2013高三化学第一轮复习导学案(化学实验的基本方法等74份)-人教课标版63

第九章章末检测(时间：分钟，满分：分)第Ⅰ卷(选择题，共分)一、单项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分)．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()．在溶液中加入与其等物质的量的，溶液中的阴离子只有\\(－)和－．溶液中：(＋)＋()＝(－)．·－溶液加入等物质的量的后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：(＋)>(－)>(－)>(＋)．中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量相同．常温下，＝的、两种碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法正确的是()．、两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等．稀释后，溶液的碱性比溶液的碱性强．分别完全中和、这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积()>()．若<<，则、都是弱碱．常温下，·－某一元酸()溶液中\(－＋)＝×－，下列说法正确的是()．溶液中由水电离出的(＋)＝×－·－．溶液中(＋)＋()＝·－．与·－溶液等体积混合后所得溶液中(＋)＝(－)＋()＝·－．原溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液中(－)均增大．(·北京理综，)有种混合溶液，分别由等体积·－的种溶液混合而成：①与；②与；③与；④与，下列各项排序正确的是()．：②>③>④>①．(－)：②>④>③>①．溶液中(＋)：①>③>②>④．()：①>④>③>②．将·－的溶液与·－的溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是()．(＋)＋(＋)>(\\(－))＋(\\(－))＋(－)．(＋)>(\\(－))＋(\\(－))＋()．若(＋)>(\\(－))>(\\(－))>(－)>(＋)，则一定<．若＝，则溶液中(\\(－))>(\\(－))．在℃时，某稀溶液中(＋)＝－·－，(－)＝－·－，已知＋＝。向该溶液中逐滴加入＝的盐酸(℃)，测得混合溶液的部分如下表所示：序号溶液的体积盐酸的体积溶液的①②假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则为()．．．．．(·天津理综，)下列叙述正确的是()．·－溶液中：(＋)>(－)>(＋)>(－)．溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小．＝的溶液和＝的溶液中，(＋)不相等．在溶液中加入固体，溶液中(－)下降二、不定项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分)．(·威海模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④·－醋酸的比·－盐酸的大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥·－醋酸钠溶液的＝⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢．②⑥⑦．③④⑥⑦．③④⑤⑥．①②．(·南京质检)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()．·－溶液与·－盐酸混合：(－)>(＋)>(＋)>(－)．·－为的溶液中：(－)>()>(－)．在溶液中一定有：(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)＋(－)．(\\(＋))相等的()溶液、()溶液和溶液：[()]<[()]<()．·－的溶液与·－溶液等体积混合，下列判断正确的是()．所得溶液中存在等式：(\\(＋))＋(＋)＝(－)＋(－)．所得溶液显碱性，且(\\(＋))<(·)．溶液中存在等式：(\\(＋))＋(·)＝(－)．溶液中(＋)＝·－．下列说法正确的是()．＝和＝的中(＋)之比为∶．·－与·－醋酸中，(＋)之比大于∶．溶液中(＋)与(\\(－))之比为∶．·－的醋酸溶液与·－的醋酸溶液中＋的数目，前者多．下列四种溶液：①＝的溶液；②＝的溶液；③＝的氨水；④＝的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()．由水电离的(＋)：①＝②>③＝④．将②、③两种溶液混合后，若＝，则消耗溶液的体积：②>③．①②的导电性不同，③④的导电性也不同．向等体积的四种溶液中分别加入水后，溶液的：③>④>②>①．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()．先配制一定量的·－溶液，然后测溶液的，若大于，则可证明醋酸为弱电解质．先配制一定量·－和·－的溶液，分别用计测它们的，若两者的相差小于个单位，则可证明醋酸是弱电解质．取等体积、等的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生较慢且最终产生较多，则醋酸为弱酸．配制一定量的溶液，测其，若常温下大于，则可证明醋酸是弱电解质．向溶液中加入溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()．白色沉淀为，而黑色沉淀为．上述现象说明的小于的．利用该原理可实现一种沉淀转化为更易溶的沉淀．该过程破坏了的溶解平衡题号答案第Ⅱ卷(非选择题，共分)三、非选择题(本题包括个小题，共分)．(分)(·南通质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：．在容量瓶中配制烧碱溶液；．用移液管(或碱式滴定管)量取烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；．在天平上准确称取烧碱样品，在烧杯中加蒸馏水溶解；．将物质的量浓度为·－的标准溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数；．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积。回答下列问题：()正确的操作步骤是(填写字母)→→→→。()滴定管读数应注意。()操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。()操作中液面应调整到；尖嘴部分应。()滴定到终点时锥形瓶内溶液的约为；终点时颜色变化是。()若酸式滴定管没有用标准润洗，对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。()该烧碱样品的纯度计算式是。．(分)、两种物质都是由、、、中任意三种元素组成的强电解质，的水溶液呈碱性，的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时溶液中水的电离程度小于溶液中水的电离程度，溶液中水的电离程度小于溶液中水的电离程度。(已知·－的溶液的＝)()写出以下四种物质的化学式：、、、。()将等物质的量浓度和等体积的溶液与溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为。()要使溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近∶，可加入的碱是(填化学式)。()相同温度下，当、两溶液的＝时，则两溶液中由水电离出的(＋)之比为。．(分)下表是常温下，浓度为·－的溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质()＝·－等体积混合，>溶液的＝溶液与溶液，＝()＝·－等体积混合，>()＝·－等体积混合，＝回答下列问题：()组混合液中，、－、＋三种离子浓度由大到小的顺序为，若＝，则(＋)－(－)＝(填具体数字)。()由组混合液＝可推知，。()组混合液中，>的原因是。()该溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)＝。()仅凭上述结果，一定能确定、、、四种酸中属于弱酸的是。．(分)()向的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成气体为止，则在此过程中，溶液的(\\(－))变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。种趋势中可能的是。()相同的溶液、溶液、溶液各。①种溶液中，物质的量浓度最大的是。②分别用·－的溶液中和，其中消耗溶液最多的是。③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率。．最快．最快．最快．一样快()某温度下，纯水中(＋)＝×－·－，则此时(－)＝·－。相同条件下，测得：①溶液，②溶液，③溶液，种稀溶液的相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是。．(分)(·新乡模拟)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的－、＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取()·的过程如下：已知：()·是一种无色晶体，水溶液呈酸性，()能与碱反应，得到的产物具有两性。()“烂版液”中溶质的主要成分是(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式。()在操作①中保持＝的目的是。()沉淀Ⅰ的主要成分是。()操作③中加热、煮沸的目的是；此步骤操作的理论依据是。()操作④保持＝的目的是；此步骤操作中所用的主要仪器是。第九章章末检测．．[①－＋＋，得到·－的与的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；项，②、④中－的水解受到了、的抑制，作为强碱抑制作用更强，③中对－的水解无影响，而①中为·－的电离程度小，(－)最小；项，由的分析知(－)最小；项，由的分析知(＋)应为①>③>④>②；项，对②、③、④，－的水解程度越大，则()越大，故顺序应为：①>③>④>②。]．[根据电荷守恒，在溶液中：(＋)＋(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋(－)，故正确；根据物料守恒，在溶液中，(＋)＝[(\\(－))＋(\\(－))＋()]，在溶液中，(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋()，所以，混合后，(＋)>(\\(－))＋(\\(－))＋()，故正确；由于\\(－)水解程度大于\\(－)水解程度，即使＝，也会出现(＋)>(\\(－))>(\\(－))>(－)>(＋)，故不正确，而正确。]．．[水解呈碱性，项错；温度不变，不变，项说法错；选项中两溶液均等于，(＋)均为－·－，错；项中难溶物转化为更难溶的，使溶液中(－)减小，项正确。]．[弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子。相同浓度的醋酸与盐酸相比，醋酸的大，与大小相同的锌粒反应产生速率慢。同样醋酸盐水解显碱性。这些都能说明醋酸是弱电解质。]．[与反应后过量，各离子关系为(－)>(＋)>(＋)>(－)，正确；溶液＝，则－电离程度大于其水解程度，所以(－)>()，错误；溶液中的电荷守恒关系应为(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)＋(－)，错误；选项中()溶液中\\(＋)水解程度小于()溶液，正确。]．[所得溶液为等浓度的·、和的混合溶液，且·的电离程度大于\\(＋)的水解程度，因此溶液显碱性，则(\\(＋))>(·)；项应为电荷守恒，但阳离子中缺少了＋；满足物料守恒；项中＋不发生变化，但溶液的体积增大，因此浓度会减小。]．[·－溶液电离程度比·－溶液电离程度小，(＋)之比小于∶；\\(－)水解，溶液中(＋)与(\\(－))之比大于∶。]．[对水电离的抑制取决于溶液中的(＋)与(－)，与酸碱的强弱无关，故①＝②＝③＝④；由于氨水是弱酸，盐酸为强酸，当它们其中的(＋)＝(－)时，氨水的浓度要远远大于盐酸，故当它们中和反应后，若＝，则消耗溶液的体积必有②>③，正确；导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度，现在它们的浓度相同，故导电性相同；加水稀释后，溶液的应为①最小，大小顺序为③>④>②>①。]．[若是强酸，则·－的溶液的＝，·－的溶液的＝，溶液的＝。那么·－的溶液的>、·－与·－溶液的Δ<、溶液呈碱性均可说明是弱酸。]．[该过程破坏了的溶解平衡，＋结合了溶解产生的－，生成了比更难溶的，同时也说明了的大于的。]．()()滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应到()便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况()零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡()～由黄色变为橙色()偏高()\(－)×解析该题先配制溶液，取于锥形瓶中，用进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意的问题，滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。．()()(＋)＝(\\(－))>(－)>(\\(＋))>(＋)()()－∶解析()注意四种物质均为强电解质，的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为、(不能是·)；的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为、(不能为)。再由溶液中的水电离程度小于溶液中水的电离程度可知为，为；据溶液中水的电离程度小于溶液中水的电离程度，可知为，为。()有关反应为＋·＋，反应后溶液呈碱性。()据＋＋，根据题目要求，可加以抑制的水解(不能加)。()＝的溶液中，水电离的(＋)＝－·－，＝的溶液中，水电离的(＋)＝－·－。．()()>(＋)>(－)×－·－()≥()－的电离能力弱于其水解能力()×－()、解析()组混合液中，生成的与剩余的浓度相等，因混合液呈碱性，说明－的水解能力强于的电离能力，故平衡体系内－的浓度比＋的小，的浓度比＋的浓度大；由电荷守恒原理知，(＋)－(－)＝(－)－(＋)＝×－·－。()若是强酸，与碱等体积混合时，恰好生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若是弱酸，与碱等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，故当溶液呈中性时，碱溶液的体积一定大于酸溶液的体积。()等体积混合后生成酸式盐，溶液呈碱性，说明－的水解能力强于其电离能力。()组混合液呈中性说明溶液中－不能水解，也说明－能完全电离，则溶液中(＋)＝·－，(－)＝×－·－，由此可知，由水电离的(－)＝×－·－，稀溶液中水的总浓度约为·－，由此可求出水的电离度约为×－。()由上述信息知，－、－一定能水解，故、是弱酸。．()③()①②③()×－<<解析()\\(－)＋＋\\(－)，\\(－)＋＋＋↑，所以(\\(－))先逐渐变大后又逐渐变小。()同时，是弱酸，其物质的量浓度最大，与反应时，消耗必是最多的。由于(＋)相等，与作用时开始的瞬间速率是相等的。()纯水中水电离的＋和－的浓度总是相等，与其他因素无关，故(－)＝×－·－；因为酸性<<，故相同时，物质的量浓度应为<<。．()()＋()＋↑＋()防止生成的()沉淀被溶解()()和()()促使＋完全水解温度越高，水解程度越大()抑制＋水解为()蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(