教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷21

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷21一、单项选择题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)1、常温常压下，某容器真空时质量为201．0g，当它盛满甲烷时的质量为203．4g，而盛满某气体X时质量为205．5g，则X气体可能是()。A、氧气B、氮气C、乙烷D、一氧化碳标准答案：C知识点解析：同温同压下同一容器所盛气体的体积相同，即所盛气体的物质的量相等。设x气体的摩尔质量为Mg.mol-1，则有，解得M=30，故X气体可能是乙烷。2、用铂电极电解1L含有0．4molCuSO4和0．2molNaCl的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到0．3molCu，则在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是()。A、4．48LB、5．6LC、6．72LD、13．44L标准答案：A知识点解析：混合溶液中存在的阴离子为OH-、Cl-和SO42-，阳离子为Na+、Cu2+和H+，通电后阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当阴极得到0．3molCu时，需通过0．6mol电子，阳极反应：2C1--2e-=Cl2↑。0．2molCl-放电需0．2mol电子，由于阴、阳两极通过的电子各为0．6mol，所以，Cl-放电完全后，会再发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2，通过0．4mol电子时，产生0．1molO2，则在阳极共生成0．1molCl2和0．1molO2，体积为4．48L。故正确答案为A。3、某实验员进行下列的滴定操作，其中滴定突跃范围一定在偏碱性区的是()。A、强酸滴定一元弱碱B、强碱滴定多元酸C、强碱滴定一元弱酸D、弱酸滴定弱碱标准答案：C知识点解析：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃。C选项中，因为化学计量点PH＞7，突越范围相应也就偏碱，因此选C。4、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()。A、硝酸铵B、生石灰C、氯化镁D、食盐标准答案：B知识点解析：生石灰能与水反应放出大量的热。有机物A县摄常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发牛如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为(其中：一X、一Y均为官能团)根据上述信息，回答问题：5、C中含有的官能团一X的名称为()。A、羟基B、羧基C、醛基D、烷基标准答案：B知识点解析：B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为1一丙醇，即CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到丙烯，即D为CH3CH=CH2，高分子化合物E为聚丙烯，C能和碳酸钠发生反应生成二氧化碳，则一定含有羧基，能和氯化铁溶液发生显色反应，一定含有酚羟基，所以C为，B和C是A发生酯的水解反应得到的产物，所以A的结构简式为，所以官能团一X的名称为羧基。6、反应④的反应类型为()。A、消去反应B、取代反应C、加聚反应D、酯化反应标准答案：C知识点解析：B为CH3CH2CH2OH，发生消去反应生成物质D为CH3CH=CH2，D发生加聚反应生成E：，故反应类型为加聚反应。7、从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是()。A、含有苯环B、含有羰基C、含有酚羟基D、含有羧基标准答案：C知识点解析：根据苯酚在空气中易被氧化来确定，A具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羟基。8、C有多种同分异构体，其中符合要求：①含有苯环；②能发生银镜反应；③不能发生水解反应的同分异构体有()种。A、1B、2C、3D、4标准答案：C知识点解析：符合要求的同分异构体有3种：9、有些学生在学习中能把知识由点连成线，由线织成网，形成一定的知识结构，但其组织起来的这些知识大多数是书本上现成的知识。这类学生的学习水平处在()。A、理解水平B、记忆水平C、概括水平D、融会贯通水平标准答案：D知识点解析：融会贯通就是把各方面的知识和道理融化汇合，得到全面透彻的理解。10、下列说法错误的是()。A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B、乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C、乙醇和乙酸都能发生氧化反应D、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应标准答案：D知识点解析：酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此A正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H。和C2H。在常温下为气体，因此B正确；乙醇经催化氧化可以制取乙酸，乙醇和乙酸都会发生燃烧氧化生成CO2和H2O，因此C正确；酯化反应与酯的水解反应互为逆反应，而皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，D错误。二、不定项选择题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)11、常温下，用0．1000mol.L-1NaOH的溶液滴定20．00mL0．1000mol．L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，正确的是()。标准答案：A知识点解析：点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，根据物料守恒则2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故A项正确；点②处滴入的NaOH恰好与CH3COOH完全反应生成CH3COONa。根据电荷守恒可知c(CH3COO)-+c(OH-)=(Na+)+c(H+)，所以B项错误；点③所得溶液显碱性．NaOH溶液过量，OH-除了水电离产生的之外主要是由NaOH电离所得，所以c(CH3COO-)+c(H+)＜c(OH-)，C项错误；整个滴定过程中不可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)，D项错误。二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下图：据此回答问题：12、在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0；将1．OmolCH4和2．0molH2O(g)通入该密闭容器10min时有0．1molCO生成，则10min内该反应的平均速率ν(H2)为()。标准答案：B知识点解析：ν(CO)==0．0001mol／(L．min)，速率之比等于化学计量数之比，所以ν(H2)=3v(CO)=3×0．0001mol／(L．min)=0．0003mol／(L．min)。13、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(()。标准答案：C,D知识点解析：A项，任何状态下，ν生成(CH3OH)=ν消耗(CO)，A错误；B项，密闭容器中，混合气体的密度自始至终都不改变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C项，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应即达平衡，故C正确；D项，CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化，反应达到平衡，故D正确；本题选CD。14、100℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是()。标准答案：C,D知识点解析：A项，将容器的容积压缩到原来的，氢气的物质的量减少，但c(H2)增大，故A错误；B项，将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C项，将容器的容积压缩到原来的，平衡向正反应方向移动，CH2OH的物质的量增加，故C正确；D项，将容器的容积压缩到原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c(H2)／c(CH3OH)减小，故D正确。本题选CD。15、下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是()。标准答案：D知识点解析：A，两溶液中由水电离出来的c(H＋)相同；B，中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量不同，由于醋酸是弱酸，故需要的NaOH的量多；C，加入足量的铁粉，由于醋酸是弱酸，反应过程会促进其电离，所以反应过程中放出H2的速率快；D，分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀释后又电离，应多加水稀释，即m＜n。三、填空题(本题共8题，每题1.0分，共8分。)完成下列反应：16、HOOCCH2CH2COOH______FORMTEXT标准答案：知识点解析：暂无解析17、CH3COCH3+NH2OH→______FORMTEXT标准答案：(CH3)2=N-O知识点解析：暂无解析18、CH3CH2I+NaCN→______FORMTEXT标准答案：CH3CH2CN知识点解析：暂无解析19、C2H5NO2+Br2______CH2=CHC(CH3)=CH2+CH2=CHCOOCH3→______FORMTEXT标准答案：知识点解析：暂无解析工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：20、氨催化氧化的化学方程式为______；FORMTEXT标准答案：4NH3+5O24NO+6H2O知识点解析：暂无解析21、原料气中空气必须过量，其主要原因是______；FORMTEXT标准答案：提高氨和一氧化氮的转化率知识点解析：暂无解析22、将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______；FORMTEXT标准答案：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积知识点解析：暂无解析23、水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为______(答2项)。FORMTEXT标准答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加压、降温知识点解析：暂无解析四、推断题(本题共4题，每题1.0分，共4分。)有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：24、反应①的化学方程式为______；标准答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O知识点解析：暂无解析25、反应②的离子方程式为______；标准答案：61-+C1O3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O知识点解析：暂无解析26、写出另外一种实验室制取H的化学方程式______；标准答案：2H2O22H2O+O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)知识点解析：暂无解析27、D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mol／L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______。标准答案：5．6×10-4mol.L-1知识点解析：首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。五、综合题(本题共4题，每题1.0分，共4分。)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。28、由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3标准答案：b,d；知识点解析：NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法。29、辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu1S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是________，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。标准答案：Cu2S；4；氢气；知识点解析：在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由一2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2＋水解呈酸性，加入镁条时，镁与H＋反应生成了氢气。30、右图为电解精炼银的示意图，_______(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_________。标准答案：a；NO3－+3e－+4H＋==NO↑+2H2O；知识点解析：电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极．b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3－+e－+2H＋==NO2↑+H2O31、为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为______。标准答案：做电解质溶液，形成原电池。知识点解析：做电解质溶液，形成原电池。六、实验探究题(本题共6题，每题1.0分，共6分。)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。32、若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______。A．稀硫酸与硫化亚铁B．稀硝酸与硫化亚铁C．稀硫酸与硫化钠D．稀盐酸与硫化亚铁标准答案：A,D知识点解析：暂无解析33、现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______(填编号)。标准答案：②③④知识点解析：暂无解析34、如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______。标准答案：品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴知识点解析：暂无解析35、在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______。反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。标准答案：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；变大知识点解析：暂无解析36、点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是______。标准答案：b知识点解析：暂无解析37、已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4．3％～45．5％时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30％时，其爆炸产物是______。标准答案：S、H2O知识点解析：暂无解析七、验证实验题(本题共4题，每题1.0分，共4分。)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4.7H2O)，过程如下：38、验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________。标准答案：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色知识点解析：检验SO2常用品红溶液。39、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→___→___→___→f。装置D的作用是____，装置E中NaOH溶液的作用是_________。标准答案：decb防止倒吸吸收多余的SO2(或处理尾气)知识点解析：发生装置中生成的SO2经干燥后用向上排空气法收集。在制备有毒气体时应连接尾气处理装置，SO2在NaOH溶液中的溶解量较大，故E中NaOH溶液的作用就是吸收多余的SO2，D为安全瓶，防止倒吸。40、制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。标准答案：铁屑过滤知识点解析：溶液X中主要成分是硫酸铁，加入过量铁粉转化成硫酸亚铁，然后过滤出多余铁粉，得硫酸亚铁溶液。41、溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______。标准答案：将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照低(小)知识点解析：若溶液Z的pH偏小，则聚铁中铁的质量分数就会偏低。八、计算题(本题共2题，每题1.0分，共2分。)在2L密闭容器中，放入0．4molA和0．6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)发生反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，amin后，容器中C(A)=0．1mol.L-1。42、若温度和压强均未改变，则v(B)=______；x=______。标准答案：0.15／amol．L-1．min-1；3知识点解析：(1)反应前，A的浓度为0．2mol.L-1故v(A)=(0.2mol.L-1-0.1mol.L-1)／(amin)=0.1／amol．L-1．min-1，又根据化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，则有：v(A)：v(B)=2：3，所以v(B)=3／2v(A)=0.15／amol．L-1．min-1。又知amin内A的转化量为0.4mol--0．Imol.L-1×2L=0．2mol，根据化学方程式可计算求出X。若温度、压强不变，n1／n2=P1／P2，则有：解得x=3(2)若温度不变，压强变为9／10p，同理有：P／(9／10p)，解得x=2则v(C)=v(A)=0.1／amol.L-1.min-143、若温度不变，压强变为9／10p，则V(C)=______；x=______。标准答案：0.1／amol．L-1．min-1；2知识点解析：暂无解析论述题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)44、简述学习动机与学习效果的关系。标准答案：学习动机与学习效果的关系并不是直接的，它们之间以学习行为为中介。学习动机对学习效果的影响取决于两个要素：一是学习动机本身的强弱；二是学习者行为的质量。学习动机是影响学习行为、提高学习效果的一个重要因素，但却不是决定学习活动的唯一条件。在学习中，激发学习动机固然是重要的，但应当把改善各种主客观条件以提高学习行为水平作为重点来抓。知识点解析：暂无解析教学分析题(本题共4题，每题1.0分，共4分。)羟胺(NH2OH)熔点33．05℃，沸点56．5℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH3中的H被-OH取代，既有氧化性又有还原性，羟胺盐酸盐(NH2OH.HCl)在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：45、羟胺的结构式：标准答案：知识点解析：暂无解析46、羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现其碱性的离子方程式：标准答案：NH2OH+H2ONH3OH++OH-知识点解析：暂无解析47、羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：标准答案：2NH-OH+2AgBr=N-↑+2Ag↓+2HBr+2H2O知识点解析：暂无解析48、酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：标准答案：2Fe2++NH2OH+3H+=NH4++2Fe3++H2O知识点解析：暂无解析多项选择题(本题共3题，每题1.0分，共3分。)49、教师成长与发展的基本途径有()。标准答案：A,B,C知识点解析：教师成长与发展的基本途径主要有两个方面，一方面是通过师范教育培养新教师作为教师队伍的补充，另一方面是通过实践训练提高在职教师的水平。包括：(1)观摩和分析优秀教师的教学活动；(2)开展微格教学；(3)进行专门训练；(4)反思教学经验。50、以下属于实用主义教育学代表人物的是()。标准答案：A,C知识点解析：实用主义教育学以杜威、克伯屈为代表，以美国实用主义文化为基础，是美国文化精神的反映，对以赫尔巴特为代表的传统教育理念进行了深刻的批判。51、现有一配合物，它的化学式为[CoCl3(NH3)3]，则其配位原子是()。标准答案：B,C知识点解析：该化合物的中心离子为钴离子，配位原子为氯原子和氮原子，故选BC。判断题(本题共3题，每题1.0分，共3分。)52、师生关系在社会道德上是相互促进的关系。()A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析53、金属氧化物均为碱性氧化物。()A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MnO7是酸性氧化物。54、氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应。()A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子发生还原反应，还原剂失去电子发生氧化反应。名词解释题(本题共2题，每题1.0分，共2分。)55、学校教育标准答案：学校教育是由专职机构的专职人员承担实施的有目的、有计划、有组织的，以影响人的身心发展为直接目标的系统性社会活动。知识点解析：暂无解析56、课程标准答案：课程是一个不断发展着的概念。在现代，课程的含义有广义和狭义之分。广义的课程指学生在教师指导下各种活动的总和；狭义的课程指学校根据教育目的而选择的教育内容及其传授进程。知识点解析：暂无解析简答题(本题共3题，每题1.0分，共3分。)阅读下列文字，回答有关问题。下面是某教师关于“碳酸钠和碳酸氢钠”的教学片段实录。学生实验1：在试管A、B中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，分别滴入几滴水，振荡试管。老师提问1：Na2CO3和NaHCO3外观上有什么差别，用手摸摸试管底部，有什么感觉?学生实验2：向实验1中的试管中继续加入10mL的水，用力振荡，再滴入1～2滴酚酞。老师提问2：滴加酚酞之后，两支试管中各有什么现象，请根据所学知识进行解释。问题：57、上述教学过程有利于培养学生的哪些能力?标准答案：培养对实验现象的观察、记录和描述能力，培养实验操作和实验设计能力，培养综合运用所学知识和技能，分析和解决与化学有关的实际问题的能力。知识点解析：暂无解析58、从此教学片段分析说明这些实验内容在选材上有哪些特点。(写出4点)标准答案：①选材与教学目标匹配，将素材与教学目标形成对应关系。②体现综合化和多元化，打破以学科为中心培养专业化人才的选题方式。③实验选材凸显改进性和创新性，有助于使学生的大脑活跃起来，产生想象和推理。有利于教师的引导，同时学生的创造能力和逻辑思维能力得到锻炼和培养。④选材体现实验的探究性，有利于激发学生的学习动机。培养学生的自主学习性，发展学生的能力。知识点解析：暂无解析59、简述实验2的实验现象。标准答案：试管A和试管B中均出现红色，但是试管A中的红色比试管B中的深。原因为试管A中的碳酸根和试管B中的碳酸氢根均发生水解，使溶液显碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，试管A中溶液的碱性大于试管B中溶液的碱性，试管A中的红色比试管B中的深。知识点解析：暂无解析案例分析(本题共3题，每题1.0分，共3分。)以下是小马老师设计的《食品中的有机物——乙醇》的教学片断一、教学目标(略)二、教学重、难点重点：乙醇分子结构和性质难点：乙醇分子结构和性质之间的关系三、教学方法(略)四、教学过程请回答以下问题：60、上述教学片断中运用了哪些教学方法?标准答案：讲解法、演示法、谈论法、实验法、讨论法和练习法。知识点解析：导入部分用了讲解法；教师展示无水乙醇实物，学生观察采用的是演示法；教师与学生之间的问答互动采用的是谈论法；学生操作模型组合乙醇的可能结构和学生分组实验采用的是实验法；学生用所学知识解决实际问题采用的是讨论法和练习法。61、请写出乙醇催化氧化的反应机理。标准答案：2Cu+O22CuO知识点解析：铜先与氧气反应生成氧化铜，乙醇再与氧化铜反应生成乙醛和铜，故铜是催化剂，乙醇上的碳氢键断裂、氧氢键断裂形成醛基。因此要发生此反应醇羟基必须处于末尾碳上，并且碳上有氢。62、从定性实验过渡到定量实验，请你帮助学生设计实验证明乙醇的可能结构为b，即O—H键断裂。标准答案：准确移取2．9mL乙醇于分液漏斗中，在圆底烧瓶中放入足量的金属钠(注意用量)，用带两个孔的橡胶塞塞住瓶口，将分液漏斗插入圆底烧瓶内，用一根U型导管，一端插入圆底烧瓶内，另一端插入盛有红墨水的带瓶塞的集气瓶内(短口进)，再用一根U型导管，一端插入红墨水内(长口出)，另一端深入量筒内。打开分液漏斗的活塞，使乙醇缓缓地流入烧瓶内，待乙醇全部反应完毕，读量筒内红墨水的体积。(注意反应前要检查装置的气密性)知识点解析：要确定参加反应的乙醇与生成的氢气的物质的量之比，故需要准确移取乙醇的体积，进而求得乙醇的物质的量；生成的氢气的体积等于进入到量筒内的水的体积，进向求得水的物质的量，用红墨水更容易读数。整个反应涉及到气体的体积，因此在实验之前要检查装置的气密性。教学设计(本题共3题，每题1.0分，共3分。)以下是普通高中课程标准实验教科书《化学1》(苏教版)专题2第一单元“氯气的生产原理”部分内容。氯气的生产原理从海水晒盐得到食盐，除去杂质后，不仅可作调料，还可作为工业原料。在19世纪，科学家发明了电解食盐水制取氯气(chlorinegas)的方法，为工业制氯气奠定了基础。观察与思考1．按图2—2所示装置进行实验。(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。2．请根据实验现象推断，电解饱和食盐水得到了哪些产物。实验表明，电解食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成氢气和氢氧化钠溶液，所发生的化学方程式为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。它是目前化学工业的重要支柱之一。化学史话氯的发现1774年。瑞典化学家舍勒(C．W．Scheel，1742一1786)在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合一起加热，意外地发现了一种黄绿色气体。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O这种黄绿色气体具有强烈的刺激性，立即引起舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备得到的气体溶解在水中，发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体在一定条件下还能与金属等物质发生化学反应。1810年．英国化学家戴维(H．Davy，1778～1829)在详细研究了这种黄绿色气体的性质后确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine。希腊文意“绿色的”。此后，人们根据上述反应原理，设计了如图2—3所示装置，用于实验室制取少量氯气。请根据以上内容回答下列问题：63、电解饱和食盐水反应的离子方程式为________。标准答案：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。知识点解析：暂无解析64、目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各自的特点(见下表)请比较三种方法的优缺点。标准答案：①隔膜法：使用石棉纤维制成的膈膜隔开阳极，这样既能防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠而影响烧碱的质量。隔膜法的缺点主要是能耗较高，产品烧碱中会含有杂质食盐，并且细微石棉吸入人的肺内有损健康。②汞法：氢气和氯气在不同室产生。避免氢气与氯气混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠而影响烧碱的质量，制得的碱液浓度高、质量好、成本低。最大的缺点是会带来汞对环境的污染。③离子膜法：使用能选择通过离子的离子膜，这样既能防止氢气与氯气混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠而影响烧碱的质量。离子交换膜法在电能损耗、产品质量和解决环境污染等方面都比隔膜法、汞法优越，占地少、生产能力大、能连续生产，被公认是现代氯碱工业的发展方向。知识点解析：暂无解析65、什么是教学设计?请你完成“氯气的生产原理”的教学设计。标准答案：通常所说的教学设计是指教师上课前的具体的准备工作，主要用于明确每节课的教学目标、教学重难点