2023年高考化学选修三知识点总结

高中化学选修3知识点所有归纳（物质的构造与性质）

▼第一章原子构造与性质.

一、认识原子核外电子运动状态，理解电子云、电子层（能层1原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点口勺疏密来描述电子在原子核外空间出现口勺机会大小所得日勺图形叫电子云图.离核越近，

电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远,电子出现日勺机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）:根据电子日勺能量差异和重要运动区域日勺不一样，核外电子分别处在不一样日勺电子层.原子由里

向外对应日勺电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）:处在同一电子层日勺原子核外电子，也可以在不一样类型日勺原子轨道上运动,分别用s、

p、d、f表达不一样形状日勺轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形.d轨道和f轨道较复杂.各轨道日勺伸展方

向个数依次为1、3、5、7.

2.（构造原理）

理解多电子原子中核外电子分层排布遵照B勺原理，能用电子排布式表达1~36号元素原子核外电子日勺排布.

（1）,原子核外电子日勺运动特性可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在具有多种核外电

子日勺原子中，不存在运动状态完全相似日勺两个电子.

（2）.原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理：电子先占据能量低B勺轨道，再依次进入能量高日勺轨道.

②.泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样B勺电子.

③・洪特规则:在能量相似日勺轨道上排布时，电子尽量分占不一样日勺轨道，且自旋状态相似.

洪特规则日勺特例:在等价轨道日勺全充斥(p6、dlO、fl41半充斥(p3、d5、f7k全空时(pO、dO、fO的

状态，具有较低B勺能量和较大日勺稳定性.如24Cr[Ar]3d54sl、ju[Ar]3dl04sl.

(3).掌握能级交错图和1-36号元素日勺核外电子排布式.

①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵照图⑴箭头所示的次序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量日勺差异提成能级组如图⑵所示，由下而上表达七个能级组，其能量依

次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排

布。

3.元素电离能和元素电负性

第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要日勺能量叫做第一电离能。常

用符号11表达，单位为kJ/mol。

⑴.原子核外电子排布日勺周期性.

伴随原子序数日勺增长，元素原子日勺外围电子排布展现周期性日勺变化:每隔一定数目的元素,元素原子日勺外围电

子排布反复出现从nsi到ns2nP6曰勺周期性变化.

(2).元素第一电离能日勺周期性变化.

伴随原子序数B勺递增，元素日勺第一电离能呈周期性变化：

★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大日勺趋势，稀有气体口勺第一电离能最大，碱金属日勺第一电离能最小;

★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小日勺趋势.

阐明：

①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层构造为全满、半满时较相邻元素要大即第nA

族、第vA族元素曰勺第一电离能分别不小于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

②.元素第一电离能的运用：

a.电离能是原子核外电子分层排布日勺试验验证.

b.用来比较元素日勺金属性日勺强弱.I1越小.金属性越强，表征原子失电子能力强弱.

（3）.元素电负性日勺周期性变化.

元素B勺电负性：元素日勺原子在分子中吸引电子对B勺能力叫做该元素的电负性。

伴随原子序数H勺递增，元素曰勺电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从

上到下，元素电负性展现减小日勺趋势.

电负性的运用：

a.确定元素类型（一般）1.8,非金属元素；＜L8,金属元素）.

b.确定化学键类型（两元素电负性差值＞17离子键；＜1.7,共价键）.

c.判断元素价态正负（电负性大日勺为负价,小日勺为正价）.

d.电负性是判断金属性和非金属性强弱日勺重要参数俵征原子得电子能力强弱）.

例8.下列各组元素.按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高日勺次序排列日勺是

A.K、Na、LiB.N、O、CC.C1、S、PD.A1SMg、Na

例9.已知X、Y元素同周期,且电负性X＞Y,下列说法错误日勺是

A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

B.第一电离能也许Y不不小于X

C.最高价含氧酸B勺酸性:X对应的酸性弱于Y对应B勺酸性

D.气态氨化物日勺稳定性：HmY不不小于HmX

二.化学犍与物质的性质.

内容：离子键一一离子晶体

1.理解离子犍的含义，能阐明离子键的形成.理解NaC1型和CsC1型离子晶体的构造特性，能用晶

格能解释离子化合物的物理性质.

(1).化学键:相邻原子之间强烈日勺互相作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

(2).离子键:阴、阳离子通过静电作用形成日勺化学键.

离子键强弱日勺判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体日勺熔沸点越高.

离子键的强弱可以用晶格能B勺大小来衡量，晶格能是指拆开1m。1离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子

所吸取口勺能量.晶格能越大.离子晶体日勺熔点越高、硬度越大.

离子晶体:通过离子键作用形成口勺晶体.

经典B勺离子晶体构造:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围

有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中具有4个钠离子和4个氯离子；氯化钳晶体中，每个钳离子周围有8个氯

离子，每个氯离子周围有8个钠离子，每个氯化钠晶胞中具有1个钠离子和1个氯离子.

NaC1型晶体CSC1型晶体

每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每每个正离子被8个负离子包围着，同步每个负离子

个C1—也被6个Na+所包围。也被8个正离子所包围。

(3).晶胞中粒子数日勺计算措施-均摊法.

SB顶点棱边面心体/心

奉献1/81/41/21

2.理解共价键的重要类型。犍和n犍，能用曜能、键长、曜角等数听阐明简朴分子的某些性质(对。犍和

n键之间相对强弱的比较不作规定）.

⑴.共价键日勺分类和判断:。键（“头碰头”重叠）和兀键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，尚有一类特殊

日勺共价键-配位键.

⑵.共价键三参数.

概念对分子的影响

拆开Imol共价键所吸取日勺能量（单位：kJ/mol）

键能键能越大，键越牢固，分子越稳定

成键的两个原子核间日勺平均距离（单位：10-10米）

键长键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定

键角分子中相邻键之间的夹角（单位:度）键角决定了分子日勺空间构型

共价键曰勺键能与化学反应热口勺关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和.

3.理解极性键和非极性键，理解极性分子和非极性分子及其性质的差异.

⑴共价键:原子间通过共用电子对形成日勺化学键.

⑵键日勺极性：

极性键:不一样种原子之间形成日勺共价键，成键原子吸引电子日勺能力不一样，共用电子对发生偏移.

非极性键：同种原子之间形成日勺共价键，成键原子吸引电子的能力相似，共用电子对不发生偏移.

（3）分子口勺极性：

①极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重叠日勺分子.

非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重叠日勺分子.

②分子极性日勺判断:分子的极性由共价键的极性及分子日勺空间构型两个方面共同决定.

非极性分子和极性分子日勺比较

非极性分子极性分子

形成原因整个分子日勺电荷分布均匀，对称整个分子日勺电荷分布不均匀、不对称

存在日勺共价键非极性键或极性键极性键

分子内原子排列对称不对称

4.分子的空间立体构造(记住)

常见分子的类型与形状比较

分子类型分子形状腱角键B勺极性分子极性代表物

A球形非极性He、Ne

A2直线形非极性非极性也、。2

AB直线形极性极性HC1、NO

直线形极性非极性

ABA180°C%、cs2

ABAV形卢180。极性极性H2o,SO2

A4正四面体形60°非极性非极性P4

AB平面三角形120°极性非极性BF

33SSO3

AB三角锥形力。极性极性NH3、NJ

3120

正四面体形f极性非极性、

AB4109°28CH4cci4

四面体形极性极性

AB3C=109°28'CH3C1、CHJ

AB2c2四面体形,109°28'极性极性CH2cL

直线三角形形四面体三角锥形

VVH2O

5.理解原子晶体的特性，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系.

(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成曰勺晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状构

造日勺晶体.

⑵.经典日勺原子晶体有金刚石（C\晶体硅（Si）、二氧化硅（Sio2）.

金刚石是正四面体日勺空间网状构造，最小日勺碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共

价键;晶体硅口勺构造与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状构造，最小日勺环中有6个硅原子和6个氧原子,

每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.

（3）.共价键强弱和原子晶体熔沸点大小日勺判断:原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键日勺键能越大,

其晶体熔沸点越高.如熔点:金刚石>碳化硅