2023-2024学年甘肃省会宁县高二下册第一次月考化学质量检测试卷（附答案）

2023-2024学年甘肃省会宁县高二下学期第一次月考化学质量检测试卷相对原子质量：H：1C：12O：16F：19Na：23Cl：35.5一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()2．下列说法中正确的是()A．ns能级的原子轨道图可表示为B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．3d3表示3d能级有3个轨道D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多3．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4pC．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p4．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量5．下列表达式错误的是()A．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1B．氮原子的L层电子的轨道表示式：C．碳-12原子：eq\o\al(12,6)CD．S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p46．外围电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅠB族C．第四周期ⅥB族 D．第五周期ⅥB族7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．H—F的键长是H—X中最长的D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍8．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小9．下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变10．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是()A．两种分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同D．NH3分子可以与H＋结合生成NHeq\o\al(＋,4)，这个过程N原子的杂化类型发生改变11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H412.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能：W＞X＞Y＞ZB.氢化物水溶液的酸性：Y＞WC.简单离子的还原性：Y＞X＞WD.简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是()A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2D．XY2是一种直线形分子14．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是()选项粒子空间结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化CCOeq\o\al(2－,3)三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化Ⅱ卷非客观题(58分)15.（每空2分，共8分）（1）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为。（2）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图元素B、F的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（3）Cr原子的原子结构示意图为。（4）H2S和H2Se的参数对比见下表，其中H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为___________________________________化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.5016.（每空2分，共20分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。（1）写出四种元素的元素名称：A，B，C，D。（2）写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图（轨道表示式）：C：。D：。（3）B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式，该产物溶于水产生白色沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，发生反应方程式为。（4）B元素的单质的电子式为，其最简单氢化物的电子式为。17.（每空2分，其中第（5小题每空1分）共20分）按要求回答下列问题：（1）根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。（2）晶体中H2O和SOと的中心原子的杂化轨道类型分别为，试判断H2O和SOと的键角大小关系并说明原因：。（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间结构为。(5)Zn2+的核外电子排布式为，在元素周期表中，该元素在（填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。（6）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S2-3的空间结构为。（7）[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，则[H2F]-的空间结构为。（8）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO3-4的空间结构为。18.（每空2分，共10分）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（MgxFe2-xSiO4）。回答下列问题：（1）基态Fe原子的价电子排布式为，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。（2）SiCl4的空间结构为，其中Si的轨道杂化形式为。化学答案一、6-10DAAAD11-14BDBD二、15.答案（2分/空，共8分）（1）4f5（4）S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大16.答案（2分/空，共0分）（1）HNMgP（3）N2+3MgMg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑17.答案（2分/空，共18分）（1）H2S33H2O分子键角小于SOと的键角，