人教版高中化学必修一-2.3-氧化还原反应-第一课时课件

第三节氧化还原反应火箭发射新型燃料电池汽车该反应是一类重要的化学反应生锈的金属水果,放久了会腐烂该反应是一类有害的化学反应回顾：氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应C+H2O

=

H2↑+CO↑还原反应物质失去氧的反应CuO+H2=

Cu+H2O分类的标准：得氧失氧请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？高温△一种物质被氧化，同时一种物质被还原即氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应。请大家再分析下列3个氧化还原反应：

2CuO+C=2Cu+CO2↑H2O+C=H2↑+CO↑CuO+H2=Cu+H2O在以上反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。高温高温△2CuO+C=2Cu+CO2+200+4化合价降低，（发生还原反应）被还原化合价升高，（发生氧化反应）被氧化高温双线桥法分析元素化合价的变化步骤：1.标变价2.标方向3.标变化情况H2O+C=H2↑+CO↑+100+2

高温化合价降低（发生还原反应）被还原化合价升高（发生氧化反应）被氧化CuO+H2=Cu+H2O△+200+1化合价降低（发生还原反应）被还原化合价升高（发生氧化反应）被氧化物质所含元素化合价的反应是氧化反应,物质所含元素化合价的反应是还原反应.只有得失氧的反应才是氧化还原反应？我们来分析下面这个反应:2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1化合价升高，（发生氧化反应）被氧化化合价降低，（发生还原反应）被还原升高降低

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是

的化学反应都是氧化还原反应.氧化还原反应的特征:氧化还原反应的判断依据：有元素化合价升降有元素化合价升降有无元素化合价升降

H2+Cl2=2HCl

00+1-1点燃该反应是氧化还原反应吗？练习下列属于氧化还原反应的是()A:CaO+H2O=Ca(OH)2B:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑B△0+1+20化合价变化本质原因分析1：以NaCl形成为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价变化的原因：

2Na+Cl2

＝2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题探究：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?（阅读教材36页）点燃电子的得失e-HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价变化的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因分析2：以HCl形成为例点燃偏离偏向共用电子对元素化合价变化的本质原因：电子的得失电子的转移氧化还原反应的本质:电子的转移共用电子对的偏移化学反应氧化还原反应(有元素化合价升降)非氧化还原反应(无元素化合价升降)判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并指出其属于哪种基本反应类型？(1)2Mg+O2

＝2MgO(2)H2O+SO2＝H2SO3(3)2KClO3

＝2KCl+3O2↑(4)Cu(OH)2

＝CuO+H2O(5)Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑(6)Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl练习点燃△△MnO2√√√√××××化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加的化合反应是氧化还原反应.有单质生成的分解反应是氧化还原反应.置换反应一定是氧化还原反应.复分解反应一定不是氧化还原反应.四大基本反应与氧化还原反应的关系：氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应非氧化还原反应氧化剂和还原剂的动画演示还是咱哥俩好啊！氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。氧化还原反应基本概念1.反应物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。还原剂：失去电子化合价升高的物质。2.氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO点燃从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质

使还原剂发生氧化反应的性质

CuO+H2====Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还课堂小结1.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.H2+CuO=Cu+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

C分层训练1：必做题△0+2+202、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BDC1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BDCl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；二三铁二四碳，三铝四硅五氮磷；二四六硫都齐全，二价铜汞最常见。谢谢再见！8、被乌云遮盖后的太阳，依然可以发光发亮。被石头绊倒后的你，依然可以起身微笑!8、一旦立下目标，不达目标绝不罢手，方可成功。3、坚持，如果这世界上真有奇迹，那只有努力的另一个名字。11、心里万分感慨却不抵现实一个耳光。18、迷失了双眼，却可以乐观地聆听一切。6、勤劳是财富的源泉，成功没有捷径，只有努力，加油!3、当你面对挫折、面对不如意的时候，应该有淡定如水的心境。读懂了淡定，才算懂得了人生。9、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。2、没有人可以打倒我，除非我自己先趴下!10、即使被遗弃了，也不要伤感下去。8、人生最大的悲哀，并不是在