华师大版科学七年级下册同步课时练习：1.3 第3课时　溶解度　溶解度曲线

3第3课时溶解度溶解度曲线知识点1溶解度1.(1)一般固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中达到时所溶解的。

①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如。

③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,如。

(2)影响固体物质溶解度的内因有、,外因是。对于溶解度随温度变化大的物质,可以采用的方法从其饱和溶液中获得晶体;溶解度随温度变化不显著的物质,可以采用的方法从其饱和溶液中获得晶体。

2.20℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液3.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。在两种方法的实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是()A.变大不变 B.变大变小 C.不变变大 D.不变不变4.欲增大硝酸钾在水中的溶解度,可采取的措施是()A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.增加硝酸钾的质量 D.增加溶剂的质量知识点2溶解度曲线5.固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。(1)70℃时,硝酸钾的溶解度为。

(2)70℃时,C点为硝酸钾的溶液,B点为硝酸钾的溶液。(均填“饱和”或“不饱和”)

6.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。(1)20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。

(2)30℃时,50g水中加入10g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为g。

(3)60℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为。

7.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,小陈用它和50g水配制了一杯温度约为50℃的溶液给患糖尿病的爷爷饮用。结合表格可以得出的结论是 ()温度/℃305070溶解度/g708493A.爷爷想要糖水再甜一点,小陈可以把糖水降温B.若想把这杯糖水配制到最甜,最多可以溶解木糖醇42gC.小陈又配制了30℃和70℃的最甜糖水各一杯,两者溶质质量之比为70∶93D.爷爷拿到糖水后发现杯底无固体,认为糖水还未饱和8.现有t℃时A物质的溶液,第一次恒温蒸发10g水,没有晶体析出;第二次恒温蒸发10g水,析出2gA;第三次再恒温蒸发10g水,下列有关晶体析出质量的判断中,正确的是()A.一定大于2g B.一定等于2gC.一定小于2g D.一定大于或等于2g9.如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列叙述错误的是()A.t1℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.t2℃时,氯化钠溶液和碳酸钠溶液中所含溶质质量一定相等C.t1℃时,恒温蒸发氯化钠的饱和溶液,一定有晶体析出D.碳酸钠固体中含有少量的氯化钠,可用降温结晶的方法提纯碳酸钠10.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图①所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再将试管放进盛有冰水的烧杯里(如图②)。下列说法正确的是()A.乙溶液中溶质的质量增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.甲、乙两物质的溶解度都增大D.两支试管中剩余的固体都增多11.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。请回答下列问题。温度/℃010203040506070溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)依据上表数据,绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图0所示,图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。

图0(2)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度t时具有相同的溶解度,则该温度的范围是。

(3)某兴趣小组做了以下实验:图1上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是(填序号),将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到硝酸钾固体 g。

(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。

答案1.(1)饱和状态质量①硝酸钾②氯化钠③氢氧化钙(2)溶质性质溶剂性质温度降温结晶(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶2.B3.D固体物质的溶解度只与溶液的温度有关,如果溶液温度不变,那么该固体物质的溶解度也不变。4.A5.(1)144g(2)饱和不饱和由溶解度曲线可知,70℃时,硝酸钾的溶解度为144g;70℃时,C点在溶解度曲线的上面,应为硝酸钾的饱和溶液;B点在溶解度曲线的下面,应为硝酸钾的不饱和溶液。6.(1)乙>甲>丙(2)55(3)丙>乙>甲(1)由图可知,20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲>丙。(2)由图可知,30℃时,固体丙的溶解度是10g,即该温度下,100g水中最多能溶解10g丙物质,故30℃时,50g水中加入10g固体丙,只能溶解5g,所得溶液的质量为55g。(3)由图可知,60℃时,溶解度:甲>乙>丙。60℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所需溶剂的质量:丙>乙>甲,故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为:丙>乙>甲。7.B根据表格数据可知,木糖醇在水中的溶解度随温度的升高而增大,降温可能使木糖醇从溶液中析出,导致甜度下降;50℃时木糖醇的溶解度为84g,则在50g水中最多能溶解42g木糖醇;不指明两杯糖水的质量相等,无法判断溶质的比例;杯底无固体残留,溶液可能不饱和,也可能恰好饱和。8.D第一次恒温蒸发10g水,没有晶体析出,所得溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好饱和。若第一次恒温蒸发10g水恰好形成饱和溶液,第二次恒温蒸发10g水,析出2gA,说明10g水恰好溶解2gA,则第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量是2g。若第一次恒温蒸发10g水形成的是不饱和溶液,则第二次恒温蒸发10g水,析出2gA,需要先蒸发一部分水形成饱和溶液,再蒸发水才能析出晶体,说明10g水中能够溶解的A的质量大于2g,故第三次恒温蒸发10g水,析出的晶体的质量大于2g。9.Bt1℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;t2℃时,氯化钠溶液和碳酸钠溶液