浙江省G5联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题（含答案解析）

2023学年第二学期浙江G5联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Si－28P－31S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64选择题部分一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于能导电的电解质的是A.铜 B.熔融 C.稀盐酸 D.酒精【答案】B【解析】【详解】A．铜是金属能导电，但其为单质，故既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．熔融态NaHSO4可以导电，其电解质，B正确；C．稀盐酸可以导电，但其为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．酒精是有机物不可导电，其属于非电解质，D错误；故选B。2.化学实验安全意识十分重要，下列说法不正确的是A.观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜B.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理C.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，将其弄破【答案】D【解析】【详解】A．碱金属与水反应剧烈，为防止碱液溅入眼睛，观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜，故A正确；B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，故B正确；C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故C正确；D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，不要其弄破，防止感染，故D错误；选D。3.下列说法正确的是A.常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B.在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”C.液氨分子间存在氢键，汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D.胶体中分散质粒子直径为1－100nm，常利用明矾在水中形成胶体来净水和消毒【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2可以与H2O、CO2反应产生氧气，故常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，A错误；B．BaSO4在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，B错误；C．液氨分子间存在氢键，汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，C正确；D．胶体中分散质粒子直径为1－100nm，明矾在水中形成Al(OH)3胶体，可以用来净水，但不能用于消毒，D错误；故选C。4.下列说法正确的是A.普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石和石英砂B.不锈钢是一种合金钢，合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）C.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维的主要材料均为二氧化硅D.纯铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料【答案】B【解析】【详解】A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A错误；B．不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，B正确；C．芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要材料为二氧化硅，C错误；D．Al的相对原子质量较小，其合金强度高、硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和字宙飞船的理想材料，D错误；故选B。5.下列化学用语正确的是A.的结构式：B.用电子式表示的形成过程：C.乙烷的结构简式：D.异戊烷的空间填充模型【答案】A【解析】【详解】A．的结构式为，故A正确；B．是共价化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．乙烷的结构简式为CH3CH3，故C错误；D．是异戊烷的球棍模型，故D错误；选A。6.在自然界中存在反应（中Fe为+2价，S为-1价）。下列说法正确的是A.为还原剂，发生氧化反应B.生成物中的和皆为氧化产物C.中S被氧化和被还原的个数比为3∶7D.每生成lmol，反应中转移的电子是2mol【答案】C【解析】【分析】反应中7mol生成物硫化亚铜中铜元素由+2价降到+1价得14e-、硫元素由-1价降到-2价得7e-，即共得21mole-；反应物5mol中有3mol硫原子化合价由-1价升高到+6价失7e-，即共失21mole-，据此回答。【详解】A．由分析知中铜元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，A错误；B．反应物中有14mol硫酸根，而生成物有12mol硫酸、5mol硫酸亚铁，所以生成物硫酸亚铁中有3mol经氧化得到，即为氧化产物，B错误；C．由分析知中的S被氧化和被还原的个数比为3∶7，C正确；D．由信息知生成7mol物硫化亚铜转移21mole-，所以每生成lmol，反应中转移的电子是3mol，D错误；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是A.利用覆铜板制作印刷电路板：B.向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠：C.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：【答案】D【解析】【详解】A．利用覆铜板制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；B．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol固体中含共价键数目为B.31g（分子结构为）中含共价键数目为C.100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子数目为D.0.2mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为【答案】B【解析】【详解】A．固体中N-H键为共价键，1mol固体中含共价键数目为，故A错误；B．1个P4分子中有6个共价键，31g（分子结构为）中含共价键数目为，故B正确；C．NaOH、水都含氧原子，100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子数目大于，故C错误；D．反应可逆，0.2mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，生成分子数目小于，故D错误；选B。9.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响。下列有关说法正确的是选项反应温度/℃溶液稀V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10A.①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响B.①④可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中C.实验可通过比较出现浑浊所用的时间判断反应的快慢D.，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A．①③温度不一样，所以不能探究硫酸浓度对反应速率的影响，A错误；B．①④组只有温度不一样，即可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中，B正确；C．所有实验反应开始即可产生沉淀，所以不能通过比较出现浑浊所用的时间来判断反应的快慢，C错误；D．由控制单一变量可知，①②两组实验探究浓度对反应速率的影响时，，D错误；故选B。10.下列说法正确的是A.工业上可煅烧黄铁矿直接获得B.工业制硝酸的基础反应为C.工业上用水吸收制备浓硫酸D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原铁单质【答案】B【解析】【详解】A．煅烧黄铁矿直接获得二氧化硫，A错误；B．工业制硝酸的基础反应为，B正确；C．工业上用98.3%浓硫酸吸收制备浓硫酸，C错误；D．高炉炼铁中利用焦炭燃烧生成一氧化碳，然后一氧化碳将铁矿石还原为铁单质，D错误；故选B。11.下列反应过程中的能量变化不符合下图的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】该图所示的反应过程为吸热反应。【详解】A．甲烷的燃烧是放热反应，A错误；B．C与CO2在高温下反应生成CO为吸热反应，B正确；C．当碳酸氢钠与盐酸反应时，生成的二氧化碳和氯化氢的逸出以及碳酸氢钠的水解过程吸收了热量，C正确；D．与的反应是典型的吸热反应，D正确；故选A。12.下列关于碱性乙醇（）燃料电池的说法不正确的是A.电池工作时，电解质溶液中移向b电极B.电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极C.电极a的反应式为：D.当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况）【答案】C【解析】【分析】a极通入乙醇，乙醇失电子发生氧化反应，a是负极；b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b是正极。【详解】A．a是负极、b是正极，电池工作时，电解质溶液中移向b电极，故A正确；B．a是负极、b是正极，电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极，故B正确；C．电解质为氢氧化钾，电极a乙醇失电子发生氧化反应，负极反应式为：，故C错误；D．正极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗0.05mol氧气，消耗氧气的体积为1.12L（标准状况），故D正确；选C。13.高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室中制备的装置如图所示，下列说法不正确的是A.该制备实验需在通风橱中进行B.装置B的作用是吸收HCl气体C.C中制备反应方程式为：D.取C中紫色溶液加入稀硫酸后，经检验溶液中含有，说明被还原【答案】D【解析】【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸易挥发，则B装置是除去氯气中的氯化氢，即为饱和食盐水，利用氯气强氧化性制取，据此回答。【详解】A．因氯气有毒，所以该制备实验需在通风橱中进行，A正确；B．由分析知装置B的作用是吸收HCl气体，B正确；C．氯气具有强氧化性，将铁离子氧化为高铁酸根，即反应为，C正确；D．由题给信息可知，在酸性溶液中可以分解生成和氧气，D错误；故选D。14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y为同周期相邻元素，W的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，且Y原子和Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单阴离子的还原性： B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.X元素的某种同位素常用于文物考古断代 D.四种元素的常见单质中，Z的熔沸点最高【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y为同周期相邻元素，W的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，且Y原子和Z原子的最外层电子数相同，故Z为S，W为Cl，X为N，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，W为Cl、Z为S，已知Cl的非金属性强于S，即Cl2的氧化性强于S，故简单阴离子的还原性：S2-＞Cl-，A错误；B．由分析可知，W为Cl、Z为S，已知Cl的非金属性强于S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，B错误；C．由分析可知，X为N，故X元素的某种同位素不能用于文物考古断代，而是14C常用于文物考古断代，C错误；D．由分析可知，四种元素即N、O、S、Cl的常见单质中N2、O2、Cl2常温下均为气体，而S为固体，故Z的熔沸点最高，D正确；故答案为D。15.下列关于有机物的说法不正确的是A.和互为同系物B.有4种一氯代物C.的名称是异丁烷D.和是同一种物质【答案】C【解析】【详解】A．和结构相似，分子式分别为C4H10和C5H12，分子式相差一个CH2，所以二者互为同系物，A正确；B．中有4种不同环境氢原子，即有4种一氯代物，B正确；C．的名称是异戊烷，C错误；D．甲烷是空间正四面体结构，所以和是同一种物质，D正确；故选C。16.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是实验目的实验方案实验现象及结论A探究Cu、Ag金属性强弱将银、铜和溶液组成原电池装置若连通后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，则Cu的金属性比Ag强B探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为C验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中若出现白色沉淀，则该反应为取代反应D探究KI与反应的限度取5mL溶液于试管中，加入1mLKI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．将银、铜和溶液组成原电池装置，若连通后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明Cu是负极、Ag是正极，则Cu的金属性比Ag强，故A正确；B．Na与水反应放出氢气，若有气体生成，固体粉末不一定为，故B错误；C．氯气、氯化氢都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀，不能证明氯气与甲烷的反应为取代反应，故C错误；D．取5mL溶液于试管中，加入1mLKI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+过量，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明KI与的反应有一定限度，故D错误；选A。非选择题部分二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表（T、X、Y、Z都为前20号元素），请回答：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T其二价阴离子核外电子数为18X第三周期非金属性最强的元素YL层比K层多5个电子Z位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍（1）画出元素T的二价阴离子的结构示意图______（2）上述元素中，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置______；表中T、X、Y元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。（3）写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______（4）镓（）的化合物砷化镓（GaAs）具有耐高温、耐高电压等特性，可作为第三代半导体材料。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）（2）①.第二周期第ⅦA族②.HF>HCl>H2S（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）【解析】【分析】T的其二价阴离子核外电子数为18，T是S元素；X是第三周期非金属性最强的元素，X是Cl元素；Y原子L层比K层多5个电子，Y是F元素；Z位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是Ca元素。【小问1详解】T是S元素，S2-核外有18个电子，结构示意图为；【小问2详解】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，上述元素中，非金属性最强的元素是F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；表中S、Cl、F元素的非金属性F>Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。【小问3详解】X单质是Cl2，Z的最高价氧化物对应的水化物是Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小问4详解】GaAs用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，As元素化合价由-3升高为+5，N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，配平反应的化学方程式为。18.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加溶液处理，使之转化为沉淀B。取一定质量沉淀B按如图流程进行实验：已知：B含三种元素，气体D标况下密度为2.32g/L，混合气体1无色无味，F为气体单质且标况下密度为1.25g/L。请回答：（1）组成B的三种元素为______，黑色固体E的化学式为______。（2）气体F的结构式______，阴离子A的电子式______（3）沉淀B隔绝空气加热分解的化学方程式是______（4）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为99.5），则反应的化学方程式是______。【答案】（1）①.Cu、C、N②.CuO（2）①.②.（3）（4）【解析】【分析】电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，沉淀B明显含有铜元素，隔绝空气加热后的固体C应含铜元素，C在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体E为CuO，混合气体l通过澄清石灰水生成的白色沉淀为G为CaCO3，混合气体2用铜网除去氧气，剩余气体F的气体的相对分子质量为1.25×22.4=28，故F为N2，由元素守恒可知沉淀B与固体C都含有Cu、C、N三种元素，n(CuO)=8g÷80g/mol=0.1mol，n(CaCO3)=10g÷100g/mol=0.1mol，n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，C中三原子物质的量之比为0.1mol:0.1mol:0.05mol×2=1:1:1，故C的化学式为CuCN，混合气体1为CO2、O2、N2的混合气体，混合气体2为O2、N2的混合气体，气体D的相对分子质量为2.32×22.4≈52，可知D中含有C、N两种元素，故D的分子式为(CN)2，据此回答。【小问1详解】由分析知B的三种元素为Cu、C、N；黑色固体E为CuO；【小问2详解】由分析知气体F为N2，即电子式为；阴离子A为CN-，即电子式为；【小问3详解】由分析知B的化学式为Cu(CN)2，即隔绝空气加热分解化学方程式为；【小问4详解】CuCN与盐酸反应生成弱酸为HCN，沉淀的摩尔质量为99.5g/mol，则可推断其为CuCl，所以反应的化学方程式为。19.工业合成氨是最重要的人工固氮途径，发生反应：。请回答：（1）已知断开1mol的某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有2mol生成时，______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ。化学键能量（kJ）436391946（2）恒温恒压条件下，向密闭容器中投入等物质的量的和发生反应，下列描述能说明反应已达到化学平衡状态的是______。A.反应速率 B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.的体积分数不再变化（3）利用可消除大气污染物NO，可将反应设计为原电池提供电能，如图所示。该电池中M为原电池的______极（填“正”或“负”），其电极方程式为______。（4）工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M－LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示。350℃用Cr－LiH作催化剂对应的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）（5）已知丙烷氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，在链传递的过程中能量变化如图所示。请写出丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为______【答案】（1）①.放出②.92（2）BCD（3）①.负②.2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O（4）b（5）CH3CHClCH3【解析】【小问1详解】根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）,△H=（946+3×436-6×391）kJ/mol=-92kJ/mol,则固氮反应中有2mol生成时，放出热量92kJ【小问2详解】A．根据反应的系数关系，反应速率反应达到平衡，A错误；B．该反应为体积减小的反应，恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化，反应达到平衡，B正确；C．该反应为体积减小的反应，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应达到平衡，C正确；D．的体积分数不再变化，说明其浓度不再变化，反应达到平衡，D正确；故选BCD。【小问3详解】该电池中中的N化合价升高，失去电子，M为原电池的负极，其电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。【小问4详解】结合催化效果越好，速率越快，达到平衡所用时间越短，350℃用Cr－LiH作催化剂对应的曲线是b。【小问5详解】由图可知，断开中C-H键的反应放出的热量大于断开-CH3中C-H键的反应放出的热量，根据ΔH=断开化学键吸收的热量-形成化学键放出的热量，则-CH3中C-H键能比中C-H键能大，故更容易发生取代，丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为CH3CHClCH3。20.硫及其化合物研究对化工生产和环境保护意义重大。煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。用库仑测硫仪可快速检测煤中硫含量，其主要过程如下图所示。已知：①在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。②库仑测硫仪需在恒定的pH区间工作才能得到准确数据。（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。（2）高温下，与煤（主要成分为炭）反应转化为，该反应的化学方程式为______。（3）库仑测硫仪的工作原理为：①与发生反应：；②库仑测硫仪通过测定该反应转移的电子数求得煤样中硫元素的含量。若煤样为ag，测得转移的电子物质的量为1mol，则该煤样中硫元素的质量分数为______；根据方程式分析实验结果产生误差的可能原因______。（4）若煤样燃烧时有少量产生，则会导致测得的硫含量______（填“偏高”或“偏低”）。（5）煤燃烧产生的可用于制备，实验过程如图所示。写出虚线箭头的具体实验操作_____