2023-2024学年高一化学期末模拟卷（全解全析）（人教版2019）

2023-2024学年上学期期末模拟考试

高一化学•全解全析

一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是

A.铁矿石炼铁B.活字印刷C.煤制药物D.氯气制消毒液

【答案】B

【解析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。据此解答。

A、铁矿炼铁是过程中有新的物质（如铁单质）生成，属于化学变化，涉及化学反应，故A不符合题意;

B、活字印刷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故B符合题意；

C、用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，故C不符合题意；

D、氯气与碱液反应生成次氯酸钠，故氯气制备消毒液涉及化学反应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

2.下列物质中属于两性氧化物的是

A.A12O3B.CaOC.CO?D.CO

【答案】A

【解析】A.AI2O3既能和酸反应又能和碱反应，所以属于两性氧化物，故A正确；

B.CaO只能和酸反应，属于碱性氧化物，故B错误；

C.CO2只能和碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；

D.CO既不能和酸反应，也不能和碱反应，属于不成盐氧化物，故D错误；

故本题选A。

3.下列仪器使用前除检查其是否破损外，还需要检验其是否漏液的是

a

A.B.C.n嘈

悬——J

【答案】A

【解析】容量瓶使用前必须检漏，细口瓶、用烟、酒精灯使用前均不需要检漏；

答案选A。

4.诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是

A.分散质粒子的直径在100nm以上B.属于胶体

C.能发生丁达尔效应D.属于混合物

【答案】A

【解析】雾属于胶体，分散质粒子的直径在1〜lOOnm之间，能发生丁达尔效应，属于混合物；

答案选A。

5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaClB.HC1C.C02D.NaOH

【答案】D

【解析】A.NaCl中只含有离子键，A与题意不符；

B.HC1中只含有共价键，B与题意不符；

C.CO2中只含有共价键，C与题意不符；

D.NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键，D符合题意；

答案为D。

6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B.铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料

C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

D.Na?。?是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

【答案】A

【解析】A.CIO,具有强氧化性，能把有色物质漂白，故可以用来漂白织物，A正确；

B.硬铝的特性是密度小，强度大，抗腐蚀而不是熔点低，B错误；

C.碳酸氢钠受热分解和与酸反应都会生成CO”CO?可以使食品变得松软、多孔，C错误；

D.Na?。?与CO?反应产生。2,故在呼吸面具中作供氧剂，不是因为其为淡黄色固体，D错误;

故选A。

7.2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是

A.该合金熔点比纯铁熔点高B.该合金硬度比纯铁高

C.该合金碳含量比生铁高D.该合金属于共价晶体

【答案】B

【解析】A.合金的熔点低于成分金属，A错误；

B.合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确；

C.钢的含碳量低于生铁，C错误；

D.合金属于金属晶体，D错误；

故答案选B。

8.下列有关实验操作正确的是

A.用pH试纸测新制氯水的pH

B.向NaBr溶液中滴加滨水除去其中少量的NaCl

C.用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢

D.实验中末用完的钠可直接放回试剂瓶

【答案】D

【解析】A.氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测新制氯水的pH,A错误；

B.已知Br2的氧化性弱于Cb,故向NaBr溶液中滴加滨水不能除去其中少量的NaCL反而引入新的杂质，B错

误；

C.已知NaHCCh+HCUNaCl+HzO+CChT，故不能用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢，而应该使用饱

和食盐水来除去，C错误；

D.由于金属钠的化学性质活泼，能与空气、水等发生反应，随意丢弃会产生危险，故实验中末用完的钠可直

接放回原试剂瓶，D正确；

故答案为：Do

9.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A.SO：；fSOjB.HCO；CO2

3+2+

C.FeFeD.C1^C12

【答案】C

【解析】A.SO?fSO,中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；

B.HC0；fCO?中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B错误；

C.Fe3+fFe"铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；

D.C「->CU氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；

故选C。

10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.左下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素

【答案】C

【解析】A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体

材料，A项错误；

B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误;

C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；

D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；

答案选：Co

11.把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水B.盐酸C.醋酸D.食盐水

【答案】B

【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小，NaOH固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和

氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；盐酸中未加NaOH固体时，导电的有氯离

子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加

反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子

较少，加入NaOH固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液

导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子

的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；

答案选B。

12.反应NH4Cl+NaNC»2=NaCl+N2T+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关

微粒的化学用语正确的是

A.水的电子式：H+[：O：H]-B.N2的结构式：N=N

C.Na+的结构示意图：也）281D.中子数为18的氯原子：C1

【答案】D

【解析】A.水为共价化合物，电子式为：H：O：H，A错误；

B.氮气的结构式为：N三N,B错误；

c.钠离子的结构示意图为：(+11)28,c错误；

一

D.中子数为18的氯原子，质量数为35,表示为：言Cl,D正确；

故选D。

13.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4

【答案】D

【解析】

元素R的气态氢化物的化学式为H2R,所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧

化物的水化物的化学式为H2RO4,综上所述，故选D。

14.下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是

A.次氯酸钙B.氯化氢C.氯气D.过氧化钠

【答案】B

【解析】A.次氯酸钙具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，A不符合题意；

B.氯化氢不具有漂白性，不能使有湿润的色布条褪色，B符合题意；

C.氯气和水反应可以生成具有漂白性的HC10,可以使湿润的有色布条褪色，C不符合题意；

D.过氧化钠具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，D不符合题意；

综上所述答案为B。

15.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是

A.AlB.AI2O3C.A1(OH)3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】A.Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；

B.AI2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；

C.A1(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；

D.NaHCCh属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和

水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；

故选A。

16.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

2+++

A.MgCl2=Mg+Cl；B.NaHCO3=Na+H+CO

2+

C.H2cO3UH++HCO]D.Ba（OH）2=Ba+2（OH）-

【答案】C

【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成

离子的化学方程式。据此解答。

A.氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCb=Mg2++2CF,A错误；

B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO3，B错误；

C.碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2cO3UH++HCO],C正确；

2+

D.氢氧化领是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和银离子：Ba（OH）2=Ba+2OH,D错误；

答案选C。

17.仅用下表提供的仪器（夹持及固定仪器任选）能完成相应实验的是

实验仪器

A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、用烟钳

B除去胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

C配制30%的氯化钠溶液天平、量筒、烧杯、玻璃棒

D用高锦酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网

【答案】B

【解析】A.题干蒸发操作从食盐水中获得NaCl晶体，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，缺少玻璃棒，无法完成该实

验，A不合题意；

B.泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的

仪器有漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B符合题意；

C.用NaCl固体配制30%的氯化钠溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、装瓶等，所需仪器有：天平、药匙、

烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，用提供的仪器中缺少钥匙、胶头滴管，无法完成溶液配制，C不合题意；

D.氯化氢易挥发，制取的氯气中混有氯化氢和水，需要用洗气瓶除去杂质HC1、H2O,最后用集气瓶收集干

燥、纯净的CL，缺少洗气瓶、集气瓶，无法完成该实验，D不合题意；

故答案为：Bo

18.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A.02B.CH4C.CO2D.SO2

【答案】B

【解析】根据n=£可知，M越大，n越小，再根据pV=nRT可知，同温同压下，V与n成正比，故M越大，V越

小。Ch、CH4、CO2、SO2的摩尔质量分别为32moi/L、16mol/L>44moi/L、64mol/L,体积最大的是CH4,故选

Bo

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.在常温常压下，l/gNH,含有的原子数为0.4NA

B.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

C.0.2mol•口Na2sO,溶液中，Na+的数目为0.4NA

D.50mLi2moi-L4盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【答案】A

【解析】A.由题意可知，1.7gNH3的分子数为N（NH3）=nNA=MNA=一4^NA=O•lNA，又由原子数为分

M17g/mol

子数的4倍，则原子数为0.4NA，所以在常温常压下，L7gNH3含有的原子数为0.4NA，故A正确；

B.标准状况下，CC14为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；

C.由于体积未知，所以无法计算，故C错误；

D.浓盐酸与MnCh共热时才能反应，稀盐酸与二氧化镭不反应，所以50mLi2moi•1/盐酸与足量MnCh共热，

盐酸不能被完全消耗，所以转移的电子数小于0.3NA，故D错误；

答案选A。

20.下列叙述正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.取1.06gNa2cO3（s）置于烧杯中，力口100mL水以配制O.lOOmolLiNa2cCh溶液

C.用洁净箱丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、可能有K+

D.力口BaCL溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOj

【答案】C

【解析】A.蒸发操作不能待水完全蒸干才停止加热，A错误；

B.取1.06gNa2co3（s），即Na2cO3的物质的量为O.Olmol,力［HOOmL水得到的溶液体积不是0.1L,因此得到

Na2c。3溶液的浓度不是O.lOOmoLLT,且不能在烧杯中配制、应用100mL容量瓶进行配制，B错误；

C.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原

溶液中有Na+,可能有K+，C正确；

D.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钢或氯化银，则原溶液

中可能含有soj或Ag+,D错误；

答案选C。

21.下列几种类推结论中，正确的是

A.Zn加入CuS04溶液置换Cu,Na加入C11SO4溶液也置也Cu

B.Fe与CI2点燃生成FeCb,则Fe与I2点燃生成Feb

C.A1(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解

D.C02通入Ca(OH)2产生白色沉淀，CO2通入CaCb也产生白色沉淀

【答案】C

【解析】A.钠比较活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，选项A错误;

B.碘单质的氧化性比较弱，Fe与L点燃生成Feb,选项B错误；

C.难溶性的氢氧化物受热均易分解，A1(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解，选项C正确；

D.由于酸性：盐酸〉碳酸，C02通入CaCb不反应，不能反应生成白色沉淀，选项D错误；

答案选C。

22.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.MnO”、Na+、AF+、SOfB.K*、HCO；、OH、NH；

C.Fe"、Mg?+、S?-、CPD.Na*、COj、OH、SO：

【答案】D

【解析】A.MnO；在溶液中不是无色的，不能大量共存，A不符合；

B.0H与HCO；、NH；均反应，不能大量共存，B不符合；

C.Fe"在溶液中不是无色的，且能氧化S?一,不能大量共存，C不符合；

D.Na+、8：、OH；SO：在溶液中均是无色的，它们之间不反应，可以大量共存，D符合；

答案选D。

23.下列离子方程式的书写正确的是

+

A.氯气与水的反应：Cl,+H20=2H+Cr+C10-

+

B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取CO?：CO^+2H=H2O+CO2t

C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

D.氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=Hq

【答案】C

【解析】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HC1O是弱酸，在离子方程式里用分子式表示：

CL+H2O=H++Cr+HC1O,故A不正确；

B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取C02,碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，应以化学式表示：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B不正确；

C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，FeCb和Cu反应生成FeCL和CuCb：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C正确；

D.氧化铜是氧化物，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为：CUO+2H+=CU2++H2O,故D不正

确；

故选C。

24.POWRETOGAS（可再生电转化生物天然气技术）先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电解水

制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，这项技术有利于实现“碳达峰、碳中

和''战略目标。下列说法正确的是

A.碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡

B.标准状况下，22.4LHQ中含有氢原子的个数为2M

C.CO?溶于水可导电，CO2为电解质

D.18gDQ中含有的质子数为10M

【答案】A

【解析】A.碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过

植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化

碳达到平衡，故A正确；

B.标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的氢原子的个数，故B错误；

C.二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；

D.重水分子的质子数为10,则18g重水含有的质子数为赤，扁xl0xMmol一』9M,故D错误；

故选A。

25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、-3-2

A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

B.简单离子的半径：Z>W>X>Y

C.X与Z形成的化合物为共价化合物

D.Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

【答案】C

【解析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子

序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主

族序数相同（0、F除外），最低负化合价=主族序数-8,结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为0。

A.金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R的最高价氧化物对应水化物的

碱性：X>Y,A正确；

B.简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+<Mg2+<O2-<N3-,B正确；

C.X与Z形成的化合物为Mg3N2,为离子化合物，C错误；

D.Y与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，D正确；

故选C。

二、非选择题：本题共4个小题，共50分。

26.（12分）现有下列七种物质：①C0?②过氧化钠③氧化铁④0.5mol/LNaOH溶液⑤碳酸氢钠

⑥0.5mol/LNaHSC>4溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

（1）在上述物质中属于电解质的有（填①〜⑦序号）。

（2）含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为Lo

（3）写出③物质的一种用途o

（4）某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体g=

②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、o

③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为。

（6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使NH；完全转化为N”此方法可用离子方程式表示

+

为：2NH：+3C10^=N2?+3Cr+2H+3H2Oo用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数

目;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）②③⑤⑦（1分）

（2）2.24

（3）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料（1分）

（4）5.0（1分）250mL容量瓶（1分）偏低（1分）

+

(5)HCO；+H=H2O+CO2T

(6)3：2（1分）

+

2NH；+3CK）=N2|+3CI'+2H+3H2O

【解析】（1）①CO?属于非电解质，①错误；

②过氧化钠在熔融状态下可以电离出钠离子和过氧根离子，是电解质，②正确；

③氧化铁在熔融状态下可以电离出铁离子和氧离子，是电解质，③正确

④0.5mol/LNaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，④错误；

⑤碳酸氢钠溶于水可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，是电解质，⑤正确；

⑥0.5mol/LNaHSC>4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；

⑦次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，是电解质，⑦正确；

故属于电解质的为：②③⑤⑦；

（2）含有0.4mol氧原子的②的物质的量为0.2mol,其与足量氧气反应的时候生成氧气的物质的量为O.lmol,

体积为2.24L；

（3）氧化铁为红棕色，可以用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；

（4）①在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择250mL的容量

瓶配制溶液。配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量〃（NaOH尸0.25L><0.5mol/L=0.125mol,

其质量加（NaOH）=0.125mol><40g/mol=5.0g；

②根据第一问可知还需要的仪器是：250ml容量瓶；

③定容时仰视刻度线，则水加多了，所配制的溶液的浓度会偏低；

（5）硫酸氢钠电离出来的氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：

+

HCO；+H=H2O+CO2T；

（6）在反应2NH：+3CQ=N2T+3C1-+2H++3H2O中，N元素化合价由反应前NH；中的-3价变为反应后N2中的0价,

化合价升高，失去电子3e=2=6e-,NH；为还原剂；C1元素的化合价由反应前中的+1价变为反应后中的-1

价，化合价降低，得到电子2e>3=6e\C1CT为氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,用单

6c.

线桥法表示电子转移为：，。

2NJV♦5CIO-Nj|*MT♦2H*+3H；O

27.（12分）某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（FesCU）,还含少量的AI2O3、Cu2Oo某工厂利用此矿石进

行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知CU2。不溶于水和碱，但溶于强酸：

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O）。根据流程回答下列问题：

一溶液F

-•溶液C

(1)溶液C的溶质主要是铝离子的结构示意图为.

(2)溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是

(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。

(4)操作1的名称为o

(5)已知E为红色固体，写出证明E中无CU2。的方法：

_____________________________________________(写出实验操作与现象)。

【答案】(除标明外，每空2分)

⑴NaA102（1分）（1分）

（2）Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+

(3)生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

(4)过滤

(5)向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无CsO

【解析】磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4),还含少量的AI2O3、Cu2O,向磁铁矿石A中加入氢氧化

钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧

化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、

硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过

滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铁的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁(试剂X),硫酸铜溶液与

铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体n；向固体n中加入足量稀硫酸，铁与

稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。

(1)由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlCh；铝禺子核外有10个电子，结构示意图为(+13)28；

(2)溶液D为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁的混合液，试剂X为铁，铁与硫酸铜反应了、生成硫酸亚铁和铜，硫

酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，其反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（3）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁

具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

（4）分离固体和液体的方法是过滤，则操作1的名称为过滤；

+2+

（5）由于CsO溶于强酸，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O,则证明E中无C112O的方法为向E中滴加稀硫

酸，溶液不变为蓝色，贝归中无CU2。。

28.（13分）某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。

I.利用下列装置制备干燥纯净的氯气。

（1）盛放浓盐酸的仪器的名称为o

（2）利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A-（用字

母表示）。

（3）装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是（填“左管”或“右管”）。

（4）装置A为CU的发生装置，发生反应的化学方程式为o

（5）装置C中“饱和食盐水”的作用为。

II.探究氯水具有酸性。

甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酬的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。

（6）常温下，C1?与NaOH溶液反应的离子方程式为=

（7）乙同学认为该实验设计不合理，原因为-

（8）甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和NaHCOs溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象

为。

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）CTB->E—D

（3）左管（1分）

（4）MnO2+4HCl（i^）=MnCl2+Cl2T+2H2O

(5)除去C"中的HC1,抑制Cl2溶解(1分)

-

(6)Cl2+20H-=cr+CIO+H2O

(7)NaClO具有漂白性，能将红色漂白

(8)有无色气体产生

【解析】(1)由图可知盛放浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。

(2)根据制备气体一气体除杂一收集气体一尾气处理的工序可知，制备氯气时浓盐酸具有挥发性，先通过饱

和食盐水除去氯气中混有的HCL再通过浓硫酸干燥，在E中收集氯气，连接D吸收氯气尾气，防止多余的氯气

污染空气，故正确连接顺序是A—C一BTE—D。

(3)氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，所以伸入底部的导管是左管。

(4)制备C4的化学方程式为MnC)2+4HCl(浓)仝MnCL+ClJ+ZHzO。

(5)装置C中“饱和食盐水”的作用为除去CU中的HC1,抑制C1?溶解。

(6)常温下CU与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OIT=Cr+C1CT+凡0。

(7)乙同学认为该实验设计不合理，原因为NaClO具有漂白性，能将红色漂白。

(8)将氯气通入饱和NaHCOs溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为有无色气体产生。

29.(13分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，回答下列问题：

族

周gIA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形

成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式,