湖南省各地2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

湖南省各地2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

2、常温下，向ILO.lmoFL-iNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NH&+与NHylhO的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

++

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na)=c(NH4)+c(NH3-H2O)

3、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，12的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

4、工业上电解NaHSCh溶液制备Na2s2。8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(钳电极)电极反应式为2HSO「2e-=S2(V

+2H+o下列说法正确的是()

A.阴极电极反应式为Pb+HSOJ-2e-=PbSC>4+H+

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2O8?一中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

5、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

6、既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

7、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

8、固体混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3>FeCb、KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

用体xc溶液了

」阖体丁

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KA1O2

B.原固体混合物X中一定有KAIO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

9、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（）

2

A.CO3B.HCO3C.H+D.OH­

IO.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列说法错误的是（）

空气

仃机钻酸锌悭向水溶液

也解质体电解质：电解旗

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

D.整个反应过程中，氧化剂为02

11、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

统补出料/Spunbond(Pf>)

WKth，鼠★&展Meltb4wn(PP)

ttlAWi♦WSpunbofuj(PP)

Perspiration

fflhSKS无的*鳍种示囊展

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水发生加成反应而褪色

12、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清然”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

13、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R

组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等

于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

14、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

15、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moi大约需要标准状况下112L空气

16、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

向NaAK）2溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

浓H2s04

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmoVL的

先出现蓝色沉淀

DMgCk、CuCb混合溶液^sp[Cu(OH)2]>^sp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

17、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2cCh溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.N%具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

18、下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

22++

D.向稀硫酸中滴加氢氧化领至呈中性：SO4+Ba+OH-+H=BaSO4；+H2O

19、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高

价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在O.lmoFL”的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

20、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是

我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

A.邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铉化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

制碱工艺一侯氏制碱法

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

C.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

书哪:邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

D.舟

以杀死病毒

21、“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（）

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

22、下列属于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学一有机化学基础）

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

已知：HCHO+CH3CHOOH'，ACH2=CHCHO+H2O

(l)遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的.

a、滨水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)CH4HCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

24、(12分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

一定条件

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

(DKMnOt/OH*

②"R~~<i>"O+cO2

R,R，

@RCOCH3+R'CHO-蜜条件RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为

(2)H中含有的官能团名称为。

(3)［的结构简式为-

(4)由E生成F的化学方程式为=

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCU：H,)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

q、CHO

和糠醛(《〔>')为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：。

25、(12分)二氧化钢,(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧帆(IV)碱式碳

酸镀晶体，过程如下：

6mU・LT的拉微利,.

V2O5'二二-VOC12溶液r9液.(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

/rn*jj

回答下列问题：

(I)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为—。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是。

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO?+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是—(填活塞“a”“b”的操作)o

②若无装置B,则导致的后果是。

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是o

(4)测定氧帆(IV)碱式碳酸镀晶体粗产品中锐的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol・L“的(NH。2Fe(SO4)2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo(滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是。

②粗产品中帆的质量分数为—(精确到小数点后两位)。

26、(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应:

①2Mg+（h-2MgO②3Mg+Nz*Mg3N2

③2Mg+CCh-2MgO+C④Mg+H2O（蒸气）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

(1)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是:再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h一；

(2)你是否选择了B装置，理由是什么_________________________；

⑶你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

27、(12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式o

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Ff+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol•「iFeCh溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀;

③取少量正极附近溶液加入2滴K31Fe(CN)1溶液，未见蓝色沉淀生成;

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol・LT的CuCL溶液实验。

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于IO";

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是(写化学式)，试分析生成该物质的原因

28、(14分)Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

⑴基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为o

⑵Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为o

(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为。

3+

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验FeO

①SCN-的立体构型为,碳原子的杂化方式为。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；1mol[Fe(CN)6：T中含有。键

的数目为。

⑸H3ASO3的酸性弱于H3ASO4的原因为。

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,

则该晶体的密度可表示为g・cm-3。(列式即可)

•Li•FeOAs

©Li、As原子重看

晶胞结构图r轴方向投影图

29、(10分)由芳香燃X为原料合成某有机物Y的--种流程如下:

已知部分信息如下:

Na0H/H20I

1.RCH0+R,CH2CH0——-^―RCH—C—CHO+H20

HK-Hi)O)

II.X7法7kCH，CH2coe也+CH,CHO

:

CHJCH2CH3

111.CHj=CH,+CH=CH上"L[

1U名称为3-苯基-1-丙端

请回答下列问题:

(1)X的名称为,C的结构简式为»

(2)反应⑥的反应类型为o

(3)B中含有的官能团名称是；X分子中最多有个原子共平面。

(4)D和E反应生成Y的化学方程式为。

(5)Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

/

(6)设计由CH3cH=CH2制备r(的合成路线(其他试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

2、C

【解析】

A.M点是向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钱和一水合氨溶液，钱根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镀溶液中水的电离程度,A正确;B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(Off)+n(CD=n(H+)+n(Na+)+n(NHj),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正确；C.钱根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

+

c(H)XC(NH3H2O)/C(NH4)Xc(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则c(H+)/c(NHj)减小，C错误；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH,H2O),D正确；答案

选C

3、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在增期中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在生期中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

4、C

【解析】

A选项，阴极反应式为2H++2广=th,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO「中O失去电子，S

未变价，故B错误；

0,0

C选项，Na2s2。8的结构为Na+-03'、0，°飞，°-Na+,由此结构可以判断SzC^一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

o'b

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

5、C

【解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCCh和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C。

6、D

【解析】

氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCL由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-0

键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所以KOH既含离子键又

含共价键，故D正确。

7、A

【解析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青，，是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；

C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选A。

8、D

【解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

9、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O合H2co3+OH,力口较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

10、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO,故C正确；

D,通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为。2,故D正确；

答案选B。

11、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选Ao

12、C

【解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

竟，烟竟有松烟食和油烟竟之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清愈”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

13、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

14、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

15、D

【解析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故C错误；

D.电路中转移4moi则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=112L,

故D正确；

故答案为D。

16、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.滨水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HC1,故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有Nth；硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.滨水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

17、D

【解析】

A.SKh纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HC1反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与NH3

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作锁餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

18、C

【解析】

A.HNCh为弱酸，部分电离,应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+l2,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=l2+2H2O,C项正确；

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性，正确的离子方程式为SO42-+Ba2++2OIT+2H+=BaSO41+2H2O

，D项错误；

答案选C。

19、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

B.在O.lmoFL”的NH4NO3溶液中，NH4++H2O=NH3・H20+H+,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和H2S,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选B。

20、B

【解析】

A.邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

C.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质--结晶牛胰岛素，故C正确;

.：^^；国“邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

21、B

【解析】

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同,

故A错误；

B.所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为B»

22、D

【解析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.NazO是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SO2属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、3醛基b、dHjC-O—C—CH■CHCH,+2NaOH.+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH,

COOCH,

【解析】

甲苯和CO在AlCh.HCl作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为„工CH=CHCUO,

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【详解】

(1)遇FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置,

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基与C反应转化为竣基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

H/：—O—C-CH-CHCH,+2NaOH—+CH3CH=CHCOONa+H2O0

CH,

COOCH,

(4)E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为

24、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

CH»

aiO

ai,on+O2—一+2H20IICOOCH2cHi或HCOOCIU

C1I,0^y,CHO^O^CH=CI1COCH,

『一。廿3晨一定条件""""►

【解析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度==4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

oH

l0

cY一H2为‘彳=°,

0cC国-CH2Br,c0~

-I为

种不同环境的氢原子，故A为I，则B为,D

CCH

H3CH.s

C发生信息③的反应生成K,故K为)COCH=CH-^^；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

00H&

发生银镜反应然后酸化得到H为

OHE发生氧化反应生成F为—CHO,F

%

OH

C-C(X>H，H发生缩聚反应生成I为

CH

【详解】

1

⑴根据分析可知A为。LX1£I一。口；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代燃的水解反应，反应条件

CH)

为：NaOH水溶液、加热；

OH

⑵根据分析可知H为。一1-C(X)H，H中官能团为羟基、竣基；

(3)根据分析可知I结构简式为

0H6O&H

(4)E为一CH2OH,E发生氧化反应生成F