化学-江苏省苏州市2024-2025学年2025届高三第一学期学业期末质量阳光指标调研卷试题和答案

注意事项：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是A.活性炭B.聚丙烯滤膜C.明矾D.二氧化氯2.反可实现工业副产品HC1资源再利用。下列说法正确A.0元素位于周期表VIA族B.HCl电子式为H[:CI:JC.基态Cu²+的电子排布式为3d9A.称量B.加水溶解C.加指示剂D.滴定阅读下列材料，完成5~7题：碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3kJ·mol-1),完全燃烧生成CO₂,CO₂催化加氢可制CH₄;Na₂CS₃是一种杀菌剂；电解还原SiO₂可制得半导体材料晶体Si,四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO₂;醋酸铅[(CH₃COO)₂Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H₂S气体。5.下列说法正确的是B.1molCS?-中含有σ键数为3molC.GeCl4的空间构型为平面正方形高三化学试卷第1页共6页7.下列有关反应说法正确的是B.反应的平衡常数表达式C.反应的△H=4E(C-H)+4E(O-H)-2E(C=O)-4E(H-H)(E表示键能)火oF-;A.M极上产生黄绿色气体9.利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的流程如下：C.反应前后K₂CO₃的质量不变D.X的沸点比的低11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向2mL浓度均为0.1mol-L-¹的NaCl和NaI混合的大小B分别向CH₃COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色判断CH₃COO~和CN结合H+能力的强弱C向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色D液中，观察溶液颜色12.室温下，测定溶液中Ca2+浓度的流程如下：酸性溶液含Ca²⁺试样一已知Kp[CaC₂O4]=2.5×10-9。下列说法正确的是A.0.1mol·L-Na₂C₂O₄溶液中：c(Na+)=2c(C₂O}-)+2c(HC₂O4)C.溶解得到的酸性溶液中：2c(C₂O2-)+c(HC₂O7)+c(OH-)+2c(SO2-)=c(H+)D.滴定终点时的溶液中：c(MnO4)>c(Mn²+)13.利用Mo-Ce/Al₂O₃作催化剂，可将废气中的SO₂转化为硫单质，涉及的反应主要有：反应ISO₂(g)+3H₂(g)=H₂S(g)+反应ⅡSO₂(g)+2H₂S(g)=3S(g)+2H₂O(g)的转化率及S的选择性随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是S的选择性%A.低于300℃时，反应I的速率大于反应ⅡS的选择性%%C.300℃时，出口处的气体中H₂O的体积分数约题13图D.增大体系压强，题13图高三化学试卷第3页共6页二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)以电炉钛渣(主要成分为Fe₂TiOs,含少量CaTiO₃等)为原料制备TiO₂催化(1)原料加氨①CaTiO₃晶胞如题14图-1所示，其中Ca²+的配位数(与金属离子距离最近且相等且存在稳定的HF₂离子，可能的原因是▲。(2)浸取(2)浸取车Fe用浓度均为6mol·L-¹的HF和NH₄F混合溶液浸取电炉题14图-2所示。已知：Fe₂TiOs能车Fe高于用12mol·L-¹HF溶液浸出的速率，其原因是▲o(3)加氨加入氨水的目的是o(4)TiO₂催化甲醇水溶液光解制H₂,同时可得到HCHO、HCOOH等产物(如题14图-3所示)。光催化剂TiO₂的表的物质的量(不考虑其它产物，写出计算过程)。▲高三化学试卷第4页共6页15.(15分)化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下：(2)化合物E中有个手性碳原子。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲o酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(16分)通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd₂Fel₄B)可回收钕与铁。I.湿法分离(1)向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd³+、②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是▲o(2)向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd³+转化为NaNd(SO)沉淀分离。①若加入NaOH溶液过多，放置时间过长可能会产生Fe(OH)2或FeOOH。Fe²+转②检验所得NaNd(SO4)2沉淀中是否含有铁元素的实验方案为▲。(3)将沉钕后过滤所得的滤液(含FeSO4、H₂SO₄)电解可获得铁。为提高阴极的电解高三化学试卷第5页共6页II.干法分离(4)不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如题16图-2所示。已微溶于水，NdCl₃可溶于水。2×衍射角/度请补充完整以Nd₂Fe₁₄B原料制备Nd₂(C₂O4)3的实验方案：固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，▲,洗涤，干燥[须使用的试剂：(NH4)₂C₂O4溶液]。17.(15分)储能材料是当前研究的热点。(1)AlH₃易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AlH₃与Fe₂O₃的反应过程如下：I.AlH₃(s)=Al(s)+3H(g)△H=5II.6H(g)+Fe₂O₃(S)=2Fe(s)+3H₂O(g)△H=-1209.2kJ·mol-III.2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(S)+2Fe(s)△H=-851.5kJ·mol-¹①LiAlH4和AlCl₃在无水乙醚中反应可以生成AlH₃和LiCl,该反应的化学方程式_③AIH₃与普通铝粉相比，AlH₃与Fe₂O3反应更容易引发的原因是▲o ①NaBH₄水解生成H₂和B(OH)-的离子方程式为▲②用重水(D₂O)代替H₂O,通过检测反应生成的.▲可以判断制氢的机理。③掺有MoO₃能提高催化效率的原理是▲◎④产氢速率与NaBH₄浓度的关系如题17图-2所示。当NaBH₄浓度大于1mol-L-1时，产氢速率下降的源因是▲高三化学试卷第6页共6页苏州市2024~2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷题号23456789答案ACDBCBDCDABC14.(15分)(1)①Ca²+(2分)(2)①Fe₂TiOs+10HF+8F-+6NH=2(NH4)₃n(e)=2nCHCHO)+4n(HCOOH)=2×2×10~5mol+4n(HCOOH)=8.15.(15分)(1)酮羰基、(酚)羟基(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(1分)(1分)(2分)(2分)(3分)(3分)(5分)16.(16分)(1)①10(2分)②反应消耗H+;温度升高抑制HSO7的电离(2分)(2)①4Fe²++O₂+8OHT=4FeOOH1+2H₂O(2分)(3)柠檬酸根离子与H+结合，减少H+在阴极放电；防止Fe²+被氧化为Fe³(2分)(4)3:1(NH)₂C₂O4溶液无浑浊，过滤(3分)17.(15分)(1)①3LiAIH+AlCl₃=4AIH₃+3LiCl(2分)③AlH₃分解得到活性H与Fe₂O₃反应大量放热引发铝热反应Ⅲ;AlH₃分解得到Al更容易与Fe₂O₃反应(颗粒小、无氧化膜)(3分)(2)①NaBH₄+4H₂O=B(OH)-+4H₂t