江苏省江阴市普通高中2024届高三第二次联考化学试卷含解析

江苏省江阴市普通高中2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为G2Hl2O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

2、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY0«

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

3、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是

A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法

C.离子交换法净化水为物理方法D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

4、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

5、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿研(FeSCh•7出0)。

其主要工艺流程如下：

iOJc

试剂b

试剂a

Cu

调节pH过

反应in

黄源操作X»绿矶

T反应n怪-滤液

铜

矿

粉试剂c过滤

-*SiO2

不断通入0,Fe(OH>,反应V试剂b

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应ni的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T,

3+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.0hnol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

Zy11

7、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是।I»下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是GolUO

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与QTCHCHCICH。互为同分异构体

8、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

9、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出上0.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

10、将少量SO2气体通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

11、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

催品剂>、_>

A.NH3NONO2»^->HNO3

B.浓缩海水92->Br2S5>HBr必->Bn

C.饱和食盐水KJCb例a）一漂白粉

D.出和CL混合气体」^~>HC1气体：，盐酸

12、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.12D.CaCO3

13、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

14、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NC>3)2溶液中通入SCh,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SCh+H2O=BaSO31+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMnO』溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

15、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X

和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()

102030V[Y(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCV-的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中S（V-的数目为O.INA

17、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）

A.H+、HC1O、ChB.H+、C1O\Cl

C.HCkCIO、ClD.HCkHC1O>Ch

18、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.Imol•LTNaClO溶液：H+、SC^、I

B.使酚猷呈红色的溶液中：K+、Na+、N0§、C1-

2+

C.«H+）=1X1014的溶液：Na+、FesNO3

c（OH-）

D.由水电离c（01「）=lxlO-i4mo>LT的的溶液：K+、C「、HCO3

19、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol・L“Na2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.1mol・LTFeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

20、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VSz/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zr?+可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除，总反应为VS,+xZn舞Zn、VS,。下列说法错误的是（）

/充电X/..

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zn"

-2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

21、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HCh-存在。我国研究的AI-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

HQ和NaOH隹腿含容液

A.电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1（）23个电子

22、N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

二、非选择题（共84分）

2cH必CI-

23,（14分）化合物"

）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（合成，路线如下：

（1）C的结构简式为,E的化学名称.

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、»

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为。

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

G<）月F反应，所得H的结构简式为反应中©（2"^断裂的化学铤

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式。

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）：

CH2CI

r•………HOH

已知：a.R<H-O+*'-CHCHORCH-CHCHO

♦tI

b.?H-H2°RCHORCHO

RCH-O-H；

回答下列问题：

⑴反应①的化学方程式为;F的官能团名称为»

(2)反应②的类型是oD-E所需试剂、条件分别是、o

(3)G的结构简式为.

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH,CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：

A反应试4B…反应试”目标产物。

反应条件反应条件a'

25、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Ak4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CuSOr5H2O制备无水CuSCh的方法是。

(4)由滤渣2制取A12(SO4)rl8H2O,探究小组设计了三种方案：

蒸发、冷却

ucO

甲：滤渣2M•酸浸液TAl2(SO4)yl8H2O

f结晶、过滤

HcO过量A1粉蒸发、冷却

乙：滤渣23;酸浸液一滤液-Al(SO4)yl8HO

f适量过滤结晶、过滤22

NaOH溶液H蒸发、冷却

丙：滤渣2T滤液二溶液-»A12(SO4)3-18H2O

过滤f结晶、过滤

上述三种方案中，方案不可行，原因是;

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuS（lr5H2O（Mr=250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol-L“EDTA（H2Y2一）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式8=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

26、（10分）甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

HL反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是一。

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质—（写

化学式）。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_。

(4)下列关于该实验的说法错误的是_(填写序号)。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤ID中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤ID中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：

27、(12分)锡酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取锄酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCL盛放的试剂是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Ch反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

(3)当观察到一(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去CL的操作是一;

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一；

H.锡酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入锡酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+.

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSth溶液中加入钿酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体

生成。产生此现象的离子反应方程式为

HL产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmoLL」的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnCh-(已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。

28、(14分)有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烧A和芳香烧D按如下路线合成:

r—1H?0/催化剂,△I一'Ir—I

国①A回⑥㈣1)银氨溶液/△

L2Hn甲醇，浓H60J4I一'i-

NaOH/H,O.A回1，一铲，一比也

已知：①RCHO+R2cH仆。普芈R£H戈H。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成埃基。

回答下列问题：

(1)A的名称是一，H含有的官能团名称是o

⑵②的反应条件是⑦的反应类型是O

(3)1的结构简式是。

(4)④的化学方程式是o

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

COOH

(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂+的合成路线(无机试剂任选)_。

CH,

29、(10分)LiFePOa可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiOs、FezOs及少量CuO、SiO?杂质)

为主要原料生产TiOSO,,同时得到的绿矶(FeSO,•7H20)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO,,LiFePO」的制备流程如下

图所示：

过量韶硫酸铁屑11正。4、口011、水和异丙醇

精钛铁矿粉—>LiFePO；

请回答下列问题：

(1)酸溶时FeTiOs与硫酸反应的化学方程式可表示为»

(2)①加铁屑还原的目的是,②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO,溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为,②其理由

是o

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取C.0,CuzO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CuzO的电解池示意图

如下，电解总反应：23+压0电解反。则该装置中铜电极应连接直流电源的极，石墨电极的电极反

应式为,当有0.ImolCu£生成时电路中转移mol电子。

直流电源

石墨Cu浓的强碱性

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为,据此分析；

CH2coOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为CnHioCh,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得co到，环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH,COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：C»

2、D

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为。元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为C1,。的最高价氧化物对应的水化物为HCKh,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、出。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

3^C

【解题分析】

A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；

B.真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；

C.离子交换法属于化学方法，故C错误；

D.太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；

故答案为Co

4、D

【解题分析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

5、B

【解题分析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿帆晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是CM+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

6、C

【解题分析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而O.OlmohL”的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i•为Y的气体单质，

则s为NaOH,n为NazCh,p为H2O,r为。2,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【题目详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4,出0均为分子晶体，

NaH为离子晶体，出0分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2,NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：C.

【题目点拨】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S:

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

7、C

【解题分析】

*.()

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳

/X

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CioHuO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、臻基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，C正确；

D.CLHCHCH.CHO的分子式为CoHnO,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故c错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

9、D

【解题分析】

0.5g

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HC1=RCL+H2T，n(%)=布氤=0.25mol,根据

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,则R的平均摩尔质量=—~;=48g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时,其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/mol,如果将AI换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/molV48g/mol,Fe的摩尔质量为56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【题目点拨】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/mol,其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mok9g/mok28g/moL

10、D

【解题分析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SOF和Fe3+发生反应，生成

Fe2+和SO4〉,所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2sO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSCh,选项B错误；

C.该实验表明FeCh具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

11、D

【解题分析】

A.NH,经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质浪置换出来，后面的两步属于澳的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和C1?的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

12、D

【解题分析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.h是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaC(h难溶，

但溶于水的部分全电离。

13、B

【解题分析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B。

14、B

【解题分析】

A.BaS(h和HN03不能大量共存，白色沉淀是BaSO」，A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氨化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：F>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+CL=L+2a-,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“=”“•”“।”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

15、D

【解题分析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciV产c2V2,V.：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,贝c(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mol-L1,解得c=0.03molL」，3c=0.09mol-L，选项D正确。

答案选D。

16、A

【解题分析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2mol/LK2sCh溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误：

答案为A。

【题目点拨】

标准状况下S03为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmol。

17、A

【解题分析】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【题目详解】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是H+、

HC1O,Ch»

答案选A。

18、B

【解题分析】

A.在酸性条件下，H+与CKT及1-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚配呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C.吧2=1x1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\N（X发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

c（OH'）

D.由水电离产生C（OH-）=1X10“4mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCCh.与H+

或OH都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是B。

19、D

【解题分析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・L“FeCL溶液所含Fe3+数目小于0.3NA,

故D正确；

故选：D。

20、C

【解题分析】

如图：对VSdZn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=ZM+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

21、C

【解题分析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO2一存在，可知HO2一得电子变为OH-,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HCh-+2e-+H2O=3OH-,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AF+,AF+和过量的OH-反应得到AKh-和水，A1电极反应式为

Al-3e+4OH=AlCh"+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即AI消耗了0.5moLAl电极反应式为AL3e-+4OFT=AIO2-+2H2O,因而转移电子数为

23

0.5X3NA=9.03X10,D正确。

故答案选Co

【题目点拨】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

22、D

【解题分析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了|mol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30。

=":含有的氢原子数为2NA,故B错误；

30g/mol

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

21。

D.2.1gDTO的物质的量为:7=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确;

21g/mol

答案选D。

二、非选择题（共84分）

取代反应加成反应酸键和羟基

2〜-2Jad8[TJ（任写一

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成CC在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

QONa

彳八/S,F的结构简式为；B（乙烯）

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为UO00

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E