南宁二中、柳州高中2024年高考适应性考试化学试卷含解析

南宁二中、柳州高中2024年高考适应性考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B．氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C．向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖2、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是A．气体A为Cl2B．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH33、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)>c(HB)4、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O25、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO36、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④7、下列说法正确的是()A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子8、合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子9、下列说法正确的是A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染10、下列过程中涉及化学反应的是A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字 B．14C考古断代C．煤焦油分馏得到苯及其同系物 D．粮食酿酒11、25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)12、下列说法正确的是A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂13、下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精14、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物 D．气态氢化物稳定性：X＞Z15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤16、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10－310.15×1081.88×104下列说法正确的是A．在常温下，工业固氮非常容易进行B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应二、非选择题（本题包括5小题）17、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：(1)反应①的条件是____________；物质B含有的官能团名称是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________(3)反应③的类型____________，写出该反应④的一种副产物的结构简式________(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。18、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:已知:

(1)A的化学式是________(2)H中所含官能团的名称是_______;由G生成H的反应类型是_______。(3)C的结构简式为______,G的结构简式为_________。(4)由D生成E的化学方程式为___________。(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,1molX最多可与4molNaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:___________________。(6)请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。______________________________________19、二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。（1）仪器M的名称是__。（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__。（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→__→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是__(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__(填操作名称)。.（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__。（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为__(用含有m的式子表示)。20、KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：反应原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨绿色）（紫红色）已知25℃物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34请回答：（1）下列操作或描述正确的是___A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。21、化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)化合物B的分子式为______；D中官能团的名称为______。(2)反应②的反应类型是______。(3)化合物E的结构简式为______。(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：______。(5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为______。①含苯环和一NO2结构；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质最多可与4molNaOH反应。(6)请以、为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定连接在离羧基最近的碳原子上，B项错误；C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；答案选D。2、C【解析】

氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到NCl3溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH。【详解】A．根据分析，气体A为H2，故A错误；B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6：1，故B错误；C．根据分析，结合反应6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH，则含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正确；D．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故D错误；答案选C。3、B【解析】

A.a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1，选项A正确；B.=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，选项B错误；C.b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)>c(HB)，选项D正确。答案选B。4、C【解析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。5、A【解析】

A选项，将化学计量数a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为20e－，故A正确；B选项，电荷不守恒，故B错误；C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；D选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D错误；综上所述，答案为A。6、C【解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。【详解】①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；故符合“绿色化学”的为①②④。故选C。【点睛】“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。7、D【解析】

A.Na2CO3是离子化合物，没有分子，A项错误；B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；C.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子，D项正确；答案选D。8、D【解析】

A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。答案选D。9、D【解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；故合理选项是D。10、D【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；B.14C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；C.分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；故选：D。【点睛】物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。11、C【解析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH＞7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，则HA一定是弱酸，故A正确；B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH＞7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃时该溶液中水的电离被抑制，故C错误；D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正确；题目要求选择错误的，故选C。12、B【解析】

A．煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；B．用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B选项正确；C．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；D．生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；答案选B。13、B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。14、D【解析】

由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si，据此解答。【详解】A．Y、Z分别为Na、Si，Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z，A错误；B．X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；C．Y、Z分别为Na、Si，Si的氧化物SiO2为共价化合物，C错误；D．X、Z分别为：N、Si，气态氢化物稳定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正确；答案选D。15、C【解析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加热HCl易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水FeCl3，故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】硫和氧气反应一步反应只能生成SO2，氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCl、HNO3都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。16、D【解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。【详解】A．仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；B．分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B项错误；C．平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；D．对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D项正确；答案选D。【点睛】平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、铁羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代无Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为，据此答题；【详解】根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为。(1)反应①的条件是铁，B为，物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子，故答案为：铁；羧基和氯原子；(2)根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH；(3)反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和羧基之间发生取代反应生成酯，所以反应④的一种副产物的结构简式为；(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为；(5)根据阿司匹林的结构简式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol，缓释长效阿司匹林为，1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4nmol。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH，需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查。18、C10H8羟基，醚键取代反应【解析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。【详解】根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为；根据B和D的结构及反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为：；根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：；根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为：；(1)根据A的结构简式分析得A的化学式是C10H8；(2)根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，醚键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的氢原子被取代，所以该反应为取代反应；(3)根据上述分析C的结构简式为；G的结构简式为；(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，1molX最多可与4molNaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1，说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X的结构简式有为：、、、；(6)根据目标产物逆分析知由发生取代反应生成，而根据提示信息可以由在一定条件下制取，结合有机物中官能团的性质及题干信息，可以由氧化制取，则合成路线为：。19、圆底烧瓶jkhicdab吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分馏(或蒸馏)或【解析】

（1）根据装置图分析仪器M的名称；（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出；（4）根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点较低分析；（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl；（6）滴定过程中反应的离子方程式是。【详解】（1）根据装置图，仪器M的名称是圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为；（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集氯气；上述仪器装置的连接顺序为e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D装置中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解；（4）氯气和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2；根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点不同，S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是蒸馏（或分馏）；（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl，根据得失电子守恒配平反应式为；（6）滴定过程中反应的离子方程式是，则20.00mL溶液中氯离子的物质的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，产品中氯元素的质量分数为=；20、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；C．锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色；D．温度过高导致高锰酸钾分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高锰酸钾溶液体积=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高锰酸钾溶液体积=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高锰酸钾总质量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。【详解】反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁坩埚，应该用铁坩埚，故A错误；B．高锰酸钾溶液