江苏扬州市高邮市2024年高一3月月考化学试题含答案

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2023-2024学年第二学期高一3月学情调研测试

化学试题

试卷满分：100分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子顺量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56

选择题(共39分)

单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意)

1.中国历史文化悠久，流传卜许多精美文物.下列文物主要由金属材料制成的是

2.AlCb常用作水处理剂，180P时会发生升华，推测其晶体类型最可能为

A.离子晶体B.分子晶体C,共价晶体D.金属晶体

阅读下列资料，完成3〜5题：

氨是一种支要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业.合成氨反应为

高温高压

N+3H2.-2NHj(g).实脸室用加热NH4cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氯气.

2催化剂

3,下列说法正确的是

A.N?的电子式：NHNB.NHtCl具有离子键和共价键

C.中子数为8的氮原子可表示为：ND.NH,是电解质

4.下列装置能达到实验目的的是

5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.NO(g)ll>0>HNOj(aq)B.稀HNO,(aq)—^->N6(g)

C.NO(g)=,用化刑>N?(g)D.NO2(g)—S^Nifg)

6.下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.PeXh能与酸反应，可用于制作红色涂料

B.Fe常温下可发生钝化，可用铁制容器盛放浓硝酸

C.KzFeO,为紫黑色固体，可用于杀的消毒

D.FeCb溶液显酸性，可用于印刷电路板

7.下列羯子反应方程式正确的是

A.向硫酸铜中通入少敏氨气：Cu24+2OH=Cu(OH)2l

B.向氢辄化钠溶液中加入少眼铝粉：AI+20H+2H2O=AIO£+3H2f

2+

C.向稀硝酸中加入铜粉：3Cu+8H++2NO；=3Cu+2N0t+4H3O

D.氯气溶水：CL+H2。-2H'+C10-+C「

8.下列各组中两种物旗作用时,反应条件或反应物用量或反应物浓度改变，对生成物没有账响的是

A.Na与ChB.Na2O2与C02C.NaOH与CO2D.Cu与HN°3

9.已知：①NaiN+3H2O=3NaOH+NHH，②NaH+H2O=NaOH+H2t，下列叙述正确的是

A.反应①中N%是还原产物

B.反应①和②都是氧化还原反应

C.Na,N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

D.反应②中每生成1molH2,转移的电子数为M

10.右图为铁元素的价一类二维图，下列说法错误的是

A.铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①

B.FeO是一种黑色固体，在空气中受热，可发生转化②

C.由图可预测：高铁酸盐(FeO/-)具有强氧化性，可用于

自来水消毒

D.加热Fe(0H)3发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③010图

不定项选择题:本题包括3小题,每小题3分，共计39分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答

案只包括一个选项,多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都

正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.

11.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现

A铜与稀硝酸反应产生了NO

红棕色气体2

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B溶液中不含NH：

试纸置于试管口，试纸颜色无变化

向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，

CFe2+具有还原性

再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色

向FeCh溶液中滴加KJ溶液，再滴加淀粉溶液，

34

D氧化性：Fe>I2

溶液显蓝色

12.某实验室废水中含有AP'、Fe，+、CM+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属:

过地NaOH溶液厂滤液H

滤液【

过量铁粉过――L-注渣II

废水过浦一

一滤渣I

下列说法正确的是

A.滤液1中的金属阳离子是AP"、Fe，'、Fe2+、

3t

B.加入过量NaOH时发生反应之一为：Al+4OH=A1O'+2H2O

C.滤渣11久置后最终变为红褐色

D.滤渣1中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离

B.用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有N2O,NO和N02等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾气,

可提高尾气中NO的去除率.其他条件相同，NO转化为NO；的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐

酸调节）的变化如题13图所示.下列说法不正确的是

A.氨催化氧化生成N2O的化学方程式为：

催化剂

2NH3+2O2-3-N2O+3H2。

B.NO?溶于水的离子方程式为：

+

3NOJ+H2O=2H+2NO3+N0

C.HC10氧化NO的能力比NaClO强

D.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

非选择题（共61分）

14.（14分）铁红（FeiOj）是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为FezO”含少量SiO?）制备铁

红的流程如下：

空气炭稀破酸NH（HCO3溶液Oz

1,i,,i,,I

烧渣----焙烧------酸没|~T沉铁-----般烧~-Fe2Oj

滤渣滤液

（1）“焙烧”时，CO将Fe2O3还原为Feo.该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是一

（2）“酸浸”时,提高浸出率的措施有（写出一点即可），生成+的禹子方程式为▲.

（3）“沉铁”时，除了生成FeCO,白色沉淀，还生成一种气体，该气体为▲,（填化学式）

（4）当温度超过30（,沉铁反应的铁沉淀率随温度升高而下降的原因是一

（5）沉铁后过滤得到FeCO,粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2〜3次，再低温干燥，得到纯净

的FeCOj,用无水乙醇洗涤的目的是，_•

（6）“燃烧”时，在一定温度下加热颗粒状FeCOs，一段时间后所得产物有两种成分，外层生成FgOs,

内层产物为FeQ,，从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是▲。

⑸(14分)小组3J于加卜eS0«7lW晶体和蒸憎水配制⑼mL0.5molLFeSO,溶液(pH为3.3),冉进

行性质探究实验。

I.性质探究.

立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：

实验i：滴加氢辄化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。

实验ii：滴加高钵酸钾溶液，溶液褪色

(1)实验i中生成红褐色沉淀的化学方程式是

(2)实验ii中MnO：转化为Mi?’,发生的离子反应方程式是▲。

U.对异常现象的探究.

配制好的溶液放置lh后，溶液变黄.24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

(3)取少量黄色溶液，▲(填操作和现象),证明黄色溶液中含有Fe31

(4)通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO，，

黄褐色黄褐色沉淀溶解白色

沉淀沉淀溶液呈黄色沉淀

题15-1图

①洗涤黄褐色沉淀的目的是▲。

②证实黄褐色沉淀中含有SO，的证据是一

(5)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如题15-2图。为避免Fe?+被氧化，配制FeSO,

溶液时，需要添加▲.

w

、w*pH«5.5

革

M

+

Z

M^pH^5.0

pH=4.7

051015202530

时间/min

题162图

m-高铁酸钾(KzFeO,)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体.

<6)上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整」

一FeOT+_H20=_Fe(OH)3(胶体H_(M+0H\

16.（16分）硝酸生产的尾气中NO和NCh等氮氧化物以及酸性废水中NO；均须处理达标后再排放.

I,硝酸生产的尾气中NO和NOz的处理。

（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNOj+H2O;

①下列措施能提高尾气中NO和Nth去除率的有▲（填字母）.

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体，该晶体中的主要杂质是——（填化学式）：

③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5moi-L4NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NC

最多为▲L.

（2）利用Hz也能够还原弥辄化物（NO0实现氮污染的治理。将硝酸尾气与Hz的混合气体通入Ce（S0“）2与

CeMSO4b的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题16图所示。

①x=2时，Ce3+参与的阍子方程式为▲。

②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗Imol如氧化物（NO0,则x为▲.

II.测定产品中NaNCh纯度.实验操作如下：

3）用电子天平称取3.000g样品，配成200mL样品溶液。

（2）向锥形瓶中准确移入25.00mL样品溶液，滴加适量的H2s0,溶液酸化，加热至40〜50（＞C,冷却后，

_1+2+

用O.lOmolLKMnO4溶液进行滴定（已知：2MnO1+5NOJ+6H=2Mn+5NO升3H2O）,至恰好完全反应,

消耗KMnO4溶液20.00mL.

（3）重复滴定三次。

①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会）_（填“偏大”或“偏小

②试计算产品中NaNO2纯度（以质量分数表现）是▲（写出计算过程）。

17."7分)三氯化格(CrCh)为紫色单斜晶体，熔点为83℃,易潮解，易升华，易溶于水，高温下能被氧

气氮化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。某化学小组利用CnOi和CCL(沸点76.8℃)在高温下制备无水

三氯化珞，

(1)实验前先加热装置A产生Nz气体，其目的是排尽装置中的空气，化学方程式为：A，在实验

过程中需持续通入N2的目的是▲.

(2)为保证稳定的CCL气流，水浴的适宜温度为一1_。

(3)除了CrCb外，装置D中还会生成光气(COCh),D中反应的化学方程式为_。

(4)装置E用来收集产物，实验过程中若D装置右侧导管出现堵塞，可通过(填操作)，使实验

能继续进行.

(5)为进一步探究CrCb的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0/mo卜LrCrCb溶液，并用4滴

2moiL-HSO”酸化，再分别加入不同滴数的0』mol-LrKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验。

根据实验现象得出：欲将C产氧化为CrzOT，CrCb与KMnO,最佳用量比为1:1.这与由反应10Ck+6

MnO7+UHaOA50歹+Mn2++22H+所推断得到的用量比不符，分析KMnCU的实际用量高于理论值

的原因是▲。

(6)Cr(m)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示.

4疑

安

3・

3

a眼

窗

@

G耳

。

请补充完整由CrCb溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCb溶液，▲:低温烘干沉淀,

得到C«OH)3晶体.(实验中须使用的试剂有：O.lmol/LNaOH、HNCh溶液、AgNCh溶液、蒸倒水)•

6

2023-2024学年第二学期高一3月学情调研测试

化学答案

单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题区有7个选项符合题意)

1.A2.B3.B4.D5.C6.B7.C8.B9.D10.A

不定项选择题(本题包括3小题,每小题4分，共计12分.每小题只有一个或两个选项符合题意。)

11.CD12.BC13.D

14.(14分)(每空2分)

(1)1：1

+2+

(2)搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高酸浸温度等FeO+2H==Fe+H2O

⑶CO2

(4)温度升高，NH4HCd受热分解

(5)有利于低温条件下快速干燥(只回答洗去杂质离子不得分)

(6)外层温度较高，内层温度较低；外层02含量较高，内层。2含量较低

15.(14分)(每空2分)

(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

3+2+

(2)5Fe2++8H++MnOj=5Fe+Mn+4H2O

(3)滴加少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色

(4)①除去黄褐色沉淀表面粘有的SO〉以免影响后续实验

②向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO；'

(5)适量的稀硫酸和铁粉

(6)4FeO广+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3。