宁夏固原市2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

宁夏固原市第一中学2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不亚确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

2、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

(

之

NHINOJ

机

颗

NH,

粒

物

(NH.bSO«

一

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸核和硫酸钱

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

4、化学制备蔡（

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

5、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离12和高镒酸钾固体

B.用装置n验证二氧化硫的漂白性

C.用装置HI制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化核受热分解生成的两种气体

6、下列有关表述正确的是（）

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NazO、NazCh组成元素相同，所以与CCh反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

7、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

8、下列化学用语表达正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：彳&

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.Na2（h中既含离子键又含共价键

9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na+、NH4+、Nth、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

10、常温下，下列有关叙述正确的是（）

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入适量CO：气体后：cQb*M[c（B00l；）4C（C0^）-HOlaCO3）]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：.SC?:一一二•二二:一.■」

dHCO*4]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c。3和NaHCO3混合：一^「一

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O」mol/LHC1溶液等体积混合（H2c2O4为二元弱酸）：

2c伯咛）4c（HC2O；）+c（0H-）=c（Na-）4car）

11、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下

列有关说法正确的是

厂一厂0

Q>~<—。葭>—OOHH+C^~OH+人

abc<]

A.a、b、c均属于芳香烧B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

12、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

13、对于可逆反应:2SO2（g）+O2（g）.-2SO3（g）AH=-akJ-mol-^下列说法正确的是（）

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

（）18

B.如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在682、SO3

C.2moiSO2与2moiO2充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c（SO2）：c（O2）：C（SO3）=2：1：2

14、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从滨水中萃取澳

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

15、一定压强下，向10L密闭容器中充入ImolS2a2和ImolCb,发生反应S2a2(g)+Ck(g).-2SC12(g)。CL与SCL

的消耗速率⑺与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是()

99

-0.8

W

0.7

E0..0

•0.6

-0

a0.5

0.4

•.0

O一0.03

E0.0

M2

0.01

0

023

,)00()00

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cb的平衡转化率不变

16、已知Ba(AlCh)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02mol-L」KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol・L“Ba(OH)2

溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

沉淀的物质的晶/mol

0/[Ba(OH)2]/iiiL

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

17、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

为小

则以下叙述错误的是()

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28，

18、高铁酸钾(KFeCh)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4^2K+Fe+4O一

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

19、几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。部分产物省略）。下列推断不正确的是

A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNCh

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca（OH）2

20、常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温

度变化），已知：常温下，H2X的电离常数Kal=l.lX10-5,Ka2=1.3X10-8o下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH")

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

21、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CHs—CH—CH

A.B.|f-<HzOH

OH

CHs

C.(Hs—OHD・CHLC-CH20H

H

22、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\SO，、so：、cr、OHo某同学设计并完成了

如下的实验:

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO；-、SO；,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、SO：、SOj,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20moLlJ

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物M是一种药物中间体。实验室以烧A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知:①I—gM>R1C00H+R2COR30

Ra

颂%岫>

②R1CH2COOR2+R3COOR40K（'”（（）（爪+R40H（R］、R2,R3、R4均表示短基）

RjC-（）

（DA的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为。

（2）C的化学名称为；D中所含官能团的名称为。

（3）CTD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为。

（4）FfM的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO3溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

o

⑹参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料（无机试剂任选），设计制备H

路线：________

24、（12分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已

转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（DX的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是0

（3）A的电子式为o

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为=

25、（12分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了I、II两个方案。根据方案I、II回答问题:

方案I：

L固体甲

硬豆理工

、―足量NaOH溶液固体乙

ag①过滤'锌②过滤L<aAlO'足量8：

Al（。曲其固f丙

溶液③过滤、洗涤bg

⑴固体甲是铜，试剂X的名称是0

⑵能确认NaOH溶液过量的是（选填选项）。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

⑶步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

（4）固体丙的化学式是,该硬铝中铝的质量分数为o

方案n的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是;操作顺序是o

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是,操作的方

法是o

26、(10分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4,再加入2.0gNaC103固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为=

⑵加入浓硫酸的作用为(填标号)o

a.提供酸性环境，增强NaCICh氧化性b.脱去FeSOr7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

(Dm=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是__

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。»

27、(12分)实验室采用镁屑与液漠为原料制备无水MgB。，装置如图，主要步骤如下：

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液滨。

步骤2_<,

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合漠

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合滨化镁，加热至160℃分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和B。反应剧烈放热；MgB。具有强吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrd3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是o

(2)仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的o

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②。

(4)制备MgBm装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是。

(5)有关步骤4的说法，正确的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用的苯

C加热至160℃的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的漠

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为丫-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先称取0.7500g无水MgBr2产品,溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500moI-L的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB。产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响

28、(14分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有：

反应(i)：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ«mol1

1

反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)=t2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ.mol

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)

+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：

起始物质的量

(n)/mol82的

容器

平衡转化率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能说明反应达到平衡状态是o

A.vIE(CH4)=2Vffl(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率为：v0)=(用含t

的表达式表示)。

③达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)in(CO)E(填或“<”)

(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应(i)：2CH4(g)+

O2（g）=2CO（g）+4H2（g）,相同时间段内测得CO的体积分数卬（CO）］与温度（T）的关系如图如示。

♦（CO）b

0TiT：TiT/V

①T2℃时，CO体积分数最大的原因是o

②若T2℃时，容器内起始压强为Po,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数Kp=（用平衡分压强

代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CCh-Na2cO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸"Na-CCh电池。放电

2

时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有］转化为Na2c03

固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：o

CH^—（）

29、（10分）用合成EPR橡胶一一一|一的两种单体A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

<H-E<—O-，；K%>其合成路线如下:

CH,

已知：①RCOORi+R20H催，剂>RCOOR2+R1OH

②（CH3）2C=CHCH3+H2O2催化剂>（CH,>''/''HCH+H2°

OH

（）OH

③”6+（n-1）H20

+nH—C—H工H-E,H2i（）H-

回答下列问题:

⑴F的结构简式为,反应III的反应类型为。

（2）C的名称为0

（3）写出反应IV的化学方程式：o

（4）从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氯化铁溶液B.浓漠水C.酸性KMnCh溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

O

（6）以丙烯和丙酮为原料合成I,无机试剂任选，写出合成路线

（H,C）2HC（>—C'—<M'H（CHJ）2

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为错。

A.碳的氢化物为崎，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2,为分子晶体，可能为NHKNO,为离子晶体，

故正确；

D.错的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A。

2、C

【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸核和硫酸铉，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

3、D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

II—C—Oil

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，c错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

像出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

4、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为GoHioO,故A错误;

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

CI

则其一氯代物有2种(二氯代物有io种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，c为解答易错点,

采用“定一移二”的方法判断即可。

5、D

【解析】

A.加热碘升华，高镒酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误;

B.二氧化硫与漠水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化钱分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酥试纸变红，HC1可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气,

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化钱受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

6、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O,Na2(h组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiCh是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

7、A

【解析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

8、D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCKHBr<HL故A错误；

B.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；

D.过氧化钠的电子式为Na+Rg：◎：]2.Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

9、A

【解析】

A.CuSO4溶液与Na+、NH4\NO3\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CCh不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不选C；

2+

D.G1SO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

10、B

【解析】

向0.1mol•LTNa2CO3溶液中通入适量CCh气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知:

+

c(Na)<2[c(HC0?)+c(C0;-)+c(H2CO3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(S0f)+c(HSOj,物料守恒为c(Na+)=c(HSO?)+c(S。？)+c(H2SO3),由两个守恒关系式消去钠

+(,1

离子的浓度可得，C(S0£-)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH-)=1X10-mol-L-

IxlO-smoI-L1=9.9xlO^moI-L1,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

c(XCO.)/c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、c(CCf)/c(HCOr)=K(HCO；)/c(H+),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳

++

酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，C(HC0?)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(CC;)/C(?1C0；)=K(HC05)/C(H).C

错误；0.1moFLTNa2c2。4溶液与04mol-L1HC1溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知

++

2c(C-O--)+c(HC;3；)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na)+c(H),D错误。

11、D

【解析】

A.a属于芳香烧，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一C4在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构(包括a本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中(不包括自身)，故C错误；

D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

12、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

13、B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用18()2代替02发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在S18O2、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moic>2充分反应，虽然。2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

14、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与滨水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

15、A

【解析】

根据反应S2a2(g)+C12(g)=2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃,300℃

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0»

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHCO,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AH<0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2c12(g)+Cb(g)—02SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCh的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2c12(g)+C12(g)=2SC12(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，C12的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

16、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，OH会先与AF+发生反应+3OIT=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与OH-发生反应A1(OH)3J+OH=A1O£+2H2。，生成A1O；；在OH反应的同时，Ba?+也

在与S。〉反应生成Bas。,沉淀。考虑到KA1(SO4)2溶液中SO『是AF+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO〉尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的AKOH%发生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于BaSO」沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当Al(0H)3恰好溶解完全，S。：的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KA1(SC>4)2溶液中的S。j恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(0H)2时，KA1(SC>4)2溶液中的SO『恰好完全沉淀，所以

aLx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共计0.005mol,C项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误;

答案选D。

17、B

【解析】

A-在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确;

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误;

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28。故D正确;

答案选B。

18、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeC13+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.RFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeC>4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16moiHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

19、A

【解析】

A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH,H为H?,出与。2生成HzO,为0与不反应，故A错误；B、若L为强

酸，贝！IE可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HN(h生成Na2so4和NO,NO与O2反应生成NO2,N(h与水反应生

成HNO3,L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与CO2反应生成MgO

和C,C与02反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2溶于水生成H2c。3,L为H2cCh,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca(OH)2,NH4a与Ca(OH)2反应生成CaCb和NH3,N%与。2反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,L是HNCh是强酸，故D正确；故选A。

20、A

【解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XUH++HX-,c(H+)=JO.1k?=?0.1义1.1义10-5―宛汽a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OIT)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

"++2--

)+c(OH-)<：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH),故B错误；

C.H2X和NaOH恰好反应生成N