江西省南昌市2024届高三年级下册第一次模拟测试化学试题含答案

江西省南昌市2024届高三下学期第一次模拟测试化学试题含答案2024

年HGT第一次模拟测试

化学

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Ca:40Co:59Y:89

一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

1.2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。有关叙述错误的是（）

A.南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类

B.秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应

C.赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光

D.瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.旦。2的电子式：H+［：O：O：］2H+B.SO；的VSEPR模型:

C.基态Fe2+的价电子排布图：3dD.CO4的空间填充模型:a

3.下列物质与用途对应不正确的是（）

A.苯甲酸钠：食品防腐剂B.四氧化三铁：红色颜料

C.碳酸氢钠：膨松剂D.聚乙烯：食品包装袋

4.我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列叙述与对应的哲学观点不相符合的是（）

选项叙述哲学观

A水滴石穿量变到质变

B同主族元素所表现的性质事物既有普遍性又有特殊性

C氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂对立统一

D苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯相互影响

A.AB.BC.CD.D

5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol/LNH4cl溶液中NH4+数目小于NA

B.标准状况下，U.2LSO3中含有氧原子数目为3NA

C.常温常压下，26g乙焕含有的◎键数目为3NA

D.Imol金刚石中含C-C键的个数为4NA

6.能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（）

气体制备试剂烧杯中试剂

ANH3碱石灰与浓氨水H2s。4溶液

Bco2大理石和硫酸石灰水

CC2H2电石与水水

DCl2MnO2与浓盐酸NaOH溶液

除杂装置

收集装置

A.AB.BC.CD.D

7.下列有关化学反应表示正确的是（）

+-+

A.用稀硝酸溶解银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2T+H2O

2+

B.铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]+2OH-+4H2O

1

C.N2H4燃烧热的热化学方程式:N2H4⑴+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-577kJ-mol

D尿素与甲醛制备线型IK醛树脂

O00

IIII催化剂II

flH2N-C-NH2+2/iH-C-H--------►H-fOCH2NHCNHCH2]；OH+nH2O

8.有机物M（&）是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是（）

A.有机物M分子中有一个手性碳原子

B.有机物M的一氯代物有5种

C.有机物M的中C有sp、sp2、sp3三种杂化方式

D.Imol有机物M最多和3molH2发生加成反应

9.氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是（）

种类I----------------------------------------------------------------------------------

盐-adg

酸-beh

氧化物-f

单质-c

______i____i______i_______i______i_______i______i_____

-10+1+3+4+5+7化合价

A.a与d的水溶液不能共存

B.d与f都可以用于杀菌消毒

C.e的氧化性比h强

D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6molc

10.香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为N3（YMZ4）3-2XW。已知X、Y、Z、W、M、N

为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且丫与N同主族；Z原子的s能级电子总

数等于p能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正

确的是（）

A.原子半径：M〉W〉ZB.第一电离能：N>Y

C.电负性：X>Y>WD.简单氢化物的沸点：Z>W

11.下列实验方案合理，且能达到实验目的的是（）

选实验方案实验目的

项

A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后通入验证乙醇发生了消去反应

少量澳的四氯化碳溶液中，观察澳的四氯化碳溶液颜色的变化

B除去杂质HC1气体

将混有HC1杂质气体的CO?通入饱和食盐水中

C比较溶液和

分别测定相同浓度的NaHCOs溶液和CH3COONH4溶液的pHH2CO3

CH3COOH的酸性

D证明

向2mL0.1mol/LAgNC）3溶液中滴入几滴O.lmol/LKC1溶液，生

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

成白色沉淀，再滴加几滴O.lmol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化

A.AB.BC.CD.D

12.科学家发明了一种可充电的Zn-CO2电池，采用纳米管材料可以有效催化充放电过程中的析氧反应和

CC）2的还原反应。装置如图所示，其中双极膜在电场作用下能将水解离成H+和OH,下列说法错误的是

()

纳米管材料KHCO；水溶液„'”济

sKOH水溶液

A.析氧反应发生在充电时的左侧电极

B.充电时KHCO3溶液浓度增大

C.放电时，双极膜产生的OH」向锌电极迁移

D.放电时，正极反应式为CO2+6e-+6HCC）3-=CH30H+6co32-+H2O

13.常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3P。2溶液。溶液pH、所有

C（H2PO;）

含磷微粒的分布系数3［比如H2Poi的分布系数:8（H2PO2）］随滴加NaOH溶液体积

C（总含磷微粒）

V（NaOH）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.H3P。2是一种一元弱酸

B.常温下，H3P。2的电离常数Kanl.OxlOT

+

C.V（NaOH）=10mL时,c（Na）<c（H2PO；）

D.pH=7时，溶液中c（Na+）<0.05mol/L

14.我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参

数为apm,阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是（）

A.该超导体的化学式为CaYH]?

B.该晶胞中与Ca最近且距离相等的丫有8个

C.该晶胞体的密度为:g/cn?

3

aNA

亚a

D.该晶胞中相邻H原子之间的最短距离为27Pm

二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）

15.（15分）五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：

（1）制备硫酸铜溶液

称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，力口入11.0mL3.0mol-LTH2so4,再分批缓慢加入5.0mL15.2mol•!/浓

HNO3,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL3.0mol-！7iH2s。4和1.0mL浓硝酸。

①仪器甲的名称是，硝酸的主要作用是.

②分批加入硝酸的主要原因是.

③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收和

（2）制得五水硫酸铜粗品

待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。

①趁热用倾析法转液的目的是、.

②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，

③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是.（用化学反应方程式表示）

16.（14分）我国的钻（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钻的工艺如下图所示。已知净化渣

含有较高的锌、铜、铅、钻元素以及一定量的铁和镐元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。

...•>钻产品

漫出渣铜渣铳铁渣钻回收后液

36-7-15

己知：①298KKsp（CuS）=9.0xl0-Kal（H2S）=1.3xIOKa2（H2S）=7.0xIO

②NaClOs在酸性溶液中有强氧化性

（1）写出钻原子的价层电子排布式：.

（2）“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用（填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，

浸出渣主要成分为.

（3）大多数金属硫化物都难溶于水，能选择Na2s除铜的原因是,若加入Na2s后溶液中

2+-10

c（Cu）-1.0xIO"mol/L,C（H2S）-1.0xIOmol/L,则溶液的pH约为.

（4）过二硫酸钠（Na2s2（\）氧化Mi?+生成MnC）2沉淀，同时生成请写出该反应的离子方程式：

0加入过二硫酸钠也可以氧化Fe?+生成Fe3+,但Fe3+不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠

的原因是.

（5）根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Cc）2+Mi?*（填“强于”或“弱于”）；

氧化沉淀所得产物为CO（OH）3,最终钻产品是CO（OH）3脱水后的产物，脱水前后质量比为55:46,贝慌产

品的化学式为.

17.（14分）一氧化二氮是一种强大的温室气体，也是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在

加热条件下分解产生。

（1）等电子体理论认为N2。与CC）2分子具有相似的结构（包括电子式，则其空间构型是,

为分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）一定温度下，将足量NH4NC>3（s）加入含有催化剂的1L恒容密闭容器中，发生下面两个反应：

反应1：NH4NO3（s）u2H2O（g）+N2O（g）AH1<0

反应22N2O（g）U2N2（g）+O2（g）;

测得平衡时容器中气体总压为33.0KPa,且P（C>2）为2.4KPa。则平衡时，P（H2。）为KPa。

（3）分别向三个体积不变的密闭容器中充入如表所示相应气体，进行反应220值）U2N2（g）+O2（g）o

容器I、n、iii中N2。的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示:

容器物质的量/mol

编号体积

/LN2ON25

IV=1.00.200

0.200

IIV2

0.200

IIIV3

①V、Y、Y由大到小的顺序为

②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器I中注入Ar稀释，N2。的分压p（N2。）将（填

“增大”、“减小”或“不变”）。

③370℃时该反应的平衡常数为.（结果保留2位有效数字）

（4）在Co*的催化作用下，用CO（g）还原N2（D（g）以除去污染，反应的化学方程式为：

其反应历程和能量变化如图所示（逸出后物质认为状态未发生变化,

CO（g）+N2O（g）^CO2（g）+N2（g）,

在图中略去）。

该反应分两步进行:

第一步：1；

Co*(s)+N2O(g)CoO*(s)+N2(g)AH1=+15.9kJ-mor

第二步:（填写第二步反应的热化学方程式）。

（5）若将CO（g）还原N2O（g）的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为

稀H2s。4

18.（15分）澳代二氟甲基芳酸广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，上海有机所卿凤翎课题组首次报道

了一种通过苯酚、二氟卡宾前体（C^hSiCFzBr和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种澳代二氟甲基

芳酸衍生物。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为,I的分子式为.

（2）C的化学名称为,E中官能团的名称为.

（3）由D生成E的反应类型为.

（4）由F生成G的反应方程式为.

（5）化合物C的酸性比X的酸性（填“强”或“弱”），原因为

（6）H的同分异构体中，同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构