人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向训练练习题（含详解）

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、能使酚酞试液变红色的溶液是A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸2、下列说法或做法不正确的是A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳C．分子在不断运动着D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长3、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1）（2）A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同4、下列都能导电的一组物质是A．铝、蒸馏水B．酒精、稀盐酸C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液、蔗糖5、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色6、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质7、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A．两者混合使用能提高清洁效果B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀8、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11A．A B．B C．C D．D9、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用10、下列图示实验操作正确的是A． B．C． D．第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理___________。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是___________（用化学方程式表示）。2、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______，形成的原因是______（用化学方程式表示）白膜可用______除去，3、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。4、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuCuSO4；②CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？______________。5、“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的阳离子是____。（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。2、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？3、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。4、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)5、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（气体制取）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为_______。（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内_______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_______。乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的符号表达式为_______。（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是___，可观察到___，该反应的符号表达式为__。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。2、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：__________。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是__________。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_________色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______________。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是________（填序号）。①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氯化钾⑥硫酸铜⑦碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是____________。3、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？（查阅资料）氯气溶于水，部分以Cl2形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸。（猜想）猜想1：氯水中的水使品红褪色；猜想2：氯水中的______（填化学式）使品红褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。（实验探究）实验操作实验现象实验结论①把品红试纸伸入水中（现象A）猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色（实验结论II）③________没有褪色猜想3不成立现象A为_________；实验结论II为_______；实验操作③_________（反思）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_______。4、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应（探究思路）（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_____________。（2）CO2溶于水无明显现象，___________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。（提出猜想）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：_________________。（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：序号实验设计①向第一朵纸花喷稀醋酸②？③将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中④将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______________（填物质名称）代替；（2）“实验设计②”的具体内容是_______________。（3）“实验设计③”的目的是______________。（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）A．设计对比实验B．控制实验条件C．获取事实证据D．逻辑推理判断（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_______________（任写1条）。（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_______________。5、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。（提出猜想）猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中：观察到A中的现象是______。说明气体中有H2O观察到B中澄清石灰水变浑浊说明气体中有______；B中发生的化学方程式______。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。______说明黑色固体是CuO（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式______。（评价反思）（1）步骤1的装置中，气球的作用是______。（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？______（选填“能”或“否”），理由是______。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】2、D【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；B、引起煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；C、分子总是在不断运动，不符合题意；D、酸雨显酸性，能中和土壤的碱性，但是会直接危害植物芽和叶、损害农作物和林木等，符合题意。故选D。3、D【分析】（1），，生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），，生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。4、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。5、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。6、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。7、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，选项错误；B、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；D、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。8、A【详解】溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为0~14。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，溶液碱性越强。从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。9、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。综上所述：选择B。【点睛】10、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，导管伸入水中，手握试管，若有气泡产生，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】二、填空题1、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【解析】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。2、碳酸钙3Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O稀盐酸【详解】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。3、（1）4：1支持呼吸氮气化学性质较稳定（2）氧气2燃烧产物无污染（3）升华过程吸热（4）肥皂水（5）常温下化学性质稳定（6）元素（7）（8）【解析】（1）空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，体积比约为4：1，故填4：1；氮气用作保护气是因为氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故填氮气化学性质稳定；（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，氢气为最清洁的能源，是因为氢气燃烧产物为水，无污染。故填氧气；；燃烧产物无污染；（3）固体二氧化碳做制冷剂是利用了干冰升华吸热的特性，故填升华过程吸热；氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，方程式为；（4）硬水和软水的鉴别用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫较少的是硬水，故填肥皂水；（5）碳在常温下化学性质较稳定，不易和别的物质发生反应，故填常温下化学性质稳定；（6）食品中的钙、碘是指元素，故填元素；（7）生石灰氧化钙用作干燥剂，是因为会和水反应生成氢氧化钙，方程式为；（8）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。4、方案二更好不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染【详解】这两种方案中，方案二更好，因为不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染5、（1）（2）H2O【解析】（1）洁厕灵的有效成分为盐酸，铁制品表面的铁锈主要为Fe2O3，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；如果浸泡时间过长，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）依据质量守恒定律，反应前的原子个数为一个钠原子，两个氢原子，三个氯原子，一个氧原子，反应后已经有一个钠原子，三个氯原子，故X的微粒中有两个氢原子和一个氧原子，故可组成H2O。三、计算题1、（1）Na+、H+（2）5.5%解：当pH=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为32g,设所得溶液中溶质的质量为x。，x=2.84g，所得溶液的溶质质量为：20g+32g=52g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈5.5%；（3）9.8%；解：设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为y。，y=1.96g则稀H2SO4中溶质的质量分数为：=9.8%。【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠显中性，a点溶液显酸性，则a点溶液中含有的阳离子是Na+、H+；（2）见答案（3）见答案2、（1）NaCl（2）解:设稀盐酸中溶质的质量为x解得x=3.65g则该稀盐酸的溶质质量分数=答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是氯化钠，其化学式是：NaCl；（2）见答案。【点睛】3、（1）＜（2）60%优良（3）解：第1次实验中硫酸反应完全，设20g的稀硫酸的溶质质量分数为x，则有答：所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。【分析】（1）由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应，反应掉锌的质量为2.6g，而第四次只减少了0.2g，此时硫酸过量，溶液的pH<7，故填：＜；（2）由表中的数据可知，第4次实验结束后硫酸过量，剩余的固体是铜，合金中铜质量分数为=60%>59%，所以该黄铜螺母的材料性能优良，故填：60%；优良。（3）见答案。4、（1）6（2）204.9（3）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g，设该浓盐酸中HCl的质量分数为xx=36.5%＜37.5%，不符合。【分析】（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为：1.2g/mL×5mL=6g；（2）设需要密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：1.22g/cm3×x×20%=1000g×5%，x≈204.9mL；（3）见答案。5、解：设生产FeSO4的质量为x答：可生产FeSO4的质量是3.04t。【详解】见答案。四、实验探究1、澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液变红加热试管红色溶液褪色变成紫色【详解】[气体制取]碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应符号表达式为：；[实验探究]饮料中含有二氧化碳进入试管使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳进入试管和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；[评价反思]二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应符号表达式为：，柠檬酸的分解温度为175℃，我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进行加热至沸腾，这时温度没到175℃柠檬酸不会分解，但沸腾时碳酸会分解生成二氧化碳气体跑出，根据后面结论：不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色，可知加热试管后观察到的现象是红色溶液褪色变成紫色，碳酸分解生成二氧化碳和水，反应符号表达式为：。2、NaCl、HCl滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH红①④⑦NaCl、HCl【详解】猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，猜想一：氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH；猜想二：恰好完全反应，溶质为NaCl；猜想三：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；滴加酚酞试液后，溶液为无色。说明该溶液溶液不呈碱性，不含有NaOH，猜想一不正确，故填：NaCl、HCl；滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH。实验探究：猜想三正确，说明溶液中含有NaCl、HCl；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液显红色；故填：红交流与讨论：按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应方程式为：，故填：。再次探究：验证猜想三正确，可以设计实验：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验：①锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想三正确，故①正确；②铜丝不能和稀盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故②错;③二氧化碳不能和盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故③错；④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，说明猜想三正确，故④正确；⑤氯化钾和稀盐酸不反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故⑤错；⑥硫酸铜不能和盐酸反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故⑥错;⑦碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能够说明猜想三正确，故⑦正确；故填：①④⑦。拓展延伸：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知:每40份质量的氢氧化钠和36.5份质量的氯化氢反应会生成58.5份质量的氯化钠，所以有盐酸剩余，则所得溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。故填：NaCl、HCl【点睛】由于氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，探究溶液中的溶质成分。3、Cl2没有褪色猜想2不成立把品红试纸伸入稀盐酸中先变红后褪色【详解】【猜想】氯水是指氯气溶于水，有物理变化过程，即氯气溶解在水中，又有化学变化过程，即氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由此可以说明氯水中有水、氯气、次氯酸、盐酸四种物质，结合其他三个猜想即可知猜想2的内容为：Cl2。【实验探究】实验Ⅰ的结论是猜想1不成立，说明水不能使品红褪色，所以观察到的现象是：没有褪色；实验Ⅱ把品红试纸伸入干燥的氯气中，观察到的现象是没有褪色，所以该实验结论是猜想2不成立；实验Ⅲ的目的要证明猜想3是否成立，所以该操作为：把品红试纸伸入到盐酸中。【反思】根据上面的分析可知，氯水中含有盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时氯水中含有次氯酸，可使红色褪去，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色。4、是否有新物质生成生成沉淀、产生气泡、颜色变化等不能二氧化碳溶于水且和水反应稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）向第二朵纸花喷蒸馏水检验二氧化碳是否使纸花变色②③中纸花不变色，④中纸花变色ABCD向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴入1～2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后分为等体积的两份，分别加入足量的等体积的水和稀盐酸，加入水的溶液红色不退去，加入稀盐酸的溶液变为无色，证明两者发生了反应【详解】探究思路：（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，因此判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成；观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有生成沉淀、产生气泡、颜色变化等。（2）CO2溶于水无明显现象，无法判断是否有新物质生成，因此不能观察的方法判断反应是否发生。提出猜想：本题是探究二氧化碳是否和水发生了反应，结合猜想一的内容，所以猜想二为：二氧化碳溶于水且和水反应。实验设计：（1）实验设计①的目的是证明稀酸能使紫色的石蕊变红，所以能代替稀醋酸还可用稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）。（2）本实验是通过紫色石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应，生成酸性物质，探究思路是通过水不能使石蕊变色，二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水共同作用才能使石蕊变色，分析现出二氧化碳与水接触，产生了新物质，这种新物质能使石蕊变色，最终得出实验结论，二氧化碳和水发生了反应，因此实验设计②的具体内容是：向第二朵纸花喷蒸馏水，喷水后发现纸花不变色，说明水不能使石蕊变色。（3）将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现纸花没有变色，目的是：检验二氧化碳是否使纸花变色（或证明二氧化碳不能使石蕊变色，答案表述合理即可）。实验结论：题目中给出了猜想二是