2024届广东惠州高三一模化学试题含答案

惠州市2024届高三模拟考试试题

化学

本试卷共8页，20道小题考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Zn65C135.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.中华民族文明源远流长，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是

A.九霄环佩木古琴B.银鎏金累丝烧蓝山水纹扇

C.曾侯乙编钟D,青玉交龙钮玉玺

A.AB.BC.CD.D

2.化学推动科技进步。下列说法不正确的是

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅

B.杭州亚运会场馆使用的“磁化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能

C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料SisN,属于共价晶体

D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理

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3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是

A.衣服原料如涤纶、丙纶、月青纶等都是有机高分子化合物

B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂

C.建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料

D.“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为用和C02,有利于实现碳中和

4.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SCU)2-6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是

A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体

5.将二氧化镒和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐

(pH=2.5)中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯，下列说法正确的是

葡萄糖内酯葡萄糖

A.葡萄糖发生还原反应

B.MnCh在正极失电子

C.H+由a极移向b极

D.当电路中转移O.INA个电子时，生成O.lmol葡萄糖内酯

6.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

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A.实验室可用排水法收集e

B.b->a属于人工固氮的过程

C.将c和e通入到强碱溶液中,可生成d

D.工业上可用气体a、空气和水为原料生产f

7.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法不正确的是

B.能发生消去反应和酯化反应

C.与乳酸（结构如图b）互为同系物

D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1

8.将C"分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是

选项溶液现象结论

AFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色CL有还原性

B品红溶液品红褪色C“有漂白性

CAgNC）3溶液澄清溶液变浑浊。2与H2。反应产生c「

D石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

9.连四硫酸钠（Na2s4。6）是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为:

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+

2sQi+4H=3SJ+5SO2T+2H2O,按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是

A.II中溶液由紫色变成红色一定能证明SO?是酸性氧化物

B.III中溶液褪色说明SO2有还原性

C.IV中溶液有白色沉淀生成

D.IV装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理

10.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A工人常用高铁酸钾处理污水高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性

B农民用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素

C消防员使用泡沫灭火器灭火碳酸氢钠受热易分解

D医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸在人体内可水解、吸收

A.AB.BC.CD.D

11.CO与H2s反应可以制得COS,其化学方程式为CO(g)+H?S(g)=COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数

的值，下列有关说法正确的是

A.2.8g中含有的中子数为1.4NA

+

B.pH=3的H2S溶液中H的数目为O.OOINA

C.O.lmolCOS中兀键数目为0.4NA

D.生成2.24LHK标准状况)，转移电子数目为0.4NA

12.下列离子方程式正确的是

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+

A.Na与水反应：Na+H20=H2+0H+Na

+3+

B.食醋去除铁锈：6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

C.同物质的量浓度同体积Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：

2+

Ba+OH+H++SO：=BaSO4J+H2O

A不

D.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：NH：+OH=H2O+NH3^

13.下列陈述i和陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A三氟乙酸酸性强于三氯乙酸F原子电负性大于C1原子，吸电子能力强

B常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应硝酸酸性强于硫酸

缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液

C晶体有各向异性

中慢慢变为完美的立方体块

D利用FeS除去废水中的Hg2+<(FeS)<Ksp(HgS)

A.AB.BC.CD.D

14.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和

W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构

型为V形的分子，下列说法不正确的是

一X

——

XQ

W+//

ZIY

——X

X

Y

A.第一电离能：Z>Y>Q

B.简单离子半径：Z>Y>W

C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸

D.Y的简单氢化物VSEPR构型为四面体

15.25。(3条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)-2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如

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图，下列说法正确的是

A.pH=7.0时，反应不能发生

B.H+与OH相比，H+使反应活化能更低

C.a曲线表示pH=3.0时X的浓度随t的变化

D.pH=11.0时，0~2min内，L>(X)=1.Omol-L-1-min-1

16.环氧乙烷(/Q\)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(/°\)的装置如图所示：

[--|电源|~~|

CH2=CH2->rn

PtNi_

屋KBr姜乏K&恚W

阳离子交换膜

己知.Br2,H2OOH'O

已知.CH2=CH2------AHOCH2CH2Br—/\

下列说法正确的是

A.Pt电极接电源负极

B.制备Imol环氧乙烷，Ni电极区产生2moiH2

-

c.pt电极区的反应方程式为：cn2=cii2-2e+2oir—A/°\+n?o

D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2s和少量COS)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会

污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2s2O3-5H2。，装置如图所示。回答下列问题：

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资料：润湿的（CH3coO%Pb试纸可鉴别H?S,方程式为:

（CH3coO）,Pb+H2S=2CH3COOH+PbSJ（黑色）

I.Na2s2O3的制备

步骤一：关闭Ki、K2,打开K3,通入高炉煤气。

300℃

发生的反应有：丁中COS+H2^=CO+H2S；乙中H2S+Na2cC)3=NaHCO3+NaHS。

（1）当润湿的（CH3co0）2Pb试纸（填现象），关闭K3,停止通入高炉煤气。

（2）导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，方程式为：

CH3COOCU（NH3）2（aq）+CO（g）□CH3COOCu（NH3）2-CO（aq）AH<0。

①过量H2s会导致吸收CO的能力下降的原因是。

②将吸收液通过（任写一种）的方法实现吸收液的再生，同时释放CO,达到资源再利用。

步骤二：打开Ki、K2,通入SO2气体。

（3）试剂a为（填化学式）。

（4）装置乙中生成Na2s2O3的化学方程式为o

（5）导管b接盛有（填化学式）溶液的洗气瓶用于尾气处理。

II.Na2s2。3-5丛0纯度的测定

（6）测定某样品中Na2S2O3-5H2O的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）：

i.取20.00mL0.0100mol/L的Kz"。,溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：

+

Cr2O2+6I-+14H=2c产+3I2+7H2O

ii.称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤i所得溶液（淀粉作指示剂）至终点。三次平

行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：I2+2S2O^=2I+S4O^

①判断步骤ii的滴定终点方法为。

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②样品中Na2s2O3SH2O的质量分数为0

18.氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca?+、Mg2+、S。：及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为

供给电解槽以合格的盐水，可采用以下工艺流程精制盐水。

N«OH.Na.COj.BaCU儆生物Na_SO.

II

-j[:温结晶

coN|OH

?Na,SO4IOH5O

已知：H2c。3的电离常数K]=4.5x101坞=4.7X1C)T

(1)溶浸工序中，以下除杂试剂：①过量的NaOH②过量的BaCU③过量的Na2co3,正确的加入顺序

为o

A.②①③B.③①②C.①③②

(2)在脱氯工序中加入NazSOs除去游离的氯的离子方程式为0

(3)用NaOH溶液吸收一定量CO2气体形成01mol/LNa2cO3—NaHCC)3缓冲溶液，pH=10时，溶

c(CO；]

液中——W=____O

c(HCO3)

(4)利用膜的选择性，可除去脱氯过程中引入的SO：,通过“错流”方式截留下SO亍，使NaCl以渗透

液的形式输送到后续工序。不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表:

截留率反渗透膜纳滤膜

超滤膜(％)

物质(%)(%)

NaCl9915.60

e.CT

d女w

Na2sO499990®Cl

a\so3

~-e—

0

选择性膜

系数扩散系数/

水合离子半径/nm

离子(109m2/s)

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so：0.3971.065

cr0.3322.032

最好的选择是_____膜，该膜脱硫率高的原因是O

(5)一种镯保储氢合金LaNix晶体的结构单元如图所示，“电解2”产生的H2与其结合后形成

LaNixH6(H2进入合金后解离成氢原子并填充在晶胞空隙中，晶胞体积不变)。

①该晶体结构单元LaNix中，%=,La的配位数为=

②Imol该合金可以储存molH2。

19.对氮氧化物NO、的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。

1

⑴已知a：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+182.6kJmor

b：C的燃烧热为393kJ-molT；

c：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.4kJ-moL

①请写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：o

②将等物质的量的NO与CO混合气体分别通入体积均为1L的恒温密闭容器I和绝热密闭容器n中，反应一

段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是o

A.两容器内混合气体密度相等

B.NO转化率a[<an

C.反应平衡常数K[>Kn

(2)可利用钻氨配合物吸收NO,[CO(NH3)6『+对NO的配合能力很强，而[CO(NH3)67+对NO的配

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合能力极低。

①已知[CO(NH3)6『’的结构如图所示lmolfCo(NH31中含有◎键的数

NH,

目是.

②有氧和无氧条件下，[CO(NH3)61+溶液脱除NO的效率如图1所示，有氧环境下，发生总反应：

2+3+

4fCo(NH3)6]+2NO+202+H2O04[Co(NH3)6]+2OH+NO；+NO',在50℃的有氧环境

2+

下，往ILO.Olmol/LfCo(NH3)6]溶液中持续通入试样气体5h,NO脱除率为60%(假设溶液体积不发

生改变)，结合图1信息，计算此时钻氨溶液中[CO(NH3)61+有效含钻率为0

可吸收NO的[Co(NH3)6产

(有效含钻率=X100%)

―[Co(NH3)6产的总量―

③钻氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图2所示，前16h内钻氨溶液吸收NO的

能力不断下降的原因是

(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3,其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解

池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知

FE%=Qx=nF,n表示电解生还原产物x所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q总表示电解

Q总

过程中通过的总电量。

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5S3

压

电

/V

图4

①当电解电压为U2时，催化电解NO生成NH3的电极反应式为

②当电解电压为J时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为

20.化合物G是合成具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类药物的中间体，其合成路线如下:

OFE

请回答下列问题：

(1)A的名称是,B中含有的官能团名称是：0

(2)满足下列条件的C的同分异构体有种。

a.苯环上有两个取代基b.能发生银镜反应c.能发生水解反应

(3)C生成D的化学方程式为。

(4)下列关于EfF的说法不正确的是o

A.可通过红外光谱检测出有机物E中含有C=O键和O-H键

B.有机物F中所有碳原子一定共平面

C.该反应过程有C-H键的断裂和C=C键的形成

D.有机物E中碳原子的杂化方式有2种

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0N

（5）化合物G的一种同分异构体结构简式为,分析预测其可能的具有的化学性

质，完成下表。

所用试剂反应生成的新结构反应类型

B「2的CC：溶液①______加成反应

NaOH溶液②______③_____

OO

（6）参照以上合成路线及条件，以苯、B「2和火乂为原料制备

HjCILC°CH2CHJ

基于你设计的路线，回答下列问题。

①第一步反应产物的核磁共振氢谱峰面积之比为

②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为

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惠州市2024届高三模拟考试试题

化学

本试卷共8页，20道小题考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Zn65C135.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.中华民族文明源远流长，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是

A.九霄环佩木古琴B.银鎏金累丝烧蓝山水纹扇

C.曾侯乙编钟D,青玉交龙钮玉玺

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.九霄环佩木古琴主要成分纤维素，纤维素属于有机高分子材料，A不合题意;

B.银鎏金累丝烧蓝山水纹扇主要材质为合金，属于金属材料，B不合题意；

C.曾侯乙编钟主要成分为合金，属于金属材料，C不合题意；

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D.青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D符合题意；

故答案为：D„

2.化学推动科技进步。下列说法不正确的是

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅

B.杭州亚运会场馆使用的“硅化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能

C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料SisM属于共价晶体

D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理

【答案】B

【解析】

【详解】A.晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A正确；

B.“确化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.耐高温结构材料Si3N4是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C正确；

D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺

牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确；

故答案为：B。

3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是

A.衣服原料如涤纶、丙纶、月青纶等都是有机高分子化合物

B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂

C.建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料

D.“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2,有利于实现碳中和

【答案】D

【解析】

【详解】A.聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、月青纶等，这些材料具有三个特征：有机物、合成、高分子

化合物，属于合成材料，都是有机高分子化合物，A正确；

B.氯化钠不能使蛋白质变性，但其能抑制细菌的生长，故可用作食品防腐剂，B正确；

C.玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，属于硅酸盐材料，C正确；

D.“三元催化器”将汽车尾气中NO和C。转化为N2和CO2,仅仅减少了NO等有毒有害气体的排放，并

没有减少CO2的排放，故对实现碳中和无帮助，D错误；

故答案为：Do

4.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SC>4)2・6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是

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A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4W6H2O晶体

【答案】B

【解析】

【详解】A.装置甲中，物品与祛码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A不能达

到实验目的；

B.Na2cCh溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的

油污，B能达到实验目的；

C.浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验

目的；

D.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得

不到(NH4)2Fe(SO4)2,6H2。晶体，D不能达到实验目的；

故选B。

5.将二氧化锌和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐

(pH=2.5)中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯，下列说法正确的是

葡萄糖内酯葡萄糖

A.葡萄糖发生还原反应

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B.MnCh在正极失电子

C.H+由a极移向b极

D.当电路中转移O.INA个电子时，生成O.lmol葡萄糖内酯

【答案】C

【解析】

【分析】由装置图可知，酸性条件下c6Hl2O6TC6H10O6,失去H原子、发生氧化反应，即a电极为负极，

电极反应式为C6Hl206-2e-=C6Hio06+2H+,b电极为正极，电极反应式为MnC)2+4H++2e=Mn2++2H2O,放电

时，电子由负极a经过导线流向电极b,据此分析解答。

【详解】A.由分析可知，葡萄糖失去H原子，发生氧化反应，A错误；

B.由分析可知，MnCh在正极得电子，电极反应为：MnO2+4H++2e—Mn2++2H2O,B错误；

C.由分析可知，a为负极，b为正极，原电池中阳离子移向正极，故H+由a极移向b极，C正确；

D.由分析可知，该原电池中，a电极为负极，电极反应式为C6Hl206-2e-=C6Hio06+2H+,所以当电路中转移

0」NA个电子时，生成0.05mol葡萄糖内酯，D错误；

故答案为：C„

6.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.实验室可用排水法收集e

B.a属于人工固氮的过程

C,将c和e通入到强碱溶液中，可生成d

D.工业上可用气体a、空气和水为原料生产f

【答案】A

【解析】

【分析】分析价类二维图可知a为N%,b为N2,c为NO,d为亚硝酸盐，e为NCh,f为HNCh。

【详解】A.NO2与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A错误;

B.N?-NH3是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B

正确；

第4页/共26页

C.NC>2和NO通入NaOH溶液中，可生成NaNO2，故C正确；

D.工业上可利用NH?催化氧化为NO,再由NO和H2。、。2反应生成硝酸，故D正确；

故答案为：Ao

7.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法不正确的是

B.能发生消去反应和酯化反应

C.与乳酸（结构如图b）互为同系物

D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1

【答案】C

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，二羟基甲戊酸的分子式为c6Hl2。4,故A正确；

B.由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的瓶基一定条件下能与醇发生酯化反应，含有的羟基一定条

件下能与酸发生酯化反应，羟基所在碳的邻碳上有氢原子可以发生消去反应，故B正确；

C.同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，由结构简式可知，二羟基甲戊酸与乳酸的官能

团种类相同，数目不同，不可能互为同系物，故C错误；

D.由结构简式可知，1个二羟基甲戊酸分子含有的1个竣基、2个羟基能与金属钠反应，则Imol二羟基

甲戊酸消耗金属钠为3mol,含有的1个竣基能与碳酸氢钠反应，贝I]Imol二羟基甲戊酸消耗碳酸氢钠为

Imol,所以等量的二羟基甲戊酸消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3：1,故D正确；

故选C。

8.将C"分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是

选项溶液现象结论

AFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色CL有还原性

B品红溶液品红褪色cu有漂白性

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CAgNC）3溶液澄清溶液变浑浊Cl2与H2。反应产生c「

D石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.向Fed2溶液通入氯气发生反应2Fe2++CU=2Fe3++2C「，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过

程体现Cl2的氧化性，故A错误;

B.向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cb和水反应生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性，使品红溶

液褪色，故B错误；

C.Cb和水反应生成HC1和HC1O,溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C

正确；

D.CL和水反应生成HC1和HC1O,溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HC1O具有漂白性使变红的溶液褪

色，故D错误；

故答案为：C。

9.连四硫酸钠（Na2s4。6）是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：

2sA7+4H+=3SJ+5SO2T+2H2O,按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是

A.II中溶液由紫色变成红色一定能证明SO?是酸性氧化物

B.III中溶液褪色说明SO2有还原性

C.IV中溶液有白色沉淀生成

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D.IV装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理

【答案】A

【解析】

【分析】装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化

氢；装置II中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红

色；装置III中二氧化硫和高镒酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置IV中二氧化硫和水

生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀、一氧化氮和水；装置IV后应连接盛有氢氧化钠溶

液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。

【详解】A.由分析可知，装置II中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，

能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；

B.由分析可知，装置III中二氧化硫和高镒酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B正

确；

C.由分析可知，装置IV中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀、一氧化

氮和水，故C正确；

D.由分析可知，装置IV后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确；

故选Ao

10.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A工人常用高铁酸钾处理污水高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性

B农民用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素

C消防员使用泡沫灭火器灭火碳酸氢钠受热易分解

D医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸在人体内可水解、吸收

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发

生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理

水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，A不合题意；

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B.氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素,所以可用厨余垃圾制肥料，

B不合题意；

C.泡沫灭火器灭火的原理为：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢

钠受热易分解的性质，C符合题意；

D.聚乳酸在人体内能够水解、被吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合线，D不合题意；

故答案为：Co

11.CO与H2s反应可以制得COS,其化学方程式为CO(g)+H2s(g)=COS(g)+H?(g)。NA为阿伏加德罗常数

的值，下列有关说法正确的是

A.2.8g中含有的中子数为1.4NA

+

B.pH=3的H2S溶液中H的数目为O.OOINA

C.O.lmolCOS中兀键数目为0.4NA

D.生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA

【答案】A

【解析】

28g

【详解】A.已知一分子CO中含有14个中子，故2.8g中含有的中子数为一《,xl4?NAmo「=L4NA,

28g/mol

A正确；

B.由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2s溶液中H+的数目，B错误；

C.已知COS的结构式为：S=C=O,故O.lmolCOS中兀键数目为0.1molx2xNAmol"=0.2NA,C错误；

224L

D.根据反应方程式可知，生成2.24L即一：-----标准状况)，转移电子数目为O.lmol

22.4L?mo「

x2xNAmol"=0.2NA,D错误：

故答案为：Ao

12.下列离子方程式正确的是

+

A.Na与水反应：Na+H2O=H2+OH-+Na

+3+

B.食醋去除铁锈：6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

C.同物质的量浓度同体积Ba(OH)2溶液与NaHSC\溶液混合：

2+

Ba+OH-+H++SOj=BaSO4J+H2O

D.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：NH：+OH-=H2O+NH3^

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【答案】C

【解析】

【详解】A.原离子方程式质量不守恒，Na与水反应的离子方程式为:

+

2Na+2H2O=H2T+20H-+2Na,A错误；

B.醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：

3+

6CH3COOH+Fe2O3=2Fe+3H2O+6CH3COO,B错误；

C.同物质的量浓度同体积Ba(0H)2溶液与NaHSC)4溶液混合的反应方程式为：

2++

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4；+H2O+NaOH,则离子方程式为：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H20,C

正确；

D.足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式

为：HCO/NH：+2OH?2H2O+NH37+CO〉D错误；

故答案为：Co

13.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A三氟乙酸酸性强于三氯乙酸F原子电负性大于Cl原子，吸电子能力强

B常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应硝酸酸性强于硫酸

缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液

C晶体有各向异性

中慢慢变为完美的立方体块

D利用FeS除去废水中的Hg?+9（FeS）＜K£HgS）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.电负性：F>CL吸电子能力强，三氟乙酸中羟基的极性更大更容易电离，酸性:三氟乙酸>三

氯乙酸，故A正确；

B.稀硝酸是氧化性酸，稀硫酸是非氧化性酸，因此常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应，故B错

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误；

C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C错误；

2+22+2

D.^sp(FeS)=c(Fe)c(S),^sp(HgS)=c(Hg)c(S),用FeS除去废水中的Hg?+说明HgS更难

溶，说明Ksp(FeS)>/(HgS),故D错误；

故答案为：Ao

14.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和

W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构

型为V形的分子，下列说法不正确的是

一X

I

XQ

W+

ZIQY

——

X——

XY

A.第一电离能：Z>Y>Q

B.简单离子半径：Z>Y>W

C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸

D.Y的简单氢化物VSEPR构型为四面体

【答案】C

【解析】

【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X

和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H,W为Na；Y形成2个共价键，其原子

序数小于Na,则Y为O；Q形成4个共价键，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则其最

外层电子数为4,原子序数小于O,则Q为C；Q、Z、Y为同周期元素，Y可与X形成空间构型为V形的

分子，则Z为N,以此分析解答。

【详解】A.由分析可知，Q为C、Z为N、Y为0,根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，

IIA、VA反常，故第一电离能N〉O>C即Z>Y>Q,A正确；

B.由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N,三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径

越小，故简单离子半径N3->。2->Na+即Z>Y>W,B正确；

C.由分析可知，Z为N,Z元素的氧化物对应水化物HNCh为强酸，而HNCh为弱酸，C错误；

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D.由分析可知，Y为O,Y的简单氢化物即H2O,H2O中心原子O周围的价层电子对数=2+g(6-2?l)

=4,根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR构型为四面体，D正确；

故答案为：C„

15.25。(：条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)-2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如

图，下列说法正确的是

A.pH=7.0时，反应不能发生

B.H+与OH相比，H+使反应活化能更低

C.a曲线表示pH=3.0时X的浓度随t的变化

D.pH=11.0时，0~2min内，L>(X)=1.Omol-L1-min1

【答案】D

【解析】

【分析】由题干曲线信息可知，曲线a随着反应进行浓度在减小，即a曲线表示反应物即X的浓度变化，而

另外三条曲线表示不同pH下生成物即Y的浓度变化，据此分析解题。

【详解】A.由题干曲线信息可知，pH=7.0时，Y的浓度也在增大至少增大的较慢，即反应能发生，A错

误；

B.由题干曲线信息可知，pH=3的Y浓度增大的速率比pH=ll的更慢，即可说明pH=3时反应速率更慢，

反应活化能越大反应速率越慢，故H+与OH相比，H+使反应活化能增大，B错误；

C.由题干曲线信息可知，a曲线减小2moi/L时，根据反应方程式系数可知，Y的浓度应该增大4moi/L,

故a曲线表示pH=l1.0时X的浓度随t的变化，C错误；

D.由题干曲线信息结合C项分析可知，pH=n.O时，0〜2min内，

L>(X)=—=——―=1.Omol-L-1-min-1,D正确；

At2

故答案为：Do

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16.环氧乙烷（产\）可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷（/°\）的装置如图所示:

CH2=CH2^

阳离子交换膜

「知.Br2,H2OOH-O

已知.

CH2=CH2-------►HOCH2CH2Br—/\

下列说法正确的是

A.Pt电极接电源负极

B.制备Imol环氧乙烷，Ni电极区产生2moiH2

电极区的反应方程式为：-

c.PtCII2=CII2-2e+20ir—A/°\+II2O

D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

【答案】D

【解析】

【分析】由题给转化关系可知，与直流电源正极相连的钳电极为电解池的阳极，滨离子在阳极失去电子发

生氧化反应生成澳，通入的乙烯与澳、水反应生成HOCH2cH2Br,保电极为阴极，水分子在阴极得到电子

发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，电解完成后，将阳极区和阴

极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。

【详解】A.由分析可知，与直流电源正极相连的铝电极为电解池的阳极，故A错误；

B.由题意可知，生成Imol环氧乙烷需要消耗Imol澳，则由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢气的

物质的量为Imol,故B错误；

C.由分析可知，阳极区发生的反应为CH2=CH2+Br2+H2。——>HOCH2CH2Br,故C错误；

D.由分析可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2cH?Br在碱性条件下发生取代反应生

成环氧乙烷，故D正