浙江省2023-2024学年高二年级上册12月月考化学试题（解析版）

浙江省北斗星盟2023-2024学年高二上学期12月月考

考生须知：

1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；

3.所有K答案》必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H1016

选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，卜7每小题2分，8~18每小题3分，共47分）

1.下列水溶液因水解呈酸性的是

AHC1B,CH3coONaC.NaHSO4D,NH4NO3

［答案］］D

【详析】A.HC1是酸，因电离使水溶液呈酸性，A错误；

B.CH3coONa是强碱弱酸盐，水解使水溶液呈碱性，B错误;

C.NaHS。,是强酸酸式盐，因电离使水溶液呈酸性，C错误；

D.NH4NO3是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性，D正确；

故选D。

2.下列化学用语不无琥的是

A.基态Mg原子最高能级电子云轮廓图:

B.F的结构示意图:

C.总共含有4个能级的能层符号：N

D.第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子：P

k答案UA

【详析】A.基态Mg原子最高能级为3s,电子云轮廓图为球形，A错误;

B.F核外有10个电子，离子结构示意图:B正确;

C.N层为第四层，含有4个能级，C正确；

D.第三周期中未成对电子数最多的是P,中子数为17的磷原子，表示为D正确；

故选A„

3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不巧颂的是

A.l.OLO.lmol-匚1的A1CL溶液中C「数目为0.3N人

B.常温下ILpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的W的数目为01NA

C.1.8g重水(D2O)中所含质子数为0.9NA

D.标准状况下将22.4LCU通入足量水中，溶液中C「、C1O\HC1O数目之和小于2NA

1答案】B

【详析】A.l.OLO.lmoLlji的A1CL溶液中Cr为0.3mol,则数目为0.3NA，A正确；

B.常温下lLpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+为ILxlO-i3moi/L=i(yi3moi,数目

为IO」?NA，B错误；

C.D2O的摩尔质量是20g/mol,1.8gD2O为0.09mol,所含有的质子为0.9mol,数目为0.9NA,

C正确；

D.标况下22.4L氯气的物质的量为Imol,含有氯原子为2moi,Imol氯气溶于水只有部分

氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故溶液中C「、CIO>HC1O数目之和小于2NA，D

正确；

故选B。

4.下列化学用语或说法中正确的有

A.B原子由Is22s22p1fIs22s?2p；时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱

B.硫原子最外层的电子排布向用面［违背了泡利原理

C.第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有3种

D.基态原子价层电子排布式为(n-l)cTnsb的元素的族序数一定为a+b

K答案工C

【详析】A.2p：、2p；能量相同，没有转化为激发态，A错误;

B.硫原子最外层3p能级的电子排布应为回引力，电子应优先单独分占一个轨道，

向画5违反了洪特规则,B错误；

C.第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有Mg、Si、S共3种，C正确；

D.基态原子价层电子排布式为(n-Dd'nsb的元素所处列的序数为a+b,族序数不一定是

a+b,如基态锌原子价层电子排布式为3d1°4s2,族序数为HB,D错误;

故选C。

5.下列说法正确的是

A.图1可用于稀硫酸和NaOH溶液反应的中和热测定

B.图2可用于由MgC%(H?。制取无水MgCU固体

C.图3可用于模拟钢铁的析氢腐蚀

D.图4可用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液物质的量浓度

K答案HD

【详析】A.图中装置少环形玻璃棒，否则溶液温度不均匀，造成误差，A错误；

B.MgCb水解生成Mg(OH)2和HC1,加热盐酸易挥发，加热促进水解，所以蒸干得到的固

体是Mg(OH)2而不是MgCl2,B错误；

C.食盐水为中性，铁钉在食盐水中可发生吸氧腐蚀，C错误；

D.聚四氟乙烯活塞是多用途活塞，聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以代替酸式滴定管也可以

代替碱式滴定管，D正确；

K答案］］选D。

6.比和Er?在恒容密闭容器中发生反应：

H2(g)+Br2(g).-2HBr(g)AH】=-akJ•moL。已知H2(g)>Br2(g)的键能分别为

bkJmor'>ckJmol_1(a,b、c均大于零)。下列说法正确的是

A.H2(g)+Br2(g)—2HBr(l)AH2,则

B.氢原子与澳原子形成2moiHBr分子需吸收能量(a+b+c)kJ

C.氢气与澳单质充分反应后，放出的能量总是小于akJ

D.若氢气与澳单质充分反应放出akJ能量，消耗的H2(g)和Br2(g)均大于Imol

(答案』A

【详析】A.氢气与澳蒸气反应生成浪化氢是放热反应，HBr(g)=HBr⑴放出热量，因此

H2(g)+Bn(g).,2HBr(l)放出热量大于H?(g)+Br2(g).,2HBr(g)放出热量，即△以2cAM,故

A正确；

B.氢原子与澳原子形成2moiHBr,形成化学键H-Br,是放出热量，故B错误；

C.若生成2moiHBr气体，此时放出热量为akJ,故C错误；

D.根据热化学反应方程式，若放出热量为akJ,此时消耗氢气、澳蒸气物质的量为Imol,

故D错误；

［答案X为A。

7.在给定条件下，一定能大量共存的离子组是

A.加KSCN溶液显红色的溶液：Zn2\NH；、C「、F

B.使酚醐变红色的溶液中：K+、Na+、A10；、HCO；

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2\K+、NO］、SOt

K

D.在25℃,益)=L0xl()T3的溶液中：Mg2+、Al3\Cl\NO；

［答案』D

【详析】A.加KSCN溶液显红色的溶液含有铁离子，碘离子不能大量共存，A错误；

B.HCO；与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，B错误;

C.与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性也可能为碱性，若溶液为酸性，硝酸根存在会

与A1反应生成NO,若溶液呈碱性，C/+不能大量共存，C错误；

K

D.在25℃,=的溶液呈酸性，Mg2+、Al3\Cr、NO；均可大量共存，

D正确；

故选D。

8.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是

2++

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

通电小

+

B.用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H+2CrH2T+2AgCl

+2+

C.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe?++SJ

［答案UB

【详析】A.铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：

+

PbSO4+2H2。-2e-=PbO2+4H+SO。,A错误；

B.用银作电极电解稀盐酸，银为活性电极在阳极失电子发生氧化反应生成氯化银，电解总

+通电小

+

反应为：2Ag+2H+2Cr—H2T+2AgCl,B正确；

c.稀硝酸具有强氧化性，FeO与稀硝酸反应生成铁离子：

+3+

3FeO+10H+NO；=3Fe+5H2O+NOT,C错误；

D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，硫离子过量，会生成硫化亚铁沉淀：

3s2-+2Fe'+=2FeSJ+SJ，D错误；

故选B。

9.酒石酸（C4H6。6）是一种二元弱酸，下列关于Na2c4H4。6的说法中不正硬的是

A.向O.lmol/LNa2c4H4。6溶液中加水稀释，pH增大

B.Na2c4H4。6属于正盐

C.向水中加入固体Na2c4H4。6，可促进水的电离

+

D.Na2c4H凡溶液中：c(OH-)=c(H)+2c(C4H6O6)+c(C4H5O6)

K答案』A

K祥解》酒石酸(C4H6。6)是一种二元弱酸，则Na2c4H4。6溶液呈碱性；

【详析】A.向O.lmol/LNa2c4H4。6溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，pH减小，A

错误；

B.酒石酸(C4H6。6)是一种二元弱酸，故Na2c4H4。6属于正盐，B正确；

C.Na2c4H4。6水解促进水的电离，故向水中加入固体Na2c4H4。6，可促进水的电离，C

正确；

D.m2©担4。6溶液中存在质子守恒，4。11-)=411+)+2＜：9411606)+＜：04旦04,

D正确；

故选A„

10.Sb2C)3可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用SbC13的水解反应制取Sb2(D3,其总

反应可表示为2sbe匕+3凡0.Sb2O3+6HCl,下列说法中不乏强的是

A.SbCL水解过程中可能会产生Sb(OH)2cl

B.配制SbCl3溶液时可以加入稀盐酸抑制水解

C.反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将SbCK缓慢加入少量水中

D.为得到较多Sb?O3,可在反应后期加入少量氨水

［答案』C

K祥解》SbJ的水解总反应可表示为2sbeL+3H2O=Sb2O3+6HCl,其分步骤为：

SbCl3+H2O-Sb(OH)Cl2+HC1,Sb(OH)Cl2+H2O.rSb(OH)2Cl+HC1,

Sb(OH)2Cl；SbOCl+H2O,2SbOCl+2H2OSb2O3-H20+2HC1,

Sb2O3-H2O=Sb2O3+凡0等，据此分析解题。

【详析】A.由水解过程可知，过程中可能会产生SMOH}Cl,A正确；

B.由水解过程可知，过程中生成HC1,故加入盐酸，增大H+浓度，水解平衡逆向移动，抑

制水解，B正确；

C.H+对水解有抑制作用，前期HC1的H+浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接

近7,H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行，C错误；

D.后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以

要加NH3H2O促进水解，SbCl3+2NH3-H2O=SbOCH+2NH4Cl+H2O,D正确；

K答案X选C。

11.向Na2c。3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

小做!

(U­mor,lCOiiaqcIH|«|>

训*1...................

A此,142coM卬

t"■

反应过程

+

A.反应HCO](aq)+H(aq)=CO2(g)+H20(1)为放热反应

2+

B.CO3(aq)+2H(aq)=CO2(g)+H2O(l)AH=(AH[+AH2+AH3)

C.AH1>AH2,AH2<AH3

D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H20(1),若使用催化剂，贝那旦变小

[答案》B

【详析】A.由图可知反应HC0式叫)+H+(叫)=CO2(g)+H2。为吸热反应，△”>(),

A错误;

B.由盖斯定律可知CO3，aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)^=(^+^2+^3),B

正确；

C.由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，,、都为放热反应，贝lUH|<Aa2,

C错误；

D.加入催化剂，改变反应历程，但反应热不变，D错误；

工答案》选B。

12.关于燃变和焰变的理解，下列说法正确的是

A.绝热体系中，自发过程向着爆增方向进行

B,水凝结成冰的过程中AH>。，AS<0

C.反应能否自发进行与温度有关，一般高温时的影响为主

D.能够自发进行的反应一定是放热的反应

K答案IA

【详析】A.依据复合判据可知，绝热体系中，自发过程向着嫡增方法进行，故A正确；

B.水凝结成冰的过程，属于放热过程，即AH<0,水凝结成冰，混乱度减小，即AS<0,

故B错误；

C.依据复合判据可知，反应能否自发进行与温度有关，一般低温△”时的影响为主，高温

时，AS的影响为主，故C错误；

D.反应能否自发进行，不能只根据△〃或AS判断，应根据复合判据判断，故D错误；

K答案X为A。

13.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量

最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为

nsnnp2n；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余

能层均充满电子。下列说法中不氐确的是

A.简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB.第一电离能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds区D.电负性：Z>Y>R>X

K答案』D

K祥解》X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙

中含量最多的元素即H,Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层

电子排布为nshp?11,n只能取2,故Z价层电子排布为2s22P3为O元素，故Y为N元素；

R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余

能层均充满电子，故Q为Cu

【详析】A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，O>N,A正确；

B.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变

大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，

第一电离能：N>O>A1,B正确；

C.Q为铜，在周期表的ds区，C正确；

D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，

金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>N>H>A1,D错误；

故选D。

14.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X为铁电极，Y为石墨电极。下列说法中

不氐理的是

A.钻(Co)比铜的金属性强

B.工作时，SO〉向Co电极移动

C.电子流动方向：Co电极—X电极―溶液-Y电极—CU电极

D.转移0.2mole，乙中最多生成QlmolNaQO

K答案1C

K祥解』乙装置为电解池，根据乙装置的电极材料可知X极为阴极，Y极为阳极，则甲装

置为原电池，与X极相连的C。为负极，与Y相连的Cu为正极，据此分析解题。

【详析】A.根据上述分析，甲装置为原电池，Co为负极，Cu为正极，则金属活泼性：

Co>Cu,A正确；

B.原电池工作时，阴离子移向负极，向C。电极移动，B正确；

C.甲装置为原电池装置，电子从负极流向正极，Co电极TX电极，Y电极—Cu电极，电

子不经过电解质溶液，c错误；

D.电解氯化钠溶液，电解的化学方程式为2NaCl+2H2。=2NaOH+Hz个+C12个，转移

0.2mole-生成0.1mol氯气，再根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，乙中生成

O.lmolNaClO,D正确；

K答案》选C。

15.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g),2C(g)+D(s),其平衡常数(K)

和温度(t)的关系如下表所示。

t/℃70080085010001200

K2.62.94.04.75.6

下列说法不E项的是

A.该反应为吸热反应

B.800℃时，压缩容积，平衡逆向移动

C,温度从700℃增加到1000C,容器内压强增大

D.850℃时向容器中充入ImolA和ImolB,达到平衡时A的体积分数为25%

K答案』B

【详析】A.图表中平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸

热反应，A正确；

B.该反应前后气体计量数不变，压缩体积平衡不移动，B错误；

C.温度从700℃增加到1000C,即升高温度，平衡正向移动，气体体积不变，但是温度

升高压强增大，c正确；

D.对于反应，850c的平衡常数为4.0,

A+B—-2C+D

mi士开始(mol/L)110

则有

转化(mol/L)XX2x

平衡(mol/L)1-x1-x2x

(2x)2

K=TT=4,则X=0.5,则平衡时A的体积分数为25%,故D正确;

(1-x)

故选B。

16.氮肥工业中，利用1205消除co,可防止催化剂中毒，其反应为

I2O5(s)+5CO(g),-5CO2(g)+I2(s)o恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中装入足量

12。5固体和2moicO,反应进行0.5min后，容器内CC)2的体积分数为0.3,下列说法正确

的是

A.增加L05固体的用量可以增大CO的转化率

B.0到0.5min内，CO反应速率v(CO)=0.3mol-lji•minT

C.平衡后再充入氧气，化学反应速率不发生变化

D.平衡后再充入0.6molCC>2,达到新平衡后，CO2浓度与原平衡相同

[(答案UC

【详析】A.增加匕。5固体的用量对平衡没有影响，不能增大CO的转化率，A错误；

X

B.设CO反应xmol,生成CC^xmoLCO剩余2-xmoL则CO2的体积分数耳二。.3,x=0.6,

CO反应速率v(CO)=—=0.6mol-L-minB错误；

2L-0.5min

C.容积恒定，平衡后再充入氢气，各反应物质浓度不变，化学反应速率不发生变化，C正

确；

D.平衡后再充入0.6molCC>2,达到新平衡后，由于容积恒为2L,CO2物质的量增加，浓

度比原平衡大，D错误；

故选C。

17.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下

列说法中不无确的是

A.图中各点对应的Ksp即的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

B.向m点溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

C.图中a和b可分别表示Ti、T2温度下CdS在水中的溶解能力

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

k答案』A

【详析】A.m、n、p三点对应的温度相同，温度不变，Ksp不变，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p),

由题图可知，当c(S2)一定时，T?时的饱和溶液中c(Cd2+)大于Ti,则T2时的Ksp大于Ti,

有Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q),A错误；

B.向m点的溶液中加入少量的Na2s固体，平衡体系CdS(s).Cd2+(aq)+S2-(aq)中，cS)

增大，平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，B正确；

C.CdS的沉淀溶解平衡为CdS(s)二Cd2+(aq)+S2(aq),根据图像可知，图中的a、b所对

应的P、q两点都满足：c(Cd2+)=c(S2)且所表示的溶液中CdS⑸都达到沉淀溶解平衡，即a

和b分别为「、T2温度下CdS在水中的溶解度，C正确；

D.CdS饱和溶液中c(Cd2+)=cS)pq连线上所有点均满足c(Cd2+)=c(S2)温度降低时平衡

CdS(s).-CcnaqHSyaq)逆向移动，c(Cd2+)和c(S>)均减小，故温度降低时，q点的饱和

溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；

K答案U选A。

18.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象和结论

两者pH都大于7,且Na2cO3溶液

室温下分别测定Na2cO3溶液和NaHCO3

A的pH大，说明CO：的水解能力强于

溶液的pH

HCO；

前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和

B

说明CU与H2。反应存在限度

淀粉KI溶液

C室温下，分别测定物质的量浓度相等的Na2s。3溶液的pHa10；NaHSO3

Na2SO3溶液和NaHSO3溶液的pH溶液的pH^5。说明HSO；结合H+

的能力比SO7的弱

向2mLO.lmoLLTAgNOs溶液中先滴加4先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。

说明转化为溶解度小

D滴O.lmol-K'KCl溶液，再滴加4滴AgClAgLAgl

于

O.lmoLIJiKI溶液AgCl

A.AB.BC.CD.D

K答案』A

【详析】A.H2c。3是二元弱酸，H2c。3在水溶液里分步电离H2cO3="H++HCO3、

HCO3kH++CO；，且第一步电离程度远远大于第二步，所以酸性H2c03>HCC)3，

强碱弱酸盐溶于水，弱酸的酸性越强，其相应的弱酸根离子水解程度越弱，所以水解程度

CO；>HCO3，相同浓度的强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解程度越强其溶液的pH越大，

所以相同浓度的Na2cCh和NaHCCh溶液，其溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3,A正确；

B.C12+H2O,，HC1+HC1O,Cb和HC1O均能氧化KI生成碘单质，溶液变蓝色，故

无法证明上述反应存在限度，B错误；

+

C.Na2s。3溶液的pH约为10,呈碱性，是因为SO；在溶液中发生了水解，结合了H,NaHSO3

溶液的pH约为5,呈酸性，是因为HSO：电离产生了H+,C错误；

D.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能说明AgCl转化为AgL不能比较Agl

和AgCl的溶解度，D错误；

K答案X选A。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共有5小题，共53分)

19.含过渡金属元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)乳酸亚铁［CH3cH(OH)COO"Fe是一种常用的补铁剂。基态铁原子的简化电子排布

式为，基态Fe2+核外电子的空间运动状态有种。

（2）LiFePC>4电极材料被用于生产各种锂离子电池。LiFePC）4中所含短周期非金属元素

的原子半径由大到小的顺序是，下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最

低和最高的分别为、（填字母）。

ttltlltllti

Is2s2pIs2s2pIs2s2pIs2s2p

（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示。元素1的元素符号为,

元素2在周期表中位于第四周期第___________族。用I”表示元素的第n电离能，则图中的

a、b、c分别代表.（填字母）。

电离能/(kJ/mol)I,12

元素19061733

元素27461958

A.a为L、b为月、c为LB.a为U、b为L、c为L

C.a为A、b为L、c为LD.a为L、b为b、c为h

k答案』(1)①"Ar]3d64s2②.14

⑵①.P>0②.D③.C

(3)①.Zn②.IB③.B

【小问1详析】

Fe是26号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d64s2,亚铁离子是铁原子失去了4s上的2个电

子，电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+5=14,1个轨道为

一个空间运动状态，故共有14种空间运动状态，故R答案』为：[Ar]3d64s2、14；

【小问2详析】

LiFePC)4中所含短周期非金属元素为P、O原子半径由大到小的顺序是P>O；Li原子轨道

表示式表示的状态中，能量最低的基态为D,最高的是有两个电子激发到2P轨道的C,故

［［答案］］为：P>O、D、C；

【小问3详析】

Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为［Ar］3di。，而Zn为枕用矛a1,根据洪特规则，铜

达到了稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，故元素1为Zn；元素2为Cu,铜位于

第四周期第IB族；Mg的基态原子3s轨道为全充满，较稳定，比相邻的IA和niA族元素

的第一电离能大，P的3P能级上半充满，较稳定，比相邻的IVA和VIA族的第一电离能大，

故c图表示第一电离能；当第三周期元素原子均失去1个电子后，Na+的2P轨道全充满，较

稳定，故第二电离能陡然升高，故a图表示第二电离能；当失去两个电子后，Mg2+的2P轨

道全充满，较稳定，故第三电离能比Na大，故b图表示第三电离能，故选B；故K答案》

为：Zn、IB>Bo

20.氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，IkgH2完全燃烧可放出

L43xl()5kJ的热量，则H?燃烧热的热化学方程式为。氢气直接燃烧的能量转

换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为o

(2)一定条件下，ImolCHH30H和O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变

化如右图所示［反应物(g)和生成物H2O(g)略去］。

.

o

E

n

/

Q

co,(g)

①在有催化剂作用下，CH30H与。2反应主要产物为；无催化剂时，升高温度

更有利于提高的产率。

1

②2HCH0(g)+02(g)=2C0(g)+2HQ(g)AH=kJ-mor。

（3）以CH「。2、熔融NazC。?组成的燃料电池电解lOOmLO.5moi-LT硫酸铜溶液，装

置如图所示。

①石墨2上的电极反应式为,石墨4是（填“正”、“负”、“阴”、邛日”）

极。

②若石墨3电极上产生56mL气体（标准状况下），则所得溶液的pH=（不考虑溶

液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入（填字母）。

a.CuSO4b.Cu（OH）。c.CuCO3d.CuO

K答案》（1）①.H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-286kJ/mol

②.H,-2e+2OH=2H2O

（2）①.HCHO②.HCHO③.-470

（3）①.0?+4e-+2co2=2C0j②.阴③.1cd

【小问1详析】

标准状况下，IkgH2完全燃烧可放出1.43xl（）5kJ的热量,ImolH2完全燃烧可放出286kJ的

热量，则H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+；O2（g）=H2。⑴AH=-286kJ/mol；

碱性氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应，负极反应式为

H2-2e+2OH=2H2O：

【小问2详析】

①从图像中可知加入催化剂生成甲醛的反应活化能小，化学反应速率快，所以主要产物为

HCHO；无催化剂时，升高温度分子能量增大，反应速率加快，更有利于提高HCHO的产

率；

1

②由图可知2HCH0(g)+02(g)=2C0(g)+2H2O(g)AH=-2x(676-158-283)kJ-moF

=-470kJ.mor1;

【小问3详析】

①燃料电池中石墨1是负极，甲烷发生氧化反应,石墨2为正极,氧气得电子发生还原反应，

电极反应式为Oz+4e—+2co2=2CO>；电解池中石墨4与燃料电池的负极相连，石墨4

为阴极；

②石墨3为阳极，电极反应式为：2H2。-4e-=C)2T+4H+,产生56mL气体(标准状况下)，

即0.0025mol氧气，生成0.01molH+，则所得溶液的浓度为O/mol/L,pH=l；电解过程

中消耗了硫酸铜和水，根据原子守恒，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入

CuCC)3或CuO,故选cd。

21.H3P。3是一种二元弱酸，25℃时其电离平衡常数Ka】=3.7x10-2,Ka2=2.0x10-7。

(1)①H3PO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。

②25°。时，向O.lmoLLJi的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液(溶液体积变化

忽略不计)，则溶液中的c(Na+)、c(H3Po3)、c(H2PO；)>c(HPO；)微粒浓度从大到小

的排列顺序为。

(2)某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：

酸HC1O

4H2SO4HC1HNO3

Ka1.6xW56.3x10-91.6x10-94.2xlO^10

下列说法正确的是。

A.用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强

B.冰醋酸中可以发生反应：NaC104+HN03=NaNO3+HC104

C.冰醋酸中HC1的电离方程式为：HC1,H++cr

D.向硫酸的冰醋酸溶液中加入Cf^COONa,硫酸的电离程度增大

（3）液氨与水一样可以发生微弱电离，如：

+

2H2。H3O+OH-,2NH3NH；+NH?

①NaNH2与NH4NO3反应的化学方程式为。

②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是o

K答案』（1）①.H3PO3+2OH=HPOj-+2H.O

+

②.c（Na）>c（H2PO；）>c（HPO3"）>c（H3PO3）（2）CD

（3）①.NaNH2+NH4NO3=NaNO3+2NH3②.NH3（NHJ结合质子的能力比

HzCKOJT）强，使CH3coOH、HF在液氨中完全电离

【小问1详析】

①H3PO3是一种二元弱酸，H3PO3溶液与足量NaOH溶液反应离子方程式为

H,PO3+2OH=HPOf-+2H2O；

②25℃时，向O.lmollT的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液，反应得到

7

NaH2PO3溶液，H3PO3电离平衡常数Ka】=3.7x10—2,Ka2=2.0X10,I^PO；的水解

常数为詈，可知H.PO；的电离程度大于水解程度，则溶液中

Ka1

+-

c（Na）>c（H2PO；）>c（HPOf）>c（H3PO3）；

【小问2详析】

A.用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为硫酸的沸点比盐酸的沸点高，A错误；

根据四种酸在冰醋酸中的电离常数大小，酸性强于

B.HCIO4HNO3,

NaC104+HN03=NaNC）3+HCIO4不能发生，B错误；

C.冰醋酸中HC1不完全电离，电离方程式为：HC1,H++cr,C正确；

D.向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3cOONa,CH3coeF与H+生成CH3coOH,硫酸的

电离平衡正向移动，电离程度增大，D正确；

故选CDo

【小问3详析】

①NaNH2与NH4NO3反应生成NH3,化学方程式为

NaNH,+NH4NO3=NaNO3+2NH3；

②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是NH3(NH-)结合

质子的能力比H2()(0H-)强，使CH3coOH、HF在液氨中完全电离。

22.实验室利用FeCl2-4H2O和亚硫酰氯(SOCb)制备无水Fed2的装置如图所示(加热及

夹持装置略)。已知S0CU沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:

(D装置C的名称是,装置b内发生反应的化学方程式为O

(2)下列说法正确的是o

A.实验开始先通N?一段时间后，应先加热装置a,再加热装置b

B,两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸

C.装置c、d,共同起到的作用冷凝回流S0C%

D.装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水

(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是___________(填字母)。

A.A1C13-6H2OB.CU(NO3)9.3H2OC.Fe2(SO4)3.9H2O

(4)现有含少量杂质的FeCL-nH2。，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取ni]g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLLTKzCrzO7标准溶液滴定Fe?+达

3+

终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O^转化为Cr,不反应)。

实验II：另取ni|g样品，利用上述装置与足量SOCU反应后，固体质量为m?g。

①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是(填字母)。

A.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C.滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化

②下列情况会导致n测量值偏小的是(填字母)。

A.若样品中含少量FeO杂质B.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

c.样品与socu反应时失水不充分D.实验I中，称重后样品发生了潮解

③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则11=(用含m］、m?、c、V的表达式

表示)

A

［答案水1)①.球形冷凝管②.FeC12・4H2O+4SOC12(g)=FeCL+4SO2T+8HC1］(2)

ABC(3)A(4)①.C②.AC③电9皿口hl

108cv

［祥解RSOC12与H20反应生成两种酸性气体，FeC12-4H2O与SOCL制备无水FeCb的反

应原理为：SOCL吸收FeCL・4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HC1,HC1可抑制FeCb的

水解，从而制得无水FeCb,据此分析解题。

【小问1详析】

A

装置C的名称是球形冷凝管；装置b内发生反应的化学方程式为：FeCl2-4H2O+4SOCl2(g)=

FeCk+4SO2T+8HC1T；

【小问2详析】

A.实验开始先通N?一段时间排除装置内的空气，防止氯化亚铁被氧化，一段时间后，应

先加热装置a,产生的SOCh(g)充满装置b,再加热装置b,A正确；

B.两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸防止水蒸气进入反应装置中，B正确；

C.装置c中外接冷凝水冷凝，装置d靠空气冷凝，共同起到的作用冷凝回流socu，提高

SOCh的利用率，C正确;

D.装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，为保证S02和HC1吸收完全，烧杯中应加入氢氧化

钠溶液，D错误；

故选ABC；

【小问3详析】

根据装置图信息，该装置能够制备可水解的无水盐酸盐，因此AICL&H2。可用该装置制

备无水A1CL，故选A；

【小问4详析】

①A.滴定前，锥形瓶不能润洗，A错误；

B.将标准溶液装入滴定管时，应将溶液直接倾倒入滴定管中，B错误；

C.滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛

注视锥形瓶内溶液颜色变化，C正确；

D.滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误；

故选C。

②A.若样品中含少量FeO杂质，所配溶液中Fe?+浓度偏大，计算FeC%偏多，n测量值偏

小，A正确；

B.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，读取标准溶液体积偏小，计算FeCU偏少，

n测量值偏大，B错误；

C.样品与SOCU反应时失水不充分，剩余固体质量偏大，FeCl2偏多，n测量值偏小，C

正确；

D.实验I中，称重后样品发生了潮解，不影响消耗标准溶液的体积，对n测量值没有影响，

D错误；

故选AC。

③实验I：根据6Fe2+~Cr2。/可知m£样品含有FeC%物质的量为6cVxi(y3mol；实

1

验II可得结晶水的物质的量为吧二巴mol,故n=—is—=1000(m1-m2)

18商祈1O8CV

23.通过化学途径将CO?转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，CO2转

化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应:

反应1：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH1=—49.6kJ-moL

-1

反应II：2cH30H(g).CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=+23.9kJ-mol

(1)反应I能自发进行的条件是o已知如图1中曲线代表反应的AG与温度变

化的关系，则曲线(填“a”或"b”)表示反应I。