浙江省杭州市拱墅九年级科学上学期期中教学质量模拟检测

浙江省杭州市拱墅20232024学年九年级科学第一学期期中教学质量模拟检测考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。2．答题前，必须在答题卷的左边填写校名、班级、姓名、座位号。3．所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。4.可能用到的相对原子质量：Ba137Cl35.5H1O16Fe56Cu64C12Na23S32Ca40Al27Mg24Zn65一、选择题(每题3分，共60分)1.如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项ABCD现象放大图2.下列措施能达到目的的是（）A．用点燃的方式除去CO2中的COB．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 D．Fe粉中混有少量Cu粉(盐酸)3．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（）A．碳酸钠在水中会电离出OHB．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OHD．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色4.等质量的a、b、c三种金属与足量稀硫反应，都生成2价的盐，情况如图所示．则a、b、c的相对原子质量大小正确的是（）活动性顺序相对原子质量大小（A）a＜b＜ca＞b＞c（B）a＜c＜bb＞a＞c（C）a＞c＞bc＞b＞a（D）a＞b＞ca＞b＞c椐下列选项中进行的实验操作，所得到的现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B蔗糖中滴入浓硫酸，并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸具有吸水性C向KI溶液中滴加少量新制的氯水，再滴加淀粉液变蓝色Cl2比I2活泼D向某溶液中滴加BaCl2溶液再滴加稀HNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中含有Ag+6.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的()A.硫酸钠B.碳酸钠C.盐酸D.氯化钠7．下列认识或说法中正确的是()A．电离时能产生H+的化合物就是酸B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgD．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32﹣8.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（）A.能用于除铁锈B.能与酸碱指示剂作用C.能用于除水壶内的水垢D.能与二氧化碳反应9．科学实验中处处表现了颜色变化美，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是()A.将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，溶液由无色变为蓝色B.在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液会观察到生成了红褐色絮状沉淀C.在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色D．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色10.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“”等表示不同离子).则下列说法正确的是()A.〇表示氯离子B.

表示钠离子

C.

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测

D.此反应的实质是和〇结合生成水分子11.对物质用途叙述错误的是（）A.氢氧化钠可以用于造纸等B.工业熟石灰用来降低土壤的碱性C.石灰石可用来做建筑材料D.干冰可以用于人工降雨12.先又稀盐酸，澄清石灰水，氯化钠溶液三种无色液体，小丽认为可以用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）13.下列表中各组物质不能按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是()

物质选项ABCDXNa2SO4BaCl2CuCaOYNaClBa(NO3)2CuOCaCl2ZNaNO3BaCO3CuSO4CaCO3下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）

A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果

D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果15.某小组同学用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是()

A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁

C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁16.下列各组物质的转化设计，能够实现的是(▲)A.SSO3H2SO4B．CuOCu(OH)2CuSO4C．FeFe2O3Fe2(SO4)3D.CaOCa(OH)2NaOH17．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（)A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤18题18.某气体可能含有H2O、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置(假设每一步反应均完全彻底)（18题A．甲、乙、丙B．丙、乙、甲C．丙、甲、乙、丙D．丙、甲、丙、乙19．将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO3②Ba(NO3)2③NaOH④Na2SO4，一定能发生化学反应的是()

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④20．现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（）A．4个B．5个C．6个D．7个二、填空题（本大题共26分，化学方程式2分，其余每空1分）21.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：_____________；(2)O2、N2、Al、C:___________；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸:__________；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸:_________。22.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A，B，C，D。23.铝是生活中常见的金属。（1）金属铝常用做导线是利用它的性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是?（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。24．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：（1）用pH试纸测试，测得pH为2。（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈▲性；所得的红褐色沉淀B为▲；废水溶液中肯定含有的盐是▲。25．敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：▲。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是▲，C点溶液中的溶质是▲。26．右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。(1)A物质是▲(填化学式)。(2)C与E反应的基本类型是▲。(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有▲(填序号)。

①2类②3类

③4类

④5类三、实验探究题(共42分)27.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了；该反应的化学方程式为：；小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了；[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质；[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体；28．镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲认为可能是MgO；乙认为可能是Mg2(OH)2CO3；丙认为可能是Mg(OH)2。（1）丁取来一镁条，除去表面的灰黑色物质后，把镁条在氧气中点燃，燃烧后产生白色固体。由此，丁认为的猜想是错误的。（2）丁又按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁认为的猜想也是错误的。（3）请写出灰黑色物质受热分解的化学方程式。29.某化学课外兴趣小组对固体M(由几种初中化学常见物质组成)的成分进行了如下实验探究：固体M加足量水溶解得到有色溶液甲，进行图中实验。(X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应)试推断：(1)沉淀C的化学式为。(2)X溶液中的溶质是(填化学式)。(3)甲溶液中一定存在的阴离子是(填离子符号)。(4)固体M最多由种物质组成。30.硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物；实验步骤：步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。查阅资料：①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；请回答：(1)硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点(选填“高”或“低”)的性质；步骤三的集气瓶中的无色气体是；(2)综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为；(3)依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO2可能具有的性质；31.小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质；现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成；某科学小组同学展开了系列拓展性研究；(一)定性分析实验目的：确定白色固体的组成；实验方案：实验结论：该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是；(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式；(二)定量分析实验目的：测定该白色固体中NaHCO3的质量分数；为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；(3)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是(填装置的字母编号，装置不重复使用)；(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是；小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数；(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)，操作流程如下：(5)为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：；32.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)；(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；(2)无色气体的质量是克；(3)固体甲的成分是；(4)这种白色粉末中一定不含有；(5)白色粉末中肯定含有的物质总质量为克；四、解答题（本大题共32分）Cu100mLρH227g。观察象铜硫充分应后硫是有余？ 选“是“否。Zn（0.1%）26%BaCl2BaCl2400g、CuAg小金计验案行是 填母。COCuO样品氢氧化钠浓溶液第34题图34．在学习“金属的冶炼COCuO样品氢氧化钠浓溶液第34题图（1）玻璃管内观察到的现象是▲。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指▲的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法▲。35．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）88036．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/gm1616请分析计算：表中三实的m为 。第 实好完反。（0.1%）FeCl2（0.1%）参考答案一、选择题（每题3分，共60分。）12345678910ABBCCACDCD11121314151617181920ADADCDDDDB二、填空题（本大题共26分，化学方程式2分，其余每空1分）21.NaOH，Al，空气，食盐22.A__氧气__,B二氧化碳,C一氧化碳,D氢气。23.导电性氧化铝624．酸Fe(OH)3FeCl3；25．2KOH+CO2K2CO3+H2O无现象；KCl。26．

（1）Fe（2）复分解反应（3）③。三、实验探究题(共42分)27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；出现白色沉淀(或“变浑浊”)；CaCl2(或“BaCl2”等)；Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2C