初中化学九年级化学下册第九单元溶液常考点

单选题1、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为A．14.6%B．3.65%C．7.3%D．10.95%答案：C设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。2、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（

）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体答案：D分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项A错误；B、时，氯化钠的溶解度大于30g，碳酸钠的溶解度小于30g，所以分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和溶液，选项B错误；C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，选项C错误；碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，选项D正确。故选D。小提示：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。3、下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C．医用碘酒是碘的水溶液D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法答案：AA、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。故选A。4、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（

）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液答案：A分析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。5、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。6、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是A．取用B．滴加C．读数D．溶解答案：DA、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。故选：D。7、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出答案：CA、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤答案：DA、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。9、小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（

）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤答案：B①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确；②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误；④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。故选B。10、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）

序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小答案：DA、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，此选项错误；B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，此选项错误；C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，此选项错误；D、②所得溶液溶质质量分数为：＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变为：＝17.3%，溶液的溶质质量分数变小，此选项正确。故选D。11、实验室需配制50g

6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（

）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C．用量筒量取水时仰视读数D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡答案：CA、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C错误；D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D正确。故选C。12、最易洗净沾有油污的餐具的是A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水答案：DA．油污不溶于水，只用水不能洗净，错误；B．热水比冷水洗涤油污的效果好，但也不能洗净，错误；C．餐具洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的油滴而被水冲走，但温度较低时洗涤效果不是最好，错误；

D．加了餐具洗洁精的热水，温度较高时洗涤剂对油污的乳化作用更好，可以快速、彻底的洗净油污，洗涤效果最好，正确。故选D。13、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出答案：CA、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。14、属于悬浊液的是（）A．矿泉水B．糖水C．泥水D．自来水答案：CA、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C。15、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法答案：AA．食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；B．食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误；C．倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；D．食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选A。多选题16、现有溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是（

）A．向溶液中加入蔗糖B．将溶液蒸发掉水C．向溶液中加入溶质质量分数是30%的蔗糖溶液D．向溶液中加入溶质质量分数是10%的蔗糖溶液答案：BCA、设：需要再溶解蔗糖的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故A错误；B、设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，故B正确；C、设：若加入30%的蔗糖溶液的质量为z，则z×30%+100g×10%=（z+100g）×20%

x=100g。故C正确；D、加入100g10%的NaCl溶液，由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变，故D错误。故选BC。小提示：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液。17、下列关于溶液的认识正确的是（

）A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大B．饱和溶液不能再溶解任何溶质C．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液D．升高温度可以使任何物质饱和溶液转化为不饱和溶液答案：ACA、同种物质的饱和溶液，在相同的温度下饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，不指明温度这样的比较是无意义的，说法错误，故正确。B、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，故错误。C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，故正确。D、有的物质的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度不可以使任何物质饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误。故选AC。18、一定温度下，某固态物质的溶解度为

水，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为．则和之间数值关系正确的是A．B．C．D．答案：BD一定温度下，某固态物质的溶解度为

水，溶质的质量分数为=n%，故，=n%推导后得，故BD正确。19、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（

）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液答案：BDA、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确。故选BD。20、下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．条件不变，溶质溶剂不会分离C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小D．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小答案：BDA、饱和溶液与浓溶液分类标准不同，二者无必然关系，错误；B、溶液是均一、稳定的，条件不变，溶质溶剂不会分离，正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，例如通过改变温度实现转化，错误；D、饱和溶液降温析出晶体后，溶剂的质量不变，溶质质量减少，溶质质量分数一定减小，正确；故选BD。21、小亮用固体氯化钠配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（

）A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大答案：CDA.配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B.实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C.溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故正确；D.若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大；故正确。故选CD。22、下列说法正确的是A．用60%的酒精溶液甲与25%的酒精溶液乙，配成45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液质量比为3：4B．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，生成5g白色沉淀，则原固体粉末质量为7.41gC．某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数为80%D．现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为12.6g答案：CDA、设甲的质量为3，乙的质量为4，混合之后溶质质量分数≠45%，A错误。B、解：设二氧化碳质量为x，

，x=2.2g，一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳增加的氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量，

，y=0.8g，则原固体粉末质量为2.41g+0.8g=3.21g，B错误。C、某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，设样品质量为1中硝酸铵的质量分数为w，

w=80%,C正确。D、反应后碳元素质量26.4g=7.2g，乙醇和乙醛（CH3CHO）中碳、氧元素质量比都为（12×2）：16=3：2，碳元素质量7.2g，氧元素质量4.8g，混合物中氢元素质量13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量1.4g÷=12.6g，D正确。故选：CD。

23、在一定温度下稀释某饱和溶液时，下列各量中不变的是（）A．溶质质量B．溶液的百分比浓度C．溶液质量D．溶质的溶解度答案：ADA、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，符合题意；

B、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的百分比浓度减小，不符合题意；C、在一定温度下稀释某饱和溶液时，是向该饱和溶液中加水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，不符合题意；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶剂的质量增加，不影响溶质的溶解度，符合题意。故选AD。24、某温度下，在质量分数为的不饱和溶液甲中加入固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是A．乙溶液的质量分数为B．该温度下，乙溶液可以再溶解其他物质C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大答案：BC分析：根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g-30g=80g水，形成110g饱和溶液，进行分析判断。A、乙溶液的质量分数为×100%<30%，错误；B、一种溶液中可以含有多种溶质，故该温度下，乙溶液可以再溶解其他物质，正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。故选BC。小提示：掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。25、氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/mol

水）如下表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。下列选项正确的是温度（℃）1090氯化钠35.838.5硝酸钾21.2203A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液B．样品中硝酸钾的质量不小于

16.15gC．若固体丙的质量大于

14.3g，则固体丙是硝酸钾D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等答案：BCA、90℃时，硝酸钾的溶解度为203g，10g水最多能溶解硝酸钾的质量为：，该硝酸钾样品中含有少量氯化钠20g，溶于10g水不可能形成饱和溶液，错误；B、为得到较纯净的硝酸钾，氯化钠不析出，硝酸钾析出。10℃时，当氯化钠恰好饱和时，10g水中含有氯化钠的质量为，则硝酸钾的质量为20g-3.58g=16.42g，故样品中硝酸钾的质量不小于

16.15g，正确；C、当冷却至10℃时，硝酸钾溶液是饱和溶液，则乙中含硝酸钾的质量为，氯化钠可能恰好饱和，此时含氯化钠质量3.58g，则溶液中硝酸钾和氯化钠的质量和为3.58g+2.12g=5.7g，则固体丙的质量为20g-5.7g=14.3g，正确；D、由C解析，若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不可能相等，错误；故选BC。填空题26、分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：(1)蔗糖溶液：溶质_______；溶剂________。(2)碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质_______；溶剂________。(3)乙醇的水溶液：溶质_______；溶剂________。(4)0.9%的生理盐水：溶质_______；溶剂________。答案：(1)

蔗糖

水(2)

碘

酒精(3)

乙醇

水(4)

氯化钠

水分析：溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其它物质的物质。（1）蔗糖溶液：溶质蔗糖；溶剂水。（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质碘；溶剂酒精。（3）乙醇的水溶液：溶质乙醇；溶剂水。（4）0.9%的生理盐水：溶质氯化钠；溶剂水。27、下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。答案：

不饱和

15g

丙=丁〉乙〉甲

增大（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析2.5g﹣1g＝1.5g晶体，所以乙中的溶液为不饱和溶液；（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝

×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲；（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。小提示：本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。28、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。（4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。答案：

A＞B＞C

40

升高温度

蒸发结晶（1）由图可知t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C。（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量140g×=40g

，故填：40。（3）C的溶解度随温度升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度，故填：升高温度。（4）B溶解度随温度变化不大，提纯B可用