2023-2024学年广东省德庆县高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年广东省德庆县香山中学高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2moi金属钠和lmol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+C12(g)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.AH1=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

B.AM的值数值上和CLC1共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A775<0,在相同条件下，2Br(g)的AH5'>A“5

2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为()

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的增烟放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

3、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

%qpi,pb

CHjCHO

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

4、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2一与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

0

r

H

T一

号

一

-10-5

lg

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Ci?+、Cd2\Zi>2+、Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuS；

5、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(IhG),滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚醐更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数K］的数量级不同

C.用酚酥作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPCh

D.NaH2P。4溶液中：c(Na>c(H2Po4)>C(H3Po4)>c(HPO))

6、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使滨水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K+、Cu2+,SO?',Cl

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na+、C1O\NO3

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO}Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

8、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

9、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为NmN的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

10、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHC03固体

D.用图4所示装置比较KMnO&、CL、Be的氧化性强弱

11、下列说法正确的是()

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

12、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

13、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.Sth具有还原性，可用于漂白纸张

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族,

X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确

的是()

A.简单氢化物的沸点：Y<QB.W的氧化物可作耐高温材料

C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X

16、关于反应21n(g)H2(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入ImolH2(g),反应放热UkJ

C.等物质的量时，L(g)具有的能量低于L⑴

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：+

A.SO2+NH3«H2O=HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2Sl+2C「

18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、-3-2

下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

19、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

20、下列物质属于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

21、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

22、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线：

oCl

（1）有机物A中的官能团名称是和o

（2）反应③的化学方程式。

（3）反应④所需的试剂是o

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是、。

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式o（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0T基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

的合成线路。（无机试剂任选）

24、（12分）奥美拉哇主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

HNO3-

A(C7H9NO)

NHOCCH3

B

SnCbHClCS2KoHC2H50H

E

n奥美拉嗖的合成:

多步反应F

H（C9H即2）

NaOH

K(奥美拉哇)

SOCkIOH-I

R-OH----------R-ClR-X+—NH--------------►R-N—

已知：

OH-

R「SH+R2—X--------aRj—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Ci8H"N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A-B的反应方程式；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成।一S三的路线。(用流程图表示，无机试剂任

选）__________________________

25、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CUSOT5H2。)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3・CU(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含5g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuS05H20,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

26、(10分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铁晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿帆或绿机溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁倍晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是o向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SC>4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是，C装置的作用是。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

2-

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO4

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/LW(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.OlmoVL的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______o

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中Fe?+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：o

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2moVLNaCl）和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

石墨墨

/溶液

溶液A二,B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号-1-1电流计读数

A：0.2mol-LNaClB：0.1mol-LFeSO4

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和，还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加I入200.0mL0.2000mol・Lr酸性KMnth溶液，加热（硫元素全部转化为SC^D，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoFLrFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2Cu2++4「=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLrNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6"+2r)„

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的离子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

⑷⑤中滴定至终点时的现象为;

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

28、(14分)煨烧黄铁矿(主要成分为FeS2)所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、A12O3、MgO等.用该矿渣可制备铁红(Fe2O3).完

成下列填空：

(1)煨烧黄铁矿的化学方程式——，反应过程中被氧化的元素.

(2)矿渣中属于两性氧化物的是一，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式

(3)Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性――(选填“强”或“弱，)铝原子最外层电子排布式为.

(4)SiCh的熔点—FezCh的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是

(5)已知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中，铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,则原来矿渣中铁元

素质量分数为(用表达式表示).

29、(10分)CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。

⑴已知几种共价键的键能数据如下：

化学键H—Hc—0CHOH—0C—H

£/(kJ­moL')436465413

用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)△8=-99kJ.moH。根据上述信息，表格中

EI-E2=kJ,mol1o

⑵在恒容密闭容器中充入2moicH30H(g),发生反应2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

①AH0(填“或“=")，判断依据是

②T2K下，平衡常数K=.=

⑶在TiK下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)-CH3CHO(g)AH<0,反应速率呻v正-v逆/正

C(CO>C(CH4)-左逆C(CH3CHO),k正、兀逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，组将

V逆

_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，产将___________0

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),发生反应：CH3OCH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)0在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

t/min051015208

pJkPaFlJ55.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为

⑸科研人员电解酸化的CO2制备CH30cH3,装置如图所示。

光伏电池

CHQC""I|I小0

CO，J稀硫酸I稀硫酸%,

质子交换膜

阴极的电极反应式为O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，AHI=AH2+AH3+A774+A775+A776+AH7,A正确；

B.AM为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A%<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为Ch获得电子而放热，则A85<0,在相同条件下，由于漠的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正确;

故选C。

2、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选;

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品,会导致测定的硫酸铜的质量偏小,导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选;

C.未将热的地竭放在干燥器中冷却,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故C不选;

D.在实验结束时没有进行恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选;

故选：Bo

3、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与澳水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确;

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

4、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?一浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

5、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚配的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.L4.4,则使用

酚配做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P€>4与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用O.lOmol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚献作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPCh,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2PO4-的电离

程度大于水解程度，即c（HP（V）＞c（H3Po4）,则c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：）＞c（H3PoJ，故D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C.银、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO?和H2O,故D错误；

答案：C

7、C

【解析】

A.CiP+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、Si（V-的一种，OH'Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SiCh2-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO/、Cr2O7\CMV一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

8、D

【解析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高镒酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高镒酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是D»

9、C

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：Co

10、D

【解析】

A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项

错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCCh固体

时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl

（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：KMnOQCL，CI2通

入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为C12+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：CI2^Br2,D项

正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

11、A

【解析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选Ao

12、D

【解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镜子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

13、B

【解析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项c不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

14、A

【解析】

A.NH4a属于强酸弱碱盐，镂根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AbCh的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSKh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

15、B

【解析】

短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；

【详解】

A.Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O>H2S,A错误；

B.W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确；

C.N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r(N3')>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核电荷数越大，半径越大，贝什(S")>r(O/,故钠离子半径不可能最大，C错误；

D.非金属性NVO,贝!J气态氢化物的稳定性H2O>NH3,D错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反应放热小于UkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，h(g)具有的能量高于L(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

17、A

【解析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢钱；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写钱根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3.H.O-HSO-+NH：,故A正确；

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH；+HCO3+2OH=CO|+H2O+NH3-H2O,故C错误；

D、AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

色，反应的离子方程式为：2Aga+S*=Ag2s+25,故D错误；

故选：Ao

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

18、A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于IHA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成Nth,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>AL即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于02一的离子半径，故D错误;

答案选A。

19、B

【解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

20、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OH>KNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

21>B

【解析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cO3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为B»

【点睛】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

22、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷点结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

二、非选择题（共84分）

23、埃基酯基J+一+HC1Bn取代反应取

1

COOH・COOH.COOH.COOHe

代反应J"dr吟

CJX-NH2-'Cp（任写3个）

NH2p

CH3cH20H"蠹齐，>CH3cHO-O2/催化剂,CH3coOHCH3cH20Hz浓硫酸）

加热加热JJ

CHjNH：0

【解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：叛基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为：[-,

1^

+乂。-丫、+hci；故答案为：

则反应③的化学方程式为：OoC

1

+HCI；

।।

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应,所需的试剂是Bn,故答案为：Br2;

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化,反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

⑸I是B(|')的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH.COOH.COOH.COOH.

竣基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：|I"’

LJ_LJ

NH2<-1

乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(j),乙酸乙酯发生酯缩合反应

(6)乙醇