2024届山东省临沂市费县高三一诊考试化学试卷含解析

2024届山东省临沂市费县高三一诊考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有机物X、Y的转化如下：

「CH-。CXC00H

（X）-—谶>—（Y）

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.^^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

2、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

3、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式C6H4能与液澳发生取代反应

B.乙烘和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

4、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离

子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X2-D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

6、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

NH

COOQL

H£OOC

OsN

A.分子式为G7H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与滨的四氯化碳溶液反应

7、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

8、NH3、H2s等是极性分子，CO2,BF3、CCk等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有加键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

9、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、

增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矶溶液清洗铜镜表面的铜锈

10、下列说法正确的是（）

A.可通过加成反应实现©一c：；的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙快和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯燃只能发生加成反应，不能发生取代反应

11、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是（）

Y

II

Z

/

H5CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项现象或事实解释

A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C用（NH4）2S2O8蚀刻铜制线路板S2（V-的氧化性比Cu2+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca（ClO）2与CO?和H2O反应，生成的HCIO分解

A.AB.BC.CD.D

13、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O型些C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生1molCfiHnOfi转移H+数目为12NA

14、某溶液可能含有ChSO3"、CO32,NH3+、Fe3\AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCb溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在,且c（C1-）>2.3mol/L

2

c.SO3\NH3\一定存在，cr可能不存在

D.CO3"、A13+一定不存在，K+可能存在

15、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2SB.ChC.NH3D.SO2

16、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO,的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

品

红

溶

液

NaOH

.溶液

E

A.装置B中酸性KM11O4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

17、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

18、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

19、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

20、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+ClO^H;0=a+Mg(0H图乙是含C：，」的工业废水的处理。下列说法正确的是()o

A.图乙C:：C；向惰性电极移动，与该极附近的一H结合转化成;0H;除去

B.图甲中发生的还原反应是土丁’-匚二。-二一匚-：二］?4.

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

21、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436k『mol

-1、463k『mo「i和495k『mo「i。下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH=-485kJ-moF

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）\H=+485kJ-moF,

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-485k『moL

22、图所示与对应叙述相符的是

A.

表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000moH/NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c（HCl）=0.0800molL1

反应N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，贝!）转

化率：aA（H2）=aB（H2）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某有机物）在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

rt稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO,>RCH=CHCHO

⑴乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是（填化学式），F中含氧官能团的名称为。

（2）ETF的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是o

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

（5）以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:（其他试剂任选）。

24、（12分）药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：

o

NCCHzCOOH

CnHnOj—CHHIZOZ

节肢、庚股

D®E④

0

已知：大—垢—斗—八；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

R>RiR「&

回答下列问题:

（DA的名称为

（2）H中含氧官能团的名称为

（3）B的结构简式为

（4）反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是

（6）M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1O任写出三种满足上述条件的M的结构简式（不考虑立体异构）。

(^^CH?CN的合成

⑺结合上述合成路线，设计以2—漠环己酮（）和氟基乙酸（NCCHzCOOH）为原料制备

路线（无机试剂及有机溶剂任选）

25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

H,C-N()2

(Mr=137)

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（T）沸点（T）密度(g•cm-3)

对硝基甲基不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基恭胺微溶于水.易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、茶243~245——

*不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是。

（3）步骤③中液体M是分液时的层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是__。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%。（计算结果保留一位小数）

26、（10分）氨基甲酸核（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CC14中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列问题：

V

气球GHJ

(i)利用装置甲制备氨气的化学方程式为_。

(2)简述检查装置乙气密性的操作_。

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：B-__-_-EF-_~A。

(4)反应时为了增加氨基甲酸镀的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢倍的氨基甲酸核样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸镂的质量分数为—(已知：Mr(NH2COONH4)=78>

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100o计算结果保留3位有效数字)。

27、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知s2a2具有下列性质：

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②s2cl+CIz-ZSCb

化学性质

③遇高热或与明火挎触.有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热.放出腐蚀性烟气

(1)制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC12O

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>___—>___—>___—>E—>Do

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是—

④为了提高s2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

(2)少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___O

(3)s2a2遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

过滤、洗涤、干燥、称后

固体，"g

①W溶液可以是一(填标号)。

aJhCh溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻

燃剂，生产工艺如下：

-7-rhr-jQI

精制,水上后其卜机热处理口血滤卜频卜因前野过港水洲f褥

完成下列填空：

⑴精制卤水中的MgCh与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xCh・mH2O],反应的化学方程式为一«

⑵合成反应后，继续在393K〜523K下水热处理8h,发生反应：

Mg(OH)2-xClx«mH2O^(1-y)Mg(OH)2+-MgCh+mHiO,水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是—。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)^MgO(s)+H20(g)-81.5kJ»mol-1

/、13,

Al(OH)3(s)f-A12O3(S)+-H20(g)-87.7kJ«mor'

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是—o等质量Mg(OH)2和A1(OH)3相比，阻燃效果较好的是――，原因是

___O

⑸该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程(框内写产物名称，箭头上标明转化条件)：

石灰乳1f

精制囱水」金属镁

29、(10分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题:

⑴丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高镒酸钾溶液，则试剂b、c的名

称分别为

—►丙烷

混合气

⑵如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为

能

僦

；C,Ji,(S)»SO1(g)：

T-------------------13＜：0,丁丁丁(|0〃0,®

i38,3yHi0(1)i

01

反W过段

⑶在两个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比［n(H2)/n(CO2)］充入2mO1H2和一定量的CO2,在一定条件下

发生反应2cCh(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH»CO2的平衡转化率a(CCh)与温度的关系如图所示:

a(CCh)

①该反应的AH(填“或“=")0,判断的理由是

②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)P点v(逆)(填或“=")。

③氢碳比：x2.0(填“或"=")o

④Q点对应温度下，该反应平衡常数长=L3-mol3o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子(Y^LcOOH)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

仁CX00CH与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B»

2、C

【解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泪水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为Co

3、D

【解析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙焕和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

4、D

【解析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为ALX2-与Y+有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；

A.X为O,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为A1,最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z>

Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

C.X为O、Y为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+<X*,故C错误；

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

5、B

【解析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

6、C

【解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯垃等有机物的性质来

解答。

【详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为Ci7H18刈。6,故A错误；

B.该有机物含-COOC可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为Co

7、D

【解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是Do

8、B

【解析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【详解】

A.BF3、CCL中均为单键没有兀键，故A不选；

B.在AB.分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.112s分子间不能形成氢键，但是H2s属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：Bo

【点睛】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

9、C

【解析】

A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；

B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

符合绿色化学理念，B正确；

C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；

D.明矶是KA1（SO4）2・12H2O,AF+在溶液中发生水解反应AF++3H2OlA1（OH）3+3H+,明研溶液呈酸性，可清洗铜

镜表面的铜锈，D正确。

故选D。

10、B

【解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与澳不可能发生加成反应生成选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2种，选项B正确；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯烧在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙焕和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3CH2CH2-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

11、A

【解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

12、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH4)2S2C>8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+,贝!J氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

13、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hi2O6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

14、B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CO3,3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3室,物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C「，且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23mol-r2.2L=2.3inoVLo

【详解】

2

A.至少存在Cl'SO3\NH3\Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCr,即c(C1)22.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

15、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.Cb可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.N%是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为H2、02、CO、SO2、N2、HCkCH4>CO2、C12等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

16、B

【解析】

A.SO?通入酸性KMnC）4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸镒、硫酸钾和硫酸，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现SC>2

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.S02能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故c正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：Bo

【点睛】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

17、C

【解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取漠、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馈水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

18、C

【解析】

冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

19、C

【解析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

20、B

【解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CetV-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e=Mg",电池反应式为Mg+ClO+H2O=C「+Mg(OH)3,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg"+CKy+H2O+2e-=C「+Mg(OH)2I,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe",阴极反应式是ZH'+Ze—HzI,则n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe?’〜

Fe(0H)3I,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

21、D

【解析】

A.断开1molH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463k『morix4-436k『mo「x2-495kJ-mol^+485kJ-mol,故B错误；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-485kJ-mol,故D正确。

综上所述，答案为D。

22、C

【解析】

2+2+2+22+22+2

A.当相同c(S*)时,由图像可知,平衡时c(Cu)<c(Fe),则c(Fe)c(S-)>c(Cu)c(S'),根据Ksp(FeS)=c(Fe)c(S-),

2+2

KSP(CUS)=C(CU)C(S-),则Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A错误;

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c®)

=1_减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH),即n(H+)=n(OH),则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

_c(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=0.0800mol/L,故C正确;

一V(HCl)0.02500L

D.由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

n(N)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，-7声2值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小,

n(H2)

n(N)

B状态时，4;岩2值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D错误;

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、O2(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)咖啡酸乙酯

a^O-CN-CHCOOH+5NaOH*QLHYHCOO«.+2NaCl+3H209CH2=CH2

^.TCHaCHOCH3CH=CHCHO-CH3CH=CHCOOH

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是2CH。”由C转化为D的反应条件知，D为二Jy—CHCOOH'由E

的分子式、F的结构式及反应条件知,E为町dlHCOOH,由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛,B是二二

由C转化为D的反应条件知，D为］二T一，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

HoZl0—CH-CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

⑴乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为二二1：3LCH0«F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为;口—_cH=CHCOOH，与NaOH溶液反应的化学方程式：

+5Na0H

ClZnTl-CH=CHCOOHSaO=O-CH=CHCOONa+2NaCl+3H3O.

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有-OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2…J.丁CH3cHO

CHCH=CHCHO,CHCH=CHCOOH»

3ZH3

【点睛】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCb溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

24、苯甲醛酸键、酰胺键

已知化合物B分子式为C4H4O3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反

,所以推测B的结构即为。C生成D时，反应条件与已知

信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为°D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,

且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为1s

【详解】

⑴由A的结构可知，其名称即为苯甲醛；

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酬键和酰胺键；

(3)B分子式为C4H4O3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

所以反应③的方程式为:^Sp4->HjCO~I^X^+H2O;

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应;

(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3