上海市2023-2024学年化学高一年级上册期末统考试题含解析

上海市杨思高中2023-2024学年化学高一上期末统考试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）

222

A.S-B.SO4C.SO3-D.SO4-

2、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Ff+的溶液中是否含有Fe?+；

乙组：检验含Fe?+的溶液中是否含有Fe'+o

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）

试剂

甲组乙组

选项

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnOa溶液KSCN溶液

CKOH溶液滨水

D澳水酸性KMnO,溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是

A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D.③④⑤

4、利用碳酸钠晶体（Na2cO3・10H2O）来配制的碳酸钠溶液950mL,假如其它操作均是准确无误的，下列

情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A.称取碳酸钠晶体143g

B.定容时俯视观察刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

5、NazCh具有漂白性，下列关于NazCh的叙述中正确的是（）

A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成NazO

B.Na2（h与水的反应中，NazCh只作氧化剂

C.用NazCh漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色

D.NazCh放入饱和NaOH溶液中，放出大量的。2,并有白色固体析出

6、关于二氧化硅的叙述正确的是（）

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④将CO2通入NazSith溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A.②③B.③④C.②④D.①④

7、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+

8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2b若氧化产物比还原产物多L75mol,

则下列判断不正确的是

A.生成44.8LN2（标准状况）

B.有0.25molKNO3被还原

C.转移电子的物质的量为1.75mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

9、下列叙述中正确的是

A.置换反应不一定属于氧化还原反应

B.失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强

C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

10、下列说法不正确的是（）

A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸

B.二氧化碳通入水玻璃（硅酸钠溶液）中得到硅酸沉淀

C.二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D.氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

11、下列物质中，不展于合金的是（）

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金

12、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B.硅晶体可用于制造光导纤维

C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

13、相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为

cmol-L1,密度为pg-cm-3,则下列说法正确的是（）

cMpV

A.溶液密度p可表示为——B.物质的量浓度c可表示为一、二”.

lOOOwMrV+22.4m

MV22.4mxw%

C.溶液的质量分数W%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为八.八、，

22.4m（l-w%）V

14、将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL,此时

溶液的物质的量浓度为（）

A.5mobL1B.6.25mobL1

C.7mol-L1D.6.75mol-L1

2+

15、已知还原性：H2SO3（SO2）>I>Fe>NO,据此判断下列反应不能发生的是

A.H2SO3+l2+H2O=2HI+H2SO4B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+l2D.3FeC12+4HNO3=2FeCl3+NOt+2H2O+Fe(NO3)3

16、质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的R2+离子与16。所形成的wg氧化物中所含质子的物质的量为（）

W、W、

A.--------（A-N+8）molB.--------(A-N+10)mol

A+16A+16

W/、

C.（A-N+8）mol—(A-N+6)mol

A

17、下列说法不亚酸的是

A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞

C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中

18、在HC1O4中O的化合价是（）

A.+1B.-2C.-7D.+7

19、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是

A.产生的气体可以使带火星的木条复燃

B.Imol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2moi

C.反应后的溶液中滴加酚猷后溶液将变红，震荡后红色消失

D.该反应是放热反应

20、某溶液X中仅可能含有I、Na\Fe2\Fe3\SO产、CO产、「、C「中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现

进行下列实验，下列说法正确的是（）

「下层紫红色

过量怎水

AgN。,溶液白色沉淀

溶液X-77rT

-上层溶液分两份

NaOH溶液|•红褐色沉淀

色反应一,必透过蓝色钻玻璃心-，必

1■溶液丫黄--色-火--馆----------------紫色火灿

A.该溶液X中Na\一定有

B.溶液Y中加入氯化钢溶液没有沉淀

C.该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D.原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

21、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.Fe2（h能与酸反应，可用于制作红色涂料

C.NazCh吸收CO2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

D.C1O2有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

22、标准状况下将4.48LCO2通入1L0.6mol.L」NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，下列说法不正确的是

A.反应后的溶液不能确定是否能继续吸收CO2B.溶液中溶质的物质的量之比为1:1

C.反应后的溶液呈碱性D.溶液中不只有一种阴离子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。

它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

工上早年

0①4口点燃口1DE

回孩白回”回

（1）写出下列物质的化学式：B,E。

（2）指出MnOz在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，贝!IA是（填

化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为O

24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

+

可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、AF+、NH4

可能大量含有的阴离子Cl、CO32

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH

（1）该溶液中一定不含有的离子是一o

（2）Vl、V2、*、V4之间的关系—o

（3）V3V4段离子方程式为—«

25、（12分）某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题:

（D验证铜与硝酸的反应（实验装置如图所示）。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜

①仪器a的名称是

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有—=

③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是__g。

(2)探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3

只被还原成NO。

①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为一o

③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe?+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=——。

④标准状况下，生成NO气体的体积为_L(保留两位小数)。

26、(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下

(1)84消毒液有效成分NaClO的摩尔质量为«

⑵某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量

NaClO固体的质量为g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是o

(3)84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。NaClO+2HCl=NaCl+C12t+H2O；当有1

molHCl被氧化时，转移的电子数为__个。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4moVL的浓硫酸配制200mL2.3mol/L的稀硫酸

用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量简量取浓硫酸的体积为__mL；

②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是o

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，仰视溶液的凹液面

27、（12分）工业上通常利用SiOz和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________o工业上还可以利用镁制取

硅，反应为2Mg+Si0z=2Mg0+Si,同时会发生副反应：2Mg+Si=MgzSi。如图是进行Mg与SiO?反应的实验装置，试回答

下列问题：

（1）由于和丛0（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用

（填序号）。

A.石灰石B.锌粒C.纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是；当反应引发后，移走酒精

灯，反应能继续进行，其原因是。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副

产物MgzSi遇盐酸迅速反应生成SiHM硅烷）气体，然后SiHa自燃。用化学方程式表示这两个反应①,

②O

28、（14分）已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题:

（1）C的化学式为；B+D-C的化学方程式为o

（2）B与氨水反应的现象为,请写出该现象的离子方程式

29、（10分）I.从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

i衣啊一邈J

△反@了一|甦t色气体F|

一圆㈣就看加“、0、渊＜T遨^叫

海台物~~反应*~~T沉淀G|

G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。

回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C,可选择如图（左下）装置中的

(2)操作②的名称是

(3)写出反应④的离子方程式：_____________________________________________________

(4)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________________

(5)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如上图中的I、II装置，其中瓶I中盛放的是

_________________，瓶II中盛放的是______________________

n.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

碳酸化学it(CP)

(500mL)

品名：碳酸

化学式：H2sCU

相对分子质量：98

密度：1.84g/cmJ

质童分数：98%

现欲用该浓硫酸配制成lmol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

(1)用量筒量取该浓硫酸mL0

(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是

(3)配制溶液的过程中，其他操作都正确，

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是o

A.用量筒量取浓硫酸时俯视

B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C.量取浓H2s。4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至凹液面最低处与刻度线相切

E.容量瓶不干燥

F.定容时，俯视容量瓶刻度线

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。

【详解】

A.S*表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；

B.SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；

C.SCV-带两个单位负电荷,，硫的化合价为+4,表示亚硫酸根离子，故C错误；

D.SO4z一带两个单位负电荷,，硫的化合价为+6,表示硫酸根离子，故D正确；

答案选D。

2、B

【解析】

甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe?+发生有明显现象的

2+-+3+2+

反应；二是与Fe3+不反应，选项中只有酸性KMnCh溶液符合条件：5Fe+KMnO4+8H===5Fe+Mn+4H2O,

实验现象是紫色变浅（或褪去）；乙组，在Fe2+存在的条件下，检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe?+无干扰，故答

案选B。

3、C

【解析】

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；

②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；

③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；

④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；

⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；

⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；

答案选C。

4、B

【解析】

A.配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/LxlL=0.5moL需要碳酸钠晶

体的质量为：286g/molx0.5mol=143g,称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；

B.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；

C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D.又加入了蒸储水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；

答案选B。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作

不规范等，可以根据错误操作对c=2=」L的影响进行判断。

VMV

5、D

【解析】

A.NazCh是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2cCh,A错误；

B.NazCh与水反应生成NaOH和在该反应中，NazCh既作氧化剂，又作还原剂，B错误；

C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白彻底、完全，因此用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久也不会变成黄色，C错误；

D.Na2Ch与溶液中的水反应产生02和NaOH,由于溶剂减少，反应产生NaOH,因此反应后饱和NaOH溶液中有白色

固体析出，放出大量的02,D正确；

故合理选项是Do

6、D

【解析】

①二氧化硅能够使光线全反射，因此是制造光导纤维的重要原料，①正确；

②SiO2属于原子晶体，原子间以共价键结合形成网状结构，因此物质的熔沸点高，硬度大；而CO2是由CO2分子通过

分子间作用力结合形成的分子晶体，由于分子之间的作用力比较弱，因此物质的熔沸点比较低，在室温下呈气态，故

二者的物理性质差别很大，②错误；

③SiO2是酸性氧化物，但却能和氢氟酸反应，产生SiF4和H2O,③错误；

④将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强，④正确；

综上所述可知，说法正确的是①④，故答案为D。

7、C

【解析】

某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液不含Fe3+,再加入氯水，溶液立即变为血红色，说明反应有Fe3+生成,

2+

则原溶液中一定含有Fe;

答案选C。

8、C

【解析】

该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T,10molNaN3中

的N均化合价升高得到氧化产物N2,根据N原子守恒，氧化产物有15moiN2,2moiKNO3中的N化合价降低，得到还

原产物N2,还原产物有lmolN2；可知每生成16moiN2,氧化产物比还原产物多了15-lmol=14mol。现氧化产物比还

原产物多1.75mol,设生成的N2的物质的量为x,有史=」土，得x=2mol。

x1.75

【详解】

A.计算得生成2molN2,在标况下的体积为2moix22.4Lmo「=44.8L,A正确；

B.KNCh做氧化剂，被还原；生成2molN2,需要0.25molKNO3参加反应，B正确；

C.2moiKNCh参加反应转移lOmol电子，生成16moiN2。现生成2moiN2,则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol

电子，C错误；

D.被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25molKNCh参加反应，贝!J有1.25molNaN3参加I反应，所以被氧化的N原

子有3xl.25mol=3.75moLD正确；

故合理选项为C=

【点睛】

该题中，氧化产物、还原产物都是N2,但是。价N原子的来源及途径不同，所以要仔细分析氧化产物比还原产物多的

说法。

9、C

【解析】

A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应,

A错误；

B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B

错误；

C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反

应，C正确；

D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参

与氧化还原反应，如CI2+H2OHCI+HCIO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；

正确答案为C

【点睛】

还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。

10、A

【解析】

A.含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酊，所以硅酸（IhSith）的

酸酎是二氧化硅(SiO2),故A错误，但符合题意；

B.根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO31，故B正确，不符合题意；

C.二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空

间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确，不符合题意；

D.氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2=SiF4f+2H20,能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D

正确，不符合题意；

故选：Ao

11、D

【解析】

A.硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；

B.黄铜属于铜锌合金；

C.钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；

D.金属于单质，不属于合金。

综上所述，不属于合金的是金，故选D。

12、A

【解析】

A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐

产品，故A正确；

B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；

C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；

D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化

物而不是两性氧化物，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。易错点BC,二氧化

硅和硅的用途容易混淆。

13、D

【解析】

lOOOpw%cM_cM

A.c=rr故A错误;

MrlOOOw%lOw

n_n_22.4血®_lOOOpV

B.c=1_m溶液_VM|[—VM,+22.4m,故B错误；

lOOOp22.4r

lOOOp

m-^Mr

24

C.w%=x100%=^-'-x100%,故C错误；

m溶液——M+m

22.4r

D.由上述C项整理，得乂干”钿…%,故口正确；

(1-W%)

答案选D。

14、B

【解析】

设14%KOH溶液的质量为m,根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=?计算。

【详解】

设14%KOH溶液的质量为m,贝！|：mxl4%=(m-100g)x28%,解得m=200g,

28g0.5mol

m(KOH)=200gx14%=28g,n(KOH)=,=0.5moLc(KOH)=---------=6.25mol/L,

56g/mol0.08L

答案选B。

【点睛】

蒸发前后溶质的物质的量不变是解题的关键。

15、B

【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2s03(SO2)>1

>Fe2+>NO来判断反应能否发生。

【详解】

A.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>HL与已知的还原

性强弱一致，反应能发生，故A不选；

B.因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO>SO2,与已知的还

原性强弱不一致，不能发生，故B选；

C.因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为r>Fe2+,与已知的还原性

强弱一致，反应能发生，故C不选；

D.因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>NO,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

故选：Bo

【点睛】

利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原

性大于还原产物的还原性来解答即可。

16、A

【解析】

该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO,该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol,Wg它的氧化物的物

W

质的量为——-mol,核内中子数为N的R2+离子质量数为A,所以质子数为A-N,一个氧化物分子中含有(A-N+8)

A+16

_W

个质子，所以wg它的氧化物中所含质子的物质的量为——-x(A-N+8)molo

A+16

故选Ao

17、C

【解析】

A.铁在常温下与浓硫酸会发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜保护内层金属，故工业上可用铁制容器贮存浓硫

酸，故A正确；

B.玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅会与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，所以装NaOH溶液的试剂瓶要使用

橡皮塞，故B正确；

C.漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C错误；

D.因为钠极易被氧化，所以钠应当隔绝空气保存，又因为钠的密度比煤油大，所以可以将少量钠保存在煤油中，故D

正确；

故答案选Co

【点睛】

常温下，铁和铝可以用来盛装浓硫酸和浓硝酸，不是因为不反应，而是因为钝化，这是一个化学变化。

18、B

【解析】

HC1O4为C1元素最高价氧化物的对应水化物，HCIO4中，H为+1价，C1为+7价，化合物中元素的化合价代数和为零,

设O元素的化合价为x,则l+7+4x=0,解得x=-2,答案选B。

19、B

【解析】

A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；

B.lmol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了lmol电子，反应转移NA个电子，故B错误；

C.过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚儆变红色，过氧化钠与水反应会生成过氧化氢，过氧化氢

具有漂白性，会使溶液红色褪去，故C正确；

D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。

20、C

【解析】

由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CC14萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有匚则能够氧化r的Fe，

不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的C「，所以用该溶液加入AgNCh生成的白色沉

淀，其中C「不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+,但是该Fe，又不能

存在于原溶液中，那只能是Fe*开始时被氯水氧化生成Fe%所以原溶液中含有Fe”；Fe*的存在说明原溶液中不含有

2

CO3,Y的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否含钠离子，透过钻玻璃观察焰色反应为紫色火焰

证明一定含钾离子，以此来解答。

232

详解：根据以上分析可知「、Fe\上一定存在，Fe\CCh?一一定不存在，SO4\Cl\Na,可能存在。

【详解】

A.由于过程中加入氯离子和钠离子，该溶液X中Na'不能确定是否含有，A错误；

B.溶液中可能会含硫酸根离子，加入氯化领溶液会生成白色沉淀，B错误；

C.该溶液中一定存在1、Fe2\K\可能含SO42-、Cl\Na,溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的，

C正确；

D.由于碘离子的还原性强于亚铁离子，原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后亚铁离子

不一定被氧化，溶液不一定呈血红色，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意氧化还原反应与复分解反应的判断。

21、C

【解析】

A.NaHCCh能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCCh受热易分解无关，故A不选；

B.Fe2(h是红棕色固体，可以用作红色涂料，与FezCh能与酸反应无关，故B不选；

C.NazCh可与CO2反应生成02,常用作呼吸面具的供氧剂，故C选；

D.CKh有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不选；

答案选C。

22、A

【解析】

448L

反应的可能方程式有：CO+2NaOH=NaCO3+H2O,CO+NaOH=NaHCO,n(CO)=——:---------=0.2mol,

2223222.4L/mol

n(NaOH)

n(NaOH)=lLx0.6mol/L=0.6mol,则有J=3>2,所以：所得产物为Na2c。3和NaOH,溶液中存在的主要阴

n(CO2)

离子有CO32-、OH,据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，反应的溶液中有Na2c03和NaOH,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,还能吸收少量CO2,故A错误;

448L

B.n(CO)=——:---------=0.2mol,n(NaOH)=lLx0.6mol/L=0.6mob根据化学方程式CC>2+2NaOH=Na2cO3+H2O,贝！I

222.4L/mol

氢氧化钠过量，二氧化碳的物质的量为0.2mol,生成碳酸钠的物质的量为0.2moL二氧化碳与氢氧化钠是按照1:2的

关系反应的，反应掉的氢氧化钠为0.4mol,剩余了0.6moL0.4moi=0.2mol,溶液中溶质的物质的量之比为1:1,故B正

确；

C.反应后的溶液为Na2c03和NaOH,呈碱性，故C正确；

D.溶液中存在的主要阴离子有CO32-、OH,故D正确；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、HC1Fe催化氧化KC103H2022：1

【解析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。

【详解】

(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物"，所以F为FesO,,逆向推理可知E为固体属于E是Fe,C为心，由于A

是在加热条件下反应，则A为KC103,同时注意到G、H之间的转化为Fe"与Fe?+之间的转化，不难推出D为CL,B为

HC1；

故答案为HCLFeo

(2)反应①的方程式为：2KC103竺明2KC1+302t,其中MnOz作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2t+2HO其中MnO,中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnOz作氧化剂；

故答案为催化，氧化。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KClOs,方程式为：2KC103丝惟2KC1+304,若反应①是在常温条件下进

I

行，则A是岷2,方程式为：2H丝当2H20+Ozt,假设两种条件下均生成氧气ImoL当A是KCIO3时，生成lmolO?转

移4moie;当A是HzOz时，生成lmolO?时，转移2moie,所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移

的电子数之比为2:1；

故答案为KC103,时2,2：lo

2

24、Mg2+、CO3V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

2

加入NaOH至Vi时,无沉淀生成,则表明溶液中含有H+,由于CO3?-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3o

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；则Vi~V2段，AF+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

+

NH4+OH=NH3-H2OO因为溶液呈电中性，则一定含有Ch

(1)由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3为桥梁，可得出两个反应

中NaOH的体积关系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OW,生成A1O2-和H2O。

【详解】

2

加入NaOH至Vi时,无沉淀生成,则表明溶液中含有H+,由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3\

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；贝！|Vi~V2段，AF+与OH-反应生成A1(OH)3沉淀；丫2~丫3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

+

NH4+OH=NH3•H2OO因为溶液呈电中性，则一定含有CL

22

(1)由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、C03O答案为：Mg2+、CO3；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3!；V3N4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3为桥梁，可得出

V2-VI=3(V4-V3)O答案为：V2-VI=3(V4-V3)；

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH：生成A1O2-和H2O,反应的离子方程式为AKOHb+OH=AlOa+ZIhO。答案

为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

【点睛】

在判断图象中线段对应反应时，若我们弄不清哪种离子先反应，哪种离子后反应，可从共存寻求突破。比如HNCh与

2

NaOH反应完之后，我们假设NH4+先与OH反应生成一水合氨，一水合氨又会与Mg\AF+反应，分别生成Mg(OH)2>

A1(OH)3和NH4+,则表明假设错误，应为Mg2+、AF+先与OH-反应，而NH4+后发生反应。

25、分液漏斗酸性和强氧化性9.8Fe+4HN(h(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。

+2+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O1:31.68

【解析】

⑴①根据装置图可知仪器的名称；

②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，部分降低生成氮的氧化物；

m

③铜完全反应生成硝酸铜，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据n=一计算

M

铜的物质的量，根据铜原子守恒计算氢氧化铜的物质的量，再根据m=nM计算；

⑵①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，结合原子守恒和电子守恒写出反应的化学方程式；

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，结合原子守恒和电子守恒写出反应的离子方程式；

6g

③5.6gFe粉的物质的量为g/-=0.1mol,根据得失电子守恒和物料守恒分析解答；

④一氧化氮的物质的量为：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=

【详解】

⑴①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；

②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性；

③6.4g铜的物质的量为£^7^：=0.10101,向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，

根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol,故m[Cu(OH)2]=0.1molx98g/mol=9.8g；

⑵①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，发生反应的化学方程式为Fe+4HNC>3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H20；

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NCh-=3Fe2++2NOT+4H20；

③根据得失电子守恒和物料守恒可知:n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2ii(Fe2+)],解之得：

n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol,所以溶液中Fe3+、Fe?+的物质的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)为1:3；

④一氧化氮的物质的量为：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3x0.025moL2x0.075mol=0.075mol,所以生成NO气体的体积为：

0.075molx22.4L/moI=1.68Lo

26、74.5g/mol137.8烧杯、玻璃棒NA25D

【解析】

⑴摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量；

⑵利用物质的量浓度与质量分数关系式计算其物质的量浓度，根据选择仪器的标准“大而近”的原则选择仪器，利用

”=c・V及机="・M计算物质的质量；根据配制物质的量溶液的步骤确定使用的仪器进而可确定缺少的仪器；

(3)根据氧化还原反应中电子转移与元素化合价的关系计算；

(4)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

②根据。=令分析判断实验误差。

【详解】

(l)NaClO的式量是74.5,则其摩尔质