上海市杨浦区控江中学2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

上海市杨浦区控江中学2024届高三六校第一次联考化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的溶液中分别加入5

比较CuSCh和KMnCh的催化效

C滴等浓度的CuSCh和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnO4溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

3、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到澳的四氯化碳溶液和无水FeC13。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

将Br，全部转化为澳单质

j|^*S

分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

c.一

Irf

将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeC13

4、乙基环己烷(〔。一JH：)的一澳代物共有几种(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

5、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2sCh分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

6、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：8(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

*&(RCOOHV%

A.等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的心比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数KVIO，-88

7、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图:

F海蒂一•海带灰一d

下列装置不能达成相应操作目的的是()

灼烧用酒精湿润的干海带

B.1用水浸出海带灰中的1-

"用NaOH溶液分离I2/CCI4

&加入稀H2s04后分离生成的

8、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的。(0田)=1(?*

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+I的过程中，C(H2A)/C(H*)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H*)=b,若a<2b,则H2A为弱酸

9、磺酰氯(SO2CI2)在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2笛,易水解。某学习小组在实验室用

SO2和Ch在活性炭作用下制备SO2c12(Sth+CL='SO2a2),设计如图实验(夹持装置略去)。下列说法不正

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2a2水解

D.a中冰盐水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ch的转化率.

10、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为GoH*0

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯短

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

11、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，U.2LCHC13中含有的氯原子数目为L5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的出数目为0.05NA

C.常温常压下，124gP＜中含。键数目为4NA

D.向lLlmol【rNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为此

13、常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NHy%。溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

号电能力

10203040NH9»HK)/BL

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

D.b-c任意点溶液均有c(H+)xc(OH)=K„=1.0xl014

14、下列关于物质用途不正确的是()

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800°C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳏病等

15、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是()

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CCh合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolSiCh所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的ClhCOONa溶液中由水电离的H+数目为10-9NA

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

17、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

+22++

B.w点:c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OlT)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

18、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

19、反应A+B-C+Q(Q>0)分两步进行，①A+BTX+Q(Q<0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应

过程中能量变化的是()

20、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为40H-4e=2H20+021

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.I通过交换膜从阴极区移向阳极区

21、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0moVLCuSCh溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸情水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnO「完全转化为Mn2+向酸性KMnO」溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

22、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：028

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3-

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

二、非选择题(共84分)

23、(14分)a-溟代臻基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

%R

.JCuHr和唠配体I2

己知：R—(-C(M)H4R-OH-----------------».R.—C-C(X)H

&&R

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是

(2)B->C所需试剂和反应条件为。

(3)由C生成D的化学反应方程式是o

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法»

(5)F+H-J的反应类型是oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：O

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为o

24、(12分)苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酊(°'°■°),试剂③是环氧

H>C—CH,

乙烷(,守田2),且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

CH3CONH试?①aCHsCONH-^^—C0(CH2)2C00HH2N-^^-(CH2)3COOH

cD

-

试警aCnH.jNOz试冷③》(HOCHzC^N-/^—(CH2)3COOCH3

•平A5H21NO2CI2-(Cl(：电(：为洪一^^—(CH^COOH

笨丁酸赳芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应II,反应VO

(2)写出C物质的结构简式—o

(3)设计反应in的目的是一«

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—.

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

©0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

(6)1,3-丁二烯与嗅发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)一

25、(12分)乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055g・cm-3,实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2。一^^^CHzOOCCHsl乙酸苇酯)+CH3coOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CH3COONa,搅拌升温至110℃,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100C的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CH3coONa的作用是,合适的加热方式是.

⑵步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是

⑶步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCL

的作用是o

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是。

26、(10分)氨基甲酸铉(NH2coONH。是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AH<0o

回答下列问题:

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

(2)简述检查装置乙气密性的操作_。

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸镂的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铁的质量分数为_(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCCh)=100。计算结果保留3位有效数字)。

27、(12分)过氧乙酸(CH3coOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

作滴液漏斗

r蛇形冷凝管

冷凝管

圆嬴MA嘲球融

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为6(TC,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B).

(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

②磁力搅拌4h的目的是o

(3)取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高锌酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2O3+L=Na2sQi+2NaD。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为o

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为.

③制得过氧乙酸的浓度为mol/Lo

28、(14分)磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列

问题:

I.直接法

%H:SO4

一KHg

黑一㈣-KHSO涉S

KG4一»»②空2

「K；SQ,溶液

(1)气体x为(填化学式);

(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KC1能发生化学反应的原因是；

(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式(已知：Ca3(PO4)2难溶于水);

(4)滤液①中加入甲醇的作用是;

(5)“操作I”是____________________________________

H.中和反应法

(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式

;由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围____________

in.电解法制取KH2P04的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaCKh。

⑺在____室(填标号)可得到KH2Po舒写出产生CIO3-的电极反应式_______________

29、(10分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，可由NO与CL在通常条件下反应得到。某学习小组在实验

室用如图所示装置制备NOC1.

已知：亚硝酰氯(NOCI)的熔点为-64.5C、沸点为-5.5C,气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

MnO：

冰盐水

请回答下列问题:

(1)装置A中仪器a的名称是»

⑵实验开始时，应先打开K2,再打开(填Ki"或K3")，通入一段时间气体，其目的是o

⑶实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用

是o

(4)装置C中应选用的试剂为(填试剂名称)。

(5)装置F的作用是o

2

(6)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3X未

配¥)

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

②阴极的电极反应式为.

(7)NOC1与H2O反应生成HNCh和HCI.请设计实验证明HN(h是弱酸:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液＞HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnCh溶液与H2O2溶液反应，KMnCh溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh.溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

2、D

【解题分析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiCh、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

3,C

【解题分析】

A.lmol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镐不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，溟的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCh,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为Co

【题目点拨】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

4、D

【解题分析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一漠代物有6种，故选项C正确。

5、A

【解题分析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确;

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

6、B

【解题分析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2COONa两种溶液的pH,前者〈后者，则水的电离程度前者<后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相力口减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCOO-),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的心,相等，C选项错误;

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10488mol/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝ljc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

K_c(H9c(CH3CH2COOj_lOFa=10^.88

D选项错误;

、C(CH3CH2COOH)0.05

答案选B。

7、D

【解题分析】

A.灼烧在生竭中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸储分离，应萃取后蒸储，故D错误;

答案选D。

8、C

【解题分析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的以0日)=10〃，若H2A为弱酸，贝ijNa2A为碱性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的C(OH・)=10»14,故A正确；B.若

+

H2A为强酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA-的

电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2mol-L“H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol・L",0.1molL-1

H2A溶液中的c(H+)=b=0.2moHJ,此时a=2b,现a<2b,贝！|H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

9、A

【解题分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

cso2a2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故c正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2cL易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选A,

10、A

【解题分析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHisO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高锦酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A.

【题目点拨】

此题易错点在C项，燃只能含有碳氢两种元素。

11、C

【解题分析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

12、D

【解题分析】

A.标准状况下，CHCb是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

46g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为“,广，=0.1mol,根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2T，O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生出数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gp4物质的量为124g+l24gzmol=lmoL含。键数目为6必，故

C错误；

-1+++

D.向lLlmolLNH4Cl溶液中加入氨水至中性，则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H)+c(NH4)=e(OH-)+c(Cr),

+-l

则n(NH4)=n(Cl)=lLxlmol-L=lmol,则NH：数目为NA,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

13、B

【解题分析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OIF)>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

1422

任意点溶液均有c(H+)・c(OH)=Kw=l.0xl0'mol»L-,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

14、B

【解题分析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等，选项D正确。

答案选B。

15、A

【解题分析】

A.花生油的成分是油脂，属于燃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为炫类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

16、D

【解题分析】

A.在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，贝!!10101802所含5>0键的数目为4m，故A错误；

B.CHjCOONa属于强碱弱酸盐，CH3coO•的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)电

M=c(OH)=lxl05mol/L,发生电离的水分子物质的量为lxlO-5mol/LxlL=lxlO-5mol,即由水电离的H+数目为IO^NA,

故B错误；

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CH&和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:

11.2L

-----------------X4XNA=2NA,故D正确;

22.4L/mol

故答案为D。

17、D

【解题分析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pHN,几乎等于H2sOu溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s~200s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在之200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【题目详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)21,在

W段，发生滴定突跃，Cu?+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

+2

B.w点时溶液中溶质为Na2s04及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2SO4=2Na+SO4-^.Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2so八CuSCh及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

18、B

【解题分析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3mol,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

19、D

【解题分析】

由反应A+B-C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

20、D

【解题分析】

A、阴极的反应是2H++2e-=H23氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e=2H2O+O2t，B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，

剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH

溶液从b出口导出，C正确；

D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

故选D。

21、A

【解题分析】

A、将25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNCh

中少量NaCLB正确；

C、高镒酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高镒酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCh不反应，Na2c和CaCb反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c（h,则可以实现目的,

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

22、D

【解题分析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

CH

3CusJoAgCH3

23、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加热ZCHs-i-CHiOH^O：

CH3-CHO+2HJO

OH△OH

OH向溶液中滴加FeCh溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应或

O

oOoII心

11H-JO-C-OH

占I“

【解题分析】

Ofc

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为|,A与溟加成

CH2=C-CH;

CHsCHs

生成B为CHiBr-C-CHs，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是CHLI—CHLOH，C发生催化

BrOH

CH；

氧化生成D为m—g—cHo,D与新制Cu(OH”悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成竣酸盐、酸化生成E为

OH

CHj

CH.-C-COOH-E与HBr在加热时发生取代反应，E中-OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

OH

CHs

,结构简式为O>—OH，以此来解答。

CH.-C-COOH»结合J的结构可知H为OH,G为苯酚

Br

【题目详解】

CHj

(1)根据上述分析可知F是CHJ-C-COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是竣基，A物质是

Br

I,用系统命名法命名A的名称是2-甲基一1一丙烯；

CHI=C-CH3

CH3CHs

(2)B结构简式是CH：Br-C-CH3,C物质是cife—l-CHi—OH，B-C是卤代炫在NaOH的水溶液中加热发生的取