第九单元溶液检测卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

第九单元《溶液》检测卷一、单选题(共15小题)1.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D2.下列说法中正确的是()A．汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液B．气体的溶解度随压强的增大而减小C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D．加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法3.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是()A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液4.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水5.20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是()A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g6.下列关于生理盐水的说法中，错误的是()A．生理盐水的溶剂是水B．生理盐水各部分性质和密度都一样C．只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会分离D．生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的7.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液8.下列关于溶液的说法，正确的是()A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低9.日常生活中的下列物质不属于溶液的是()A．B．C．D．10.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A．a的溶解度大于b、c的溶解度B．t℃时三种物质的溶解度关系为a＝b＞cC．t℃时a、b饱和溶液的质量分数相等D．温度降低时，a的饱和溶液的质量分数变小11.对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是()A．工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同B．“银粉漆”(铝粉)可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定C．洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用D．化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大13.下列物质不属于溶液的是()A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是()A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50gD．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙15.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是()A．白糖B．白醋C．食用油D．食盐二、填空题(共3小题)16.根据下列坐标图回答：(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________。②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________。(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。①沉淀的化学式为________。②模拟海水中氯的质量分数是________。17.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)图中P点的意义是________。(2)若甲中混有少量的乙，最好采用________________的方法提纯甲。(3)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________________。(4)使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是________。(5)向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_________________________________________________。18.化学就在我们身边。(1)水里的不溶性杂质可以通过______的方法除去。(2)水的生成和分解实验，均可以说明水是由________组成的。(3)75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是______。(4)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为________。三、计算题(共3小题)19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)20.20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数(计算结果保留到0.01%)。21.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？

答案解析1.【答案】C【解析】A项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，错误；B项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是为了防止污染天平，错误；C项，用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，正确；D项，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，错误。故选C。2.【答案】D【解析】A项，汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液中溶质可以是气体，错误；B项，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比，错误；C项，溶解度必须有温度的限制，错误；D项，搅拌能加速固体溶解，粉碎能增大固体与水的接触面积，也能加速溶解，加热能加快分子运动速度，也能加快分子溶解，正确。故选D。3.【答案】D【解析】A项，含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，错误；B项，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，错误；C项，不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，错误；D项，在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，正确。4.【答案】B【解析】A项，蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误；B项，酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质为液体，正确；C项，氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误；D项，澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误。故选B。5.【答案】C【解析】A项，是错误的叙述，硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响；B项，是错误的叙述，因为硝酸钾部分溶解故溶质的质量分数变大；C项，所得溶液为饱和溶液是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为20g的硝酸钾部分溶解，故溶液的质量小于120g。6.【答案】D【解析】溶液是均一的，也就是各部分的性质、密度是相同的，溶液是稳定的，也就是只要外界条件不改变，溶质和溶剂不会分离，氯化钠溶液是由氯化钠固体和水形成的，氯化钠是溶质，水是溶剂，氯化钠由氯离子和钠离子构成，溶解后仍然以离子形式分散在水分子中间。7.【答案】C【解析】A项，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；B项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；C项，t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；D项，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，错误。故选C。8.【答案】D【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；A选项，溶液都是无色透明的是错误的叙述，硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，面粉与水混合可形成溶液是错误的叙述，面粉不溶于水；C选项，是错误的叙述，饱和溶液不能溶解该溶质，但能溶解其他物质；D选项，硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低，是正确的叙述，故答案选择D。9.【答案】C【解析】溶液是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物。葡萄酒、雪碧、矿泉水都是含有多种成分的均一、稳定的混合物，故A、B、D都是溶液。C项牛奶不溶于水，与水混合得到的是乳浊液。综上，故选C。10.【答案】A【解析】A项，由于固体的溶解度都随温度的变化而变化，而这没有说明温度，错误；B项，根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t℃时三种物质的溶解度大小关系为a＝b＞c，正确；C项，由于在t℃时，a和b两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，由于a的溶解度随温度的降低而减小，因此温度降低时，它的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，正确。故选A。11.【答案】B【解析】A项，氮气和氧气的沸点不同，工业上分离液态空气制取氧气，正确；B项，铝在空气中被氧化生成氧化铝薄膜，具有自我保护作用，可涂在铁栏杆上防锈，错误；C项，洗涤灵有乳化作用，洗涤灵能除去油污，正确；D项，硫酸铵和熟石灰会发生反应生成氨气，而降低肥效，化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，正确。12.【答案】C【解析】根据图示可知：A项，在t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；B项，t1℃时，甲的溶解度为20g，即在t2℃时将20g甲溶解于100g水中溶液恰好饱和，所以t2℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g∶120g＝1∶6。错误；C项，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选C项。13.【答案】C【解析】液氧属于氧气的液态，是纯净物，是单质。14.【答案】B【解析】A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，错误；D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。15.【答案】C【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。16.【答案】(1)30g丙(2)AgCl1.775%【解析】(1)①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g。②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填AgCl。②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数＝＝1.775%。17.【答案】(1)10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂)(4)丙(5)甲溶解时放热【解析】(1)图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯甲；(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、恒温蒸发溶剂)；(4)降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是丙；(5)甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g50℃的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。18.【答案】(1)过滤(2)氢、氧元素(3)水(4)乳化【解析】(1)过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去。(2)水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的。(3)溶液中有水存