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文档简介
2024届湖南省各地高三下学期联考化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再
选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.100g46%的乙醇溶液中,含H-0键的数目为7NA
B.pH=l的H3PO,溶液中,含有0.INA个H*
C.0.lmolFe在足量氧气中燃烧,转移电子数为0.3NA
D.1L0.lmol•L1的NH4cl溶液中含有NHj数目为0.
2、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为6.72L(标
准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶
解)
n/mot
0.8
D.口
0.4V
2246.72收8皿
3、己知ROH固体溶于水放热,有关过程的能量变化如图(R=Na、K):
11AM
邠:0($)+/HQ⑴------------------------►R(aq)+OH(叫)
八一*******^.
AWi的AWk
ROH(s)-------------------------------►R*(g)+OH一(g)
下列说法正确的是
A.△HI+Z\H2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0
C.△H6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0
4、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变
化)。下列叙述错误的是
14
02040MM1W
HNaOH修版MnI.
A.Ka2(H2so3)的数量级为10-8
B.若滴定到第一反应终点,可用甲基橙作指示剂
2++
C.图中Y点对应的溶液中:3c(SO3")=c(Na)+c(H)-c(OH-)
D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
5、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是
XY
ZW
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2「+H2()2=l2+20H-
+3+
B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H+N03=Fe+N0t+2HQ
2-+2_-
C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL:4C12+S203+5H20=10H+2S04+8Cl
-2-
D.向NaAlOz溶液中通入过量C02:2A102+C02+3H20=2Al(OH)31+C03
7、25℃时,在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO混合溶液中,滴加O.lmol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子
浓度关系正确的是
+
A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)
B.加入10mL盐酸时:C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl')=c(Na+)
++
D.加入20mL盐酸时:c(Cr)=c(NH4)+c(Na)
8、下列物质不属于盐的是
A.CuCl2B.CuSO4C."(OH)2cO3D.Cu(OH)2
9、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCk、CuCb的混合溶液中
反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是()
A.在图示的转化中,Fe3+和CuS是中间产物
B.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜
C.图示转化的总反应是2H2s+02J'i2S+2H2O
D.当有ImolH2s转化为硫单质时,需要消耗C>2的物质的量为0.5mol
10、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()
A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱
C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用N%
D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末,析出Na2c。3固体
11、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶
都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是
A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧
B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭
C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维
D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20,X与Y相邻,Y、W的最外层电子数之和等
于Z的族序数,Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂,普遍用在卫星和导弹的姿态控
制上。下列说法错误的是
A.X和Z的单质均存在多种同素异形体
B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物
C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性
D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验
13、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,a和b分别位于周期表的第2列和第13歹!J,下列叙
述正确的
A.离子半径b>d
B.b可以和强碱溶液发生反应
C.c的氢化物空间结构为三角锥形
D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱
14、近日,中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航,前往南极执行科考任务。下列说法正确的是()
A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力
B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体,正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH
C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法,电源负极与船体相连接
D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力
15、下列实验不能达到目的的是
选项目的实验
A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中
B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里
C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液通过滤纸过滤
A.AB.BC.CD.D
16、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()
A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化
二、非选择题(本题包括5小题)
17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG
的一种合成路线如图:
-nC12NaOH/乙醇KMn04
R幅nB一;一0n—1
光燃一△H浓H,河
PPG
F、H.-
回稀NaOH’回询我
已知:
①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代煌;化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质
$R,
④RiCHO+R2cH2CHOXaOH(:H—CH
HOCHO
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__。
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F生成G的反应类型为G的化学名称为_。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_(填标号)。
a.48b.58c.76d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是_(写结构简式);D的所有同分异构体在下列一种表征仪
器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
18、有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的
路线如图:
i邮b__5一
浓第。4,△*<(阴曲)
已知:
回答下列问题:
(1):二,C此生成A的反应类型是__。
(2)F中含氧官能团的名称是_试剂a的结构简式为_。
(3)写出由A生成B的化学方程式:一
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学
方程式:_0
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是一(填字母序号)。
a.NaHCChb.NaOHc.Na2cO3
(6)肉桂酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种的结构简式
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4moiAg;
c.苯环上有两种不同化学环境氢原子
19、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:
已知NaHCCh在低温下溶解度较小。
(1)反应I的化学方程式为0
(2)处理母液的两种方法:
①向母液中加入石灰乳,反应的化学方程式为__,目的是使__循环利用。
②向母液中__并降温,可得到NH4cl晶体。
II.某化学小组模拟“侯氏制碱法",以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将
NaHCCh制成Na2c03。
甲乙丙
⑶装置丙中冷水的作用是;由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时,需要进行的实验操作有、洗
涤、灼烧。
(4)若灼烧的时间较短,NaHCCh将分解不完全,该小组对一份加热了timin的NaHCCh样品的组成进行了以下探
究。
取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着
盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是一(填离子符号);该样品
中NaHCCh和Na2c。3的物质的量分别是——mok——mol»
20、草酸(二元弱酸,分子式为H2c2O4)遍布于自然界,几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzCM。
(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o
⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为L4L,含0.10gCa2+。当尿液中
2
C(C2O4-)>时,易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]
⑶测定某草酸晶体(H2c2O4・XH2O)组成的实验如下:
COOH
步骤1:准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为[]()于锥形瓶中,用蒸储水溶解,以酚酸作指示
COOK
剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。
步骤2:准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中,用蒸储水溶解,以酚配作指示剂,用步骤1中所用NaOH溶液滴定
至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。
①“步骤1”的目的是«
②计算x的值(写出计算过程)=
21、丁苯酸(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下:
1)R]CHO4T3r-TTD
:懿而一R-^HTi
已知:R_Br泮3殂r一'OH
CO1
>RCOOH
请回答下列问题:
(1)E的名称为,F中所含官能团名称为,H-J的反应类型为o
(2)B生成A的方程式。
(3)X是H的同系物,相对分子质量比H小560满足下列条件X的同分异构体共有种。
①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同
分异构体的结构简式为o
(4)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)o
阿朦液>
合成路线流程图表达方法例如下:CH2=CH2------胆——>CH3cH2BrCH3cH20H
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【解析】
A.100g46%的乙醇溶液有46g(ImoDCH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1个O-H键,则ImolCH3cH20H
含H-O键的数目为NA,每分子水中含有2个O-H键,贝!13moi氏。含H-O键的数目为6NA,合计含H-O键的数目为
7NA,A正确;
B.pH=l,则c(H+)=0.1mol/L,但溶液的体积不知道,无法求氢离子的个数,B错误;
C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4,铁元素由0价变为+|价,因而转移电子数为O.lmolxgNAX).27NA,C错
误;
D.钱根水解方程式为NH4++H2OWNHFH2O+H+,若氯化钱中铁根不水解,则易算出溶液中含有NH4+数目为O.INA,但
镀根部分水解,数目减少,因而实际溶液中含有NH4+数目小于O.INA,D错误。
故答案选A。
【点睛】
对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解:如AL(SO4)3中的AF+、Na2c03中的CO32,例如1L0.5moi/L
Na2cO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA,该说法是错误的,注意要考虑CO3Z一在水中的发生水解的情况。
2、C
【解析】
6.72L
n(CO2)=”“T/―7=0.3mol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO,二氧化碳首先与氢氧化
22.4L/mol2
钙反应2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低,氢氧化钙完全反应,消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与
氢氧化钠反应2OH+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,离子浓度继续降低,但幅度减小,最后发生CO2+H2O
2
+CO3=2HCO3,离子浓度增大,恰好反应时,0.3mol二氧化碳也完全反应,所以图像C符合,故选C。
【点睛】
正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。
3、B
【解析】
A.4H1+4H2表示ROH固体溶于水过程,该过程放热,所以应小于0,故错误;
B.AH4表示ROH破坏离子键的过程,因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小,所以破坏离子键吸收的能量氢氧
化钠多,即△H4(NaOH)>^H4(KOH)>0,故正确;
。△周都表示氢氧根离子从气态变液体,能量应相同,故错误;
D.根据盖斯定律分析,有△Hi+2Ml2=4H4+4H5+4H6,因为ROH固体溶于水过程放热,故
△HI+Z\H2+Z\H4+Z\H5+AH6不等于0,故错误。
故选B。
4、D
【解析】
2+
c(SO3')c(H)_
2
A.据图可知C(SO3-)=C(HSO3-)^pH=7.19,&2(H2SO3)=/\=以田片炉.?则及2(H2s(h)的数量级为10汽
<HSO3j
故A正确;
B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂,溶液由红色变为橙色,
故B正确;
C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH),且该点或SCVKHSO。,所以存在
3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确;
D.Z点溶质为Na2sCh,SCV-水解生成HSO3-,SthZ-水解和水电离都生成OH,所以c(HSO3-)<c(OH),故D错误;
故答案为D。
【点睛】
H2s03为二元弱酸,与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,
所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性,说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度;第二反应终点
溶液溶质为Na2SO3»
5、D
【解析】
根据在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,设Z元素原子的最
外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3;有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,
Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O.HC1,由于NH3、IhO分子间存在氢键,沸点会升高,因此
沸点最高的是H2O,最低的是HCLA项错误;
B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强,如CI的含氧酸中的HC1O为弱酸,其酸性比N的最高价
氧化物的水化物HNO3的弱,B项错误;
C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4a等,NH£1为离子化合物,其中既存在离子键又存在共价键,C项错
误;
D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅,氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种新型无机非金属材料,D项正
确;
本题答案选Do
6、C
【解析】
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘,反应的离子方程式为:2r+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误;
+2+
B.过量的铁粉溶于稀硝酸,反应的离子方程式为:3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,选项B错误;
22
C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为:4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确;
D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为:A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3;+HCO3,选项D错误。
答案选C。
7、B
【解析】
+
A、混合溶液中,浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHylhO为弱电解质,c(Na)>c(NH3-H2O),A错误;
B、加入10mL盐酸时,c(CI)=c(Na+),又根据电荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cr),所以
++
C(NH4)+C(H)=C(OH"),B正确;
++++++
C、根据电荷守恒得到:c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(CI),pH=7时,即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),
c(Cl')>c(Na+),C错误;
+++
D、加入20mL盐酸时,c(CI)=2c(Na),由于NH4+的水解,c(NH4)<c(Na).所以c(C「)>c(NH4+)+c(Na+),D错误;
此题选B。
8、D
【解析】
A.CuCb是铜离子和氯离子组成的化合物,属于盐,A不选;
B.G1SO4是硫酸根离子和铜离子组成的化合物,属于盐,B不选;
C.CU2(OH)2c03为碱式碳酸铜,属于盐,C不选;
D.Cu(OH)2为氢氧化铜,在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子,属于碱,D选;
答案选D。
9、B
【解析】
2++
A.该过程中发生反应:CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+tS+Fe2++Cu2+(未配平),Fe2++O2-Fe3+(未配平),由此可知,
Fe3+和CuS是中间产物,故A不符合题意;
B.由图知,化合价变化的元素有:S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化,故B符合题意;
C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知,其反应的总反应为:2H2s+022S+2H1O,
故C不符合题意;
D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价,02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知,当有
ImolH2s转化为硫单质时,需要消耗02的物质的量为0.5moL故D不符合题意;
故答案为:Bo
10、B
【解析】
A.氨气极易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度较小,依据侯德榜制碱的原理:向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气
体析出碳酸氢钠,加热反应制备,则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气,再通入过量的二氧化碳,故A错误;
B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2c03,故B正确;
C.侯德榜制碱法中,在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH3,故C错误;
D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4CI,氯化钠粉末溶解度较大,有利于增加含量;通入氨气,增加NH4+量,有
利于NH4a析出,故D错误;
正确答案是B。
【点睛】
本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析,明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质,掌握工艺流程和反
应原理是解题关键,题目难度中等。
11、A
【解析】
A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,使链状煌转化为环状烧,生成苯、甲苯等芳香烧,苯甲酸属于
烧的含氧衍生物,不属于芳香烧,故A错误;
B.煤干储发生化学变化,产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等,故B正确;
C.天然纤维的种类很多,长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维,毛和丝是动物纤维,故C
正确;
D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器,天然气也可用作化工原料,以天然气为原料的一次加工产品主要有
合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种,故D正确。
故答案选A。
12、B
【解析】
主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元
素,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂,普遍用在卫星和导弹的姿态控制上,则该化合物为N2H4,Y为N元素,Q为H
元素,Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数,则W为K元素,X与Y相邻,则X为C元素,据此分析解答。
【详解】
由以上分析知,Q为H元素,X为C元素,Y为N元素,Z为S元素,W为K元素,
A.X为C元素,Z为S元素,C元素的单质有金刚石、石墨等,S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等,则C和S的单
质均存在多种同素异形体,A项正确;
B.Q为H元素,Y为N元素,Z为S元素,Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐,如(NH扪S、NH4HS,均属于离子
化合物,B项错误;
C.Q为H元素,W为K元素,Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH则生成KOH
溶液,呈碱性,C项正确;
D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验,D项正确;
答案选B。
13、B
【解析】
a和b分别位于周期表的第2列和第13歹J1,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。
【详解】
A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同,原子序数越小半径越大,故b<d,故A错误;
B.b是铝,可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,故B正确;
C.碳的氢化物有多种,如果形成甲烷,是正四面体结构,故C错误;
D.无论是镀还是镁,最高价氧化物的水化物都不是强碱,故D错误;
故选:Bo
14、C
【解析】
A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力,可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等,Pb金属性比铁弱,会形成原电池,
加速Fe的腐蚀,故A错误;
B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体,正极反应式为O2+4&+2H2O=4OH,故B错误;
C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法,电源负极与船体相连接,故C正确;
D.除电化学保护法防腐蚀外,还有涂层保护法等,故D错误;
故答案选:Co
【点睛】
防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
15、D
【解析】
A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为:C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正确;
B.成熟的水果会释放出乙烯气体,具有还原性,能与强氧化剂高镒酸钾溶液反应,防止采摘下来的水果过早变烂,
保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里,B正确;
C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,而乙酸可与碳酸钠反应,C正确;
D.胶体和溶液均能通过滤纸,无法通过过滤分离,可用渗析法分离,D错误。
答案选D。
16、D
【解析】
A.焰色反应是物理变化,故A错误;
B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨环境问题,温室效应是CO2造成的,故B错误;
C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质,故C错误;
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,SCh具有还原性,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化,故D正
确。
综上所述,答案为D。
二、非选择题(本题包括5小题)
Z*
17、Cl+NaOH+NaCl+HO加成反应3-羟基丙醛(或0-羟基丙醛)
A2
浓H,SO,
nHOC)CCOOH+nll()OH一
OCHO
00
b5HC—c—COOH
HO^-(CH2)34-IIO-(CH2)3-O^H+(2n-l)H2O3
CH3
【解析】
70
燃A的相对分子质量为70,由一=5…10,则A为CsHio,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简
12
式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代烧,则B为C1,化合物C的分子式
为C5H8,B发生消去反应生成C,C为,C发生氧化反应生成D,D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林
的溶质,贝!JF为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成
反应生成G,G为HOCH2cH2cHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCH2cH2cH2OH,D与H发生缩聚反
00
应生成PPG(IIII一田,据此分析解答。
HO-€-(CH2)3-C-O-(CH2)3-O
一n
【详解】
⑴由上述分析可知,A的结构简式为,故答案为:
7酌
⑵由B发生消去反应生成C的化学方程式为:a+NaOH_1+NaCl+HO,故答案为:
A2
7般
C+NaOH_,+NaCI+H2O;
A
⑶由信息④可知,由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应,G为HOCH2cH2cHO,G的名称为3-羟基丙醛,
故答案为:加成反应;3-羟基丙醛;
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:
+nii/-»'CTT「,口+(2n-l)HzO故结案
n11HOOCCOOHn-k+(znljtl2U
H0OH----HO|€-(CH2)3-C-O-(CH2)3-O-|-H,故口杀
为.浓&河
nHOOCCOOH+n„/[f??+(2n-l)H2O.
力.n+nH0OH------------*,HO-C-(CH)-C-O-(CH)-O-Hnzn
△2323in
10000
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为12x8+16x4+1x12.,故答案为:加
(5)DHOOC(CH2)3COOH,D的同分异构体中能同时满足:①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体,含-COOH,
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个CCC上的2个H被-COOH、-OOCH
OOCH
取代,共为3+2=5种,含其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是H3C-1—COOH,D及同分异
CH,
OOCH
构体中组成相同,由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,故答案为:5;H3C—C-COOH;co
CH,
18、取代反应(或硝化反应)醛基
【解析】
甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为,A和漠发生取代反应生成B,根据最终产物知,A中苯环上甲基邻
CH3COOH
位H原子被漠取代生成B,B结构简式为。Br,B被酸性高镒酸钾溶液氧化生成C,C为Br,c和
N02NOI
COOH
OH
NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为]J,根据信息①知,D发生还原反应生成E,
NO2
犬。HCOONa
E结构简式为|1厂°”,E和碳酸氢钠反应生「「第,贝!|试剂d为NaHCCh,
TX
NH)
00
根据信息③知,F为O_CH0,F和a反应生成肉桂酸,a为
CHsU-O-dcHs肉桂酸和b反应生成G,b为醇,
质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简
式为《z^_CH=CHCOOCH<H=CH;,
【详解】
(1)通过以上分析知,甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应,故答案为:取代反应(或硝化反应);
00
(2)通过以上分析知,F为O~CH0,官能团名称是醛基,a结构简式为故答案为:醛基;
CHsiJ-O-dcH3
00
CHsD-O-dcHa
(3)A结构简式为,反应方程式为
(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为
CHCOOH-CH-CHCH^HCH=CHCOOCH^H=CH:-氏。,故答案为:
CH=CHCOOH-CH=CHCOOCK^H=CH:-氏。;
(5)酚羟基和竣基都能和NaOH、碳酸钠反应,但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应,故选a;
(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg
说明含有两个醛基;c.苯环上有两种不同化学环境氢原子,说明含有两种类型的氢原子;符合条件的同分异构体有
19、NaCl+CO2+NH3+H2。-NaHCChl+NH4cl2NH4C1+Ca(OH)2^CaCl2+2NH3t+2H2ONH3通入NH3,
加入细小的食盐颗粒冷却,使碳酸氢钠晶体析出过滤HCO30.10.2
【解析】
(1)由于NaHCO3在低温下溶解度较小,溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时,就会有碳酸氢钠晶体析
出,所以饱和氯化钠中溶液中通入NH3和CO2发生反应的方程式为:NaCl+CCh+Nlh+HzO—NaHCChl+NHdCl;答案:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3;+NH4Cl;
(2)①根据题中反应流程可知,过滤后得到的母液中含有氯化俊,母液中加入石灰乳后,发生反应为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O,反应生成氨气,氨气可以在反应流程中循环利用;答案:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O;NH3;
②由反应NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31及流程图知,母液中溶质为氯化核,向母液中通氨气加入细小食盐
颗粒,冷却析出副产品,通入的氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨能电离钱根离子,钱根离子浓度增大有利于氯
化钱析出。
答案:通入N%,加入细小的食盐颗粒。
(3)由装置丙中产生的是NaHCCh,其溶解度随温度降低而降低,所以装置丙中冷水的作用是:冷却,使碳酸氢钠晶
体析出;制取Na2c03时需要过滤得到晶体,洗涤后加热灼烧得到碳酸钠;答案:冷却,使碳酸氢钠晶体析出;过滤;
(4)若在⑵中灼烧的时间较短,NaHCCh将分解不完全,该小组对一份加热了tunin的NaHCCh样品的组成进行了研究.
取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸
2+
的加入,发生反应CO3+H=HCO3;HCO3+H+=CO2T+H2O;溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小,碳
酸氢根离子浓度增大,当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子,再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳,碳酸氢根
离子减小,所以c曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。碳酸根离子物质的量为0.2mol,碳酸氢根离子物质的量为
O.lmol;所以样品中NaHCCh的物质的量为0.1mol,Na2cCh的物质的量为0.2mol;
因此,本题正确答案是:HCO3-;0.1;0.2o
6
20、C6H12O6+6HNO3===3H2C2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-测定NaOH溶液的准确浓度x=2
【解析】
(1)依据氧化还原反应规律书写其方程式;
(2)根据c=2=E-得出溶液中的钙离子浓度,再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度;
VMV
(3)利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠,再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度,依据物质的量之间的关系,列
出关系式,求出草酸的物质的量,根据总质量间接再求出水的质量,进一步得出结晶水的个数。
【详解】
(1)HNO3将葡萄糖(C6H12O6)氧化为草酸,C元素从0价升高到+2价,N元素从+5价降低到+2价,则根据电子转移
数守恒、原子守恒可知,化学方程式为:C6Hl2OG+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT;
nm0.10g,,、
(2)c(Ca2+)=—=——~~-=0.00179moL<L,又Ksp(CaC2O4)=2.
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