2023-2024学年湖北省仙桃市高二下册4月期中考试化学检测试题（附答案）

2023-2024学年湖北省仙桃市高二下学期4月期中考试化学检测试题相对原子质量：H:1S:32Zn:65O:16K:39Cr:52一、选择题1、甲苯与氢气完全加成后，其产物的一氯代物有（）种A、6B、5C、4 D、32、下列说法正确的是（）A、某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理B、基态铜原子的价电子轨道表示式：C、Fe3+的离子结构示意图：D、p-pσ键电子云轮廓图：3、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH==CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A.X中有官能团

B.X能使酸性KMnO4溶液褪色

C.X与溴的加成产物只有1种

D.Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为4、烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）CH3CH2CH2CH2CH2CH3A名称1，3，4—三甲苯B名称2，2—二乙基丁烷C所有碳原子可能处于同一平面D存在顺反异构A、A B、B C、C D、D5、芳香烃C8H10有四种同分异构体，其分子中一氯取代物存在3种同分异构体，则该种物质的结构是（）A、 B、

C、 D、6、下列说法正确的是（）A、同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B、同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C、C—C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应D、共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定7、相同状况下，1体积某气态烃只能与2体积HCl发生加成反应生成氯代烷，1mol此氯代烷可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）A、CH2==CH2 B、CH3CH==CH2

C、HCC—CH3 D、CH2==CHCH==CH28、下列说法正确的是（）

①符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③CH4CH4与C4H8一定不是同系物

④乙烯使溴水褪色属于取代反应

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

⑦乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同A、②⑥⑦ B、①③⑥ C、②⑥⑧ D、④⑤⑥9、氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（）A、氰气分子中既有极性键，又有非极性键B、氰气分子中键的键长大于键的键长C、氰气分子中含有2个键和4个键D、氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应10、下列事实不能用氢键解释的是（）A、密度： B、沸点：C、稳定性： D、溶解性(水中)：11、关于晶体的下列说法中，正确的是（）A、共价晶体中可能含有离子键B、离子晶体中可能含有共价键C、离子晶体中含有离子键，不含有共价键D、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子12、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法正确的是（）混合物试剂分离方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙炔）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A、A B、B C、C D、D13、下列说法正确的是（）A、中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正面四体形结构B、NH3为三角锥形，N发生sp2杂化C、只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化D、中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形14、如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（）A、

B、

C、 D、15、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是（）A、乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B、用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C、1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D、乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7二、非选择题16、铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)Cu在元素周期表中的位置为。(2)基态铜原子有种运动状态不同的电子。(3)原子核外电子的两种自旋状态分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为。(4)Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。序号实验步骤实验现象或结论I向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液Ⅱ再加入无水乙醇得到深蓝色晶体Ⅲ测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2OⅣ将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成(5)步骤I中生成沉淀反应的离子方程式为________________________。(6)H－N－H键角大小：[Cu(NH3)4]2+NH3(填“＞”、“=”或“＜”)。(7)该实验能说明，Cu2+与NH3的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH-的结合能力。(8)Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法正确的是。A．该离子的配位数是4B．该离子的配体数是4C．形成配离子前后，Cu的化合价不变D．该离子中含有26个σ键17、有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。(1)实验室制备乙炔的化学方程式为，为防止气体生成的速率过快，常用代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过(填字母序号)洗气后再收集乙炔。a．高锰酸钾溶液

b．溴水

c．硫酸铜溶液(2)由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：①A的结构简式为____________，化合物C的名称为___________。②反应①、②的条件和反应物分别是______________，______________。③有关有机化合物B和C的下列说法正确的是___________（填字母）。a.互为同系物b.都含有一个官能团c.都属于卤代烃d.都属于芳香族化合物e有机化合物C的核磁共振氢谱中有4组峰（3）为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作说法正确的是______________（填序号）。①加入氢氧化钠溶液加热煮沸后冷却，加入硝酸银溶液②直接加入硝酸银溶液③取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠乙醇溶液加热煮沸后冷却，加入硝酸银溶液④取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠溶液加热煮沸后冷却，加入硝酸酸化的硝酸银溶液(4)写出（3）中③有机反应的反应类型：。18、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）重铬酸钾中铬的化合价为____，铬单质的核外电子排布式简写式为___________________。硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为_____________。（2）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。（3）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，步骤④调滤液2的pH使之变小，原因是___________________________（用离子方程式表示）。（4）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_______________________。19、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在该晶胞中，X离子的数目为_______；与X最近且等距的X有_______个，该化合物的化学式为_______。（写化学式）（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。（3）Z的氧化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是_____________________。（4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为______________（用文字描述）。（5）已知该晶胞密度是ag/cm3，则两个X之间-的最短距离为pm(用含a、NA的代数式表示)。高二化学期中答案一、选择题1.B2.A3.C2.A3.C4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.C11.B12.A13.C14.D15.B二、非选择题16、（1）第四周期第IB族（2）29（3）或（5）（6）>（7）>（8