中考化学《流程题》专项试题含答案

中考化学《流程题》专项试题1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是____________________________________。（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________________。（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________，B________。2．某活动小组先将废铜在空气中充分加热变成黑色固体，再按如图流程进行探究。（1）加热前将废铜粉碎成粉末的目的______。（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为______。（3）判断反应②中硫酸是否过量的方法是______。（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为______（填化学式）。3．（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15”“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。下列说法正确的是_____（填字母序号）。a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去4．生石膏【化学式为CaSO4·2H2O】是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程如图：(1)操作a的名称是：___________。(2)反应①中把氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是：___________。(3)已知CaSO4不易溶于水，它属于___________（选填酸、碱、盐）类物质。(4)写出反应①中的化学方程式：___________，该反应中可以循环利用的物质是___________。5．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致___________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为___________。(2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是___________。(4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是___________。6．实验室某NaCl样品中含有CaCl2、Na2SO4两种杂质，现欲检验并提纯NaCl样品，实验过程如下：(1)生成的白色沉淀D的化学式是_________；(2)溶液B中含有的溶质是_________；(3)步骤4中加入试剂Z的化学方程式是_________；(4)步骤5的操作名称是_________；(5)判断试剂Y过量的方法是。A．取少量白色沉淀E滴入盐酸，有气泡产生B．取少量溶液C，滴入紫色石蕊，溶液变红色C．取少量溶液C滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀D．取少量溶液C滴入石灰水，出现白色沉淀(6)若试剂X和试剂Y的顺序颠倒，其他步骤及试剂不变，提纯得到的NaCl中会引入的新杂质是____。7．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：(1)空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为_______。(2)图中分离空气的过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质________(填“活泼”或“稳定”)。(4)天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应_______。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化。(5)尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式__________。8．下图是利用海水提取粗盐的过程：(1)上图中①是_______池（填“蒸发”或“冷却”）。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在①中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液9．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4，CaCl2，某化学小组设计了以下方案：(1)过滤用到的玻璃仪器有哪些？___________(2)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________。(3)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明(简要写出实验步骤和现象)____________。10．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：(1)图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ溶解Ⅱ__________（填操作名称）Ⅲ蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__________；(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________；写出反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。11．海洋中蕴含着丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序号)。A．滤纸过滤

B．吸附

C．沉降

D．蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_________。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题：①1926年我国化学家______创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为_________；②步骤Ⅴ中所加试剂是__________。12．胆矾（CuSO4•5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如图。孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2（OH）2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：(1)在CO2生成CaCO3的过程中，完成该反应方程式：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=___________。(2)溶液b中，含有的阳离子是______________。（写离子符号）(3)写出Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。(4)由溶液c得到胆矾的步骤为：____________、降温结晶，过滤，洗涤，低温干燥。13．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式__________。（2）反应②的化学方程式为_____________________。（3）反应③的化学方程式为_____________________。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。14．某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。【资料】：氢氧化钠会与氢氧化铝反应，生成可溶于水的偏铝酸钠（NaA1O2）。反应方程式为：(1)操作I所得液体中溶质的成分是______。(2)操作Ⅱ加入适量氢氧化钠溶液的目的是______；不能加入过量氢氧化钠的理由是______。(3)给氧化铝通电过程发生反应的化学方程式______。(4)该流程的社会价值是______。15．为了除去NaCl溶液中含有少量的、等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。(1)操作b的名称是________。(2)经过操作a得到的滤液成分中一定有_______。(3)写出步骤①中反应的化学方程式_________任写一个即可。16．化工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，若不处理就排放将严重污染周围水域，有些金属化合物可以进行合理的回收利用。化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体，主要过程如图所示：请根据上图回答下列问题：(1)步骤①中分离物质的操作a的方法是______，其中玻璃棒的作用是______。(2)固体A的成分是______（填化学式）。(3)步骤①中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。金属化合物FeSO4中S元素的化合价为______。(4)步骤②中加入稀硫酸产生气体X的化学方程式为______。17．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。a黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_______。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。18．某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作、的名称分别是______、______。(2)是______，加入过量的目的是______。是______，利用其除去铜中杂质。写出流程中有关反应的化学方程式：______、______。以上两个反应能够发生的原因是______。19．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。（1）操作I中使用玻璃棒的作用是___________。（2）操作Ⅱ的名称是___________。（3）沉淀X的化学式是___________。（4）步骤②除了看到固体溶解外，还有一个明显的实验现象是___________。20．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：请回答：(1)操作①的名称为______，操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。(2)反应I的化学方程式是________。(3)反应Ⅱ的基本类型属于_________。(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_________（填化学式）。21．利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：（1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有和______。（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有______。参考答案1．

使MgCl2完全转化为沉淀

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Cl2

HCl2．

增大反应物间的接触面积

把加热表面变黑的铜片或铜丝放入蓝色溶液中，观察铜片是否变红，若变红，即可证明硫酸已过量

HCl、CuCl23．

30

不饱和

过滤

c4．(1)过滤(2)增大接触面积，使反应更充分(3)盐(4)

氢氧化钠溶液5．(1)

温室效应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)漏斗(3)Ca（OH）2(4)加入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察变浑浊情况6．(1)BaSO4(2)氯化钠、氯化钙、氯化钡(3)(4)蒸发结晶(5)D(6)氯化钡##BaCl27．(1)

混合物

N2(2)物理(3)稳定(4)

检验纯度

能量(5)

氮肥

2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O8．(1)蒸发(2)AC9．

烧杯、漏斗、玻璃棒

含有氢氧化钠和碳酸钠，验证方法：取溶液X少量，加入足量CaC12溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，再静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠。10．(1)蒸发池(2)饱和溶液(3)

过滤

玻璃棒

引流(4)

复分解反应

Mg﹙OH﹚2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O11．

D

80％

侯德榜

稀盐酸(HCl)12．(1)CaCO3↓+2NH4Cl(2)Cu2+、Fe3+、H+(3)Cu2（OH）2CO3