2023-2024学年福建省南安市高二下册4月月考化学质量检测试题（附答案）

2023-2024学年福建省南安市高二下学期4月月考化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Zn-65一、选择题：本题共18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。只有一个选项是符合题目要求的。1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是()A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2．下列化学用语表示正确的是()A．有a个电子，b个中子，M的原子符号为：B．的结构示意图：C．的分子结构模型：D．的电离方程式：3．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是()A．AsH3平面三角形sp3杂化 B．H3O+平面三角形sp2杂化C．H2SeV形sp3杂化 D．CO三角锥形

sp3杂化4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．与足量的反应，转移电子数小于B．石墨中含有个数与的个数比为2:3C．和混合气体中所含中子数为D．与足量水反应，最终水溶液中原子的数目为个5．下列说法正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似C．2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似D．L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素6．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC．基态铜原子()的价层电子排布式：D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得I3(Fe)大于I3(Mn)7．化学处处呈现美。下列说法正确的是()A.舞台上干冰升华时，共价键断裂B.饱和溶液可析出无水蓝色晶体C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景8．《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅(即锌单质)，反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是（）A．该反应为置换反应B．晶体中既含有离子键又含有共价键C．CO只是氧化产物D．锌的基态原子外围电子排布式为9．表中数据是对应物质的熔点(℃)：干冰-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是()铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 表中只有干冰是分子晶体同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体10．下列各组物质中，都是极性分子的是()A．BH3和NH3 B．HCl和BeCl2 C．PCl3和NCl3 D．SO2和C2H211．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是()A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C．1mol配合物中σ键数目为10NAD．该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA12．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是()A.的结构式为 B.为非极性分子C.该反应中的配位能力大于氯 D.比更难与发生反应13．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．氧化物的熔点： B．气态氢化物的热稳定性：C．简单离子半径： D．第一电离能：14．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）A.键的键能小于键的键能B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中分子15．下列说法正确的是()A．某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成B．硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多C．CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构D．和含有的共价键都是16．下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合⑥共价键的极性由强到弱：A．①②⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤17．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是()A.元素电负性：B.氢化物沸点：C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形18．晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是()A．阴、阳离子个数比为B．晶体中距离最近的的数目为12C．若晶胞边长均为，则和之间的最短距离为D．阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中二、非选择题：本题共5小题，共56分。19．(8分)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：(1)分子的空间结构(以为中心)名称为。(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。A．微粒半径：③>①>②B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．得电子能力：①>②(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。20．(10分)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子在不同状态下的电子排布式有以下几种，其中处于激发态且能量较高的是。(填标号)a.

b.

c.

d.(2)①一氯乙烯分子中，C的一个杂化轨道与Cl的轨道形成键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；(ⅱ)。21．（10分）结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。(1)基态Se原子的核外电子排布式为。(2)分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为。(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；②。(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是个。

22．（12分）将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。(1)酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。(2)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为。23.（16分）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：(1)橄榄石中，根据各元素电负性大小可判断铁的化合价为。(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃800.7与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因。的空间结构为，其中的轨道杂化形式为。(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个。该物质化学式为，B-B最近距离为。

（答案）选择题（1-10每题2分，11-18每题3分）1-10：C、A、C、D、C、B、D、C、B、C11-18：C、D、B、A、B、D、A、C填空题（每空均2分）19：(1)四面体AB(3)共价晶体20：(1)dsp2σ一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短21:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)平面正方形(3)吡啶和分子能形成氢键(4)1:11222:(1)③