朔州市2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

朔州市重点中学2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、雌黄(As2s»在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.神酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

2、将().2mol-LTNa2cO3溶液和0.1mol-匚1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)+c(HCO-)+c(COt)

B.c(Na+)>c(HCO；)>c(Cl)>c(CO^)>C(OH')>c(H+)

+

C.2c(Na)=c(CO；")+c(HCO；)+c(H2CO3)

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H,CC)3)

3、根据元素周期律可判断()

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半径：C1>A1

4、在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和Ch制取C12的原理为：4HCl(g)+O2(g)

A2Cl2(g)+2H2O(g)Aff<0«下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO3z一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mobL-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

6、仪器名称为“干燥管”的是

7、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

8、室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所

示。已知：K(HClO)=3xl(H,H2CO3：—=4.3x10-7,^=5.6x10-",下列说法正确的是

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c点溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

9、下列实验与对应的解释或结论正确的是()

选项实验解释或结论

2mL/<2mL

001mol/L4-0.02mol/L

KMnO,溶液「KMnO』溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

.1应物浓度越大，反应速率越小

2mL0.2molL1H2c2。4（草酸）溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镭酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙快能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.C

+

10、已知：Ag+SCN-=AgSCNl(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

滴加I滴滴加05mL滴加2滴

2rnol/1.■■।2moI/L।2mol/L■-■

F«NO小溶液IAgNO,溶液一KI溶液一

满加1mL

0.01mol/L上层泄液浅红色溶液红色榻去.产生

口八嫉0,港”口离心①产生白色沉淀黄色沉淀

滴加2ml.

ImLO.Olmol/L门色洗液2mo】/L

KSCN溶液K1WM白色沉淀先转化为黄色沉淀.

随坛溶解,得到无色溶液

白色沉淀

下列说法中，不至确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度

+3+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag=3AgSCNj+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的1-进一步发生了反应

11、不符合皿A族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

12、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

|>tIWO”TiO：

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2（）

13、下列有关氮原子的化学用语错误的是

IS2S2P

A.：N-B.C.Is22s22P3⑪⑪仇|M|

14、常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有lOmLSCh的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气

体在同温同压下测定）（）

I--L—l]]

甲：20mL%乙:YmLSCh'

A.有淡黄色固体生成

B.有无色液体生成

C.气体体积缩小

D.最终约余15mL气体

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

16、下列说法不正确的是

81

A.常温下，0.1mol・L-iCH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c（CH3COOH）=（lO^-lO）mol-L-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较大）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

2+2

C.硫酸钢固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amol-L-1的CHjCOOH溶液与O.OlmolL^NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

9

平衡常数Ka=-1^0—-

a-0.01

17、下列说法正确的是()

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4、可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

18、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiCh〉+2H+=H2SiCh(胶体)

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+++

C.向AlCb溶液中加入足量稀氨水：Al+4NHj•H2O=AP+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

19、已知某锂电池的总反应为4Li+2soeh凰蕤4LiCl+S+SO2T»下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4c「+S+SO2-4e-=2SOC12

20、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe203B.FeCLC.Fe2(S04)3D.FeO

21、下列说法中正确的是

A.go?一离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

22、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

②PC塑料结构简式为：吒。

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

(2)D的系统命名为.

(3)反应II的反应类型为,反应m的原子利用率为.

(4)反应IV的化学方程式为。

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH„

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl20”,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题:

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种—(不考虑立体异构)；其中

Br1

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：

25、(12分)某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：h+l^h,12、13-在水

中均呈黄色。

NaOH名法

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在_____,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____;

(3)NaOH溶液的作用反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是。

26、(10分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含C%S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Ci^s、CuS的含量，某同学进行了如下实验:

①取2.6g样品，力口入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SC^-),滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用().l()()()mol-FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NHqHF2溶液(掩蔽正章+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I,;

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolPNa2s2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2F).

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO』溶液的离子方程式：。

(2)配制O.lOOOmollTFeSO」溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有。

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是.

(4)⑤中滴定至终点时的现象为»

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMn()4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________o

27、(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸(CMCOOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CMCOOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

5汕8循

水分环水

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55℃；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是»

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CJhCOOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以的硫代硫酸钠溶液滴定碘（l2+2S2O32-=2「+SQr）；重复3次，平均消耗量为VimL。

再以1.12mol・Lr的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mLo则样品中的过氧乙酸的浓度为

mol*L-l<>

28、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体

单质。

、稀破酸一加入林溶被一？

LA{gA1加焦

回」o,_区।加入入01：粒,浓缩

请回答下列问题：

（1）A、C、E的化学式分别为ACE»

（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相同的是

A.C+2H2s。4（浓）=^=CO2T+2sO2T+2H2。

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2sOM浓户CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2-F的化学方程式：»

（4）若反应F+DTE转移电子数为3.01x1023,,则消耗。的质量为。

29、（10分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（D铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbCh、类似Fe3O4的Pb3O4,盛有PbCh的圆底烧瓶中滴

加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为.

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbCh、PbSCh及炭黑等）和H2sCh为原料，制备高纯PbO,实现铅

的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是一，滤液2中的溶质主要是一填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2

反应生成PbSO4的化学方程式是。

（3）将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含NazPbCL的电解液，电解NazPbCL溶液生成Pb的装置如图

所示。

阳离子交换膜

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为一o

③电解过程中，NazPbCL电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向—极室（填“阴”或者“阳”）加入—（填

化学式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、c

【解题分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为NO2,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价-+5价，S的化合价由一2价->0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5-4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8g

D.4.8g硫磺的物质的量为：——;-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，1molAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5moL故D错误；

答案：Co

2^B

【解题分析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOj,混合溶液中含三种溶质(Na2c。3、NaCkNaHCO3)且物质的量浓

度相等。

【题目详解】

2

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1)+c(HCO3)+2c(CO3),故A错误；

2+

B.CO32-的水解程度大于HCCV,且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3-)>c(OH)>c(H),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32-)+2c(H2co3),故C错误；

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

+2c(H2co3),联立可得c(OH)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【题目点拨】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

3、C

【解题分析】

A.O和S位于同一主族，非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性H2O>H2S,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，AI>C1,故D错误;

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

5、C

【解题分析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比1m"小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，出。中子数8个，D2O中子数为1。个，因此0.2molBhO和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，1molSCh溶于足量水，溶液中H2s03与HSO3,SChz一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，lL0.1mol•L“NaHS04溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2moL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

6、B

【解题分析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

7、B

【解题分析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【题目详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠(Na)；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢(H)、E

为氯(CD;又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫(S)；因B和D同主族，则B为氧(O)。

A项：B、C的简单离子分别是Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<CL故氢化物热稳定性：H2S<HCbB项错误；

C项：CA(NaH)为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

8、C

【解题分析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a〜c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水

的电离，在c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时

溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。据此进行判断。

【题目详解】

A.NaOH溶液的pH=13,贝!!c(NaOH)=0.1mol・L，，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；

B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl

和NaClO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,

水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；

C.a~c点发生反应为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1)=C(HC1O)+C(C1O),由物料守恒知，c(Na+)=c(Q-)

+C(HC1O)+C(C1O),故c(Na+)=2c(CK)-)+2c(HClO),C项正确；

D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,MH2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D项错误；

答案选C。

9,B

【解题分析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，c项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙快气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙块，D项错误；

答案选B。

10、C

【解题分析】

A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN：

即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN|+Fe,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi-L“AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，r与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C.

11,A

【解题分析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、VDA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

12、D

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e-=V(h++H2O,选项D正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：/，A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的ls、2s、2P……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确;

1$2S2P

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为nnffnmnnD错误。

答案选D。

14、D

【解题分析】

A.因H2s与Sth能够发生反应：SCh+2H2s=3S1+2H20,生成黄色固体，正确；

B.根据反应SCH+2H2s=3S1+2H20,有无色液体水生成，正确；

C.根据反应S(h+2H2s=3S1+2H20,反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应S(h+2112s=3S1+2H20,20mLH2s与10mLs(h恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

15、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.(V-是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,H2so4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、Sth的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

16、B

【解题分析】

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),溶液中的物料守恒式为:

c(CH3coCT)+c(CH3coOH)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3coOH)=c(OFT)-c(FT),又因为溶液在常温下

PH=8,所以有c(CH3co0田=(105-I(f8)mol/L,A项正确；

B.由于Ka(HX)>Ka(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸钢向碳酸领的转化方程式为：BaSO4(s)+CO；-(aq).BaCO3(s)+SO^(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：

+++

c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),所以有：c(Na)=c(CH,COO-)=().()()5mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：c(CH3co(T)+c(CH3coOH)=gamol/L,所以°((2^13(：00?1)=匕?10101/1>；醋酸的电离平衡常

K9HQXCCH,COO-)JO"-o005.10"

数即为：八aJqwum--C(CH®OH)a-0.01~^01>D项正确；

2

答案选B。

【题目点拨】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mOi/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OH),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

17、D

【解题分析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

18、C

【解题分析】

A选项，向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SitV-+2H+=H2SiC>3(胶体)，故A正确；

B选项，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳气体和水:Fe2++2HCC>3-=FeCO31+CO2T+H2O,

故B正确；

3++

C选项，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铉根离子：A1+3NH3H2O=A1(OH)33NH4,故C错误；

D选项，在稀硫酸存在下，MnCh将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸镒和硫酸铜：Mnth+CuS+4H+=Mn2

++C/++S+2H2O,故D正确；

综上所述，答案为C。

19、C

【解题分析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；

C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SO2-4e-=2SOC12,D正确；

故答案选C。

20、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，FezCh、FeCb、Fe2(SCh)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

21、B

【解题分析】

A.-的质子数为8,故离子结构示意图为，A正确；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；

C.N%溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成N%•七0,所以能导电，NH3是非电解质，C错误；

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选B。

22、D

【解题分析】

2++

A.将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应；2NH3+2H2O+CU=CU(OH)2；+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CMNJhE+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiCh+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCLC项正确；

点燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3ch2FeCl3»D项错误；答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

0*O

°H〃CHQ—1—OCH3催化剂》H正0—f—O—X^OCIh+⑵—1)CH3()H

CH3

oo

IIII

B为CH2=CH2,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应m生成。，0与

\/\/

CHj-CH：CH2-CH：

0

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是。“、催化剂CH.OH0，生成

/+2CH,OH------------»I+CH,OC(X.Hj

CH2OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,CCH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3CHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

(1)C为CFhCHBrC%,官能团名称是滨原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和澳化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应H生成环氧乙烷，反