2023-2024学年高中化学4.3防治二氧化硫对环境的污染教案苏教版必修第一册

4.3防治二氧化硫对环境的污染一、核心素养发展目标1.了解自然界中硫元素的循环、酸雨的形成及治理方法。2.了解空气质量评价和空气质量指数。3.提高环保意识，使学生形成与自然友好、促进可持续发展的正确认识。二、教学重难点重点：、酸雨的形成难点：、酸雨的形成三、教学方法总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示二氧化硫对环境的污染视频【问】自然界中有没有硫循环？【生】小组讨论，并画出硫循环图。【展示】自然界中的硫循环【问】大气中的二氧化硫有哪些？【生】SO2的来源：含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸生产等。【问】二氧化硫危害有哪些？【生】酸雨【展示】酸雨的介绍视频【讲解】酸雨：pH＜5.6的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。【展示】酸雨的危害【讲解】影响水生生物的生长和繁殖使土壤酸化，损害农作物和林木生长腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹危害人类健康【展示】酸雨的形成图【生】写出图中标号表示的化学方程式：①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。②SO2＋H2OH2SO3。③SO3＋H2O=H2SO4。④2H2SO3＋O2=2H2SO4。【讲解】酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对SO2废气进行处理或回收利用。【生】【讲解】注意：工业上选择处理SO2的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。【讲解】空气质量指数(AQI)人们研究空气污染，可以通过空气质量指数AQI来获取空气质量状况的信息。(1)定义空气质量指数是根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。(2)与空气质量的关系空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。2．空气质量指数(AQI)的确定(1)确定方法空气质量监测人员测出空气质量指数中这六大污染物的浓度，再换算成它们的质量指数，其中指数最大的污染物会被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。(2)与空气质量等级的关系空气质量指数越大，空气质量等级污染程度越严重。3．雾霾(1)定义：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10_km，我们把这种空气混浊现象叫作雾霾。(2)颗粒物分类依据是颗粒物直径的大小。(3)颗粒物分类eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(细颗粒物PM2.5，直径小于2.5μm,可吸入颗粒物PM10，直径小于10μm))(4)SO2的排放与雾霾形成的关系空气中的SO2在一定条件下形成CaSO4，硫酸盐在PM2.5中所占比例较大。4．大气污染的防治(1)改变能源结构；(2)控制SO2等有害气体的排放；(3)提高污染排放标准。【课堂小结】师生共同完成。自然界中的硫循环二、酸雨及其治理三、空气质量评价【课堂练习】形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反应①))Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反应②))Beq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反应③))硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为_____________，B物质的化学式为________________________。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________(填字母)。a．Ca(OH)2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：________________________________________________________________________________________________。答案(1