2024届高考化学二模试卷含解析

2024届高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、给下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是()

A.Na2s03晶体B.C2H50HC.C6H6D.Fe

2、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错煲的是()

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和SCh都是形成酸雨的气体

D.用明机作净水剂除去水中的悬浮物

21252+

3、已知常温下，Ksp(NiS)^1.0X10-,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-lgc(M)o向20mLO.lmol•L」NiC12溶液中滴加

O.lmol-L'NazS溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

B.若NiCb(aq)变为0.2mol•Iy】，则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS-)+C(H2S)

4、向lOOmLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),则原FeBr,溶液物质的量浓

度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地

壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

6、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea'为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△H=Ea-Ea'

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

7、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

8、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同

一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

AR/A、

A3/、

A.熔点：B的氧化物>（2的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

9、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

10、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的用堪放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

11、下列操作或原理正确的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸储操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

12、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，

电解质溶液为PH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭

体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWC>3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

13、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

14、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下

列判断错误的是

2

A.氧化性：ClO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CKF与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

15、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z，丫+和Z-离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2>Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

16、下列属于碱的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cChD.NaOH

17、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干情得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

18、分子式为C5H12的崎，其分子内含3个甲基，该垃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

19、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2C>3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

20、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

21、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

22、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

A.甲中的两个:：一三键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式c_二D.该反应生成丙的原子利用率小于100%

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（DA中官能团的名称是-B-C的反应类型是

（2）B的分子式为o

（3）C-D的化学方程式为o

（4）F的结构简式为。

（5）符合下列条件的C的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；

①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为（任写一种）。

⑹请以「『和CH3cH20H为原料，设计制备有机化合物的合成路线（无机试剂任选）

24、（12分）生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

⑴反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

（2）已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

（3）反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式

（4）水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应，写出化学方程式

（5）lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

25、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）^^SO2C12（l）AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2cL的熔点为一

54.FC,沸点为69.1℃,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

乙

甲

I.SO2c12的制备

(1)水应从——(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是__(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%112so4

③Na2so3+3mo/LHN03

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中so2a2的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

1

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•LNH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定终点的现象为

(7)产品中SO2c12的质量分数为—%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2a2含量将——(填“偏高”、“偏低”或

"无影响")o

26、(10分)肉桂酸(""1)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物----通入水瞽蒸馈——>-------冷却后加10%黑》40mL过滤——>滤液

浓盐酸控制pH=2~3、过滤洗涤晾干、女声

-----------®---------->---------®-------->林里

蒸憎装置

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵仪器X的名称是,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

⑶步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCl,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

27、（12分）图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

⑴写出实验室用该装置制备化学方程式。

⑵若利用该装置制备干燥NH3,试管中放置药品是（填化学式）；仪器a中放置药品名称是。

⑶图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是o仪器b名称是。有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。o

23

28、(14分)锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为Li2。、SiO2,AI2O3以及含有少量Na+、Fe\Fe\

Ca2\Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：

①石灰乳

95%产酸CaCO3H2O2②;9溶液饱和溶液

矿粉一酸浸一Ai4>HfJ化一►除杂一►蒸发浓缩一►沉锂一母液

|.b

滤渣I速渣口滤渣mLi2co3“LiClfLi

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常温下，Ksp(Li2co3)=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCl受热可发生水解。

回答下列问题：

⑴为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有o

⑵滤渣I的主要成分是o滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有

(3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是。用热水洗涤Li2c03固体，而不用冷水洗涤，其原因是

(4)设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl：0

（5）工业上实现过程b常用的方法是o

（6）Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAIHQ。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1

克还原剂相当于多少克H2的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为（保留2位小数）。

29、（10分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相

中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物顺燃烧热/（kJmo「）

氨气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H40,不含双键），该反应符合最理想的

原子经济，则反应的化学方程式是一（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式

（3）在400C时，向初始体积1L的恒压反应器中充入lmolCW,发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分

数为20.0%。则:

①在该温度下，其平衡常数K=__。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃）,C2H4的产率将_（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”）,

理由是__。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是

2（M）44M）T/V

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2cH4（g）fC2H6（g）+H2（g）。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和

C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

在200C时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.Na2sth具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应，溪水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，所以滨水不褪色，故B选；

C.滨易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使滨水褪色，故C不选；

D.铁可与滨水反应漠化铁或澳化亚铁，滨水褪色，故D不选，

故选B。

2、C

【解析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb—PbSO4,正极PbCh—PbSCh,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明矶中的AF+可水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

3、C

【解析】

2+

向20mLO.lmolLiNiCL溶液中滴加O.lmoHL-iNa2s溶液，反应的方程式为：NiCh+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，向20mL0.1moH/NiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则

pM=-Igc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；

21252+2+

C.Ksp(NiS)«1.0xl0-,Ksp(ZnS)~l.Oxio-,ZnS溶解度更小,滴定终点时，c(Zn)^^c(Ni),则pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同浓度ZnCL溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移，故C正确；

D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCh起始浓度的影响，只有改变

溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。

4、C

【解析】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br1所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+Cl2=Br2+2Cr,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，Cb的物质的量为刀―7=0.15mol,若Be没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br参加反应；设FeBr2的物质的量

为x,贝！)n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Bi*-)=0.3mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x.0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBrz溶液的物质的量浓度为:下一=2mol/L,故选C。

5、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

6、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea'为无催化剂时该反应的活化能，故A正确；

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AHrEa'-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故c正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

7、D

【解析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为C1元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。

A.O2-和AF+核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的C1O2,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCh,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融A12O3的方法制金属AL

D错误；

故合理选项是D»

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

8、B

【解析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【详解】

A.B的氧化物为CO2,分子晶体，C的氧化物为SiO2,原子晶体，所以熔点：B的氧化物＜C的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SiCh+2C9Si+2cOf,B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2(X)3,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选B。

9、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NO?的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04moL

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%〒心

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正确；

363

C、由上述分析可知，N2O4＞NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是匕工色xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7moL0.06moi=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A.将盛试样的增期放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

11、C

【解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【点睛】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

12、B

【解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W03+xH++xe=HxW03；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2sO4-H2s04溶液，

所以电极反应式为：。2+41£++4-=2凡0；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

13、C

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：Co

14、A

【解析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

C1O>I2,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

2

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO4*Vl2,因此得出氧化性的强弱为：C1O>I2>SO4,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此Cl。与r在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，C正确；

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

15、D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第VIA族元素，Z为VIIA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错误；

C.Na+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F>Na+,S*电子层最多，离子半径最

大，故离子半径S*>P>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

16、D

【解析】A.SO?是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

17、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷烧的断裂，会得到烷煌和烯崎，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【点睛】

石油分储就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烧的过程，是不饱和垃。

18、C

【解析】

_CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的煌为1,该烧的一氯代物有4种：CICH2CH(CH3)CH2CH3,(CH3)

CH,

2CCICH2CH3.(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

,

aCH2CH(CH3)CH2CH3'(CHJ'CCG屋(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2a该煌的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co

19、C

【解析】

A.NaCI溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH&F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知AS<0,且AH-TAS<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

20、B

【解析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选

B=

21、B

【解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍,则W为碳（C）；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F）,Y为钠（Na）；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（C1）。

【详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

22、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D»

二、非选择题（共84分）

、羟基取代反应

23C7H6。3般H.CoCQ+Hi°

CHF.COOCH,OOCCH.

4

”「或

0

OHOH

OH

浓硫酸„

CH3cH20H-----------►CH=CH2叫on

170七2——►CH,―CH,

一定条件

BrBr

【解析】

本题主要采用逆推法，通过分析C的结构可知B(与CH3I发生取代反应生成C；

HtCO

OH

分析B(的结构可知A()与CH2cL发生取代反应生成B；C(

H0(IH

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCI条件下，-Nth还原为-NH2,根据M中肽键的存在，可

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构

CHE.-

为；根据E(可知口为

【详解】

(>H

⑴根据上面分析可知A()中官能团的名称是羟基。B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

H'><IH

代反应

(2)B(的分子式为C7H6。3；答案：C7H6。3。

(3)C(在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

+HNO3芈誓+H2O；

0-5v.

HiCO

+HNO3当鬻

答案:+H2O

CHF：CHF,

(4)根据上面分析可知F的结构简式为

⑸符合下列条件的C(的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCb溶液发

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO->-CH3,-OH,符合条件的共有10种;

苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种；-CH2OOCH、-