2023-2024学年湖北省黄冈市高一上册12月月考化学质量检测试题（附解析）

2023-2024学年湖北省黄冈市高一上学期12月月考化学质量检测试题第I卷(单选题，每题3分，共48分)1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CO和都属于酸性氧化物 B.烧碱和纯碱都属于碱C.和液氧都属于纯净物 D.和都属于酸2.下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是AH2O2→O2 B.CO2→CO C.CaO→Ca(OH)2 D.Mg→MgO3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A.生理盐水 B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO24.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是A.稀与溶液混合 B.稀与NaOH溶液混合C.溶液与NaOH溶液混合 D.盐酸与溶液混合5.下列说法错误的是A.纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路B.可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C.足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应D.95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应6.已知反应：①；②；③，下列说法正确的是A.氯气()发生化学反应时一定作氧化剂B.氧化性由强到弱顺序C.反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1D.③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个7.在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnOB.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-C.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-D.滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-8.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.下列离子方程式正确的是A.溶液腐蚀印刷电路铜板：B.过量通入氢氧化钠溶液：C.溶液和溶液混合：D.醋酸溶解鸡蛋：10.下列相关说法正确的是

化学反应方程式相关说法A双线桥：双线桥标注规范正确B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+由此可知氧化性：Cu>Fe2+C4CuO=2Cu2O+O2↑该反应中每生成1个O2，转移2个电子D_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______+_______Cl-+_______H2O化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D11.常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序是B.还原性由强到弱的顺序是C.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化D.反应可以进行12.某些离子的检验及结论一定正确的是A.用洁净铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色，则一定含Na+，不含K+B.某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则一定大量存在NHC.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SOD.某溶液加入稀盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-13.下表中关于物质的分类正确的是酸碱碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B盐酸纯碱CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2CuOP2O5A.A B.B C.C D.D14.下列叙述中，错误的是（）A.摩尔是物质的量的单位B.36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D.等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：215.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB.淀粉的摩尔质量为162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D.22gCO2的物质的量为0.5mol16.某实验小组探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，实验内容及结果如下。实验内容实验结果①粒子数目相等FeCl3溶液与NaHSO3溶液在烧杯中混合，得溶液a烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色②取少量液体a用激光笔照射产生丁达尔效应③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化BaCl2溶液产生白色沉淀④取少量液体a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液产生特征蓝色沉淀⑤取少量液体a，静置一段时间溶液颜色越来越浅，30min后接近无色已知：A.K3[Fe(CN)6]可与Fe2＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)；B.NaHSO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。下列说法错误的是A.①、②中的实验现象说明：两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体B.③中的实验现象说明：HSO已经被Fe3＋氧化生成了SOC.④中产生蓝色沉淀的离子方程式为：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓D.④、⑤中的实验现象说明：FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应。根据氧化还原反应的方程式预测，反应后混合溶液酸性会增强第Ⅱ卷(填空题，52分)17.下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：（1）上述各物质属于电解质的是_____(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_____。（2）③中盐的电离方程式为_____；（3）③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_____。（4）将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：_____。18.某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。（3）取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：___________。（4）由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。19.I．有反应：（1）该反应所属的基本反应类型是_____。（2）在反应中铁元素的化合价变化是_____，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。（3）发生还原反应是_____(填化学式)。II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。（4）请将上述反应改写成离子方程式_____。（5）浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。①还原性②酸性③氧化性④碱性20.下面物质间转换的框图，回答有关问题：(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_____________B．_____________E．_____________F．______________(2)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。2023-2024学年湖北省黄冈市高一上学期12月月考化学质量检测试题第I卷(单选题，每题3分，共48分)1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CO和都属于酸性氧化物 B.烧碱和纯碱都属于碱C.和液氧都属于纯净物 D.和都属于酸【正确答案】C【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，CO是不成盐氧化物，A错误；B．NaOH属于碱，纯碱属于盐，B错误；C．和液氧都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故C正确；C．属于酸，属于盐，D错误。答案选C。2.下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是A.H2O2→O2 B.CO2→CO C.CaO→Ca(OH)2 D.Mg→MgO【正确答案】A【详解】A、过氧化氢分解生成氧气和水，反应符合一变多特点，属于分解反应，A符合题意；B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，反应符合多变一特点，属于化合反应，B不符合题意；C、氧化钙和水生成氢氧化钙，反应符合多变一特点，属于化合反应，C不符合题意；D、镁和氧气生成氧化镁，反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意；故选A。3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A.生理盐水 B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2【正确答案】C【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故A不符合题意。B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B不符合题意。C．MgSO4属于盐，为电解质，故C符合题意。D．CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故D不符合题意。故选C。4.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是A.稀与溶液混合 B.稀与NaOH溶液混合C.溶液与NaOH溶液混合 D.盐酸与溶液混合【正确答案】B【详解】该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和。A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，A项不符合题意；B．与NaOH分别为强酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和，B项符合题意；C．是弱酸不可以拆开，C项不符合题意；D．是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。答案选B。5.下列说法错误的是A.纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路B.可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C.足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应D.95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应【正确答案】C【分析】A中根据胶体的概念进行判断；B中根据胶体和溶液的区别进行判断，C中根据氧化还原反应的定义判断；D中根据离子反应的概念判断；【详解】A．碳酸钙微粒直径子啊1-100nm之间，分散到蒸馏水中，形成胶体，故能形成丁达尔现象，故A正确；B．渗析法是提纯胶体的一种方法，故B正确；C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化没有发生化合价的变化，故不是氧化还原反应，故C不正确；D．乙醇属于非电解质其燃烧生成二氧化碳和水，没有离子参与，故不属于离子反应，故D正确；故选答案C；此题考查物质的分离与变化；根据基本概念进行解答。6.已知反应：①；②；③，下列说法正确的是A.氯气()发生化学反应时一定作氧化剂B.氧化性由强到弱顺序为C.反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1D.③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个【正确答案】B【详解】A．氯气()中氯元素为0价，处于中间价态，既可以做氧化剂也可以做还原剂，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误；D．③中还原剂是，该反应式中1个还原剂反应失去电子10个，氧化剂得到电子数为也为10个，故D错误；答案选B。7.在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnOB.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-C.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-D.滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-【正确答案】A【详解】A．K+、Mg2+、SO、MnO之间不反应，能够大量共存，故A选；B．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、Fe2+都与CO反应，不能大量共存，故B不选；C．SO、Ba2+之间能够反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C不选；D．滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性，Ca2+与SO、OH-反应分别生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，不能大量共存，故D不选；故选A。8.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【正确答案】B【详解】A．为紫色，与无色不符，故A不符合题意；B．、、、都是无色，相互不反应，可以大量共存，故B符合题意；C．与要反应生成和水，不能大量共存，故C不符合题意；D．与要反应生成HClO，且能将氧化，故不能大量共存，故D不符合题意。答案选B。9.下列离子方程式正确的是A.溶液腐蚀印刷电路铜板：B.过量通入氢氧化钠溶液：C.溶液和溶液混合：D.醋酸溶解鸡蛋：【正确答案】C【详解】A．电荷不守恒，溶液腐蚀印刷电路铜板：，A错误；B．过量通入氢氧化钠溶液：，B错误；C．溶液和溶液混合：，C正确；D．醋酸是弱酸，不能拆，醋酸溶解鸡蛋：，D错误；故选C。10.下列相关说法正确的是

化学反应方程式相关说法A双线桥：双线桥标注规范正确B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+由此可知氧化性：Cu>Fe2+C4CuO=2Cu2O+O2↑该反应中每生成1个O2，转移2个电子D_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______+_______Cl-+_______H2O化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【分析】根据氧化还原反应的相关知识进行判断；【详解】A．双线桥上的电子数不正确，得失电子数为12，故A说法不正确；故A不符合题意；B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性Fe3+>Cu2+，故B不符合题意；C．根据电子转移判断方法，转移电子为4个，故C不正确；D．根据化合价升降守恒判断，化学计量数正确，故D符合题意；故选答案D；此题考查氧化还原反应的应用，注意化合价的变化实质是电子的转移。11.常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序是B.还原性由强到弱的顺序是C.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化D.反应可以进行【正确答案】D【分析】反应①中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应②中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应③中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>。【详解】A．依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为，A正确；B．依据分析可知，还原性由强到弱的顺序是，B正确；C．反应①中是还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，C正确；D．若反应能发生，是氧化剂，是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有的氧化性比强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，D错误；答案选D。12.某些离子的检验及结论一定正确的是A.用洁净铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色，则一定含Na+，不含K+B.某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则一定大量存在NHC.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SOD.某溶液加入稀盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-【正确答案】B【详解】A．钠焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧样品，火焰呈黄色，不能确定样品中是否含有K+，A错误；B．铵根离子和氢氧根离子加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能证明存在铵根离子，B正确；C．白色沉淀可为AgCl等，则原溶液可能含氯离子，C错误；D．加入稀盐酸酸化引入了氯离子，干扰了原溶液中氯离子的鉴定，D错误；故选B。13.下表中关于物质的分类正确的是酸碱碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B盐酸纯碱CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2CuOP2O5A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．Na2O2与酸反应除了生成钠盐和水外，还会生成O2，不是碱性氧化物，A错误；B．纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，B错误；C．四组物质分类均正确，C正确；D．NaHSO4属于盐，D错误；答案选C。14.下列叙述中，错误的是（）A.摩尔是物质的量的单位B.36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D.等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：2【正确答案】D【详解】A.物质的量是基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A正确；B.36g水的物质的量是，含氢原子数目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），故B正确；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正确；D.等质量的O2与O3，设质量都是m，所含氧原子数之比为1：1，故D错误；选D。15.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB.淀粉的摩尔质量为162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D.22gCO2的物质的量为0.5mol【正确答案】D【详解】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1molCO2的体积不是22.4L，A错误；B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误；D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确；答案选D。16.某实验小组探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，实验内容及结果如下。实验内容实验结果①粒子数目相等FeCl3溶液与NaHSO3溶液在烧杯中混合，得溶液a烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色②取少量液体a用激光笔照射产生丁达尔效应③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀④取少量液体a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液产生特征蓝色沉淀⑤取少量液体a，静置一段时间溶液颜色越来越浅，30min后接近无色已知：A.K3[Fe(CN)6]可与Fe2＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)；B.NaHSO3具有较强还原性，易被空气中氧气氧化。下列说法错误的是A.①、②中的实验现象说明：两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体B.③中的实验现象说明：HSO已经被Fe3＋氧化生成了SOC.④中产生蓝色沉淀的离子方程式为：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓D.④、⑤中的实验现象说明：FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应。根据氧化还原反应的方程式预测，反应后混合溶液酸性会增强【正确答案】B【分析】根据实验现象结合已知进行判断；利用物质的特有性质如胶体的丁达尔现象及沉淀颜色进行判断；【详解】A．胶体的特有的性质丁达尔性质，故A说法正确；B．根据已知亚硫酸氢钠易被空气中的氧气氧化，故也可能别空气中的氧气氧化所致，故B不正确；C．根据已知A信息及实验现象进行判断，C说法正确；D．根据现象颜色变浅判断三价铁发生反应，根据氧化还原反应方程式：；故D说法正确；故选答案B；此题考查氧化还原反应的实验，注意已知信息。第Ⅱ卷(填空题，52分)17.下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：（1）上述各物质属于电解质的是_____(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_____。（2）③中盐的电离方程式为_____；（3）③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_____。（4）将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：_____。【正确答案】（1）①.①②⑦②.④⑥（2）NaHSO4=Na++H++SO（3）（4）【小问1详解】①NaHCO3晶体在水溶液中能够导电，属于电解质；②Na2O2在熔融状态下可以导电，属于电解质；③NaHSO4溶液，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④CO2溶于水可以生成碳酸导电，但不是本身电离导电，属于非电解质；⑤Ba(OH)2溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥C2H5OH(酒精)在水溶液或熔融状态下均不导电，属于非电解质；⑦KMnO4在水溶液中可以导电，属于电解质；⑧氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨饱和FeCl3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上，属于电解质的是①②⑦，属于非电解质的是④⑥。【小问2详解】NaHSO4在水中电离生成Na+、H+和SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；【小问3详解】盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH+H2O【小问4详解】将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为：。18.某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。（3）取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：___________。（4）由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。【正确答案】（1）Fe3+（2）①.OH-②.Mg2+（3）①.②.和Ba2+③.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（4）先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-【小问1详解】在题给离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以无色溶液中，肯定不存在的离子是Fe3+。Fe3+；【小问2详解】紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则原溶液呈碱性，肯定存在的离子是OH-，Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的离子是Mg2+。OH-；Mg2+；【小问3详解】取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则沉淀可能为BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，则沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的离子是，一定不存在的离子是和Ba2+；白色沉淀BaCO3溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。；和Ba2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；【小问4详解】由上述过程可知，溶液中存在OH-、，不存在Fe3+、Mg2+、、Ba2+，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+，则Cl-依然不能确定，若要确定该离子，应使用硝酸银进行检验，同时注意排除OH-、的干扰，所以进行的实验为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。利用实验检验溶液中的某种离子时，应排除其它离子的干扰。19.I．有反应：（1）该反应所属的基本反应类型是_____。（2）在反应中铁元素的化合价变化是_____，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。（3）发生还原反应的是_____(填化学式)。II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。（4）请将上述反应改写成离子方程式_____。（5）浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。①还原性②酸性③氧化性④碱性【正确答案】（1）置换反应（2）①.+3价变为0价②.得到（3）Fe2O3（4）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（5）①②【小问1详解】铝热反应中氧化铁和铝反应得到氧化铝和铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；【小问2详解】该反应中铁元素化合价由氧化铁中