河南省荥阳市京城高中2023-2024学年高一年级下册3月月考化学试题

京城高中高一化学月考

选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.我国高铁技术飞速发展，被视为中国“新四大发明”之一。下列说法正确的是（）

A.高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯属于有机高分子材料

B.高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是硅

C.高铁车厢采用铝合金材料制作，是因为常温下铝耐腐蚀不与氧气反应

D.高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板，可通过四氟乙烯单体缩聚而成

2.下列化学用语或说法正确的是（）

A.中子数为35的澳原子：7组「B.房。?、18（）2互称同位素

F

H：C：H

C.Mg?+的结构示意图:CH2F2的电子式：F

3.如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是（)

最

高Fa

正A■B■r

化

合

价

>--------------------------->

A,核电荷数B.核电荷数

原

单

子

质

半

密

径

度

D.核电荷数

4.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测错误的是（）

选项事实推测

ALi与水反应缓慢，Na与水反应较快Rb（第IA族元素的单质）

与水反应更剧烈

BH2s04是强酸，HC1O4也是强酸H3Po4属于强酸

CF2的沸点为-188.1℃,C12的沸点为-34.6℃Br2的沸点大于-34.6℃

DF2与H2在暗处剧烈化合，C12与H2光照或点燃时反Br2与H2反应需要加热到

应一定温度

A.AB.BC.CD.D

5.“分类法”是一种常见的学习和研究化学的方法，下列关于电解质、非电解质、离子化

合物、共价化合物的分类正确的是（）

选项电解质非电解质离子化合物共价化合物

A铁干冰氧化镁二氧化硫

B蒸储水乙醇硝酸镂硫酸

C纯碱硫酸钢氯化钙过氧化氢

D明研二氧化氮碳酸氢钠氢气

A.AB.BC.CD.D

6.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：

a/CB

3SiO2+6C+2N2mSi3N4+6COo下列说法正确的是（）

A.14c中电子数为8B.N2的电子式为：：NWN：

6

C.Si3N4属于离子化合物D.生成ImolCO转移4mole

7.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的非金属性是主族元素中最

大的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

ZZ

II

[Z-Y-Z]+[Z-X-Z]-

II

ZZ

A.非金属性由大到小的顺序为：Z>X>YB.X原子最外层电子数为4

C.丫元素的某种氢化物可作火箭的燃料

D.Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的

8.mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL,并生成氯化物

MC12,则金属M的相对原子质量是（）

A.1B.包C.——D.4m

mn22.4nn

9.下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C.氧化性：F2>C12>Br2>l2D.与水反应由易到难：F2>C12>Br2>l2

10.高纯硅可以采用下列方法制备.下列说法正确的是（

-（3>炭"*“不|②HCI_IsiHChl③」SiHChl④Hj

与央砂।商;I，血U3000以|（粗）|1（纯）|1084京回」

A.晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.可以通过SiO2里9ISiC14逼遢Si实现粗硅的制备

H2

~a~［曰

C.步骤①的反应为SiO2+C前皿Si+cc>2t,不能说明碳的非金属性比硅强

D.已知非金属性：Cl>H>Si,SiHC13遇水会剧烈反应，化学方程式为SiHC13+3H2O

H2SiO3+3HCl+H2t

11.如表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.原子半径：Se>As>PB.稳定性：HAt>HI>HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.上表中，元素Pb的金属性最强

D.⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以和⑦的常见氧化物反应

13.镁及其合金是用途很广的金属材料。某兴趣小组按如下步骤从海水中提取镁:

下列说法不正确的是（）

A.操作①为过滤，试剂X可以选用NaOH溶液

B.试剂Y为盐酸，相应离子方程式为Mg（OH）2+2H+—Mg2++2H2O

C.操作②在获得MgC12晶体后需要进一步在空气中加热脱去结晶水

D.与电解MgO相比，电解熔融MgC12的方式冶炼金属镁具有节能优势

14.从干海带中提取碘的实验流程如图：

蒸储水氯水CC14试剂XHzSO,溶液

不溶物

下列说法错误的是（）

A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B.试剂X可以为NaOH,反萃取的离子方程式为：3I2+6OIT—5「+io73H2。

c.CC14可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D.操作I要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

二.非选择题（4小题，共58分）

15.（18分）I.（1）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧

气溶于水⑥氯化镂受热分解。

未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;

仅发生共价键破坏的是;既发生离子键又发生共价键破坏的是;

II.下列8种化学符号：1冤）2、1802、1H、12c、23Na、14N、14C、24Mg。

8816117612

（2）表示核素的符号共种。

（3）互为同位素的是o

（4）质量相同的H216。和D216。所含中子数之比为。

根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（5）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]的离子方程

式：o

(6)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别。

16.(16分)元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。

(1)下列关于元素周期表的说法错误的是0

a.门捷列夫按照原子的核电荷数由小到大排列制出了第一张元素周期表

b.元素周期表由三个短周期，四个长周期构成

c.在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料

d.元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族

(2)利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，得出的结论正确的是o

a.原子半径：Li>Na>Kb.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4

c.稳定性：H2Se>H2S>H2Od.碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

(3)碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl(放射性元素)

①请完成CO2和KOH溶液恰好反应生成正盐的离子方程式o

②写出Si在元素周期表中的位置0由碳族元素结构特点，可推测

Pb3O4中Pb的化合价为«

(4)卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(放射性元素)

①Br与F的原子序数的差值为。

②已知某溶液中只含有Fe?+、Cl\Br\T,且c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)=1：1：

2,则c(Fe2+)：c(Br-)=。向其中通入一定量的氯气发生反应，当c

(Fe2+)：c(Cl-)=1：4时，离子方程式为o

17.(10分)下表列出了①〜⑩十种元素在元素周期表中的位置。

根据表中元素①〜⑩，回答下列问题：

(1)⑦的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的方程

式：。

(2)⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单

质-(填化学式)

(3)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I

甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的

棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锦酸钾反应生成

氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量C12充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A

中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CC14；层变为紫红色。

浸有NaOH

溶液的棉花

NaBrA

溶液

KI溶液-

国，CCL

①以上两位同学的实验，哪位同学的实验不能证明非金属性：Cl>Br>L并简述原

因o

②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据

有。(填字母)

A.C12、Br2、12的熔点逐渐升高B.HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

C.HC1、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强D.Cl\Br，「的还原性逐渐增强

③写出圆底烧瓶中发生的化学反应方程式。

18.(14分)海水的综合利用是当今的热点话题之一

I,利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的SO2,造成的环境问题。其工艺流程如图所

示：

天然海水氧气天然海水

净化烟气

（1）天然海水（pH-8）吸收含硫的烟气后，会溶有H2s。3、HSOg等分子或离子，需

要用氧气进行氧化处理，写出HSOg参加反应的离子方程式。

（2）氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的

是O

II.从海水中提取粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的

加工可制得金属镁。

（3）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用

是。

（4）电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以

用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母）。

A.02B.N2C.ArD.水蒸气

III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图：

（5）灼烧海带时盛装海带的仪器名称是。步骤⑤的操作为

（6）写出步骤④反应的离子方程式o

高一化学月考参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题）

1.我国高铁技术飞速发展，被视为中国“新四大发明”之一。下列说法正确的是（）

A.高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯属于有机高分子材料

B.高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是硅

C.高铁车厢采用铝合金材料制作，是因为常温下铝耐腐蚀不与氧气反应

D.高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板，可通过四氟乙烯单体缩聚而成

【分析】A.聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物；

B.高铁信息传输系统中使用了光导纤维，光导纤维的主要成分是二氧化硅；

C.常温下A1与氧气反应生成致密的氧化膜；

D.聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯为原料制成的材料，是通过加聚反应生成的。

【解答】解：A.聚氨酯属于高分子合成材料，是缩聚反应产物，属于有机高分子材料，

故A正确；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C.常温下A1与氧气反应生成致密的氧化膜，氧化膜阻碍了金属铝继续与氧气反应，故

C错误；

D.聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯为原料制成的材料，是通过加聚反应生成的，故D错

误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产

的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意的组成结构性质与应用，题目

难度不大。

2.下列化学用语或说法正确的是（）

A.中子数为35的澳原子：%Br

35

B.16。2、＞02、-02互称同位素

frl2）28

C.Mg2+的结构示意图：））

F

••

H：C：H

••

D.CH2F2的电子式：F

【分析】A.原子左上角表示质量数，左下角表示质子数；

B.16。2、17。2、18。2是三种氧分子；

C.镁原子最外层两个电子，容易失去形成镁离子；

D.电子式中F原子周围孤电子对不能省略。

【解答】解：A.中子数为35,质子数为35的澳原子，其质量数为70,可以表示为

痢r，故A错误；

B.同位素是界定于核素即原子层面的概念，16。2、1702、18()2是三种氧分子，故不互

为同位素，故B错误；

C.镁原子最外层两个电子，容易失去形成镁离子，故C正确；

D.电子式中F原子周围有孤电子对，不能忽略，故D错误；

故选：C=

【点评】本题考查化学用语的相关知识，涉及到原子的表示、同位素的相关概念，题目

比较简单。

3.如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是()

最

高

正FClBr1

化

合

价

核电荷数

A

电

A.子

B.层

数

核电荷数

单

质

密

度

原

子

半

径

数

核电荷

D.

；

正价

素无

.F元

析】A

【分

多；

依次增

子层数

，电

上到下

元素从

同主族

B.

；

和Rb

于Na

度小

的密

但K

势，

大趋

呈增

大而

数增

子序

着原

度随

的密

元素

金属族

C.碱

减小。

右逐渐

从左到

的半径

素原子

周期元

D.同

；

错误

故A

价，

高正

无最

般F

一

：A.

】解

【解答

确；

B正

，故

正确

图像

多，即

依次增

子层数

，电

上到下

元素从

同主族

B.

,

和Rb

于Na

度小

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势，

大趋

呈增

大而

数增

子序

着原

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金属族

C.碱

；

正确

故C

合，

图象符

符

图象

>Si,

>Al

>Mg

径Na

子半

，故原

减小

逐渐

到右

从左