非选择题（本题包括5小题）

17、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

C8H,NO,

D

已知:

OHORNO2NH2

回答下列问题:

（1）化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

（2）写出E的结构简式：。

（3）写出反应②的化学方程式：.

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCk发生显色反应;

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cHzCN出0-CH3CH2COOHo请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）o

18、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图:

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0+RX强国+HX

⑴写出反应类型.反应I反应II

（2）写出D的分子式-写出G的结构简式0

（3）写出E生成F的化学反应方程式_______________________________。

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式

⑹写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

19、某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进行了如下

系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

4mL

振荡

ii1mL水0.1mol-L1溶液颜色较i明显变浅

60℃水浴

K2Cr2O7

1mL18.4mobL1橙色溶液

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mobL1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2OO4溶液为黄色；C"+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：O对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△110（填＞”或“＜”）。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

⑶推测实验iv中实验现象为-对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含Cr2（＞2-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2（SO4）3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CnCV-在阴极的反应式：___________________________________________________

-

阴

极

②实验i中Fe3+去除Cnt纭一的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CnCV去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）。

20、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取12时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、—及蒸储。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是—(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCk溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在IO3o请补充完整检验含L溶液中是否含有103的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2sCh溶液)：

①取适量含L溶液用CCk多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。_;2H2s卯於r2sO2T+O2T+2H2O；__o与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

21、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国

大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为一。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的一区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(<：>011)检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为一(用

元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为

(4)铁元素能于CO形成Fe(CO)5。谈基铁［Fe(CO)s］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。lmolFe(CO)5分子中含—mole

键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面

心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，右占据的是C60分子围成的一一空隙和__空隙(填几何空间构型)；若C60分

子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(-,0,-),C(l,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为

22

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88,且晶体中的

Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体中Ni?+与Ni3+的最简整数比为一，晶胞参数为428pm,则晶体密度为—g/cm3(NA表示

阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙焕，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢铉分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

2、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有峻基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个蝮基，故lmol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是漠与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

3、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2—^2CH3CHO+2H2。，故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

4、D

【解析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH-)增大，故A错误；

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为ImoL硫酸根离子为ImoL反应生成ImolHSO3-,HSO3嘟分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

2

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3")>c(SO3"),故B错误；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HK

和HzA,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),则c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正确；

答案选D。

5、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2OHCO3+OH,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化钢固体，CCh?-和Ba?+反应

生成BaCCh,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KKh在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成12,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH62SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

6、C

【解析】

+

A、正确关系为C(OH)=C(HCO3)+C(H)+2C(H2CO3),因为由一个CCh?一水解生成H2c。3,同时会产生2个OHL

故A错误；

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32)+c(HCOy)+c(H2CO3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XD,故C正

确；

+2-

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

7、D

【解析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有HOOC—CH(CH3)CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH(CH3)CH3、HOOC—CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【点睛】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基(和羟基相连

的碳上含有C-H键)、酚、醛等。

8、C

【解析】

A.NazCh中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，贝!JimolNazCh

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazCh反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2

或水反应，则ImolNazCh反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazCh参与氧化还原反应，转移电子数不一定是INA,

A项错误；

B.浓HC1与Mnth制氯气时，MnCh表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行,

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO2与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

9、D

【解析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciVi=c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,则c(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)-i-(10mL+20mL)=0.01mobL'*,解得c=0.03mobL_1,3c=0.09mobL-1。选项D正确。

答案选D。

10、C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

11、C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3FeCL,故可用铁除去FeCb溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应，

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C»

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

12、C

【解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

心

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH)=不讦)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+(h(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明△H-TFSVO,因此可知△!!<

0,选项C正确；

D、可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

-

c(SO2)c(O2)

答案选c。

13、D

【解析】

以0.lOmolI/i的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酷做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)="H>02=9x10-7,a点时，溶液中只有HA,c(H*)=c(AD,

c(HA)0.1

则有"H‘'"A)="HI=y=9x1。—7,解得c(H+)=3xlC)T,pH=35,故B正确；

c(HA)c(HA)0.1

C从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：C(HA)+2C(H+)=C(A-)+2C(OIT),因为c(lT)>c(OIT),

则c(HA)+c(H+)<c(A-)+c(OH),故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

14、D

【解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

15、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

16、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为SO3*>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，贝（ISCV-为还原剂，还原性强弱为s（V>r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>r,与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SCV一为还原剂，还原性强弱为StV-ABr-,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酸键取代反应

CHI--

由C的结构简式知含氧官能团为“一0一”为酸键;E+M,M中生成了肽

键，则为取代反应。（2）由M逆推，知E的结构筒式为H2NXjC\逆推D的结构筒式为°',C与D比较知,

D比C比了“一Nth”,则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCb能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

H

（5）由合成产物逆推,产物可以由ay°°与乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解获得,

CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【详解】

（1）由c的结构简式知化合物C中的含氧官能团为酸键，反应④为

II,con：＞

,其反应类型为取代反应。答案：叫键；取代反

H.CO

应。

HN

（2）根据分析知E的结构简式为：-

H.COZ

（3）反应②是“、的反应。其化学方程式:

n：>.C,II7NO,

反应②D

（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCb能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH.OOCCH3COOCH.OOCCH.

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。或4；答案：或、/

Y二,

OHOHOHOH

0H

OyCOOCH2cHj

(5)已知CH3cH2CN&0-CH3CH2C00Ho以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物

O

0H

UR

0耳HQ；^^OyCOOH

CH,=CHCN%CH.CHCN

I~lW~*

的合成路线流程图为：BrBr

CH3cH2。耳,COOCH2cH3

浓硫酸,△»《Ao）

18、消去反应加聚反应CioHisHOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O

CH30

)或或或

-EQHCOOCH(CH3=CH2CH3coOCH=CH2CH2=COOCH3HCOOCH2=CHCH3

CH；

CO

或CO浓滨水

CH；6H；

【解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeC13溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

CH；

CH；死

M的结构简式可以反应推得AB为(C为H，D为

H(CH3)2

CH；

CH；OH

或V

,根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

出

CH；

为右分,根据F的分子式可知，F为,艺所以H为

5据此分析解答。

尿

【详解】

⑴反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应n是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应；

；

CHTCH；

⑵根据上面的分析可知，D为6或

，所以D的分子式为C10H18,G的结构简式为

^o^，CH2=C(CH)COOH+H2O；

(3)E生成F的化学反应方程式为HOC(CH3)2COOH3

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

户;

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓漠水反应来实现，根据用去的漠的物质

量判断;

22++23+

19、Cr2O7+H20CrO4+2H>c(H)温度溶液颜色较i明显变浅CrO4酸性Cr

2+3+2+2++23+3+3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e'=Fe,Fe?+继续

2

还原Cr2O7,Fe2+循环利用提高了一的去除率

【解析】

(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cochz一发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显

变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；

(2)根据单一变量控制思想分析；

2

(3)因K2c2。7中存在平衡：Cr2O7+H2OCrO广+2H+,试管c中加入NaOH溶液，消耗H+,促使平衡向正反

应方向进行；

(4)依据实验vi中现象解释；

(5)①实验中O2O72-应在阴极上放电，得电子被还原成CN+,据此作答；

②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2+,Fe2+与Cr2(V-在酸性条件下反应生成Fe3+,Fe3+在阴极得

电子生成Fe2+,继续还原CnCh?-,据此分析。

【详解】

22+

(