河南许昌普高2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

河南许昌普高2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO；,其反应过程如图所示［已知Fe3O4中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(IH)］。下列说法错误的是

A.处理NO2的电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH1,理论上可处理含NO246mg•的废水2m3

2,雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成神酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

3、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)->Na2sCh(aq)+2H2O(1)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(I)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q,Q

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

5、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醛从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

6、已知：CH3c三CH+CO+CH30H-定彖=>M,N+CH30H一定条=>M+H2。。其中M的结构简式为

CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使滨水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

8、下列说法正确的是

A.2018年1（）月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

9、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

10、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①实验②实验③

MnS04固体1m%盐酸

£

1

通

电

9

ImLO.OlM的KMn()4溶液和ImLO.lM

ImLO.OlM的KMnO4M液和ImLO.lMImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lM

的112c2()4溶液混合

的H2c2()4溶液混合的H2c2O4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不亚摩的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO』的催化作用加快了反应速率

c.实验③褪色比①快，是因为cr的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快

11、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

Mg+CC+也0=。-+Mg（0H）2】，图乙是含S2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（）。

A.图乙(12。72-向惰性电极移动，与该极附近的0H-结合转化成Cr(0H)3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg2++Q。-+无。+21=C「+Mg(0H)2i

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

12、电解法处理C(h和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+4O2-=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

13、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为C(h②Fe-'+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe?+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说

法不正确的是()

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

14、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2s的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

15、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

16、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”,

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN（h）和朴硝（Na2sOQ的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

17、现有以下物质：①NaCl溶液②CMCOOH③N%@BaSO4⑤蔗糖⑥出0,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

18、下列说法中正确的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使滨水褪色

19、白色固体Na2s2。4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2s2。4说法

不正确的是

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C.其溶液可以和CL反应，但不能和AgNfh溶液反应

D.已知隔绝空气加热Na2s2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2s2O3

20、工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

Na2SO4溶液6%H2sO4溶液

Pl(I)p«n)

Na+

HSOJ*HSOJ

SO,-aSO?-

企生

Na2s。3、NaHS03溶液Q%H2s。4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2--2-

D.SO.*-在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

21、短周期元素X、Y、Z,W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10o下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2W

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>W

22、如图所示是一种以液态肺(N2H4)为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700〜

900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负载

A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.电池内的-由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗lmolN2小时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)Ch参与反应

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O2-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

□姆叫

COOCH-^-NO：

高分子P

(1)A是甲苯，试剂a是o反应③的反应类型为反应。

(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是o

(3)反应⑥的化学方程式为.

(4)E的分子式是C6Hl0O2,其结构简式是。

(5)吸水大王聚丙烯酸钠U'H：一二〃是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2C1

24、(12分)丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下:

HOCHO

H0*

COOHCOOH

BnQH,)01

注性环堆催化剂

110

丹参素

已知：Bn一代表革基(

请回答下列问题:

(1)D的结构简式为,H中所含官能团的名称为

(2)FfG的反应类型为,该反应的目的是。

(3)A的名称是,写出AfB的化学方程式：»

COOH

(4)用苯酚与B可以制备物质M(H()Y2y■/)。N是M的同系物，相对分子质量比M大1.则符合下

列条件的N的同分异构体有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3

的物质的结构简式是(写出一种即可)。

①苯环只有两个取代基

②能与FeCl,溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④红外光谱表明分子中不含酸键

(5)参照丹参素的上述合成路线，以HO-^^-CH.为原料，设计制备HO-HQ^-COOH的合成路线：

25、(12分)CK)2是一种高效安全消毒剂，常温下口。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5'C,沸点为1L0C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备(：1。2水溶液并检验其性质。

I,二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入10gKCK)3固体和9gH2c204-2H2。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是o

(2)装置A中反应生成QO2及KHSO4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知口。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和以2,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的CK)2,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaCK)2,另一种为o

II.C102的含量测定

步骤1：量取(：1。2溶液10mL,稀释成100mL试样；量取％ml,试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmolL-iNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。潞液VzmL。

(4)已知：2C1O2+8H+4-101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S406+2Nal,原。。2溶液的浓度为

g-L-i（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

m.设计实验验证a02的氧化性

（5）取适量（：1。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是.

（6）证明Cl（）2的氧化性比Fe3+强的方案是。

26、（10分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

（1）根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H2、CO、CO2中的。

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

27、（12分）锡酸钠（NaBiCh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取铅酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取锡酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HC1,盛放的试剂是一；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去CL的操作是一;

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；

H.锈酸钠的应用—检验Mn2+

（6）往待测液中加入锡酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+.

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSO」溶液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（Mn（h）

生成。产生此现象的离子反应方程式为一。

in.产品纯度的测定

（7）取上述NaBKh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO』稀溶液使其完全反应，再用cmol-L」的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnOj（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

28、（14分）研究氮氧化物的反应机理，NO,之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

I：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）.2NO2（g）（AHV0）的速率却随温度的升高而减

小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）的反应历程分两步：

①2NO（g）.42。29）（快）丫1正=匕正©2（1>10）vi»=kiac（N2O2）AHi<0

2

②N2O2（g）+O2（g）•2NO2（g）（慢）V2F=k2正C（N2O2）C（O2）V2i£=k2«C（NO2）AH2<0

⑴一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用质正、％迪、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式

K=,根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是（填字母）。

a.k2正增大，c（N2（）2）增大b.k2正减小，c（N2Ch）减小

C.k2正增大，C（N2O2）减小d.k2正减小，C（N2O2）增大

（2）由实验数据得到V2正〜c（O2）的关系可用如图表示。当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点

为（填字母）。

n：（1）已知：N2O4（g）-2NO2（g）AH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A.气体的压强不变

B.V正（N2（）4）=2V逆（Nth）

C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变

②ti时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4（g）H-2NO2（g）的平

衡常数Kp=（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp,

如p（B）=p-x（B）,p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1,画出0〜t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改

变反应温度为T2(T2>T1),再次画出。〜t2时段,c(NCh)随t变化趋势的曲线。

反收过程

(2)NO氧化反应：2NO(g)+Ch(g)==±2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)^^N2O2(g)AHi

IlN2O2(g)+O2(g)2NO2(g)AH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或"n").

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和02气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测

得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图(图2)分析其原因_______。

29、(10分)过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属钮在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态机原子的价层电子的排布式为;基

态Mn原子核外有一种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

(3)Nth-与钻盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。与NO2-互为等电子体的微粒(写出一

种)，K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有as键bm键C.配位键d.离子键e.范德华力

(4)镐的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,BH4-的空间构型为

(5)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到。

Fe'Yg)*.FeO(晶体)

IS61.9kJ-mol'|1844kJ-mol1

Fe*(g)+O(g)

7625kJ-mol41-142kJ-mol1

Fe(g)+0(8)

416.3kJ•mol"||249kJ-mol1

Fq晶体)+gO3(g)---------*0.3kJ.m"'

可知，。原子的第一电子亲和能为kJ・mo「i,FeO晶格能为kJ.mol1.

(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、

(1/2,1/2,1/2),则d点的坐标参数为,已知该晶体的密度为pg・cnr3,NA是阿伏伽德罗常数的值,

则晶胞参数为pm

Li,

(列出计算式即可)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2T+4H20,故A正确；

B.Fe(HI)得电子生成Fe(H),Fe(II)失电子生成Fe(III),则Fe(U)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2F3H2奥逾N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-+3H2呼剂N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

2_0.2molx46g/mol

1

处理NCh-的物质的量=§x().3mol=0.2mol,可处理含4.6mg-L_Nth一废水的体积=•[6x]0§g1rl-=2xl()3L=2m3,故

D正确;

答案选c。

2、C

【解题分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为NO2,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价-0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5-4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正确;

4.8g

D.4.8g硫磺的物质的量为：_"=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则().05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=().5mol,故D错误；

答案：C»

3、C

【解题分析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热，故Q大于0,故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+；H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(1)+；QkJ,故C正确；

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，VQ,故D

错误。

故选：C«

4、C

【解题分析】

A.若2moiSO2和1molth完全反应，可生成2moiSO3,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01moI/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为().24NA,故C错误；

6.4g

D.6.4gS2和S6的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为以「~;xNAmoH=0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【题目点拨】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

5、D

【解题分析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

6、D

【解题分析】

由CH3OCH+CO+CH30H-—定条件＞M,N+CH30H一定条件＞M+lhO,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH»

【题目详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使漠水褪色，故A正确；

B.N+CH30H—.定条件＞M+H2O为酯化反应,属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、炭基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含-COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2RHCH2OOCH、CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选D,

【题目点拨】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

7、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.Ch?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,H2so4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SCh的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

8、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

9、B

【解题分析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178C

升华)，装置n可以用于收集氯化铝，故正确；④装置in中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

10、C

【解题分析】

A.碳元素的化合价升高，且铳离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选Co

11>B

【解题分析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的OIF结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg*电池反应式为Mg+a(y+H2O=Cr+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++Cl(T+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe?+,阴极反应式是2H*+2}=&t,则n(Fe)=0.84g4-56g/mo>0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg~2e-Fe2t,由原子守恒可知Fe"〜

Fe(0H”l,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

12、C

【解题分析】

由图可知，Ni电极表面发生了SO42一转化为S,CO3?•转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了ZO-de=ChT，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，Sn(h电极为阳极，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：202——4e-=(hT，故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+Ch+2O2-=2SO42-和CO2+O2-=CO3",故C错误；

D.该过程中在SO4?-和CO3?•被还原的同时又不断生成SO」?-和CO3%所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选C«

13、B

【解题分析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe?+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe-，+反应生成Fe?+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

14、C

【解题分析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫

色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D错误。

15、D

【解题分析】

A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”

指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；

C.一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；

D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，

由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

16、D

【解题分析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石(KNCh)和朴消(Na2so°,灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO4-7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

17、B

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NM溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO«熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥WO可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【题目点拨】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

18、B

【解题分析】

A.35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液澳见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使滨水褪色，而脂肪

不能使滨水褪色。故D错误。

答案选B。

19、C

【解题分析】

A.Na2s2。4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生Sth,Sth能使品红溶液褪色，所以Na2s的水溶液具有漂白性,

A正确；

B.Na2s溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；

C.Na2s2。4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，Cb具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s与

CL和AgNCh溶液都可以发生反应，C错误；

D.隔绝空气加热Na2s2O4分解可生成SO2和两种盐Na2s2O3、Na2sO3,D正确；

故合理选项是Co

20、B

【解题分析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSOj-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

21、C

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价