新疆2024届高三第二次联考化学试卷含解析

新疆哈密石油中学2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CHQH）或乙醇（C2HsOH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

2、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氮离子N3-的结构示意图:

B.聚丙烯的结构简式：-^CHz—CH2—CH?主

C.由Na和Cl形成离子键的过程：Na#・G：fNa'D：©：］-

D.比例模型£夕可表示CH,分子，也可表示CCL分子

3、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

60c水浴

米碱酸、浓硝酸和羊的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馆得到产品

4、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c(Na*)>c(NH：)>c(SO；)

C.().01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体”R嘤2将增大

c(OH)«c(A)

5、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A

+2+

A.实验室用浓盐酸和MnCh混合加热制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

B.将CL溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H++C1+C1O

C.用过量的NaOH溶液吸收SCh：OH+SO2=HSO3

D.向AlCh溶液中加入氨水：AP+3OH=A1(OH)31

6、螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是()

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷(丛)的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)

7、25C,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液V,mL和BOH溶液Vt,mL混合，保持V,+Vb=100mL,生成物BA易溶于

水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

V/mL

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

8、已知：①Q+HNCh盖整►Q-NOa+FhOA//<0；②硝基苯沸点210.9℃,蒸储时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是()

B.水浴加热

D.蒸储提纯

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

11、下列说法中错误的是：

A.SO2,SCh都是极性分子B.在NIU和［Cu(NH3)4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

12、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5moi•1/)加3・40和KOH溶液分别滴入

21mLl.121noi・LTA1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

溶液体积

A.常温时，若上述氨水pH=n,则K产2xirW

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH=[Al(OH)丁

D.e、f溶液中离子浓度：C(NH4+)>C(K+)

13、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化C(h与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

。CO,CDN2

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

D.其工作原理只涉及化学变化

14、萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是()

Y

II

H,CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

15、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下

列说法不正确的是

银器发黑

银器发黑重新变亮涉及了化学变化

屎的综合利用

煤综合利用时采用了干馈和液化等化学方法

江西彩车一青花瓷

瓷器主要成分属于硅酸盐

AI芯片

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

16、废水中过量的氨氮(N%和NH‘+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸钺

模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比C1CT的氧化性更强。下列说法错误的

是

0.100mol/LO.lOOmol/L0.200mol/L蒸播水氨氮去除

pH

率(％)

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2sO”mL)(mL)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.0..............85

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3C1O-+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CRT

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

17、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的数目为IXIO-NAD.所得溶液中CUT的数目为0.05NA

18、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列说法不正确的是（）

A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c（H+）,c（OH-）的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大

19、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS?/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn?+可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除，总反应为VS,+xZn舞-Zn、VS2。下列说法错误的是（）

2允电x2•・

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zn?+

2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

20、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

主要成分Fe2O3NaCIONa2cChHC1

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法正确的是()

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe(NO3)2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质CaKPO5OH+FCa5(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止壁齿的形成

22、常温下，向20一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH

溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为IO-

B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=2()mL,c加才)约为7x10"mol.L-i

D.导电能力：c>a>b

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是有机物H的合成路径。

i00催化剂H0°

已知：—U—H+—CH.—-----"―C—

•I

CHOH

|TY=CH38OHJ|HCH。/催化池7][0][c£|NaOH[^1-CHQH

U浓硫酸一,I71松」反应①斗1。一[催kg/A

ABcDE

焉彘蠹器|室00=。

H

⑴①的反应类型是»②的反应条件是.

（2）试剂a是»F的结构简式是。

（3）反应③的化学方程式。与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是

（写出其中一种）

（4）A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

-l-CH—CH4-

（5）根据已有知识，设计由［；丁阳2cH32

为原料合成°的路线.,无机试剂任选（合成路线常用的表示

方法为：XY……目标产物）

磐反应条氏件一反器应条黑件a

24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为H/J--OOOCHiCHjNlCH^）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；一的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是.

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③»

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是。

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

25、（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。

(2)第②步中加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取Ak(SO4)rl8H2O,探窕小组设计了三种方案:

Hsc蒸发、冷却

甲：滤渣2二酸浸液结扃/附。"也。

过量A1粉蒸发、冷却

滤渣2鬟

乙:酸浸液f滤液-A12(SO4)yl8H2O

适量过滤结晶、过滤

NaOH溶液HX)蒸发、冷却

丙：滤渣2盛滤液二溶气U(S。.18H2。

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO#5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol-L」EDTA(H2Y”)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL«滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CuSOr5H2O质量分数的表达式«>=

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是«

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

26、(10分)I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色。

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作o

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

_____________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式.

II.实验室制备的CuSOr5H2。中常含CU(NO3)2,用重量法测定CuSOrSHzO的含量。

(4)实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是。

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

27、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g皿。。1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2s(h,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g•mo「，易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60'C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH'。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO」?-的操作为.

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为。

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指.

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pHW时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、(14分)合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标

注，省略了反应过程中部分微粒)。

②决定反应速率的一步是一（填字母a、b、c、…）。

③由图象可知合成氨反应的0（填“〈”或“=”）。

（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15moi出,

在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①温度Ti、T2、T3大小关系是一。

②M点的平衡常数K=—（可用分数表示）。

（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取

得初步成果，示意图如图：

收于交拴IS

①导线中电子移动方向是—O

②固氮酶区域发生反应的离子方程式是一。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有一。

29、（10分）⑴一定条件下，CO2与LOmoH/NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为»

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=±N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中"(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

②该反应的(填序号)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

(3)298K时，NHyHzO的电离常数Kb=2xl0-s,H2cO3的电离常数心=4x10。，在NH4HCO3溶液中，

+

C(NH4)c(HCO3”)(填“>”、"V”或“=")；反应NH4++HCO3"+H2O=±NH3・H2O+H2c03的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

2、C

【解题分析】

A.氮离子N3-的结构示意图应该是:A错误;

B.聚丙烯的结构简式应该是:B错误;

C.由Na和Q形成离子键的过程可表示为：Na^.Cl：-*Na'[?Cl：r，C正确;

D.比例模型64可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CC14分子，D错误;

答案选C。

【题目点拨】

选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。

3,D

【解题分析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【题目详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

4、C

【解题分析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中心增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmol-LT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(S€>32-)+c(HSCh-)+c(H2so3)①,

+++2-

溶液中存在电荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3)+c(OH-),因为pH=7即

++2+2

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；将①式左右两边都加上c(NH4*)得

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)@,结合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(S(V-)>

++2+

C(NH4),c(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA)c(H,)C(HA)C(H+).C(H*)_C(H+).C(H*)_C3(H+)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中2-

C(0H)C(A2-)C(OH)-C(A')-C(HOc(OH)-Ka-KW-Ka

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C。

5、A

【解题分析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+C12t+2H2O,故A正确;

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为CL+H2O=H++C「+HC1O,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+SO2=H2O+SCh2-,故C错误；

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为AF++3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH4+,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

6、D

【解题分析】

A.分子式为C5H8。，A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

7、C

【解题分析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，则HA一定是弱酸，故A正确；

B.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积Vi>mL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10Z25℃时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时,溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正确;

题目要求选择错误的，故选C。

8、C

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，

故A错误；

B.反应在50℃〜60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸情出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，

故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

9、A

【解题分析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【题目详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(CD>r(O2-),D错误；

故选Ao

10、D

【解题分析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(CH。)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

11,A

【解题分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH&+和[Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

12、D

【解题分析】

c(NH：]c(OH-]10-3]0一3

A.常温时，若上述氨水pH=ll,贝！|c(0lT)=llTmol/L,&=△———，---------=2X•I?,选项A

c(NHQHQ)0.5

正确;

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=[A1(0H)4]\选项C正确；

D、相同浓度(1.5moi•DNIL-HZO和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NH；)<c(n,选项D错误。

答案选D。

13、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成为的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

14、A

【解题分析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；Sth的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

15、D

【解题分析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，

均为化学变化，B正确；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

16、A

【解题分析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.01x40=Vix0.200x2,V^l.OOmL,符

合题意，A正确；

B.pH=l时NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铉模拟），使其转化为无污染的气体，发生反

应:3ClO，+2NH4+=3Cr+N2T+3H2O+2H+,与题意不符，B错误；

C.HCK）的氧化性比C16的氧化性更强，pH从1升高到2,酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为

CIO,与题意不符，C错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为A。

17、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，（）.（）5mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c（OH-）=10-5mol/L,溶液体积未知不能计算OIT的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaClO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1CT的数目小于0.05N,、，故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

18、B

【解题分析】

A.O.lmol/LCHjCOONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LCHbCOONa溶液，促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+).c(OH)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH-)增大，

平衡逆向移动，CFhCOO-的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离,由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

19、C

【解题分析】

如图：对VSz/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

20、B

【解题分析】

A.FezCh为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2co3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HCI溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选B。

21、D

【解题分析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F.-Ca5(PO4)3F+OHnr^,增大丁浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

22、D

【解题分析】

A.由a点可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c*(OH-)=lxl(rUmol/L,贝!Jc(H+)=lxlO“4+io-u=ixi()-3moi/L,则HA

的电离常数K=UH+)c(A)=c(H+)=(lxlC13)=]xio-5,A选项正确；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b点溶液中c水(H+)=lxl(Tmoi/L,c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA,显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间

c*(H+)=lxlO-7mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH-)=c(H+),则c(A')=c(K+),

B选项正确；

5

C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mLx0.1moVL-r0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxl0,可得A-的

c(HA)c(OH)c(0HVo

Kh=—~-J=lxIO©则c(AA0.05mol/L,则c(OHA7xlO-6moi/L,在KA中c(OIT)都是由水电离

c(A)c(Aj

处的，贝！|c水(OFT)=c水(H+户7xlO/mol/L,C选项正确；

D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强,则导电能力：c>b>a,D选项错误；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

—CH2OH

23、加成浓硫酸、加热CH3COOHL^>L-CHCH2COOH