2024届湖南省各地高三年级下册联考化学试题 含解析

2024届湖南省各地高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7NA

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有0.INA个H*

C.0.lmolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D.1L0.lmol•L1的NH4cl溶液中含有NHj数目为0.

2、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

n/mot

0.8

D.口

0.4V

2246.72收8皿

3、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：

11AM

邠：0($)+/HQ⑴------------------------►R(aq)+OH(叫)

八一*******^.

AWi的AWk

ROH(s)-------------------------------►R*(g)+OH一(g)

下列说法正确的是

A.△HI+Z\H2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

4、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

14

02040MM1W

HNaOH修版MnI.

A.Ka2(H2so3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3")=c(Na)+c(H)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

5、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H2()2=l2+20H-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2HQ

2-+2_-

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4C12+S203+5H20=10H+2S04+8Cl

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量C02：2A102+C02+3H20=2Al(OH)31+C03

7、25℃时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子

浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL盐酸时：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl')=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(Cr)=c(NH4)+c(Na)

8、下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.CuSO4C."(OH)2cO3D.Cu(OH)2

9、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCk、CuCb的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是()

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+02J'i2S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗C>2的物质的量为0.5mol

10、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用N%

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末，析出Na2c。3固体

11、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶

都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等

于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控

制上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

13、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13歹!J,下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

14、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

15、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

16、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG

的一种合成路线如图：

-nC12NaOH/乙醇KMn04

R幅nB一；一0n—1

光燃一△H浓H,河

PPG

F、H.-

回稀NaOH’回询我

已知：

①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代煌；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

$R,

④RiCHO+R2cH2CHOXaOH（：H—CH

HOCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__。

（2）由B生成C的化学方程式为

（3）由E和F生成G的反应类型为G的化学名称为_。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

18、有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的

路线如图：

i邮b__5一

浓第。4,△*＜（阴曲）

已知:

回答下列问题：

（1）:二，C此生成A的反应类型是__。

（2）F中含氧官能团的名称是_试剂a的结构简式为_。

（3）写出由A生成B的化学方程式：一

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_0

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一（填字母序号）。

a.NaHCChb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

19、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为0

(2)处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为__,目的是使__循环利用。

②向母液中__并降温，可得到NH4cl晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

NaHCCh制成Na2c03。

甲乙丙

⑶装置丙中冷水的作用是;由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了timin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是一(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2c。3的物质的量分别是——mok——mol»

20、草酸(二元弱酸，分子式为H2c2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzCM。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为L4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4-)>时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]

⑶测定某草酸晶体(H2c2O4・XH2O)组成的实验如下:

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为[]()于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚配作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①“步骤1”的目的是«

②计算x的值(写出计算过程)=

21、丁苯酸(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下:

1)R]CHO4T3r-TTD

:懿而一R-^HTi

已知：R_Br泮3殂r一'OH

CO1

>RCOOH

请回答下列问题：

(1)E的名称为,F中所含官能团名称为,H-J的反应类型为o

(2)B生成A的方程式。

(3)X是H的同系物，相对分子质量比H小560满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为o

(4)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)o

阿朦液>

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2------胆——>CH3cH2BrCH3cH20H

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(ImoDCH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1个O-H键，则ImolCH3cH20H

含H-O键的数目为NA,每分子水中含有2个O-H键，贝！13moi氏。含H-O键的数目为6NA,合计含H-O键的数目为

7NA,A正确；

B.pH=l,则c(H+)=0.1mol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4,铁元素由0价变为+|价，因而转移电子数为O.lmolxgNAX).27NA,C错

误；

D.钱根水解方程式为NH4++H2OWNHFH2O+H+,若氯化钱中铁根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为O.INA,但

镀根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于O.INA,D错误。

故答案选A。

【点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如AL(SO4)3中的AF+、Na2c03中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA,该说法是错误的，注意要考虑CO3Z一在水中的发生水解的情况。

2、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=”“T/―7=0.3mol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO,二氧化碳首先与氢氧化

22.4L/mol2

钙反应2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【点睛】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

3、B

【解析】

A.4H1+4H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误;

B.AH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>^H4(KOH)>0,故正确；

。△周都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+2Ml2=4H4+4H5+4H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△HI+Z\H2+Z\H4+Z\H5+AH6不等于0,故错误。

故选B。

4、D

【解析】

2+

c(SO3')c(H)_

2

A.据图可知C(SO3-)=C(HSO3-)^pH=7.19,&2(H2SO3)=/\=以田片炉.？则及2(H2s(h)的数量级为10汽

<HSO3j

故A正确；

B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH),且该点或SCVKHSO。，所以存在

3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,SCV-水解生成HSO3-,SthZ-水解和水电离都生成OH,所以c(HSO3-)<c(OH),故D错误；

故答案为D。

【点睛】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2SO3»

5、D

【解析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O.HC1,由于NH3、IhO分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是H2O,最低的是HCLA项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如CI的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4a等，NH£1为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选Do

6、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2r+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,选项B错误；

22

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项D错误。

答案选C。

7、B

【解析】

+

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHylhO为弱电解质，c(Na)>c(NH3-H2O),A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(CI)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH"),B正确；

++++++

C、根据电荷守恒得到:c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(CI),pH=7时，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl')>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时，c(CI)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na).所以c(C「)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选B。

8、D

【解析】

A.CuCb是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.G1SO4是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CU2(OH)2c03为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

9、B

【解析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+tS+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2-Fe3+(未配平)，由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2s+022S+2H1O,

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

10、B

【解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2c03,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4CI,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

11、A

【解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状煌转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A。

12、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐，如（NH扪S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

13、B

【解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13歹J1，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。

【详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是镀还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：Bo

14、C

【解析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4&+2H2O=4OH,故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【点睛】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

15、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正确;

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高镒酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

16、D

【解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SCh具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）

Z*

17、Cl+NaOH+NaCl+HO加成反应3-羟基丙醛（或0-羟基丙醛）

A2

浓H,SO,

nHOC)CCOOH+nll（）OH一

OCHO

00

b5HC—c—COOH

HO^-(CH2)34-IIO-(CH2)3-O^H+(2n-l)H2O3

CH3

【解析】

70

燃A的相对分子质量为70,由一=5…10,则A为CsHio,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

12

式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代烧，则B为C1，化合物C的分子式

为C5H8,B发生消去反应生成C,C为,C发生氧化反应生成D,D为HOOC（CH2）3COOH,F是福尔马林

的溶质，贝!JF为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,G为HOCH2cH2cHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCH2cH2cH2OH,D与H发生缩聚反

00

应生成PPG（IIII一田，据此分析解答。

HO-€-(CH2)3-C-O-(CH2)3-O

一n

【详解】

⑴由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为:

7酌

⑵由B发生消去反应生成C的化学方程式为:a+NaOH_1+NaCl+HO,故答案为:

A2

7般

C+NaOH_,+NaCI+H2O；

A

⑶由信息④可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2cH2cHO,G的名称为3-羟基丙醛,

故答案为：加成反应；3-羟基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为：

+nii/-»'CTT「，口+(2n-l)HzO故结案

n11HOOCCOOHn-k+(znljtl2U

H0OH----HO|€-(CH2)3-C-O-(CH2)3-O-|-H,故口杀

为.浓&河

nHOOCCOOH+n„/[f??+(2n-l)H2O.

力.n+nH0OH------------*,HO-C-(CH)-C-O-(CH)-O-Hnzn

△2323in

10000

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为12x8+16x4+1x12.，故答案为：加

(5)DHOOC(CH2)3COOH,D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体，含-COOH,

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个CCC上的2个H被-COOH、-OOCH

OOCH

取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是H3C-1—COOH,D及同分异

CH,

OOCH

构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；H3C—C-COOH；co

CH,

18、取代反应(或硝化反应)醛基

【解析】

甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为,A和漠发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

CH3COOH

位H原子被漠取代生成B,B结构简式为。Br,B被酸性高镒酸钾溶液氧化生成C,C为Br,c和

N02NOI

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为］J,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

NO2

犬。HCOONa

E结构简式为|1厂°”，E和碳酸氢钠反应生「「第，贝！|试剂d为NaHCCh,

TX

NH）

00

根据信息③知，F为O_CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为

CHsU-O-dcHs肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为《z^_CH=CHCOOCH<H=CH;,

【详解】

（1）通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应（或硝化反应）;

00

（2）通过以上分析知,F为O~CH0,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

CHsiJ-O-dcH3

00

CHsD-O-dcHa

（3）A结构简式为,反应方程式为

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CHCOOH-CH-CHCH^HCH=CHCOOCH^H=CH:-氏。，故答案为：

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCK^H=CH:-氏。；

(5)酚羟基和竣基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

19、NaCl+CO2+NH3+H2。-NaHCChl+NH4cl2NH4C1+Ca(OH)2^CaCl2+2NH3t+2H2ONH3通入NH3,

加入细小的食盐颗粒冷却，使碳酸氢钠晶体析出过滤HCO30.10.2

【解析】

(1)由于NaHCO3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析

出，所以饱和氯化钠中溶液中通入NH3和CO2发生反应的方程式为：NaCl+CCh+Nlh+HzO—NaHCChl+NHdCl;答案:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4Cl；

(2)①根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化俊，母液中加入石灰乳后，发生反应为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O,反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；答案：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O；NH3；

②由反应NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31及流程图知，母液中溶质为氯化核，向母液中通氨气加入细小食盐

颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离钱根离子，钱根离子浓度增大有利于氯

化钱析出。

答案：通入N%,加入细小的食盐颗粒。

(3)由装置丙中产生的是NaHCCh,其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶

体析出；制取Na2c03时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤;

(4)若在⑵中灼烧的时间较短,NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了tunin的NaHCCh样品的组成进行了研究.

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸

2+

的加入，发生反应CO3+H=HCO3;HCO3+H+=CO2T+H2O;溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳

酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根

离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。碳酸根离子物质的量为0.2mol,碳酸氢根离子物质的量为

O.lmol；所以样品中NaHCCh的物质的量为0.1mol,Na2cCh的物质的量为0.2mol；

因此，本题正确答案是:HCO3-;0.1；0.2o

6

20、C6H12O6+6HNO3===3H2C2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-测定NaOH溶液的准确浓度x=2

【解析】

(1)依据氧化还原反应规律书写其方程式；

(2)根据c=2=E-得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；

VMV

(3)利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列

出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。

【详解】

(1)HNO3将葡萄糖(C6H12O6)氧化为草酸，C元素从0价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，则根据电子转移

数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6Hl2OG+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

nm0.10g,,、

(2)c(Ca2+)=—=——~~-=0.00179moL<L,又Ksp(CaC2O4)=2.