2022北京大兴区高一年级上册期末化学试题及答案

北京大兴高一（上）期末

化学

2022.1

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56

第I卷选择题（共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

1.2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉

及的材料中，属于合金的是

A.滑雪板底板——塑料

B.滑雪手套——聚乙烯■，碘

・BEIJING4022

c滑雪服面料屈力CandidateCity

1目=14X1I-1口化1干口、T/c）

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe(OH)3胶体C.KOH溶液D.CuSCU溶液

3.下列物质中，属于电解质的是

A.CuB.KNO3C.NaOH溶液D.H2sO4溶液

4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

2+2、2+2

A.Na\Cu,Cl\SO4-B.Na+Ca>CO3\NO3

C.Na+、H+、Cl\CO32D.K\Ag\NO3-、（21-

5.下列化合物中，含有共价键的是

A.CO2B.KC1C.Na2OD.CaCl2

6.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是

A.CuCbB.Na2O2C.FeCl2D.HC1

7.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A.CO2一CaCChB.HC1一CbC.IfD.FezCh—Fe

8.硒（Se）是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图为(-1-34128*18fyr下列说法中不正确的是

A.Se属于第4周期VIA族元素

B.氢化物的稳定性：H2Se<H2S

C核素器Se原子核内的中子数子数是78

D.Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4

9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不无砸的是

A.Na的摩尔质量是23g皿01-1

B.0.5mol/LNa2cCh溶液中含有的Na+数为NA

C.248乂8变为乂82+时，失去的电子数为2NA

.下列分子结构模型中，不熊正确表示分子的空间结构的是

11.下列用来解释事实的方程式中，不含理的是

A.过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+02

2+

B.小苏打(NaHC03)溶液治疗胃酸过多：CO3+2H==CO2T+H2O

C.硝酸酸化的AgNCh溶液检验NaCl溶液中的ChAg++Cr==AgCl；

+2+

D.实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H==Ca+CO2t+H2O

12.下列由NaCl的实验事实得出的结论不亚碗的是

13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb和

CuCb的混合溶液中可回收S,其转化如下图所示(CuS难溶于水)。下列说法中,

不无鲫的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUS1+2H+

B.过程②中，Fe3+作氧化剂

C.过程③中，只有铁元素的化合价发生改变

D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S1

.小组同学配制250mLi.00mol/LH2SC）4溶液，计算出所需18moi/L浓H2s。4的体积后，下列有关溶液配制过程

的说法中，不Jp用的是

实验步骤实验仪器

a.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶。

b,用量筒量取所需18moi/L浓H2sO4的体积，注入盛有约50mL蒸储水的烧杯中。量筒

C.用胶头滴管滴加蒸储水，至溶液的凹液面与刻度线相切。托盘天平

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。烧瓶

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。250ml容量瓶

f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。烧杯

g.往容量瓶中加入蒸储水，直到液面在容量瓶刻度线下1〜2cm处。玻璃棒

胶头滴管

A.计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL

B.配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶

C.配制过程中正确的操作顺序为：b-d-f-a-g-c-e

D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2s。4溶液浓度偏小

第II卷非选择题（共58分）

15.（9分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质

进行解释和预测。

（1）阅读资料，回答下列相关问题。

；资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某i

!医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄j

i色，可由CL与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCL|

①资料涉及的物质中，属于碱的是—（填化学式）；属于盐的是（填化学式）。

②CL与NaOH溶液反应的离子方程式是—-

③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规

律：+=+（填物质类别）

（2）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：

+

CIO+Cl+2H==C12?+H2OO

①该反应中起氧化作用的微粒是O

②若反应中生成了0.01molC12，转移电子的物质的量为_______molo

（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，

池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的02促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：

NaClOH2O2的（填“>”或“<”）»

16.（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了钙元素及a〜f6

种元素在周期表中的位置。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2ab

3cdef

4Ca

（1）a的元素符号是；e的最高价氧化物是-

（2）c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是（写化学式）。

（3）用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程o

（4）非金属性b强于e,用原子结构解释原因o

（5）下列关于f及其化合物的推断中，正确的是—（填字母）。

a.f的最高化合价均为+7价

b.f单质的氧化性在同主族中最强

c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH<7营养成分表

（6）某种牛奶的营养成分表如右图所示。项目每100gNRV%

①营养成分表中，所含物质质量最大的是________O能量309kJ4%

②已知镁能与02、H2O反应，对比钙与镁的原子结蛋白质3.6g6%

构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的脂肪4.4g7%

性质是___________O碳水化合物5.0g2%

③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式钠65mg3%

为___________（填“单质”或“化合物”）。钙120mg15%

17.（10分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

一X醮有NaOH溶液

摩［的棉花

试剂b

N

图1

（1）制备CL。装置I中发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12T+2H2O»

从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由—O

（2）除去CL中混有的HC1。装置n中溶液a为饱和溶液。

（3）收集CL。装置III中气体应该从集气瓶的（选"m”或"n”）口进入。

（4）氯水相关物质的性质探究。

①若装置IV中试剂b为H2O,制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有—；CL与H2O反应的化学方程式

为—o

②若装置W中试剂b为CC14,可制得C12的CC14溶液（C12可溶于CC14,且不与CC14反应）。取稀盐酸、新制氯

水、CL的CC14溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HC1O具有漂白性作用。

用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

J氯水转移至三颈瓶内,将pH传感器、氯离子|轴器建I

氧气传感器

I数据采集数据采集I

pH传感器氯离子传感器

050100150

氯水时间/s

图2图3

若能够证明氯水中HC1O在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是_（填字母）。（注：酸

性溶液中，c（H+）越大，pH越小，溶液酸性越强。）

a.氯水的pHb.氢离子的浓度

c.氯离子的浓度d.氧气的体积分数

18.（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合

制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：

（1）①〜③所涉及的操作方法中，包含过滤的是—（填序号）。

（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：

NH3+CO2++^=NaHCO31+NH4Cl

（3）燃烧NaHCCh固体的化学方程式是。

（4）下列联合制碱法流程说法正确的是（填字母）。

a.CO2可以循环使用

b.副产物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、CF

（5）某小组利用下列装置继续对Na2cO3和NaHCCh的性质进行探究，（夹持装置已略去，气密性已检验）。

①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。

②试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是

青体析出,19用例学分)长期放置的FeS04溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeS04溶液进行了如下

实验。

I.分别取2mL新制的FeS04溶液于三支试管中，进行如下实验。

试剂X实验试齐X实验现象

1

实验i1mL1mol/LNaOH溶液现象a

现象b：

实验ii5滴酸性KMnO4溶液

2mL新制的紫色褪去

®FeSCU溶液

实验iii依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水现象C

(1)方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式

是,最终变为红褐色的化学方程式是=

(2)方案iii的实验现象是—,写出氯水参与反应的的离子方程式：0

II.久置的FeS04溶液。

实验操作实验现象实验结论

实验iv取少量久置的FeSC)4溶液于试管

溶液变红FeSO4溶液

中，向其中滴加5滴KSCN溶液

部分变质

实验V

(3)将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____o

(4)若要使部分变质的FeS04复原，发生反应的离子反应方程式是。

(5)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+“。为了验证维生素C的作用，设计了如下实验vi。

实验操作实验现象

实验vi取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C

紫色褪去

片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液

由实验vi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由

022北京大兴高一（上）期末化学

参考答案

第I卷（选择题共42分）

题号1234567

答案DBBAACD

题号891011121314

答案CBCBACD

第II卷（非选择题共58分）

说明：合理答案参照本标准酌情给分。

15.（9分）

（1）①NaOH（1分）；NaClO、NaCl（各1分）

②C12+2OH===C1+CIO+H2O（2分）

③酸与盐反应生成（新）酸和（新）盐（1分）

（2）①CIO；②0.01（各1分）

（3）>（1分）

16.（13分）

（1）N；SO3（或三氧化硫）（各1分）

（2）A1（OH）3（1分）

（3）NaG@：―►Na+［：Cl：］-

（2分）

（4）最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O,原子半径S大于O,得电子能力S小于O。（2分）

（5）ac（2分）

（6）①碳水化合物（1分）

②钙也能与02、H2。反应,比镁更剧烈（2分）

③化合物（1分）

17.（10分）

（1）MnCh中Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应（或HC1中C1元素的化合价升高，被氧化，发生氧

化反应）。（1分）

（2）NaCl（1分）

（3）n（1分）

（4）①CL（1分）；Cb+H2O==HC1+HC1O（2分）

②滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色（或只有新制的氯水使红纸褪色）（2分）

③bcd（2分）

18.（12分）