天津市滨海新区2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

天津市滨海新区2024届高三3月份模拟考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元

素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

2、已知有关澳化氢的反应如下：

匚4CuCI

反应I：4HBr+O2—2Br2+2H2O

反应【I：NaBr(s)+H3P0式浓)2NaH2PO4+HBrt

反应HI：4HBr+P,O5=2Br,+P9O3+2H7O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H,PO4与NaBr反应制HBr并用P2OS干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgN。：溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢溟酸在玻璃器皿表面作标记

3、探究NazCh与水的反应，实验如图：

MnO2^X*

*KAInO』酸性溶液

।

产生沉淀BaO：产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

+；+2

已知：H2O2#H+HO2HO2#H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

4、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c（H+）«（OH，）

5、有机物环丙叉环丙烷的结构为〉关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.二氯代物有3种

C.生成1molC6H14至少需要3molH2

D.1mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2

6、为探究铝片（未打磨）与Na2c03溶液的反应，实验如下:

加热JB

钥片-奶片

%。端液

NM2co

1ninW

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO?）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、m,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3-

7、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验结论

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2-二漠乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

8、有机物三苯基甲苯的结构简式为《XfOs，对该有机物分子的描述正确的是（）

6

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与H2发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

9、有关下图所示化合物的说法不正确的是

CHj

A.既可以与Bn的CCL溶液发生加成反应，又可以在光照下与Bn发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO』溶液褪色

D.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

10、对氧化还原反应：11P+15CUSO4+24H2OT5CU3P+6H3Po4+15H2s04,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当ImolP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmohL”的磷酸溶液中氢离子数为3NA

12、高铁酸钾(KzFeO。是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2-

B.RFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4^2K+Fe+4O

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

13、H.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi[rHNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中以父)为8moi工，溶液体积

仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NCh)2和Sn(NCh)4

14、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

15、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为O.lmobL-1,向混合溶液中滴加0.1mol-L-某溶液Z,所得沉淀的物质

的量如图所示，则X、Y、Z分别是O

A.偏铝酸钠、氢氧化钏、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化领、硫酸

16、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不露攀的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS是一种漠代试剂

+C2HsOH

②R.gHs+RzCHkgoC2H5>Rr?-dH-d-OC2H5

③RLCOOC2%+R盘N»->R「KNHXR；+C2H5OH

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为«

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

o

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯(用流程图表示，无机试剂任选)

0

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应

条件略去)：

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

<

<

«

度

«比

4)06

00

+H,0

瑞&凡

回答下列问题：

(DA的名称是；C中含氧官能团的名称是o

(2)反应②的反应类型是«

(3)反应①的化学方程式是。

(4)F的结构筒式是o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：o

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

19、(14分)硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CuCOrCu(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NHrH2O^=［Cu(NH3)4h(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

NaOH

D

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

（6）某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu（OH）2CuCh],

[Cu（OH）2CuCh]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O»现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含5g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSOr5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为。

20、某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2co3],

具体流程如下：

__.叵丽55：60'C.过..洗海、干饰

30%H^).W1VpH'曾W

i'L过滤

—

已知：CU2（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为一（任写一种）。

（2）“操作H”中铜发生反应的离子方程式为_«

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为一（填化学式）。

(4)洗涤CU2(OH)2c03沉淀的操作为o

(5)“操作m”中温度选择55〜60℃的原因是；该步骤生成CU2(OH)2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—。

⑹某同学为测定制得的产品中CuKOH)2cCh的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中CuMOH)2cO3的纯度为一(用

含mi、m2的代数式表示)。

21、Nib、NOX、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，

又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CW在催化条件下可以将Nth还原为N2。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH,=-890.3kJ•mo『①

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mor'②

则反应CHq(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=

(2)工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN)的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2moic出和2moiN%,平衡时NH3体积分数为30%,所用时间为

10min,则该时间段内用CH,的浓度变化表示的反应速率为mol•L'•min1,该温度下平衡常数K=_。若保

持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各ImoL则此时v正—(填或“<”)Vi£。

②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表—(填字母代号)。

A温度B压强C原料中CH4与NH3的体积比

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2s。3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解

装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示—(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

阳极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【题目详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2()2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s04的酸性比HCKh的弱，选项D错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

A.HBr会与巳。、发生反应，故HBr不能用BO,干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO,溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

3、B

【解题分析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化锁再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸领沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中BaCh与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

4、D

【解题分析】

A.强酸稀释1伊倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

5,C

【解题分析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B,二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正确；

D.该物质的分子式为C6H8,1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moi02,错误。

答案为C。

6、C

【解题分析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验ni中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.W溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量A13+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OFT反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H2O=2AlO2-+3H2f,AIO2

一和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.乙烯与澳发生加成反应生成的1,2-二澳乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

8、B

【解题分析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28',故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

9,D

【解题分析】

A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醛键、碳碳双键。碳碳双键可以和溟加成，甲基上的

氢原子可以被取代，A正确。

B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应，

B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。

D、酚羟基不能与NaHCCh溶液反应放出CO2气体，D错误。

答案选D。

10、C

【解题分析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol,还

有P元素的化合价由（）升高为+5价，这样的P原子是6moL即被氧化的磷原子为A，选项A错误；

B.根据反应知道，是ImolCuSCh得到Imol电子，ImolP失去5moi电子，贝!j3moicuSCh可氧化0.6molP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6moL选项C正确；

D.当ImolP参加反应时，有^moIP作还原剂，转移电子的物质的量为甲mol,选项D错误.

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化

合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,Cu元

素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。

11、A

【解题分析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于Imol,其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+(hf,2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为0.1NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoH/的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3M,故D错误。

综上所述，答案为A。

12、B

【解题分析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.RFeO』为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++Fe(V,故B错误；

C.反应中16moiHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

13、A

【解题分析】

11.9g

U.9g金属锡的物质的量,1=0.1mol,12moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则

119g/mol

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知,

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为X,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOp』-0.4moi,gmoUL,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NOM，故

11—/

答案为A。

14、D

【解题分析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IHA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。

【题目详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价，

无法比较C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：Do

【题目点拨】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

15、A

【解题分析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均为O.lmol,加)入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同时SO4”和Ba?+

生成BaSCh沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSth,再加入0.5LH2sCh溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选；

B.AICL和MgCL均为O.lmol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

C.A1CL和FeCb均为O.lmol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAICh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即().05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAKh一恰好完全

反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反应生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的Sth?•为0.05moL所以生成0.05moIBaSCh沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmolSCV•恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaSC>4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmol,和图像不符，故D不选。

故选A.

16、C

【解题分析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解题分析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是0>《氐，A与NBS反应产生B是，B与NaCN发生

,_.0

取代反应，然后酸化，可得C：^^-CHi-COOH»c与SOC12发生取代反应产生D：口与

0

乙醇发生酯化反应产生E：C、H「根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与CzHsONa作用下发生取代反应产

<)

XII

生H：,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：O.据此分析解答。

XH

【题目详解】

O

根据上述分析可知A是-CH3；B是CH；Br;C是-CH2-COOH5D是一CHLE-CI

O

是Xc…；HOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5；G是;H是

-LE—C—O—C2H5

o

<XSH,

o

(l)A.E结构简式是”cCH，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生CH；-COONa和

LH2—C-O—C2H5

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗ImolNaOH,A错误;

B.化合物(3为(\-CH2-COOH»分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

◎一CHzBr,B中官能团的名称溟原子，化合物H的结构简式为

(2)B结构简式为:

⑶D是Q—CHLLCl'E是0—CH』-。―C此；D-E的化学方程式为

。一嗨—匕产2H50H一定条件,6H5+H。。

(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为G2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，

②能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基；

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为：

©HCHiBr与NaCN发生取代反应然后酸化得

(5)甲苯与与NBS在CCL溶液中发生取代反应产生

到-CHi-COOH-CHBr-COOH»该物质

0H

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得O_ij^cOOH，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

()

“所以转化流程为:

6CHiBr

CH

卷Q-CH：-COOH贵Q-CHBr-COOH铲^O&COOH飞⑶山。

【题目点拨】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

18、乙醇竣基取代反应.(||(>||'*<H.Hn

OOCII

111CILO)|<oo<MM：H

H,<：<11

<M)€H

Ht(CHIKKM：COO”

雄・।

CH.INH：「CH,(MM：J>~口

NO,

Cll.tMX.€(MM：III

、/o

NHj

【解题分析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰,

峰面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成,则E为

;E是D发生硝化反应而得，则D为@；D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则C为

COOCjH,

aCH,

;C是由分子式为C7H8的免B氧化而得，则B为甲苯；结合已知③人

以及G

0器3

的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为根据已知

00可知‘F氧化生成G为:黑0：：：：；；；G脱水生

②IW水IIII

2RCOOH里”

R—C—0—C—R+H20

成H,H为。

00

(1)A的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是竣基；(2)反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应

(或取代反应)生成E；(3)反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是

+UU；(4)F的结构筒式是I|)⑸

▼"八'>CH、

11（）0（：

COOH的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产

1100（：

物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③lmol该物质最多

OOCHOOCH

IICOO

能与8moiNaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：

OOCHO（M：H

OOCH

共种；（）间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲

IICOOOOCH36

OOCH

CHJJOCCOOCHjCH,（）OCCOOCH,

酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成还原得到

N（h

moocry-coocH,

Y,其合成路线为:

僭化*

CH.tMM：*HMI

fII

Cli.tMM.

^2CuO+CO2t+8NHt+H2OA制化

19、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率[CU（NH3）4]2（OH）2CO33

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做

催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可）

^X10°%（或警％）

【解题分析】

(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH3)4]2(OH)2c03,加热蒸氨的意思为加热时[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨气,

由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为

[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3^2CuO+CO2t+8NH3T+H2Oo

(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸镀，为了防止倒吸，合适的装

置为A；净化后生成硫酸镀溶液，其用途是可以制备化学肥料等。

(4)由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸

有强腐蚀性，直接使用危险性较大。

(6)①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。

②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中

做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯

化铜的溶解度